高考化学大一轮复习 第一章 从实验学化学 第4讲 物质的量浓度及其溶液的配制课件 鲁科版.ppt

第4讲物质的量浓度及其溶液的配制 1 了解溶液的含义 了解溶液的组成 2 理解物质的量浓度的含义 3 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法 考点一 考点二 探究高考 提升考能 考点一物质的量浓度及相关计算 返回 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 32 2gna2so4 10h2o溶于67 8g水中 w na2so4 32 2 2 31gna2o溶于水 配成1l溶液 c na2o 0 5mol l 1 3 等物质的量的na2o和na2o2溶于同等体积的水中 待冷却至室温后所形成的naoh溶液浓度相同 4 标准状况下22 4lhcl溶于1l水 盐酸物质的量浓度为1mol l 5 将1mol l 1的nacl溶液和0 5mol l 1的bacl2溶液等体积混合后 不考虑体积变化c cl 0 75mol l 1 6 同浓度的三种溶液 na2so4 mgso4 al2 so4 3 其体积比为3 2 1 则so42 浓度之比为3 2 3 返回 14 2 c naoh 1mol l 1 1 题号 1 2 2 0 1mol l 1的alcl3溶液中 1 c cl 2 从中取出1ml 其溶液的浓度为 n cl mol 0 3mol l 1 0 1mol l 1 3 10 4 返回 题号 1 2 返回 题号 1 2 3 4 5 返回 题号 1 2 3 4 5 b 返回 题号 1 2 3 4 5 题组二关于物质的量浓度与质量分数的换算3 在一定温度下 某饱和氢氧化钠溶液体积为vml 溶液密度为dg cm 3 质量分数为w 物质的量浓度为cmol l 1 溶液中含氢氧化钠的质量为mg 该温度下naoh的溶解度为s 1 用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度 s 为 2 用c d来表示该温度下naoh的溶解度 s 为 3 用m v表示溶液中溶质的物质的量浓度 c 为 4 用w d表示溶液中溶质的物质的量浓度 c 为 5 用c d表示溶液中溶质的质量分数 w 为 6 用s表示溶液中溶质的质量分数 w 为 7 用s d表示溶液中溶质的物质的量浓度 c 为 返回 题号 1 2 3 4 5 解析 返回 题号 1 2 3 4 5 解析 返回 题号 1 2 3 4 5 题组三有关溶液稀释与混合的计算 返回 题号 1 2 3 4 5 答案 a 解析 返回 题号 1 2 3 4 5 5 1 将3p 的硫酸与同体积的p 的硫酸混合得到q 的稀硫酸 则p q的关系正确的是 q 2p q 2p q2p q 2p 无法确定 返回 题号 1 2 3 4 5 答案 1 2 解析 返回 题号 1 2 3 4 5 返回 题号 1 2 3 4 5 返回 题号 1 2 3 4 5 返回 题号 1 2 3 4 5 考点二一定物质的量浓度溶液的配制 返回 返回 题号 1 2 3 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 配制0 1000mol l 1氯化钠溶液时 两次用玻璃棒的作用相同 2 用容量瓶配制溶液 定容时俯视刻度线 所配溶液浓度偏小 3 用固体nacl配制0 5mol l 1的溶液 所用的仪器有 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 容量瓶 4 在50ml量筒中配制0 1000mol l 1碳酸钠溶液 第1次 溶解氯化钠时搅拌溶液 第2次 引流溶液至容量瓶中 缺 托盘天平 药匙 不能在量筒中溶解溶质 5 用ph l的盐酸配制100mlph 2的盐酸需要100ml容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 6 用量筒量取20ml0 5000mol l 1h2so4溶液于烧杯中 加水80ml 配制成0 1000mol l 1h2so4溶液 7 配制一定物质的量浓度的溶液时 可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释 8 配制一定物质的量浓度的溶液时 选好容量瓶即可用来盛装配制好的溶液 溶液的体积不等于溶剂的体积之和 缺 10ml的量筒 不能在容量瓶中盛放溶液 不能在容量瓶中溶解溶质或稀释溶液 返回 题号 1 2 3 2 实验室需用480ml0 1mol l 1的cuso4溶液 选用容量瓶的规格是 需要称量蓝矾的质量是 g 500ml容量瓶 12 5 返回 题号 1 2 3 3 下图是配制一定物质的量浓度溶液过程示意图中的几步 回答下列问题 1 图示中几步正确的先后顺序应是 a b c d 2 其中第 步表示的操作方法为 b 答案 将蒸馏水缓缓注入容量瓶中 液面离容量瓶颈刻度线1 2cm时 改用胶头滴管 滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 返回 题号 1 2 3 返回 题号 1 2 3 4 5 题组一配制一定物质的量浓度溶液的操作1 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液 需经过称量 溶解 转移溶液 定容等操作 下列图示对应的操作规范的是 称量时应 左物右码 b 溶解时使用玻璃棒搅拌 要用玻璃棒引流 胶头滴管不能插入到容量瓶口以下 2 配制100ml1mol lnacl溶液 下列操作中错误的是 a 在托盘天平上放两片大小一样的纸 然后将氯化钠放在纸片上称量b 把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中 溶解 冷却 再把溶液移入容量瓶中c 用蒸馏水洗涤烧杯 玻璃棒各2 3次 洗涤液也移入容量瓶中d 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水 直至溶液凹液面恰好与刻度线相切 解析 配制溶液的过程中 定容时在液面接近刻度线1 2cm时 需改用胶头滴管加水至刻度线 d 返回 题号 1 2 3 4 5 3 下图是某同学用500ml容量瓶配制0 10mol l 1naoh溶液的过程 该同学的错误步骤有 a 1处b 2处c 3处d 4处 不能把naoh放在称量纸上称量 玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分 定容时应平视刻度线 c 返回 题号 1 2 3 4 5 返回 题号 1 2 3 4 5 返回 题号 1 2 3 4 5 题组二误差分析4 从溶质改变角度分析产生的误差 用偏大 偏小或无影响填空 1 配制450ml0 1mol l 1的naoh溶液 用托盘天平称取naoh固体1 8g 2 配制500ml0 1mol l 1的硫酸铜溶液 用托盘天平称取胆矾8 0g 3 配制naoh溶液时 天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片 其他操作均正确 4 配制一定物质的量浓度的naoh溶液 需称量溶质4 4g 称量时物码放置颠倒 偏小 偏小 偏小 偏小 返回 题号 1 2 3 4 5 5 用量筒量取浓硫酸时 仰视读数 6 定容时 加水超过刻度线 用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 7 未经洗涤烧杯及玻璃棒 偏小 偏小 偏大 返回 题号 1 2 3 4 5 5 从溶液改变角度分析产生的误差 用偏大 偏小或无影响填空 1 配制naoh溶液时 将称量好的naoh固体放入小烧杯中溶解 未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 2 定容摇匀后 发现液面下降 继续加水至刻度线 3 定容时仰视刻度线 4 定容摇匀后少量溶液外流 5 容量瓶中原有少量蒸馏水 偏小 偏小 偏大 无影响 无影响 返回 题号 1 2 3 4 5 1 若nb比理论值小或v比理论值大时 都会使所配溶液浓度偏小 2 若nb比理论值大或v比理论值小时 都会使所配溶液浓度偏大 返回 题号 1 2 3 4 5 返回 返回 题号 1 2 3 4 返回 题号 1 2 3 4 2 2013 浙江 28节选 用重铬酸钾法 一种氧化还原滴定法 可测定产物fe3o4中的二价铁含量 若需配制浓度为0 01000mol l 1的k2cr2o7标准溶液250ml 应准确称取 gk2cr2o7 保留4位有效数字 已知mk2cr2o7 294 0g mol 1 配制该标准溶液时 下列仪器中不必要用到的有 用编号表示 电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管 解析 该题用固体配制一定物质的量浓度的溶液 不需量取液体 故不用量筒和移液管 0 7350 返回 题号 1 2 3 4 3 2016 天津理综 7 6 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应 生成的盐只有硫酸铜 同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成 气体的相对分子质量都小于50 返回 题号 1 2 3 4 解析 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成no和no2 相对分子质量都小于50 符合题意 1molo2参与反应转移电子的物质的量为4mol 设no2的物质的量为x no的物质的量为y 则x y 2 2mol x 3y 4mol 解得x 1 3mol y 0 9mol 根据转移电子守恒知 参与反应的铜的物质的量为4 2mol 2mol 因此生成硫酸铜物质的量为2mol 答案 no 0 9mol no2 1 3mol2mol 返回 题号 1 2 3 4 4 2017 江苏化学 18 碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂 1 碱式氯化铜有多种制备方法 方法1 45 50 时 向cucl悬浊液中持续通入空气得到cu2 oh 2cl2 3h2o 该反应的化学方程式为 方法2 先制得cucl2 再与石灰乳反应生成碱式氯化铜 cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成cucl2 fe3 对该反应有催化作用 其催化原理如图所示 m 的化学式为 fe2 4cucl o2 8h2o2cu2 oh 2cl2 3h2o 返回 题号 1 2 3 4 2 碱式氯化铜有多种组成 可表示为cua oh bclc xh2o 为测定某碱式氯化铜的组成 进行下列实验 称取样品1 1160g 用少量稀hno3溶解后配成100 00ml溶液a 取25 00ml溶液a 加入足量a