河南省信阳羊山中学中考化学 金属和金属材料复习巩固训练题（含解析）.doc

金属和金属材料1下列反应属于置换反应的是（ ）aco+cuocu+co2 bh2co3co2+h2occh4+2o2co2+2h2o dc+h2o（气）co+h22下列事实的结论或解释中不正确的是（ ）a水烧开后易把壶盖冲起说明温度升高分子会变大b公园的桂花开放时满园飘香说明分子在不断运动c酸碱中和反应都能生成水实质是h+与oh- 结合生成了h2od铝制品有抗腐蚀性能实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用3下列说法符合图中漫画情景的是( )a.此反应可能是复分解反应b.若金属1是锌，金属2可能是银c.此反应可能是cu2agcl=2agcucl2d.比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液4苏通大桥高强斜拉索材料镀锌钢丝，其各项指标技术均达到了世界先进水平，根据已有的化学知识判断，斜拉索材料属于（ ）a、复合材料 b、合成材料 c、金属材料 d、无机非金属材料5总结归纳是学习化学的一种重要方法。下表是某同学“总结归纳”，其中完全正确的（ ）a.化学之最b.物质的性质金刚石是最硬的物质空气中含量最多的物质是氮地壳中含量最高的元素是铝自来水可以养鱼说明氧气能溶于水“真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定碱式碳酸铜能溶于稀盐酸，说明二者能反应c.物质用途d.物质的组成与分类活性炭常用于除去水中的异味干冰可用于人工降雨一氧化碳可用于冶炼金属冰与干冰组成元素相同，分类也相同水与双氧水组成元素相同，分类也相同金刚石与石墨组成元素相同，分类也相同6某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜，若要从硫酸铜中获取金属铜，以减少废水对环境的污染，可选择下列物质中的（ ）a稀盐酸 b 氢氧化钠 c 银粉 d铁粉7下列有关物质的类别的选项中，错误的一项是（ ）a合金钛合金、不锈钢、生铁b碱类烧碱、纯碱、熟石灰c干燥剂浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体d合成材料合成纤维、合成橡胶、塑料8钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成氢氧化钠和氢气。下列有关钠的叙述不正确的是（ ）a.金属钠必须隔绝空气保存b.金属钠的密度小于水c.钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属d.钠和水反应的化学方程式为 2na+2h2o=2naoh+h29现有甲、乙、丙、丁四种金属，将这四种金属粉末分别投人相同浓度的盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡，而且丁产生气泡比丙的更快；将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是（ ）a丁丙甲乙 b乙甲丙丁c丙丁甲乙 d丁丙乙甲10铁在下列哪种情况下最容易生锈（）a在干燥的空气中b部分浸入食盐水中c再潮湿的空气中d浸没在植物油中11根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是 （ ） a常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化 b在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈 c铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 d在等质量等浓度的盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈12有x、y、z三种金属，只有y在自然界主要以单质形式存在，如果把x放入z的硫酸盐溶液中，x表面有z析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ）ay、x、z bz、x、y cy、z、x dx、z、y13在下列情况下的菜刀：切青菜后用清水冲洗 切湿咸菜后未清洗 切肥猪肉后放置，其腐蚀速率由快到慢的顺序是（ ） a b c d14铁及其合金在人类生产、生活中占据着重要的地位。下列说法正确的是（ ）a铁在干燥的空气中容易生锈b铁元素是地壳中含量最多的金属元素c铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁d生铁的含碳量比钢的含碳量高15某工厂为防止环境污染和回收贵重金属，向含有cu(no3)2和agno3的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生根据上述现象的描述，下列四种判断正确的是（）a滤渣中一定有ag和cu，可能含有fe b滤渣中一定有ag、cu、fe c滤液中一定含有fe(no3)2，可能含有agno3和cu(no3)2d滤液一定含有agno3和，cu(no3)2可能含有fe(no3)216根据下列金属与盐溶液发生的置换反应，判断x、y、z三种金属单质的活动顺序是（ ） z+yso4zso4+y x+yso4xso4+y x+z（no3）2x（no3）2+za、xyz b、zyx c、zxy d、xzy18用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图(横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量)，其中符合实际的是（ ）19小文同学利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中fe2o3的质量分数，取l0g样品与足量co充分反应后，测得剩余固体的质量为7.6g，下列说法正确的是（ ）(温馨提示：杂质不参加反应)a玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色b实验中通入co的质量为4.2gc生成co2的质量为2.4gd铁矿石样品中fe2o3的质量分数为8020下列叙述与对应的示意图表示正确的是（ ）a水的电解b. 向稀硫酸中滴加过量的氢氧化钠溶液bc加热一定质量的氯酸钾制取气体d.等质量的锌、铁与足量等浓度的稀硫酸反应21某校实验室有一批生锈的铁架台，该校初三（1）班化学兴趣小组设计了一个铁架台翻新“三步骤”方案：用砂纸打磨铁架台；用适量稀酸清洗，水洗，凉干；防锈处理。请回答：（1）的目的是 。（2）中所用的稀酸除锈的化学方程式为 。（3）写出的具体做法： 。22经过课外的学习发现，金属锰（mn）也能排到下列的金属活动性顺序表中：k、ca、na、mg、al、mn、zn、fe、sn、pb、（h）、cu、hg、_、pt、au（1）用元素符号完成上述金属活动性顺序表（2）根据对上表的分析，发现mn位于al、zn之间，请你设计合理的实验证明，写出有关的化学方程式_(mn的化合价显+2价)。23铁是生产、生活中应用最广泛的一种金属。以下是初中化学有关铁的性质的一些基本实验：（1）某同学用向上排空法收集一瓶氧气做a实验，在引燃的火 柴块燃尽时将细铁丝插入集气瓶中，未观察到剧烈燃烧，火星四射现象，其原因可能是（写出一条）。若b中为稀盐酸，观察到的现象是。若b中为硫酸铜溶液，反应的化学方程式为。（2）通过以上实验你得出的结论是。24金属材料在国防建设中起着量要的作用，图1为歼15飞机在辽宁舰上起飞（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是 、 。（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 。（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 。实验二中，若出现 现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为 。（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称量赤铁矿样品的质量为wg）。装置a中生成铁的化学方程式为 ，装置b中发生反应的化学方程式为 。要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是 。25金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。 (1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_变化。钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_(选填“铜块”、“锌块”、“铅块”)。 (2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：请回答下列问题： 硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_。 实验室常采用_操作进行沉淀分离。 生产高纯碳酸钙时，选择“220恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_ 。 高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止_(用化学方程式表示)。 (3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_污染。20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用_方法区分尼龙和蚕丝。26a是常见金属单质，b、c是非金属单质，且c是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系(部分产物和反应条件未标明)。 (1)推断甲、乙的化学式为甲 ，乙 ；(2)写出反应的化学方程式 。27 a、b、c分别是zn、cu、ag三种金属中的一种。为了从它们的混合物中分离 出金属a，并获得b和c的盐，进行如下实验操作： 请回答以下问题：写出步骤中发生反应的化学方程式 a、b、c三种金属的活动性顺序是 操作b都需要用到玻璃棒的作用是 金属a是 （填化学式，下同），b的硝酸盐是 。把13克的锌投入到98克稀硫酸中恰好完全反应，求生成的氢气的质量是多少？参考答案1d【解析】：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，注意：反应物和生成物均是两种物质，且一种是单质和另一种是化合物，故选d2a【解析】：a、水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子之间间隔变大，错误；b、公园的桂花开放时满园飘香，说明分子在不断运动，正确；c、中和反应的实质是h+与oh- 结合生成了h2o，正确；d、铝易与空气中的氧气发生反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，正确。故选a3b【解析】本题属于信息题，仔细分析漫画中的信息可以明确以下几点：根据漫画情景可知此反应属于金属与盐的置换反应，反应发生的条件是在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把其后面的金属从其盐溶液中置换出来；锌排在银的前面，锌能置换硝酸银溶液中的银； 置换反应要求盐溶液必须是可溶的，由于agcl不溶于水，故含金属2的盐不可能是agcl；由于铁和铜的活动性都比镁弱，因此都不会与硫酸镁溶液发生反应，故选b。4c【解析】：斜拉索材料的成分是镀锌钢丝，其成分是合金，属于金属材料。5.【答案】c【解析】：a中的错误，因为地壳中元素的含量顺序是氧、硅、铝、铁、钙等，氧是地壳中含量最高的元素，铝是地壳中含量最高的金属元素；b中的错误，因为氧气是微溶于水；c中的物质用途都正确；d中错误，因为冰是h2o，由氢元素和氧元素组成，干冰是二氧化碳的固体，由碳元素和氧元素组成。6d【解析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。废水中含有较多的cuso4，所加入的物质需要能与硫酸铜反应生成铜：a、稀盐酸和硫酸铜不反应，故a错误；b、氢氧化钠溶液能与硫酸铜反应，但是不能生成铜，故b错误；c、银粉和硫酸铜不反应，故c错误；d、铁粉能与硫酸铜反应，能将硫酸铜中的铜置换出来，故d正确。7 b 【解析】：a、钛合金、不锈钢、生铁都属于合金，属于金属材料，正确但不符合题意，故选项错误； b、烧碱、熟石灰属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，错误符合题意，故选项正确； c、浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体都能吸收水分，因此都可以做干燥剂，正确但不符合题意，故选项错误； d、有机合成材料包括：合成纤维、合成橡胶、塑料，正确但不符合题意，故选项错误；故选b 8c【解析】：a.因为钠放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，所以金属钠必须隔绝空气保存，故a项说法正确；b.因为钠投入水中，熔化成闪亮小球在水面上游动，所以金属钠的密度小于水，故b项说法正确；c.钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点低，但是钠并不是熔点最低的金属，熔点最低的金属是汞，故c项说法错误；d.钠与水剧烈反应，生成了氢氧化钠和氢气，所以方程式为2na+2h2o=2naoh+h2，故d项说法正确。故选c。9a【解析】将这四种金属粉末分别投人相同浓度的盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡，说明丙和丁排在氢前，将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，说明丁在丙的前面，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出，说明甲在乙前，故四者的顺序为：丁丙甲乙故选a10b【解析】：铁在水和氧气共存的情况下最生锈。如有盐溶液存在会加快铁制品的锈蚀。所以应选b项。11c【解析】：金属镁、铁、铜、银、锌的活动性由强到弱的顺序为：镁锌铁铜银；金属活动性越强，反应速率越快；金属与盐溶液反应时，活动性强的金属都能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来解答：解：a、金属镁活动性比铁强，所以金属镁在空气中比铁更容易被氧化；b、铁的活动性比铜强，在氧气中灼烧时，铁会剧烈燃烧火星四射，而铜不能燃烧，只能在表面形成黑色氧化铜；c、铜虽然活动性不强，但其活动性比银强，可以从银的可溶性盐如硝酸银溶液中置换出银；d、锌的活动性比铁强，所以在等质量等浓度的盐酸中反应时，锌片反应放出氢气速度远大于铁故选c12d【解析】：根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；在自然界主要以单质形式存在，说明其性质稳定。只有y在自然界中主要以单质形式存在，说明y的金属活动性最弱；x放入z的硫酸盐溶液中，x表面有z析出，说明xz，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为x、z、y；故选d13b【解析】：切青菜后用清水冲洗，易生锈，切湿咸菜后未清洗，有盐存在，能加快铁的锈蚀，最易生锈，切肥猪肉后放置，油能使铁与水或氧气隔绝，不易生锈故选b14d【解析】：a、铁生锈的条件：与氧气、水接触，故铁在潮湿的空气中容易生锈，在干燥的空气中不容易生锈，错误，b、地壳中含量前三位：氧、硅、铝，故铝元素是地壳中含量最多的金属元素，而不是铁，错误，c、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，错误，d、生铁的含碳量为2%43%，钢的含碳量为003%2%，故生铁的含碳量比钢的含碳量高，正确，故选d15b【解析】：滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，说明有铁粉剩余，滤渣中一定有ag、cu、fe，废液中的cu(no3)2和agno3全部被反应掉了，故滤液中一定含有fe(no3)2，没有cu(no3)2和agno3了。选b。16d【解析】：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；z+yso4zso4+y，说明zy；x+yso4xso4+y，说明xy；x+z(no3)2x(no3)2+z，说明xz，所以其顺序为xzy，故选d。17c【解析】：利用活性炭的吸附性不可以将硬水转化为软水，因为吸附只能吸附掉一些难溶性的杂质；二氧化碳灭火器的灭火原理是隔绝空气；在金属表面除油或刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止腐蚀；化学肥料有利于植物的生长，大量使用会引起环境污染。故选c。18a【解析】：由于锌的化学性质比铁更活泼，故分别跟足量稀盐酸反应时锌的反应速率更快，bc错误；根据化学方程式中它们与氢气的质量比可知铁与盐酸反应生成的氢气的质量更多，故选a。19d 【解析】20d 【解析】：a、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1：8，不是2：1，故a错误； b、盐酸的ph小于7，氢氧化钠溶液的ph大于7，向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，开始时溶液的ph应该是小于7，不是大于7，故b错误；c、加热一定质量的氯酸钾制氧气，当氯酸钾完全分解，生成氧气的质量不再改变，故c错误； d、等质量的锌和铁与足量的硫酸反应，锌反应的速率大，在坐标中斜线陡，铁的反应速率小，在坐标中的斜线缓，锌反应生成氢气的质量小于铁生成的氢气的质量，故d正确；故选d 21（1）除铁锈（2）fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o （或fe2o3+3h2so4=fe2so4+3h2o）（3）涂上除（防）锈漆【解析】：铁锈的主要成分是氧化铁，铁生锈的条件是与水、氧气同时接触，要防止铁生锈则要破坏生锈的条件。22（1）ag （2）2al+3mncl2=2alcl3+3mn；mn+zncl2= mncl2+zn【解析】（1）ag；（2）由于已知锰位于铝和锌之间，为了证明这三种金属的活动性顺序，可以选取铝、锌两种金属和氯化锰溶液，而铝可以和氯化锰溶液反应，但是锌不能和氯化锰溶液反应，故答案为：2al+3mncl22alcl3+3mn23(1)铁丝表面有铁锈(或集气瓶中氧气含量少)铁钉表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色fe+cuso4=feso4+cufe2o3(或fe2o3xh2o)(2)铁是一种化学性质比较活泼的金属【解析】：（1）根据铁丝在氧气中燃烧的实验方面进行分析、判断，从而得出正确的结论；根据铁与稀盐酸反应的现象，进行分析解答；根据书写化学方程式的步骤：写配注等，写出反应方程式即可；（2）根据金属的性质、金属活动性顺序知识进行总结解答：解：（1）“铁丝在氧气中燃烧”的实验，有时看不到预期的实验现象，有以下几个原因：集气瓶内氧气的浓度太低，不足以使铁丝燃烧或剧烈燃烧、火星四射(导致氧气的浓度低的原因：i、可能是利用排气法而收集到氧气的纯度低；、可能未等火柴燃烧尽就插入盛氧气的集气瓶中，火柴继续燃烧消耗了一定量的氧气，同时有大量的热量放出，使瓶内氧气膨胀逸出；、也可能将系着快燃尽的火柴的铁丝迅速伸至集气瓶底部，燃烧产生的热量使氧气膨胀逸出)铁丝太粗，与氧气的接触面积太小，使铁丝不能燃烧或不能充分燃烧铁丝表面生锈了而未打磨除去铁与稀盐酸反应的现象为：铁钉表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：fe+cuso4=feso4+cu；（2）通过以上实验你得出的结论是：铁是一种化学性质比较活泼的金属；故答案为：（1）铁丝表面有铁锈（或集气瓶中氧气含量少）；铁钉表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；fe+cuso4=feso4+cu；（2）铁是一种化学性质比较活泼的金属24强度大、质量轻 (2)氧气、水； fe203+6hcl=2fecl3+3h20(3)选取的酸的种类不同铁丝表面出现红色物质；fe+cus04=fes04+cu (4)fe203+3co2fe+3c02; 2na0h+c02=na2c03+h20 反应后装置a中药品的质量；测出反应前后装置b增加的质量【解析】：（1)因铝合金材质强度大、质量轻，所以铝合金可用于制造飞机的外壳，故答案为：强 度大、质量轻；(2)钢铁的锈蚀，实际上是铁跟水和氧气共同作用的结果；稀盐酸和铁锈中的氧化铁反应能 生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：fe203+6hcl=2fecl3+3h20,故答案为：氧气、水；fe203+6hcl=2fecl3+3h20.(3)从图可以看出选取的酸的种类不同，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判 断锌、铁的活动性强弱不够合理，故答案为：选取的酸的种类不同；实验二中，若铁丝表面出现红色物质，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为fe+cuso4feso4+cu，故答案为：铁丝表面出现红色物质；fe+cuso4feso4+cu；(4)一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是fe203+3co2fe+3c02,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是 2na0h+c02=na2c03+h20.故答案为:fe203+3co2fe+3c02; 2na0h+c02=na2c03+h20；赤铁矿样品的质量为wg，因此只要测出反应后装置a中药品的质量，就可计算出反应前后 减少的质量，减少的质量就是氧化铁中氧的质量，从而计算出氧化铁的质量，进而计算出氧化 铁的质量分数；或测出反应前后装置b增加的质量，即生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳 的质量再计算出氧化铁的质量，进而计算出氧化铁的质量分数，故答案为：反应后装置a中药 品的质量；测出反应前后装置b增加的质量.25(1)化学 锌块 (2) 复分解反应 过滤 高温灼烧会使碳酸钙分成，所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯cao+h2o=ca(oh)2(3)白色污染 灼烧【解析】：（1）化学变化的特征是有新物质生成；比铁更活泼的金属是在金属活动性顺序表位于铁前边的金属（2）两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应；过滤就是将液体和不溶于液体的固体分离开的一种方法；采用恒温干燥而不用灼烧是防止碳酸钙在高温下分解；生产高纯氧化钙是干燥是防止氧化钙和水发生反应（3）普通塑料袋因为其难降解而被称为白色污染；蚕丝属于动物纤维而尼龙属于合成纤维，二者在燃烧是的气味是不同的解答：解：（1）因为合金和氢气结合形成的金属化合物是新物质，所以合金和氢气结合的过程发生的是化学变化；而该金属化合物在一定条件下分解释放出氢气的过程也是一个化学变化，所以该贮运原理属于