《》（江苏专用）高考化学二轮复习 上篇 专题一 第3讲 两类重要的无机反应提升训练.doc

两类重要的无机反应能力提升训练1(2015上海化学，17)某无色溶液含有下列离子中的若干种：h、nh、fe3、ba2、al3、co、cl、oh、no。向该溶液中加入铝粉，只放出h2，则溶液中能大量存在的离子最多有() a3种 b4种 c5种 d6种答案c2(2015江苏南京、盐城一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a能溶解al2o3的溶液：na、k、hco、nob0.1 moll1ca(clo)2溶液：k、na、i、clc能使甲基橙显红色的溶液：k、fe2、cl、nod加入kscn显红色的溶液：na、mg2、cl、so解析a项，能溶解al2o3的溶液为酸性或碱性溶液，在酸性或碱性溶液中，hco均不能大量存在，错误；b项，clo具有强氧化性，能与i发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；c项，能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，在酸性条件下fe2与no因发生氧化还原反应而不能大量共存，答案为d。答案d3下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是()选项离子或分子要求ak、h、cl、mnoc(k)c(cl)bk、i、hco逐滴滴加盐酸时立刻有气体产生cnh、al3、so、ch3cooh滴加naoh溶液时立刻有气体产生dna、al3、cl、so逐滴滴加氨水时先有沉淀产生，后沉淀消失解析选项a，在该溶液中cl被mno(h)氧化而不能大量共存；选项b，所给三种离子能大量共存，且滴加盐酸时hco与h结合立刻产生co2；选项c，加入的naoh先与ch3cooh反应，且nh与oh反应需加热才能放出nh3；选项d，al3与nh3h2o反应生成的al(oh)3不能溶解在氨水中。答案b4(2015通扬泰淮三调)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()a饱和氯水中：cl、no、na、sobc(h)1.01013 moll1溶液中：c6h5o、k、so、brcna2s溶液中：so、k、cl、cu2dph12的溶液中：no、i、na、al3解析a项，氯水中的cl2能将so氧化成so而不能大量共存；b项，在碱性溶液中，c6h5o、k、so、br均可以大量共存；c项s2与cu2因形成cus沉淀而不能大量共存；d项，在碱性溶液中，al3不能大量存在。答案b5(2015南通二调)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a与al反应放出h2的溶液：mg2、ca2、hco、nob10 moll1的浓氨水：al3、nh、no、ic0.1 moll1 kmno4溶液：na、fe2、so、cldc(h)/c(oh)11012的溶液：k、na、alo、co解析选项a中溶液无论呈酸性还是碱性，hco都不能大量共存，碱性时mg2不能大量存在；选项b中因al3与浓氨水反应生成al(oh)3沉淀而不能大量共存；选项c中因kmno4溶液能氧化fe2而不能大量共存；选项d中，溶液呈碱性，离子能大量共存。答案d6(2015苏锡常镇一调)下列指定反应的离子方程式正确的是()a10 ml 0.5 moll1的明矾溶液与20 ml 0.5 moll1的ba(oh)2溶液混合反应：3ba26oh2al33so=3baso42al(oh)3b氯化铝溶液中加入过量的氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2oc氨水溶解氯化银固体：agcl2nh3h2o=ag(nh3)2cl2h2od用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚：co2c6h5oh2c6h5oco2h2o解析明矾与ba(oh)2的物质的量之比是12，即al3与oh的物质的量之比是14，应生成naalo2，a错误；al(oh)3沉淀不能溶解在氨水中，即al(oh)3不能与氨水反应生成alo，b错误；因为苯酚的酸性小于碳酸，故苯酚与纯碱反应不能生成co2，只能生成hco，d错误。答案c7(2015南京三模)下列指定反应的离子方程式正确的是()a向fecl3溶液中滴加hi溶液：fe32i=fe2i2bba(oh)2溶液中加入少量的nahso4溶液：ba22oh2hso=baso42h2oc向稀nh4hco3溶液中加入过量naoh溶液：nhoh=nh3h2od向苯酚钠溶液中通入少量co2：oco2h2oohhco解析a项电荷不守恒，正确写法为2fe32i=2fe2i2，a错误；ba(oh)2和少量nahso4反应的离子方程式为：ba2ohhso=baso4h2o，b错误；naoh过量，则oh能与hco反应生成co和h2o，c错误。答案d8下列离子方程式正确的是()a大理石溶于醋酸：caco32h=co2ca2h2obfebr2溶液中通入少量的cl2：cl22fe2=2fe32clc向nahso4溶液中滴加ba(oh)2至刚好沉淀完全：2hsoba22oh=baso42h2od酸性氢氧燃料电池的正极反应：h22e=2h解析a项，醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开，错误；b项，亚铁离子的还原性比溴离子的强，所以少量的氯气先与亚铁离子反应，正确；c项，硫酸氢钠中h与so的个数比为11，而离子方程式中为21，说明还有so在溶液中，沉淀不完全，错误；d项，燃料电池的正极发生还原反应，错误。答案b9酸性溶液中过氧化氢能使cr2o转化成蓝色的过氧化铬(cro5，分子结构为)，该反应可用来检验cr2o的存在，其反应的离子方程式为4h2o2cr2o2h=2cro55h2o。下列说法正确的是()a过氧化铬中铬元素的化合价为5b该反应中cr2o发生还原反应c该反应为非氧化还原反应d该反应中h2o2表现了还原性解析从分子结构看，cro5中cr形成6个键，故显6价，而cr2o中cr也显6价，因此反应前后没有元素化合价发生变化，故该反应是非氧化还原反应。答案c10某离子反应涉及h2o、clo、nh、h、n2、cl六种微粒。其中n2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是()a该反应的还原剂是clb消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子c氧化剂与还原剂的物质的量之比为23d反应后溶液的酸性明显增强解析由题图知，n2的物质的量由0逐渐增大，说明n2为生成物，则nh为反应物，nhn2，n化合价升高，nh是还原剂，反应中必有元素化合价降低，从而可知clo为反应物，cl为生成物，clo为氧化剂，1 mol nh转化为n2失去3 mol电子；1 mol clo反应生成cl得到2 mol电子，根据电子得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为32，则有3clo2nhn23cl，再根据电荷守恒可知，产物中还有h，反应后溶液的酸性明显增强。答案d11下列离子方程式书写正确的是()a在100 ml浓度为1 moll1的 fe(no3)3的溶液中通入足量so22fe3so22h2o=2fe2so4hb在100 ml浓度为2 moll1的fei2的溶液中通入标准状况下5.6 l的cl24fe26i5cl2=4fe33i210clc向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水2hcoca22oh=caco32h2ocod向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液al32so2ba24oh=2baso4alo2h2o解析a项，应是no(h)先氧化so2；b项，由于n(fei2)n(cl2)45，还原性：ife2，离子方程式为2fe28i5cl2=2fe34i210cl；c项，应为hcoohca2=caco3h2o；d项正确。答案d12下述对某些反应方程式的评价合理的是()选项叙述离子方程式或电极反应式评价a向次氯酸钙溶液中通入足量so2ca2closo2h2o=caso4cl2h正确b硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合fe3soba23oh=fe(oh)3baso4正确c醋酸铵溶于水ch3coonh4= ch3coonh错误，应该用可逆符号d用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间阴极：2cu24e=2cu阳极：4oh4e=2h2oo2错误，该阴阳两极反应不可能同时发生解析a项，向次氯酸钙溶液中通入足量so2时：ca22clo2so22h2o=2clcaso44hso；b项，硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合反应，二者的物质的量之比为13；c项，醋酸铵溶于水的离子方程式正确，但评价错误。答案d13工业上金属铜的冶炼常以黄铜矿为原料。黄铜矿在焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为2cufes2o2=cu2s2fesso2cu2so2=2cuso2，下列有关说法正确的是()a反应中，o2只作氧化剂，cufes2只作还原剂b两反应中so2均是氧化产物c若有1 mol cu生成，则两个反应共转移6 mol电子d对于反应，若有1 mol o2参加反应，则反应中共转移4 mol电子解析本题考查氧化还原反应的基本概念。对于反应，反应前各元素的化合价：cu为2、fe为2、s为2、o为0，反应后各元素的化合价：cu为1、fe为2、s为2和4、o为2。o2只作氧化剂，由于cu元素的化合价由2变为1，s元素的化合价由2变为4，所以cufes2既是还原剂又是氧化剂，a说法错误；两反应中s元素的化合价均由2变为4，o元素的化合价由0变为2，所以so2既是氧化产物又是还原产物，b说法错误；反应中硫元素的化合价由2变为4，失去6个电子，所以每生成1 mol cu2s转移6 mol电子，反应中硫元素的化合价由2变为4，生成2 mol cu转移6 mol 电子，即生成2 mol cu，两个反应共转移12 mol电子，所以若有1 mol cu生成，则两个反应共转移6 mol电子，c说法正确。反应中硫元素的化合价由2变为4，失去6个电子，所以反应中若有1 mol o2参加反应时，共有6 mol电子转移，d说法错误。答案c14近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要使用大量的消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌消毒剂是今后消毒行业发展的趋势。(1)cl2、h2o2、clo2(还原产物为cl)、hclo等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是 (填序号)。acl2 bh2o2 cclo2 dhclo(2)氯氨(nh2cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理： 。(3)氯溴海因(c5h6brcln2o2)是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构简式如图所示。氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要生成次卤酸和海因，请写出海因的结构简式： 。(4)过碳酸钠是一种多用途的新型固体漂白剂，化学式可表示为na2co33h2o2，它具有na2co3和h2o2的双重性质。下列物质中不能使过碳酸钠失效的是 (填序号)。amno2 bkmno4溶液c稀盐酸 dnahco3溶液(5)消毒剂亚氯酸钠(naclo2)在常温、黑暗的条件下可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式：5hclo2=4clo2hcl2h2o。在该反应中，当有1 mol clo2生成时，转移电子的物质的量是 。解析(1)物质的量相等时，clo2得到的电子最多，消毒效率最高。(2)nh2cl水解生成hclo和nh3，hclo有强氧化性，具有杀菌作用。(3)氯溴海因在水中水解主要生成次卤酸和海因，即氯溴海因分子中的卤素原子x(x代表cl、br)被水中的氢原子取代，卤素原子与水中的羟基(oh)结合为hxo。(4)mno2能催化h2o2分解；kmno4溶液能氧化h2o2；稀盐酸能与na2co3反应，na2co33h2o2与nahco3溶液不反应。(5)该反应是歧化反应，hclo2一部分转化为clo2，其中cl的化合价由34，另一部分转化为cl，cl的化合价由31，当有1 mol clo2生成时，反应中失去电子的物质的量为1 mol，即转移1 mol电子。答案(1)c(2)nh2clh2onh3hclo(3)(4)d(5)1 mol15人造金刚石酸洗废液中含有大量的ni2、mn2、co2等离子。某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉。.废液组成：金属元素nimncofecuzn浓度(gl1)45157.50.10.050.05.处理方案：步骤1：调节ph：向强酸性溶液中加入naoh溶液调节ph到2。此步骤中工业上不直接使用饱和na2co3溶液来调节溶液的ph的原因可能是 。步骤2：除去mn2、co2离子：在搅拌下加入适量饱和na2co3溶液和naclo溶液并控制ph3.5，过滤。mn2反应生成mno2同时放出co2，写出此反应的离子方程式： 。co2反应生成co(oh)3沉淀同时放出co2，写出此反应的离子方程式： ；ni2可反应生成ni(oh)3沉淀，co2可使ni(oh)3转化为co(oh)3沉淀，写出ni(oh)3转化为co(oh)3的离子方程式： 。此步骤中必须控制好naclo溶液的用量，其原因可能是 。答案步骤1.产生大量的co2不利于工业生产步骤2.mn2cloco=mno2clco22co2 clo2co3h2o=2co(oh)3cl2co2co2ni(oh)3=co(oh)3ni2使mn2、co2沉淀完全而ni2不被沉淀16已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(h2c2o4)溶液可以发生氧化还原反应。请回答下列问题：(1)该反应中的还原剂是 (填化学式)。(2)写出该反应的化学方程式： 。(3)反应转移了0.4 mol电子，则参加反应的h2so4的物质的量为 mol。(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2 ml血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体化学式为(nh4)2c2o4，反应生成cac2o4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到h2c2o4，再用kmno4溶液滴定。稀硫酸溶解cac2o4沉淀的化学方程式是 。用kmno4溶液滴定h2c2o4时，判断滴定终点的方法是 。若消耗了1.0104 moll1的kmno4溶液20.00 ml，则100 ml该血液中含钙 g。解析根据题意，写出反应的化学方程式：2kmno45h2c2o43h2so4=k2so42mnso410co28h2o，则不难看出反应中的还原剂是草酸。在反应中mn由7价降到2价，转移10 mol电子时消耗3 mol h2so4，所以容易求出反应转移了0.4 mol电子时，参加反应的h2so4的物质的量为0.12 mol。高锰酸钾溶液本身有颜色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，溶液应该是由无色变为浅红色。利用有关反应的化学方程式可以得出关系式：5ca22kmno4，所以可计算出100 ml该血液中含钙的质量为1.0104 moll10.02 l5/2100 ml/2 ml40 gmol10.01 g。答案(1)h2c2o4(2)2kmno45h2c2o43h2so4=k2so42mns