广西桂林市、崇左市、防城港市高三化学第一次联合模拟考试试卷新人教版.doc

广西桂林市、崇左市、防城港市2013届高考第一次联合模拟考试化学试卷可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 s32 cl35.5 fe56 i127一、选择题（在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确） 6. 下列叙述中，正确的是a. hcl还原性小于hbrb. 中质子数和中子数之比是9：19c. 1.00mol hcl中约含有6.0210个cld. 1l hcl气体的质量一定比1lo的质量大 7. 下列说法中，正确的是a. 分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定b. 具有高熔沸点的晶体一定是离子晶体或原子晶体c. 与单晶硅晶体结构相似的晶体属于原子晶体d. 同族元素的氧化物形成的晶体类型相同 8. 下列实验方案不能达到预期目的的是a. 测溶液导电性鉴别食盐水和蔗糖水b. 用浓硝酸做试剂比较铁和铜的金属活动性c. 用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质d. 用钠做试剂比较水分子中的氢和乙醇中羟基氢的活泼性 9. 在浓盐酸中haso与sncl反应的离子方程式为 3sncl+12cl+2haso+6h=2as+3sncl+6m下列关于该反应的说法中，错误的是a. m为hob. 每还原1mol氧化剂，就有3mol电子转移c. 还原性：snasd. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：3 10. 下列说法正确的是a. 镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4mg+6h+no=4mg+nh+3hob. 常温下，0.1mol/l一元酸ha溶液中c（oh）/c（h）=110，则此溶液的ph=3c. 相同条件下，浓度均为0.01mol/l的nhcl溶液和nacl溶液中，前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度d. 物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中：c（na）+c（h）=c（chcoo）+c（oh）+c（chcooh） 11. 下列说法正确的是a. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率b. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多c. 稀溶液中：h（aq）+oh（aq）=ho（l）；h=57.3kj/mol，若将含0.5molhso的浓硫酸与含1molnaoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kjd. 101kpa时，h燃烧的热化学方程式为：2h（g）+o（g）=2ho（l）； h=571.6kj/mol，则h在101kpa时的燃烧热为571.6kj/mol 12. 向x溶液中加入y试剂，产生沉淀的物质的量符合下图的是x溶液yanhal（so）溶液naohbhcl和alcl的混合溶液nhhocnaoh和ca（oh）的混合溶液codnhcl和mgcl的混合溶液naoh 13. 将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如：2chcook+2hochch+2co+h+2koh现电解chclcook水溶液至chclcook电解完全，再加热电解后所得溶液，则下列说法中合理的是 a. chclcook能发生水解反应、消去反应b. co是电解chclcook水溶液的阴极产物c. 在加热电解后所得溶液过程中，溶液ph不变d. 将电解后所得溶液加热蒸干，析出的固体主要是kcl27. （15分）t时，将气体x与气体y置于体积为2l的恒容密闭容器中，反应生成气体z，反应过程中各物质的物质的量变化如图（）所示，参加反应的反应物和生成物的能量变化如图（）所示。 请据图回答下列问题： （1）在05min时间内，平均反应速率v（x）=_；容器内平衡时的气体压强与起始时的气体压强之比为_。 （2）该反应的热化学方程式为_。 （3）下列条件中，能使图（）中的曲线a转化成曲线b的是_（填字母序号）. a. 升高温度 b. 增大体系压强 c. 使用催化剂 d. 增加反应物浓度 （4）反应达平衡后，只采取下列一种措施，能使n（z）n（x）增大的有_（填字母序号）。 a. 升高温度 b. 缩小容器体积 c. 增大x的浓度 d. 再充入0.5molx和0.7moly （5）在图（）的平衡状态下，若保持其他条件不变，只改变反应温度，则再达新的平衡时，z的浓度不可能为_（填字母序号），简要叙述判断的依据_。a. 0.2mol/l b. 0.15mol/l c. 0.3mol/l d. 0.1mol/l28. （15分）x、y、z、w均为中学化学中常见的10电子微粒，其中x、y、z为共价分子，w为离子，x分子与z分子含有的共用电子对数目之比为3：4。请回答： （1）x分子的空间构型为_；z分子属于_分子（填“极性”或“非极性”）。 （2）0.1mol x在纯氧中燃烧，转移0.3mol电子，燃烧的化学方程式为_。 （3）已知w离子为金属阳离子，向含w离子的溶液中加入足量的naoh溶液后无沉淀生成，w离子是_。 （4）常温下，用水稀释ph=a的y的稀溶液10ml，y溶液的ph随溶液体积的变化如上图所示，则y是_（用化学式表示）.下列关于y的叙述正确的是_（填字母序号） a. 在y溶液中加入少量对应的钠盐，c（h）浓度减小 b. y的沸点高于与其组成和结构相似的氢化物的沸点 c. y受热易分解（5）元素a是z分子中所含的某种元素，a元素和b元素可形成化合物ab或ab，a的单质和ab、ab之间存在如下图所示的转化: 请写出aab的化学方程式_（任写一个）29. （15分）下图所示是某实验室测定黄铁矿中硫元素质量分数的装置（夹持仪器省略）： 实验时进行如下操作：a. 以均匀的速度不断鼓入空气，并将硬质试管中黄铁矿样品加热到800850，使之充分反应；b. 将称量好的黄铁矿粉末样品放入硬质试管中部；c. 连接好全部仪器，并检查装置气密性；d. 取含淀粉的so水溶液，并用标准碘溶液滴定。（1）以上操作正确的操作顺序是_（用字母序号表示）。（2）装置的作用是_。（3）黄铁矿样品发生的主要反应方程式是_；用标准碘溶液滴定含淀粉的so水溶液，反应的离子方程式是_。（4）用标准碘溶液滴定含淀粉的so水溶液，达到滴定终点时的现象是_。（5）配制一定物质的量浓度的标准碘溶液100ml，必须用到的玻璃仪器有_。（6）假定黄铁矿样品中的硫元素反应后全部转化为so，并全部被水吸收。若矿样的质量为0.0900g，滴定含淀粉的so水溶液消耗的标准碘溶液浓度为0.0500mol/l，平均体积为22.50ml，计算该黄铁矿样品中硫元素的质量分数（假设杂质与碘溶液不反应）_（列出计算过程）。（7）取和（6）相同质量的黄铁矿投入到v ml、c mol/l的硝酸溶液中，一定条件下恰好充分反应（忽略杂质和硝酸的反应），产生的气体为no，所得澄清溶液是fe（no）和hso的混合液，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为_。30. （15分）有机物a可发生如下转化，其中c能与fecl溶液发生显色反应。 （1）a是一种邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，则a的结构简式是_。 （2）b的同系物中相对分子质量最小的物质是_。 （3）下列说法正确的是_（用字母序号表示）。 a. 反应和都属于酯化反应 b. b存在酯类同分异构体 c. 1mole充分燃烧消耗5 mol o d. a与naoh溶液反应，理论上1 mola最多消耗3molnaoh （4）反应的化学方程式是_。 （5）与a具有相同官能团的a的同分异构体很多，请写出其中三种邻位二取代苯的结构简式_，_，_。 （6）f与e互为同分异构体，1molf与足量的金属na反应生成1molh，f不能使溴的四氯化碳溶液褪色，且f中有三种化学环境不同的氢原子，写出f可能的结构简式_。化学答案6. a 7. c 8. b 9. d 10. b 11. c 12. c 13. d27. （15分。除（2）3分，其余每问2分）（1）0.02mol/（lmin）（其它合理表达给分，不写单位不给分） 2：3（2）x（g）+3y（g）2z（g）； h=50kj/mol（其它合理表达给分，不写可逆符号不扣分）（3）c（有多选不给分）（4）bd（各1分。错选1个扣1分。扣完2分止）（5）ac（各1分。错选1个扣1分。扣完2分止）因为温度改变，平衡一定发生移动，所以z的平衡浓度一定发生变化，故a不可能；又因为x和y都不可能完全反应，所以z的平衡浓度应该约小于0.23mol/l，故c不可能（两个依据各1分。合理的叙述参照给分）28. （15分。除（5）3分，其余每问2分。化学方程式漏标或错标反应条件、生成物状态符号合扣1分，化学式写错和不配平均不给分）（1）三角锥形非极性（2）4nh+3o2n+6ho（3）na或al（写名称给分。两种离子各1分，错写1个扣1分，扣完2分止）（4）hf ab（各1分，错选1个扣1分。扣完2分止）（5）c+hoco+h或2c+siosi+2co（3分。其它合理答案给分）29. （15分。化学方程式漏标或错标反应条件、生成物状态符号合扣1分，化学式写错和不配平均不给分）（1）cbad（1分）（2）干燥空气（1分。合理表述给分）（3）4fes+11o2feo+8so（2分）i+so+2ho=4h+so+2i（2分）（4）溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色（2分。未答“半分钟内不褪色”扣1分）（5）100ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯（2分，只写对1个不给分，写对2个或3个给1分，全对2分。容量瓶未注明“100ml”不得分）（6）（共3分。没有列式，只有结果不给分。其它合理解答参照给分）n（s）=n（i）=22.5010l0.050