山东省高考化学一轮复习 阶段知能检测（八）.doc

阶段知能检测(八)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1溶液一定是碱性的是()aph8的溶液boh1107moll1c溶液中含有oh d溶液中ohh【答案】d2下列操作中，能使电离平衡h2ohoh向右移动且溶液呈酸性的是()a向水中加入nahso4固体b向水中加入al2(so4)3固体c向水中加入na2co3固体d将水加热至100 ，使其ph7【答案】b3在已达到电离平衡的0.1 moll1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的ph降低，应采取的措施是()a加热 b加少量水c加少量盐酸 d加少量醋酸钠晶体【解析】电离需要吸热，向醋酸溶液中加入水，加热，均可促使平衡正向移动，但加水会使h降低，ph升高。【答案】a4实验室用标准盐酸滴定某naoh溶液的浓度，用甲基橙作指示剂。下列操作可能使测定结果偏低的是()a酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗23次b开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失c滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，但立即又变为黄色，此时即记下滴定管液面所示的刻度d达到滴定终点时，仰视读数【解析】a项，未用标准液润洗滴定管，则会使滴定管中标准盐酸的浓度降低，使得所需v(盐酸)偏多，导致测定结果偏高；b项，滴定后，原气泡所占据的空间被盐酸代替，这时读数所示盐酸的体积气泡的体积滴定反应消耗盐酸的体积；v(盐酸)偏大，导致测定结果偏高；c项，尚未达到滴定终点，v(盐酸)偏小，导致测定结果偏低；d项，达到滴定终点时，仰视使读数偏大，使测定结果偏高。【答案】c5(2012三亚质量检测)下列各项中的两个量，其比值一定为21的是()ana2co3溶液中，na与co之比b相同温度下，0.2 moll1ch3cooh溶液与0.1 moll1ch3cooh溶液中h之比cph5的硫酸溶液中，h与so之比dph12的ba(oh)2溶液与ph12的koh溶液中溶质的物质的量浓度之比【解析】由于coh2ohcooh，na2co3溶液中，na与co之比大于21，a项错；0.2 moll1 ch3cooh与0.1 moll1ch3cooh两溶液，因ch3cooh的电离程度不同，故两溶液中h之比不等于21，b项错；根据h2so4=2hso可知c项正确；ph12的ba(oh)2溶液与ph12的koh溶液中溶质的物质的量浓度分别为0.01 moll1、0.01 moll1，其比值为12，d项错。【答案】c6(2012泰安质检)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()a将水加热到100 ，ph6：c(oh)c(na)c0.1 moll1的硫酸铵溶液中：c(nh)c(so)c(h)dph2的一元酸和ph12的一元强碱等体积混合：c(oh)c(h)【解析】a中，将水加热到100 ，ph6，此时水仍然是中性的，所以c(oh)c(h)；b中，醋酸与醋酸钠的ph7的混合溶液中，根据电荷守恒式：c(ch3coo)c(na)；d中，ph2的一元酸和ph12的一元强碱等体积混合，由于酸不一定是强酸，若为强酸有c(oh)c(h)，若为弱酸有c(oh)c(clo)c(oh)bc(clo)c(hco)c(h)cc(hclo)c(clo)c(hco)c(h2co3)dc(na)c(h)c(hco)c(clo)c(oh)【解析】由电离常数可知h2co3的一级电离要大于hclo的电离，故clo的水解程度大于hco的水解程度，故c(hco)c(clo)c(oh)，a正确，b错误；c中根据c、cl元素守恒可知缺少co，应为：c(hclo)c(clo)c(hco)c(co)c(h2co3)；d中的电荷守恒中关系式缺少co，应为：c(na)c(h)c(hco)c(clo)c(oh)2c(co)。【答案】a8在0.1 moll1 ch3cooh溶液中存在如下平衡：ch3coohch3cooh，下列叙述正确的是()a加入水时，平衡向左移动b加入少量naoh固体，平衡向右移动c加入少量0.1 moll1 hcl溶液，溶液中c(h)减小d加入少量ch3coona固体，平衡向右移动【解析】a中加水平衡向右移动，a错；b中加naoh，hoh=h2o，c(h)减小，平衡向右移动，b对；c中加入少量hcl溶液，c(h)增大，c错；d中加ch3coona固体，c(ch3coo)增大，平衡向左移动，d错。【答案】b9(2012安徽师大附中模拟)下列叙述正确的是()a0.1 moll1 ch3coona溶液中：nach3coohohbna2co3溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均减小cph5的ch3cooh溶液和ph5的nh4cl溶液中，h不相等d在na2s溶液中加入agcl固体，溶液中s2下降【解析】ch3coona水解显碱性，因此ohh，a错；na2co3溶液中既存在co水解平衡，也存在水的电离平衡，加水稀释，co的水解平衡正向移动。ph减小，由于温度不变，kw不变，b错；ph均等于5，h应均为105moll1，c错；na2s溶液中加入agcl固体，s2与ag结合生成更难溶的ag2s沉淀，s2下降，d对。【答案】d10在不同温度下，水溶液中h与oh有如图所示关系。下列有关说法正确的是(忽略溶液稀释时引起的体积变化)()aa点对应的溶液中大量存在：fe3、na、cl、sobb点对应的溶液中大量存在：nh、ba2、oh、icc点对应的溶液中大量存在：na、ba2、cl、hcodd点对应的溶液若由ph8的ba(oh)2溶液释释而成，则加入水的体积为原溶液的9倍【解析】fe3水解显酸性，而a点对应的溶液显中性；nh与oh反应生成一水合氨，故二者不能大量共存；hco水解显碱性，而c点对应的溶液显中性；d项，稀释后溶液中oh10(812)v/(vv水)1.010(712)moll1，故v水9v。【答案】d二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)现有25 时0.1 moll1的氨水。请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：_；所得溶液的ph_7(填“”或“”)，用离子方程式表示其原因：_。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的ph7，此时nha moll1，则so_。(4)若向氨水中加入ph1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是_。【解析】(1)氨水中存在电离平衡：nh3h2onhoh，加入少量(nh4)2so4时，c(nh)增大，平衡左移，c(oh)减小，c(nh3h2o)增大。(2)若向氨水中加入稀h2so4，使其恰好完全中和，则2nh3h2oh2so4=(nh4)2so42h2o，得到(nh4)2so4溶液，nh水解显酸性。(3)ph7，说明hoh，据电荷守恒可知hnhoh2so，则有nh2so。(4)氨水与h2so4恰好完全中和，按(nh4)2so4溶液分析各离子浓度大小即可。【答案】(1)减小(2)nh3h2oh=nhh2osohoh12(11分)(2012聊城质检)已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25 时水的电离平衡曲线应为_(填“a”或“b”)，请说明理由：_。(2)25 时，将ph9的naoh溶液与ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为_。(3)95 时，若100体积ph1a的某强酸溶液与1体积ph2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系是_。(4)曲线b对应温度下，ph2的某ha溶液和ph10的naoh溶液等体积混合后，混合溶液的ph5。请分析其原因：_。【解析】(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的ph减小，但溶液仍然呈中性。因此结合图象中a、b曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断，25 时水的电离平衡曲线应为a，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大。(2)25 时所得混合溶液的ph7，溶液呈中性即酸碱恰好完全中和，即n(oh)n(h)，则v(naoh)105moll1v(h2so4)104moll1，得v(naoh)v(h2so4)101。(3)要注意的是95 时，水的离子积为1012mol2l2，即hoh1012mol2l2。根据95 时混合后溶液呈中性，ph2b的某强碱溶液中oh10b12；有10010a110b12，即：10a210b12；所以ph1和ph2有以下关系：ab14或ph1ph214。(4)在曲线b对应温度下，因ph(酸)ph(碱)12，可得酸碱两溶液中hoh，如是强酸强碱溶液等体积混合则混合溶液应呈中性；现混合溶液的ph5，即等体积混合后溶液显酸性，说明h与oh完全反应后又有新的h产生，即酸过量，所以说酸ha是弱酸。【答案】(1)a水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，h、oh小(2)101(3)ab14(或ph1ph214)(4)曲线b对应的温度是95 ，此时水的离子积为1012mol2l2，若ha为强酸，则恰好反应，所得混合液ph6，所以ha为弱酸，ha中和naoh后，混合溶液中还剩余较多的ha分子，可继续电离出h，使溶液ph513(14分)(2012银川模拟)某草酸亚铁样品(fec2o4xh2o)中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中fec2o4的含量。滴定反应是：5fe25c2o3mno24h=5fe310co23mn212h2o。实验方案设计为：将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250 ml锥形瓶内，加入适量2 moll1的a溶液，使样品溶解，加热至70 左右，立即用浓度为0.02 000 moll1的kmno4标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b ml(滴定管起始读数为0.00)；向上述滴定混合液中加入适量的zn粉和过量的2 moll1的a溶液，煮沸58 min，经检验溶液合格后，继续用浓度为0.02 000 moll1的kmno4标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c ml；重复以上实验12次；数据处理。请回答下列问题：(1)以上实验方案中的a溶液最合适的是_。(2)以上实验方案中，滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_。(3)以上实验方案步骤中zn粉的作用是_，检验溶液是否合格最合适的试剂是_。(4)某小组的一次实验测定数据记录如下：a(g)起始读数(ml)b(ml)c(ml)0.197 00.0031.3042.40根据数据计算0.197 0 g样品中：n(fe2)_；n(c2o)_；fec2o4的质量分数为_。【解析】(1)a溶液为硫酸最合适，若为硝酸，则容易氧化草酸亚铁，若为盐酸，则kmno4会氧化盐酸。(3)步骤中加入zn粉是将fe3还原为fe2，检验溶液是否合格可以用kscn溶液(合格时溶液不变红色)。(4)根据提供数据，fe2消耗的v(kmno4)cb11.10 ml，c2o消耗的v(kmno4)b(cb)20.20 ml，根据5fe2mno，则n(fe2)0.020 00 moll111.10103 l50.001 110 mol；根据，5c2o2mno，则n(c2o)0.020 00 moll120.20103 l0.001 010 mol。因为草酸亚铁中含有少量硫酸亚铁，故应按照n(c2o)的值来进行相关计算：fec2o4的质量分数为100%73.83%。【答案】(1)h2so4溶液(2)由无色变成浅紫色(3)还原fe3kscn溶液(4)0.001 110 mol0.001 010 mol73.83%14(13分)(2010浙江高考)已知：25 时弱电解质电离平衡常数：ka(ch3cooh)1.8105 moll1，ka(hscn)0.13 moll1；难溶电解质的溶度积常数：ksp(caf2)1.51010mol3l3。25 时，2.0103moll1氢氟酸水溶液中，调节溶液ph(忽略体积变化)，得到c(hf)、c(f)与溶液ph的变化关系，如图所示：请根据以上信息回答下列问题：(1)25 时，将20 ml 0.10 moll1ch3cooh溶液和20 ml 0.10 moll1hscn溶液分别与20 ml 0.10 moll1 nahco3溶液混合，实验测得产生的气体体积(v)随时间(t)变化的示意图为：反应初始阶段，两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，c(ch3coo)_c(scn)(填“”、“”或“”)。(2)25 时，hf电离平衡常数的数值ka_moll1，列式并说明得出该平衡常数的理由_。【解析】该题提供信息较多，可以对信息进行初步分析，再根据问题取舍信息。由信息可知，hscn比ch3cooh易电离，caf2难溶；由信息可知，氢氟酸水溶液中ph6时以f存在，ph0时以hf存在，但根据氟原子守恒，f与hf总量不变。(1)问，起始条件既然相同，只能是因为两种酸的电离程度不同导致溶液中起始时h浓度不同而引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为ch3coona和nascn，