3年高考高考化学 第29讲 化学实验常用仪器和基本操作精品试题.doc

第29讲化学实验常用仪器和基 本操作常见仪器的使用1.(2014课标,12,6分)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()a.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干b.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗c.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差d.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体2.(2014山东理综,10,5分)下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()3.(2012安徽理综,10,6分)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()选项实验目的玻璃仪器a分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯b用ph=1的盐酸配制100 ml ph=2的盐酸100 ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管c用溴水、淀粉-ki溶液比较br2与i2的氧化性强弱试管、胶头滴管d用nh4cl固体和ca(oh)2固体制备并收集nh3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶4.(2012天津,4,6分)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()abcd实验用ccl4提取溴水中的br2除去乙醇中的苯酚从ki和i2的固体混合物中回收i2配制100 ml 0.100 0 moll-1 k2cr2o7溶液5.(2012江苏,6,2分)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()a.用图1所示装置除去cl2中含有的少量hclb.用图2所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体c.用图3所示装置制取少量纯净的co2气体d.用图4所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6.(2013课标,26,15分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下:ch3ch2ch2ch2oh ch3ch2ch2cho反应物和产物的相关数据列表如下:沸点/密度/(gcm-3)水中溶解性正丁醇117.20.810 9微溶正丁醛75.70.801 7微溶实验步骤如下:将6.0 g na2cr2o7放入100 ml烧杯中,加30 ml水溶解,再缓慢加入5 ml浓硫酸,将所得溶液小心转移至b中。在a中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸气出现时,开始滴加b中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095 ,在e中收集90 以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集7577 馏分,产量2.0 g。回答下列问题:(1)实验中,能否将na2cr2o7溶液加到浓硫酸中,说明理由。(2)加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是。(3)上述装置图中,b仪器的名称是,d仪器的名称是。(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是(填正确答案标号)。a.润湿b.干燥c.检漏d.标定(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在层(填“上”或“下”)。(6)反应温度应保持在9095 ,其原因是。(7)本实验中,正丁醛的产率为%。化学实验的基本操作1.(2014课标,10,6分)下列图示实验正确的是()2.(2013山东理综,11,4分)利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是()选项实验器材(省略夹持装置)相应实验a烧杯、玻璃棒、蒸发皿cuso4溶液的浓缩结晶b烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去baso4中少量baco3c烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体nacl配制0.5 moll-1的溶液d烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和ccl4除去nabr溶液中少量nai3.(2013天津理综,4,6分)下列实验误差分析错误的是()a.用润湿的ph试纸测稀碱溶液的ph,测定值偏小b.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小c.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小d.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小4.(2013江苏单科,5,2分)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()5.(2012福建理综,6,6分)下列做法不正确的是()a.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源b.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气c.在50 ml量筒中配制0.100 0 moll-1碳酸钠溶液d.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火6.(2014山东理综,31,20分)工业上常利用含硫废水生产na2s2o35h2o,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶c中发生反应如下:na2s(aq)+h2o(l)+so2(g) na2so3(aq)+h2s(aq)()2h2s(aq)+so2(g) 3s(s)+2h2o(l)()s(s)+na2so3(aq) na2s2o3(aq)()(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置b中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若,则整个装置气密性良好。装置d的作用是。装置e中为溶液。(2)为提高产品纯度,应使烧瓶c中na2s和na2so3恰好完全反应,则烧瓶c中na2s和na2so3物质的量之比为。(3)装置b的作用之一是观察so2的生成速率,其中的液体最好选择。a.蒸馏水 b.饱和na2so3溶液c.饱和nahso3溶液 d.饱和nahco3溶液实验中,为使so2缓慢进入烧瓶c,采用的操作是。已知反应()相对较慢,则烧瓶c中反应达到终点的现象是。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶a,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有。a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶(4)反应终止后,烧瓶c中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出na2s2o35h2o,其中可能含有na2so3、na2so4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在na2so4,简要说明实验操作、现象和结论:。已知na2s2o35h2o遇酸易分解:s2+2h+ s+so2+h2o供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、bacl2溶液、agno3溶液7.(2013山东理综,30,15分)tio2既是制备其他含钛化合物的原料,又是一种性能优异的白色颜料。(1)实验室利用反应tio2(s)+ccl4(g) ticl4(g)+co2(g),在无水无氧条件下制备ticl4,实验装置示意图如下:有关物质性质如下表:物质熔点/沸点/其他ccl4-2376与ticl4互溶ticl4-25136遇潮湿空气产生白雾仪器a的名称是。装置e中的试剂是。反应开始前依次进行如下操作:组装仪器、加装药品、通n2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括:停止通n2熄灭酒精灯冷却至室温。正确的顺序为(填序号)。欲分离d中的液态混合物,所采用操作的名称是。(2)工业上由钛铁矿(fetio3)(含fe2o3、sio2等杂质)制备tio2的有关反应包括:酸溶fetio3(s)+2h2so4(aq) feso4(aq)+tioso4(aq)+2h2o(l)水解tioso4(aq)+2h2o(l) h2tio3(s)+h2so4(aq)简要工艺流程如下:试剂a为。钛液需冷却至70 左右,若温度过高会导致产品tio2收率降低,原因是。取少量酸洗后的h2tio3,加入盐酸并振荡,滴加kscn溶液后无明显现象,再加h2o2后出现微红色,说明h2tio3中存在的杂质离子是。这种h2tio3即使用水充分洗涤,煅烧后获得的tio2也会发黄,发黄的杂质是(填化学式)。8.(2013课标,26,13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下: +h2o可能用到的有关数据如下:相对分子质量密度/(gcm-3)沸点/溶解性环己醇1000.961 8161微溶于水环己烯820.810 283难溶于水合成反应:在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 ml浓硫酸。b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90 。分离提纯:反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。回答下列问题:(1)装置b的名称是。(2)加入碎瓷片的作用是;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是(填正确答案标号)。a.立即补加 b.冷却后补加 c.不需补加 d.重新配料(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有(填正确答案标号)。a.圆底烧瓶b.温度计c.吸滤瓶 d.球形冷凝管e.接收器(7)本实验所得到的环己烯产率是(填正确答案标号)。a.41% b.50% c.61% d.70%题组一常见仪器的使用1.b容量瓶不能放在烘箱中烘干,否则其容积可能受温度的影响而发生改变,事实上配制溶液时,洗净的容量瓶不需要干燥,a错误;滴定管在盛放溶液前,必须用所盛溶液润洗23次,b正确;中和滴定时,若用待滴定溶液润洗锥形瓶,必然导致标准溶液用量偏多,实验结果偏高,c错误;配制溶液时,若加水超过刻度线,应重新配制,若用滴管吸出多余液体,则所配溶液的浓度偏低,d错误。2.c配制溶液定容时,当液面接近刻度线时,应改用胶头滴管滴加蒸馏水,a项错误;中和滴定中酸应盛放于酸式滴定管中,b项错误;收集nh3时,导管应伸入试管底部,d项错误。3.ca项,乙醇和乙酸乙酯互溶,仅用分液的方法无法分离;b项,缺少量筒,无法量取所需体积的盐酸;c项,br2的氧化性强于i2,可以从ki溶液中置换出i2,使淀粉变蓝;d项,该反应应在大试管中进行,选项中缺少该仪器。4.ab项,苯酚易溶于乙醇,不能用过滤的方法除去乙醇中的苯酚;c项,应在蒸发皿的上面放一个盛有冷水的烧杯,以使碘蒸气冷凝为固体碘;d项,准确配制一定物质的量浓度的溶液,应用容量瓶。5.da项,cl2也能与naoh溶液反应,故不能用naoh溶液除去cl2中含有的少量hcl;b项,nh4cl晶体受热易分解,故不能通过蒸干nh4cl饱和溶液的方法制备nh4cl晶体;c项,纯碱易溶于水,利用图示装置不能达到使反应随时发生或停止的目的;d项,碘在ccl4中的溶解度远大于在水中的溶解度,且ccl4与水不相溶,密度大于水的密度,故可用图中所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层。6.答案(1)不能,易迸溅(2分)(2)防止暴沸冷却后补加(每空1分,共2分)(3)滴液漏斗直形冷凝管(每空1分,共2分)(4)c(2分)(5)下(2分)(6)既可保证正丁醛及时蒸出,又可尽量避免其被进一步氧化(3分)(7)51(2分)解析(1)若将na2cr2o7溶液加到浓硫酸中,由于水的密度小于浓硫酸的密度,浓硫酸稀释放出大量的热,会使上层的水沸腾,易使溶液溅出。(2)加入沸石可以防止溶液暴沸。若加热后发现未加沸石,应将溶液冷却后补加沸石。(4)分液漏斗使用前必须检漏。(5)正丁醛的密度比水的密度小,故水在下层。(6)反应温度应介于正丁醛和正丁醇的沸点之间,故在9095 既可保证正丁醛及时蒸出,又可尽量避免正丁醛进一步被酸性na2cr2o7溶液氧化。(7)c4h10o(正丁醇) c4h8o(正丁醛)74724.0 gxx=3.9 g,即当正丁醇全部转化为正丁醛时,得3.9 g正丁醛,由此可知,本实验中,正丁醛的产率为100%51%。题组二化学实验的基本操作1.da项,过滤时,玻璃棒下端应靠在三层滤纸一侧,且漏斗下端尖口应紧贴烧杯内壁,错误;b项,试管口应略向下倾斜,错误;c项,气体通过洗气瓶时应“长管进,短管出”,错误;d项正确。2.dcuso4溶液的浓缩结晶需加热,题中所列实验器材缺少酒精灯,a项错误;盐酸与baco3反应后需进行过滤,所列实验器材缺少漏斗,b项错误;固体nacl需要称量,缺少天平,c项错误;br2+2nai 2nabr+i2,要用ccl4萃取后分液除去i2,所列实验器材齐全,d项正确。3.bb项,定容时俯视刻度线,会使读数体积大于实际体积,所以配制溶液浓度偏大;c项,读数时有气泡,会使读数值小于实际体积,故所测体积偏小;d项,测定中和热时,正确做法是快速混合酸和碱,并测定溶液温度变化,将碱缓慢倒入酸中时,会使中和体系中能量损失过多,导致结果偏小。4.b托盘天平的左盘应放物体,右盘应放砝码,a项错误;将溶液转移到容量瓶中时,应用玻璃棒引流,c项错误;定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶内部,d项错误;b项正确。5.c量筒只能用于量取液体体积,不能用于配制溶液。6.答案(1)液柱高度保持不变防止倒吸naoh(合理即得分)(2)21(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即得分)溶液变澄清(或浑浊消失)a、d(4)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层溶液(或过滤,取滤液),滴加bacl2溶液,若出现沉淀则说明含有na2so4杂质(合理即得分)解析(1)通过向b中的长颈漏斗中加水检查整个装置的气密性利用的是“压强差”原理;装置d中气流方向为“短进长出”,综合分析即可得出答案;e装置为尾气处理装置,可选择能与h2s、so2反应的物质,常选择naoh溶液。(2)依题意(2+3)得2na2s+na2so3+3so2 3na2s2o3,据此可知na2s与na2so3恰好完全反应时,na2s和na2so3的物质的量之比为21。(3)b中液体应使so2损失量最少,so2易溶于水且能与na2so3和nahco3反应,饱和的nahso3溶液可抑制so2的溶解,故选c;反应()相对较慢,反应()相对较快,所以实验中可以观察到先浑浊后澄清的现象。(4)由于na2s2o35h2o遇酸会产生沉淀,会干扰对s的检验,故应先加盐酸排除其干扰。7.答案(1)干燥管浓h2so4检查气密性分馏(或蒸馏)(2)fe温度过高会导致tioso4提前水解,产生h2tio3沉淀fe2+fe2o3解析(1)d装置用来冷凝