初中化学复习资料.doc

初中化学常见物质的俗名或别称一、 单质化学名化学式俗名（别称）碳C金刚石、石墨、木炭硫S硫磺磷P红磷、白磷汞Hg水银二、 金属氧化物氧化镁MgO苦土氧化钙CaO生石灰氧化铝（三氧化二铝）Al2O3刚玉氧化亚铜Cu2O赤铜矿三氧化二铬Cr2O3铬绿氧化铁（三氧化二铁）Fe2O3铁红、赤铁矿四氧化三铁Fe2O3铁黑、磁铁矿氧化汞HgO三仙丹三、 非金属氧化物化学名化学式俗名（别名）二氧化碳CO2干冰（固态CO2）、碳酸气二氧化硅SiO2石英、水晶、脉石氧化二氮N2O笑气四、 碱化学名化学式俗名（别名）氢氧化钾KOH苛性钾氢氧化钠NaOH苛性钠、烧碱、火碱氢氧化钙Ca(OH)2熟石灰、消石灰NH3H2O氨水五、 钾盐化学名化学式俗名（别名）碳酸钾K2CO3草木灰硝酸钾KNO3硝石、火硝高锰酸钾KMnO4灰锰氧、pp粉六、 钠盐化学名化学式俗名（别名）氯化钠NaCl食盐碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打碳酸氢钠NaHCO3小苏打十水硫酸钠Na2SO410H2O芒硝硅酸钠Na2SiO3泡花碱、水玻璃钙盐：碳酸钙 CaCO3 大理石、石灰石、白垩镁盐：碳酸镁 MgCO3 菱镁矿铜盐：硫化亚铜 Cu2S 辉铜矿碱式碳酸铜 Cu2 (OH)2CO3 铜绿、孔雀石五水硫酸铜 CuSO45H2O 蓝矾、胆矾初中化学常见物质的颜色颜色物质化学式或名称红色Cu2O(砖红色)、Fe2O3（红棕色）、红磷（红棕色）、液溴（深红棕色）、Fe（OH）3（红褐色）、I2的CCl4溶液（紫红色）、MnO4（紫红色）、Cu（紫红色）橙色溴水、 K2Cr2O7溶液黄色AgI、AgBr（浅黄色）、K2CrO4、Na2O2（淡黄色）、S、FeS2、久置浓HNO3（溶有NO2）、工业弄盐酸（Fe2+、Fe3+）、久置的KI溶液（被氧化成I2）绿色Cu2(OH)2CO3、Fe2+的水溶液（浅绿色）、FeSO47H2O、F2（浅黄绿色）、Cr2O3蓝色Cu（OH）2、CuSO45H2O、Cu2+的水溶液、I2与淀粉混合物紫色KMnO4(紫黑色)、I2（紫黑色）、石蕊（PH=810，紫色）Fe3+与苯酚混合物黑色FeO、Fe3O4、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS、CuO、MnO2、炭粉白色Fe(OH)2、无水CuSO4、Na2O、Na2CO3、NaHCO3、AgCl、BaSO4、CaCO3、CaSO3、Mg（OH）2、Al（OH）3、MgO、MgCO3、绝大部分金属（银白色）等化学之最一、 物理性质之最1、 密度最小的物质是氢气（H2）2、 最软的矿物质之一是石墨3、 自然界中硬度最大的是金刚石4、 熔点最高的非金属单质是石墨5、 熔点最低的金属是汞（Hg）二、 含量之最1、 空气中含量最多的气体是氮气（N2）2、 地壳中含量最多的元素是氧（O）3、 地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）4、 宇宙中含量最多的元素是（H）5、 人体中含量最多的元素是氧（O）6、 含氮量最高的化学肥料是尿素CO(NH2)2三、 其他之最1、 化学变化中的最小微粒是原子2、 一种元素与另一种元素最根本的区别是两元素原子核内的质子数不同3、 原子结构中，最外层电子数最多不能超过8个4、 与元素的化学性质关系最密切的是原子最外层电子数5、 化学性质最稳定的一类元素是稀有气体元素6、 元素化合价最高正价是+7价7、 组成化合物最多的元素是碳（C）8、 最活泼的非金属元素是氟（F）9、 最简单的有机物是甲烷（CH4）10、 最常用的溶剂是水（H2O）11、 着火点最低的非金属单质是白磷（P）12、 未来社会最理想的燃料是氢气13、 质量最小的原子是氢（H）14、 相对分子质量最小的氧化物是水（H2O）化学史之最1、 最早提出分子概念的是意大利科学家阿伏伽德罗2、 最早提出近代原子学说的是荧光科学家道尔顿3、 最早发现电子的是英国科学家汤姆生4、 最早得出空气是由氮气和氧气组成这一结论的是法国科学家拉瓦锡5、 最早用人工方法合成蛋白质和核糖核酸的国家是中国6、 最早发明黑火药和造纸术的国家是中国7、 最早采用湿法炼铜的国家是中国（西汉）8、 最早在世界上炼出生铁的国家是中国（春秋时期）9、 最早发现氧气的科学家是瑞典的舍勒和英国的普利斯特里化学方程式一、 化学方程式 反应现象 应用 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体，产生大量的白烟 白色信号弹 由银白色的液体逐渐变成红色的固体 拉瓦锡实验 红色金属变成黑色固体 银白色金属变成白色固体 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成能使无水CuSO4变蓝的液体(水) 作高能燃料 剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出热量，生成白色固体 证明空气中氧气的含量 产生蓝色火焰，放出热量，生成能使石灰水变浑浊的气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的主要成份 作燃料 产生蓝色火焰，放出热量，有黑烟，生成能使石灰水变浑浊的气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰，焊接切割金属 紫色变为黑色，生成能使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 生成能使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 红色变成银白色，生成能使带火星的木条复燃的气体 拉瓦锡实验 水通电生成氢气和氧气 电解水实验 绿色逐渐变成黑色，试管壁有小水珠，生成的气体能使石灰水变浑浊 铜绿加热 白色固体消失，试管壁上有小水珠，生成的气体能使石灰水变浑浊 碳酸氢铵长期暴露在空气中会消失（因此常称为气肥） 产生大量的气泡，锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 产生气泡，金属颗粒逐渐溶解 产生大量的气泡，金属颗粒逐渐溶解 产生大量的气泡，金属颗粒逐渐溶解 红色逐渐变为银白色，试管壁有液体 冶炼金属（利用氢气的还原性） 黑色逐渐变为银白色，试管壁有液体冶炼金属（利用氢气的还原性） 黑色逐渐变为红色，试管壁有液体冶炼金属（利用氢气的还原性） 冶炼金属钨，利用氢气的还原性 剧烈燃烧，黄色火焰 离子化合物的形成 点燃苍白色火焰，瓶口有白雾 工价化合物的形成、制备盐酸 煤炉中常见反应，空气污染物之一，煤气中毒原因 产生蓝色火焰，生成的气体能使石灰水变浑浊 煤气燃烧 黑色逐渐变为红色，产生的气体能使石灰水变浑浊 冶炼金属 （碳的还原性） 冶炼金属 （碳的还原性） 冶炼金属 （碳的还原性） 产生白色沉淀，生成的气体能使石灰水变浑浊 水垢的形成、钟乳石的形成 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打 蒸馒头 工业制备二氧化碳和生石灰 黑色逐渐变为红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 冶炼金属 （一氧化碳的还原性） 冶炼金属 （一氧化碳的还原性） 冶炼金属 （一氧化碳的还原性） 冶炼金属 （一氧化碳的还原性） 产生蓝色火焰，生成的气体能使石灰水变浑浊 酒精的燃烧 碳酸使石蕊试液变红 证明碳酸的酸性 石蕊红色逐渐褪去 证明碳酸的不稳定 澄清的石灰水变浑浊 应用于CO2的证明和石灰浆粉刷墙壁 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成、石头的风化 固体逐渐溶解，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 实验室制备二氧化碳气体 除水垢 固体逐渐溶解，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 泡沫灭火器原理固体逐渐溶解，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 泡沫灭火器原理 固体逐渐溶解，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜 镀铜 溶液由浅绿色变为无色 红色金属表面覆盖一层银白色物质 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 铁锈逐渐溶解，溶液呈黄色 除铁锈 白色固体溶解 白色固体逐渐溶解 黑色固体逐渐溶解、溶液呈蓝色 白色固体溶解 白色固体溶解 白色固体溶解 铁锈逐渐溶解，溶液呈黄色 除铁锈 白色固体逐渐溶解 黑色固体逐渐溶解 白色固体逐渐溶解 白色固体逐渐溶解 白色固体逐渐溶解 蓝色固体逐渐溶解 白色固体逐渐溶解 白色固体逐渐溶解 红褐色固体逐渐溶解 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 用于检验Cl的存在 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成（其他氯化物类似反应） 用于检验Cl的存在 蓝色固体逐渐溶解 白色固体逐渐溶解 白色固体逐渐溶解 红褐色固体逐渐溶解 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 检验SO42-的存在 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 检验SO42-的存在 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 检验SO42-的存在 白色固体逐渐溶解 黑色固体逐渐溶解，溶液呈蓝色 白色固体逐渐溶解 白色固体逐渐溶解 白色固体逐渐溶解 蓝色固体逐渐溶解 白色固体逐渐溶解 白色固体逐渐溶解 红褐色沉淀逐渐溶解，溶液呈黄色 用于吸收CO、O2、H2中的CO2 用于处理硫酸工厂的尾气（SO2）用于处理硫酸工厂的尾气（SO2） 溶液黄色逐渐褪去，有红褐色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有蓝色沉淀生成 白色块状固体变为粉末 生石灰制备石灰浆 有白色沉淀生成 用于检验CO2的存在 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制备少量的烧碱 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 蓝色晶体逐渐变为白色粉末 白色粉末逐渐变为蓝色 检验物质中是否含有水 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成（其他硫酸盐类似反应） 用于检验SO42-的存在 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 固体逐渐溶解，产生大量的气泡，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 用于检验盐的组成中是否含有CO32(或HCO3-) 固体逐渐溶解，产生大量的气泡，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 用于检验盐的组成中是否含有CO32(或HCO3-) 有刺激性气味产生，生成的气体能使湿润的石蕊试纸变为蓝色 用于检验溶液中是否有NH4+ 有刺激性气味产生，生成的气体能使湿润的石蕊试纸变为蓝色 用于检验溶液中是否有NH4+二、物质与氧气的反应（一）：单质与氧气的反应1、 2、3、 4、5、 6、7、 8、9、(二)、化合物与氧气的反应1、 2、 3、三、几个分解反应1、 2、 3、 4、 5、 6、四、几个氧化还原反应 金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐 碱性氧化物+酸盐+水 酸性氧化物+碱盐+水 酸+碱盐+水 酸+盐 另一种酸+另一种盐 碱+盐 另一种碱+另一种盐 盐+盐另外两种盐 其他反应 初中化学上下册知识要点一、基本概念和基础理论1、 分子是保持物质化学性质的最小微粒2、 原子是化学变化中的最小微粒，不能再分3、 带电的原子或原子团叫离子4、 具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称叫做元素5、 在原子中，核电荷数=核內质子数=核外电子总数6、 不是所有原子核内都含有中子。例如氢原子的原子核内就不含有中子7、 中子是不电的中性粒子8、 电子带负电，质子带正电9、 能直接构成物质的微粒有分子、原子、离子10、 能保持物质化学性质的微粒有分子、原子、离子11、 显示电中性的微粒有分子、原子、中子12、 带正电的微粒有原子核、质子、阳离子13、 带负电的微粒有电子、阴离子14、 质量最小的微粒有电子15、 参加化学反应时，一定发生变化的微粒分子16、 在同一原子里数目相等的是质子和电子17、 质量与氢原子质量近似相等的是质子、中子18、在化学变化中，分子的组成和种类都改变19、 分子、原子的体积和质量都很小 20、分子和原子的本质区别是在化学变中是否可以再分21、 分子、原子都在不断的运动 22、 分子、原子间有一定间隔，可以压缩23、原子在化学变化中有“三不变”：原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变24、稀有气体原子和离子的最外层电子数都达到稳定结构，但达到稳定结不一定是稀有气体原子25、核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素26、同种元素的核电荷数或质子数相同27、不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同28、元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有密切关系29、原子的相对原子质量=质子数+中子数30、单质中元素化合价为零;化合物中元素正负化合价代数和为零。 31、元素只讲种类不讲个数32、有单质参加或有单质生成的变化，化合价一定会改变。33、元素周期表中，原子序数=质子数二、物质的分类和命名1、纯净物：宏观：它是由一种物质组成的微观：它是由同种粒子构成的2、混合物宏观：它是由两种或多种物质混合而成的微观：它是由不同种粒子构成的3、单质：由同种元素组成的纯净物4、化合物：由不同种元素组成的纯净物5、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物（即由氧元素和另一种元素组成的化合物）氧化物的分类7、 酸：在水溶液中电离出得阳离子全部是氢离子的化合物8、 碱：在水溶液中电离出得阴离子全部是氢氧根离子的化合物9、 盐：由金属阳离子（含NH4+）和酸根阴离子组成的化合物10、 离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，就是离子化合物11、 共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物，就是共价化合物12、 合金：一种金属盒另一种金属或非金属所组成的具有金属特性的物质三、物质的变化和性质、分类、反应类型1、物理变化：没有生成其他物质的变化叫物理变化2、化学变化：变化时生成了其他物质的变化叫化学变化3、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成（判断依据）4、微观上化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合，得到新分子，生成新物质5、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度等6、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，叫化学性质如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等7、 化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应8、 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物种的反应9、 置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种新的单质和新的化合物的反应10、 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应11、 氧化还原反应：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应12、 中和反应：酸和碱作用生成盐和水德反应，叫中和反应13、 燃烧：通常的燃烧是指可燃物和空气里的氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应14、 爆炸：某些可燃物在有限的空间里发生剧烈的燃烧，就会引起爆炸15、 缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化反应叫缓慢氧化16、 自然：由缓慢氧化引起的自发燃烧叫自然17、氧化物要满足两个条件：两种元素 其中一种是氧元素18、燃烧的三个条件是：可燃物 有空气或氧气 温度达到着火点19、可燃性气体+助燃性气体+点燃。可能会发生爆炸20、提高燃烧效率的两种方法：有充足的空气 增大可燃物和空气的接触面积21、燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点有都和氧气反应 都放出热量 都是氧化反应22、特别的物理变化有：石油的分馏，干冰升华，矿石粉碎，潮解23、特别的化学变化有：煤的干馏，物质变质，风化24、特别的混合物：溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气都是混合物25、六大营养物质：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。其中前四位是有机物，26、三大合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料四、化学用语和化学量1、 元素符号：初中阶段掌握的元素符号有：H、He、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca、Mn、Fe、Cu、Zn、Ag、Ba、Hg、Au2、 化学式：（1）、定义：用元素符号表示物质分子组成的式子（2）、化学式的含义：表示一种物质。表示组成该物质的各种元素。表示物质的一个分子。表示一个分子中所含各种原子的个数。3、相对分子质量：物质中各元素的相对原子质量与分子中原子个数的乘积之和4、化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价5、化学方程式：用元素符号或分子式表示化学反应的式子化学方程式表示的意义： 表示反应物和生成物及反应条件 表示参加反应的各物质之间的质量关系（即质量比），各物质间的质量比=相对分子质量与化学计量数的乘积比 表示反应物、生成物之间的粒子的相对数量关系（粒子个数比）6、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和7、催化剂：能改变其他物质的化学反应速率，而本身在化学反应前后质量和性质都不改变的物质。催化剂的特征：高效性，专一性8、金属活动性顺序10、 化学用语中数字的意义（1）、元素符号或化学式前面的数字表示原子或分子的数目（2）、化学式种元素右下角的数字表示一个分子中含有该元素原子的个数或该物质中各微粒的最简化。（3）、离子右上角的数字表示该离子带有若干个单位的正（负）电荷。（4）、元素正上方的数字表示该元素的化合价。五、质量守恒定律1、参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和2、化学反应中“三个不变”原子（元素）种类不变，原子数目不变，质量不变 “一个一定变”分子种类（分子组成）一定变 ，“一个不一定变”分子数目不一定变六、溶液1、溶液（1）、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。（2）、组成：溶液由溶质和溶剂组成，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量2、溶质：被溶解的物质叫做溶质。溶质可以是固体、液体或气体。3、溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。最常见的溶剂是水。例如：碘酒中的溶质是碘、溶剂是酒精。石灰水中的溶质是氢氧化钙，溶剂是水。4、溶解度：在一定的温度下，100g溶剂里达到饱和状态时，溶解溶质的质量。（1）、溶解度和溶解性：溶解性只是一般性说明某溶剂中溶解能力的大小，通常用易溶、可溶、微溶、难溶等粗略概念表示；溶解度是衡量某物质在溶剂中溶解度大小的尺度，是溶解性的定量表示方法。（2）、溶解度是饱和溶液的浓度，因此表示溶液的浓度也可用溶解度表示。（3）、气体溶解度有两种表示方法。一种是在一定温度下，1.01105Pa时，1体积水里达到饱和状态所溶解气体的体积即为该气体在水中的溶解度。5、鉴别硬水和软水的方法是加入肥皂水或加热 6、水净化的方法有：沉淀，过滤，吸附，蒸馏七、归纳性的性质（重点） 1、紫色石蕊遇酸液变红色，遇碱液变蓝色，酚酞遇酸不变色，酚酞遇碱变红色，指示剂遇中性试剂不变色 2、酸的性质：酸和指示剂反应 酸和活泼金属反应放出氢气（注：酸只能是稀盐酸和稀硫酸，不能是 浓硫酸和硝酸）酸和碱发生中和反应 酸和某些盐反应 3、碱的性质：碱和指示剂反应 CO2 SO2 SO3和可溶性碱反应 碱溶液和某些盐溶液反应 4、盐的性质：盐溶液和某些碱溶液反应 盐和某些盐反应 盐和某些金属反应（活泼金属置换不活泼金属出来） 5、氧化物的性质：CO2 、SO2 、SO3 和水反应生成酸（也是水的性质）K2O、 Na2O 、BaO 、CaO和水反应生成可溶 性碱（也是水的性质）金属氧化物和酸反应 金属氧化物和还原剂反应 6、金属的性质：金属和氧气反应 金属和酸反应 金属和某些盐反应7、溶液的内容：溶液的三特征：均一、稳定、混合物 溶解度的四要素：一定的温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解度是溶质的质量 溶解度的规律：大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，极少物质的溶解度随温度的升高而减小 气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大 八、气体制取和收集（重点） 1、选择气体发生装置考虑：反应物的状态 反应的条件 2、收集装置的选用应考虑：密度和空气比较 该气体对水的可溶性 3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部 4、制氧气的注意事项：高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花，氯酸钾制氧气时不能混有可燃物 导气管应只伸入试管少许 5、制二氧化碳的注意事项： 应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠 应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸 不能用排水集气法收集（CO2溶于水） 6、排空气法收集氧气验满的方法是：用燃着的木条放在集气瓶口，燃烧得更旺 7、排空气法收集二氧化碳验满的方法是：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭 8、鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气 9、鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳 10、鉴别一氧化碳，氢气，甲烷的方法是，看燃烧后的产物。一氧化碳火焰为蓝色，产物为二氧化碳。氢气火焰为淡蓝色，产物为水。甲烷火焰为明亮的蓝色，产物为二氧化碳和水。九、三大污染，绿色能源1、空气污染：粉尘 有害气体（SO2 NO2 CO）2、水污染：工业“三废”-废渣、废水、废气的任意排放农业的农药化肥的任意施放生活污水的任意排放3、白色污染：不可降解的塑料的随意弃置4、绿色能源：水能，太阳能，风能，地热能，酒精（乙醇）应用：离子鉴别、离子共存（重点）一、离子鉴别：要能反应、而且是特征反应。SO42-:加入BaCl2，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。 Cl-：加入AgNO3，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。 CO32-:加入稀HCl产生无色气体，气体通入澄清石灰水变浑浊。 OH-：加入紫色石蕊变蓝；加入无色酚酞变红。H+：1）加入紫色石蕊变红；加入无色酚酞不变色。 2）加Zn，生成无色气体。 3）加碳酸钠，生成无色气体。 Ba2+：加入H2SO4，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。 Ag+：加入HCl，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。 NH4+：加入NaOH加热，产生无色能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体二、物质鉴别它的实质依然是离子鉴别 一般思路：酸 指 钡 银 盐 用到物质 H2SO4 、 石蕊 、 BaCl2 、AgNO3 、Na2CO3 主要有 HCl 、 CuSO4 两两鉴别：找性质差异 三三鉴别：酸、碱、盐找紫色石 有酸找Na2CO3 有Na2CO3找酸 无酸无Na2CO3找CuSO4 三、离子共存实质看是否反应：能反应，不共存；不反应，能共存。常考离子不能共存的离子。1、H+ ：H+CO32- H2O+CO2 H+OH- H2O 2、OH-： OH-+H+ H2O 和其它阳离子反应除K+、Na+、Ba2+、Ca2+外均出沉淀，和NH4+产生气体。如 Mg(OH)2白Cu(OH)2蓝Fe(OH)3红褐 3、CO32-： CO32-H+ H2O+CO2 和其它阳离子反应除K+、Na+、 NH4+外均出沉淀，如 ：MgCO3白BaCO3白CaCO3白 4、Cl- 和Ag+ ；SO42- 和Ba2+分别不共存。常见离子的检验方法离子检验方法现象化学方程式H+滴入紫色石蕊试液石蕊试液变红加入锌粒有无色无味气体放出OH-滴入紫色石蕊试液石蕊试液变蓝滴入酚酞试液无色酚酞变红Cl-加入AgNO3溶液和稀硝酸生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸SO42-加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸CO32-加入盐酸，放出的气体通入澄清石灰水加入HC后生成气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊Fe3+加NaOH溶液有红褐色沉淀生成Cu2+加NaOH溶液有蓝色沉淀生成H2O通入CuSO4粉末白色变蓝色说明向某溶液中加入BaCl2和稀HNO3有白色沉淀时，原溶液中可能含Ag+或SO42-常见气体的检验被检验气体检验操作步骤特征现象化学方程式H2点燃气体，在火焰上方罩一只干冷小烧杯纯H2燃烧，有淡蓝色火焰，在小烧杯上有无色液滴生成O2将带火星的木条伸入集气瓶中带火星木条复燃CO2（1）将燃着的木条伸入集气瓶中（2）将气体通入澄清石灰水（1）燃着的木条熄灭（2）澄清石灰水变浑浊CO（1） 将气体点燃（2） 在火焰上方罩一只干冷小烧杯（3） 向烧杯内倒入少量石灰水振荡（1） 火焰呈蓝色（2） 小烧杯很干燥，无液滴（3） 澄清石灰水变浑浊CH4（1）将气体点燃（2）在火焰上方罩一只干冷小烧杯（3）向烧杯内倒入少量石灰水振荡（1）火焰呈蓝色（2）小烧杯上有无色液滴生成（3）澄清石灰水变浑浊常见除气体杂质的试剂除杂质试剂可除去的气体杂质水吸收HCl、NH3等可溶性气体无水CuSO4又可证明物质含有水，又能除去水，但实验中前者用它更多一些NaOH固体吸收H2O、CO2、HClNaOH溶液吸收CO2、HClCa(OH)2溶液证明有CO2气体存在，少量CO2可用它吸收浓H2SO4吸收水蒸气灼热铜网吸收O2如何鉴别氢气、一氧化碳、甲烷三种无色气体？ 分别点燃三种气体，在三个火焰的上方各罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，会看到有两个烧杯的内壁变得模糊并有水蒸气凝结，则说明这两种气体中有一个是氢气，另一个是甲烷。在烧杯内壁没有水蒸气凝结的那种气体一定是一氧化碳。再向另外两个烧杯内分别注入少量的澄清的石灰水，振荡，见有石灰水变浑的，则说明那种气体为甲烷。石灰水不变浑的，说明那种气体为氢气。有氧气、氢气、氮气、空气、一氧化碳、二氧化碳6种气体，怎样鉴别它们？取6支试管，并分别倒入澄清的石灰水。然后将6个贮存气体的橡胶袋上的导气管分别插入6个试管的石灰水中，打开自由夹，观察6个试管中石灰水的变化。其中有一支试管中的石灰水变浑浊，此种气体必为二氧化碳。其它五支试管中无变