【三维设计】高中化学 第3章 第3节 第1课时 乙醇应用创新演练 鲁科版(1).doc

【三维设计】2014高中化学 第3章 第3节 第1课时 乙醇应用创新演练 鲁科版随堂基础巩固1萃取碘水中的碘，不适于做萃取剂的是()a苯bccl4c汽油 d乙醇解析：萃取剂需符合下列条件：不与被萃取物质反应；与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。答案：d2可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是()a无水硫酸铜 b少量碘c金属钠 d胆矾解析：无水硫酸铜遇水变成蓝色；乙醇中含有水与不含有水均会溶解碘，且现象相同；乙醇、水均与金属钠反应；胆矾与乙醇、水均不反应。答案：a3下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是()a1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水b乙醇可以制饮料c1 mol乙醇跟足量的na作用得0.5 mol h2d1 mol乙醇可生成1 mol乙醛解析：乙醇分子中共有6个氢原子，其中羟基上的氢原子比较特殊，a项中所有的氢原子参与反应，b项无法证明，d项中有ch键参与了反应，只有c项表明羟基上的氢原子与另外5个不同。答案：c4植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是()a它是一种可再生能源b乙醇易燃烧，污染小c乙醇只能在实验室内做燃料d粮食作物是制乙醇的重要原料解析：可以用粮食作物制取乙醇，乙醇是一种可再生能源，可作燃料，也可添加在汽油中作燃料，也是重要化工原料，乙醇燃烧产生co2和h2o，污染小。答案：c5请以乙烯为原料(其他原料自选)，根据所学知识设计制备乙醛(ch3cho)的各步反应，写出相关反应的化学方程式并注明反应类型。解析：注意题目要求为根据所学知识，可知乙烯乙醇乙醛。答案：ch2=ch2h2och3ch2oh加成反应2ch3ch2oho22ch3cho2h2o氧化反应课时跟踪训练(时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列物质中分别加入金属钠不能产生氢气的是()a苯b蒸馏水c无水酒精 d75%的酒精解析：苯与钠不反应，水、乙醇均与钠反应产生h2。答案：a2下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是()a由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去b由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分c由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒d从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质解析：乙醇跟水能以任意比互溶，无法用分液方法将乙醇中的水除去。答案：a3向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是()a钠块沉在乙醇液面的下面b钠熔化成小球c钠块在乙醇的液面上游动d向烧杯中滴入几滴酚酞变红色解析：钠乙醇，故钠沉在乙醇液面的下面；钠的熔点高于乙醇的沸点，故钠不熔化；烧杯中无oh产生，故酚酞不变红色。答案：a4能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是()a乙醇完全燃烧生成水b0.1 mol 乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol h2c乙醇能与水以任意比例互溶d乙醇容易挥发解析：乙醇分子中只有羟基氢才能与na反应产生h2,0.1 mol乙醇产生0.05 mol h2，说明1个分子中只有1个活泼氢原子，b正确。答案：b5在常压和100条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，混合气体的体积为v l。将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是()a2v l b2.5v lc3v l d无法计算解析：ch3ch2oh可以写成“c2h4h2o”，所以物质的量相同的乙烯与乙醇耗o2量相同。答案：c6双选题质量为m g的铜丝灼烧后，立即插入下列物质中，能使质量大于m g的是()ahno3 bh2occ2h5oh d石灰水解析：铜丝在酒精灯上加热后，表面被氧化生成氧化铜，ch3ch2oh能把灼烧后的cuo还原为cu：ch3ch2ohcuoch3chocuh2o，使铜丝质量不变；h2o、石灰水与cuo和cu都不反应；hno3不仅与cuo反应，还能与cu反应，故质量减小。答案：bd7双选题乙醇是一种比较理想的可再生能源，目前新兴起的车用的乙醇汽油就是掺加一定比例乙醇的汽油。下列说法中正确的是()a乙醇分子中含碳质量分数比乙烯分子低b在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，放热量相同c用乙醇做燃料不会导致“温室效应”d用乙醇做燃料不会导致酸雨解析：等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧放出的热量不一定相同，b错；从乙醇燃烧生成二氧化碳和水，可知c错。答案：ad二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(8分)乙醇在不同的化学反应中会断裂不同的化学键，如图所示，请写出下列反应的化学方程式，并指出在反应时乙醇分子中断裂的化学键(填序号)。 (1)乙醇与金属钠反应：_；_。(2)在空气中完全燃烧：_；_。(3)乙醇的催化氧化反应：_；_。解析：乙醇分子由于含有羟基，性质活泼。除了掌握乙醇的化学性质，还应理解化学反应的机理，明确化学反应与化学键的关系。答案：(1)2ch3ch2oh2na2ch3ch2onah2(2)ch3ch2oh3o22co23h2o(3)2ch3ch2oho22ch3cho2h2o9(13分)(1)乙醇的催化氧化实验：实验步骤：向试管中加入34 ml无水乙醇，浸入50左右的热水中，以保持反应所需温度。将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，观察铜丝颜色并感受乙醇气味的变化。实验现象：铜丝先变_，又变_，有_气味的物质生成。实验结论：铜在反应过程中的变化是_。铜的质量和化学性质没有改变，铜丝在反应中起_作用，反应中乙醇被氧化，该反应可表示为_。(2)金属钠保存在煤油中，煤油是多种烷烃的混合物，乙醇也是一种有机物，那么，钠能否保存在乙醇中？实验步骤：观察钠的保存方法，并向12 ml无水乙醇中投入一小粒金属钠，观察实验现象。实验现象：_。实验结论：金属钠能保存在煤油中，但不能保存在乙醇中，因为乙醇能与钠反应生成_和_，化学方程式：_。实验思考：乙醇和水都能与钠反应，它们的反应有何不同？为什么？_。解析：(1)铜丝灼烧被氧化成黑色氧化铜，热的cuo与乙醇反应生成红色的cu和乙醛，在此反应前后cu没有变化，起催化作用。(2)na与乙醇能发生化学反应，置换出h2，同时生成乙醇钠，此反应不如na与水反应剧烈，因为乙醇中oh上的氢原子不如水中的氢原子活泼。答案：(1)黑红刺激性cucuocu催化2ch3ch2oho22ch3cho2h2o(2)钠粒不熔化，沉于液体乙醇的底部，然后慢慢上升，并逐渐消失，收集产生的气体，做爆鸣实验时有爆鸣声乙醇钠h22ch3ch2oh2na2ch3ch2onah2水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应要剧烈得多；钠与水和乙醇反应的实质均是钠置换了羟基(oh)中的氢生成氢气；由于乙基对羟基的影响，使羟基上的氢原子活泼性减弱，不如水分子中的氢原子活泼10(8分)通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物x，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。(1)x的分子式是_。(2)x与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_(有机物用结构简式表示)。(3)x与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成y，y的结构简式是_。(4)x是一种优良燃料，其燃烧反应的化学方程式为_。解析：(1)根据题意，x的分子中含碳原子的个数为2，含氢原子的个数为6，含氧原子的个数为1，所以x的分子式为c2h6o。(2)2na2ch3ch2oh2ch3ch2onah2。(3)x在空气中在铜或银做催化剂的条件下与o2反应生成乙醛(y)，其结构简式为 。(4)乙醇完全燃烧生成co2和h2o。答案：(1)c2h6o(2)2na2ch3ch2oh2ch3ch2onah2(3) (4)ch3ch2oh3o22co23h2o11(10分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替现象，请写出相应的化学反应方程式：_，_。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是_；集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。解析：(1)在乙醇的催化氧化实验中，cu做催化剂，反应时，红色的cu先生成黑色cuo，后又被还原为红色的cu，有关化学方程式为2cuo22cuo，ch3ch2ohcuoch3chocuh2o。(2)常温下乙醇为液体，若在玻璃管中进行反应必须转