【三维设计】高中化学 第2章 第3节 第3课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性课时跟踪训练 鲁科版(1).doc

【三维设计】2014高中化学 第2章 第3节 第3课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性课时跟踪训练 鲁科版课时跟踪训练(时间：45分钟满分：60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列铁的单质或化合物中，铁元素只有氧化性的是()afe bfecl2cfe3o4 dfecl3解析：氧化性与元素化合价的关系是：元素显示最高价态时只有氧化性。答案：d2下列离子方程式书写正确的是()a铁跟稀硫酸反应fe6h=2fe33h2b向氯化亚铁溶液中通入氯气fe2cl2=fe32clc向氯化铁溶液中加入适量铁粉fe3fe=fe2d三氯化铁溶液跟过量naoh溶液反应fe33oh=fe(oh)3解析：a项中不能生成fe3，b、c两项电荷不守恒。答案：d3双选题下列各组离子在溶液中能大量共存的是()afe3、na、cl、ohbh、fe2、so、nocfe2、fe3、cl、nodcu2、fe2、cl、so解析：a项，fe33oh=fe(oh)3；b项，no在酸性环境中有强氧化性，能将fe2氧化成fe3。答案：cd4将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加kscn溶液没有颜色变化，再加入氯水，溶液即呈红色的是()afeo bfe2o3cfe3o4 dfe2(so4)3解析：由题意知该铁的化合物溶于稀盐酸后所得溶液中应含有fe2，而不含有fe3，符合条件的只有feo。答案：a5根据反应2fe32i=2fe2i2和br22fe2=2br2fe3，可判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是() abrfe2i bife2brcbrife2 dfe2ibr解析：可根据“在同一氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性”的规律来分析。根据反应得还原性ife2，根据反应得还原性fe2br，综合得出还原性强弱的顺序为ife2br。答案：b6能与fe3反应，且能证明fe3具有氧化性的是()scnfefe2cuoha bc d解析：若证明fe3具有氧化性，所加试剂须能被fe3氧化，即fe3在反应后化合价降低，加入试剂所含元素化合价升高。答案：c7双选题fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()a加入kscn溶液一定变红色b溶液中一定含fe2c溶液中一定不含cu2d剩余固体中一定含cu解析：a项，若固体中含铁粉，则fe3、cu2均不存在，加入kscn溶液不变红；b项，由于2fe3fe=3fe2，则溶液中一定含有fe2；c项，若铁粉过量，则cu2fe=cufe2，即溶液中不含cu2；d项，由于还原性fecu，故剩余固体含铁，则一定含铜，若不含铁则只有铜。答案：ac二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(8分)印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时要用fecl3溶液作为“腐蚀液”生成cucl2和fecl2，其反应的化学方程式如下：cu2fecl3=cucl22fecl2(1)请标出题中方程式电子转移的方向和数目。(2)该反应的氧化剂是_。(3)写出fecl3的电离方程式：_。(4)使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将fe2转化为fe3，下列试剂能实现上述变化的是_(填序号)。a氯气 b铁c铜 d稀硫酸解析：(1)cu元素化合价由02，化合价升高被氧化，失电子；fe元素化合价由32，化合价降低被还原，得电子。(2)得电子的反应物为氧化剂，故氧化剂为fecl3。(3)fecl3为强电解质，且易溶于水，故fecl3在溶液中完全电离。(4)将fe2转化为fe3，须加入强氧化剂，如cl2、h2o2等。答案：(1) (2)fecl3(3)fecl3=fe33cl(4)a9(12分)根据以下反应，写出各物质的化学式及的方程式。(1)a是_，b是_，c是_，d是_。(2)化学反应方程式：_。离子方程式：_。离子方程式：_。解析：根据颜色来推断相关物质，红棕色粉末a为fe2o3，b为fe，蓝色溶液中含cu2，故红色固体c为cu。答案：(1)fe2o3fecufecl2(2)fe2o33co2fe3co2fecu2=fe2cufe2h=fe2h210(9分)某物质a的水溶液有如下性质：根据以上实验现象分析可得：(1)a是_，b是_，c是_(填化学式)。(2)通入氯气后溶液变为红色的离子方程式是_。解析：a与ag反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明沉淀为agcl，a中必定含有cl。而往滤液c中加kscn溶液后无现象，但通入氯气后溶液变为红色，说明通入氯气后溶液中生成了fe3，fe3从何而来是解决问题的关键。通入氯气后才会出现fe3，说明原溶液中一定含有fe2。答案：(1)fecl2agclfe(no3)2(2)2fe2cl2=2fe32cl，fe33scn=fe(scn)311(10分)为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案(已知fecl3加热时易升华)。其实验装置为(加热用的酒精灯已省略)，说明：升华是物质从固态直接变成气态的现象。(1)试管b中的现象是_，反应的离子方程式为_。(2)试管c中氢氧化钠溶液的作用是_。反应的离子方程式为_。(3)某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应)，请你设计实验方案：_。解析：在加热条件下，铁与氯气反应生成fecl3，常用硫氰化钾溶液检验fe3；由于cl2有毒，造成环境污染，因而常用氢氧化钠溶液进行尾气吸收；fe2具有还原性，可以利用与之反应后具有明显颜色变化的氧化剂(如酸性kmno4溶液)来检验。答案