氧化还原反应的单选题.doc

氧化还原反应的单选题培英高中12012江苏化学卷5下列有关物质的性质与应用不相对应的是A明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料2 2012海南化学卷6将0.195g锌粉加入到20mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A M B M2+ CM3+ D MO2+32012浙江理综化学卷13化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是：A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClOD酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN4 2012广东理综化学卷10下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH35下列叙述正确的是()A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B得电子越多的氧化剂，其氧化性越强C阳离子在反应中只能得到电子被还原，作氧化剂D含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性6下列反应中，不属于氧化还原反应的是A 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB 3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OC 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+NO+3S+4H2OD ICl+H2O=HCl+HIO7下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应B氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C失电子的反应物在反应中做氧化剂，发生还原反应D金属单质在化学反应中一定做还原剂8氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C高温2 AlN + 3CO 下列叙述正确的是A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝晶体属于分子晶体9已知：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO-；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是：A ClO3BrO3IO3Cl2 B BrO3Cl2ClO3IO3C BrO3ClO3Cl2IO3 D Cl2BrO3ClO3IO310在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，溶液变为红色，则混合溶液中最有可能不存在的离子是：ACl- BFe2+ CI- DBr-11向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，2Fe3+2I-=2Fe2+I2，则下列有关说法不正确的是（ ）A还原性：I-Fe2+Br-B原混合溶液中FeBr2的物质量为6 molC当通入2 mol CI2时，溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4CI-D原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：312（2008全国理综12，6分）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、 NH3 CN2、SO2、NH3、H2O DH2O 、NH3、SO2、N2 13已知：向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取少量实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A上述实验证明氧化性：MnOCl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性14据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是()(A)上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为56(B)产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)(C)上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol(D)因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替15以下反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4 = 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 2NaIO3+5NaHSO3 = 2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列有关说法正确的()(A)I2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物(B)NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2(C)两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等(D)氧化性：I2MnO2IO3-SO42-Mn2+16下列叙述正确的是()(A)发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强(B)金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质(C)核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子(D)能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物17下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是()(A)Na+、Ba2+、Cl-、SO42- (B)Ca2+、HCO3-、Cl-、K+(C)MnO4-、K+、I-、H+ (D)H+、Cl-、Na+、CO32-18氮化硅陶瓷是一种高温结构陶瓷，具有耐高温、耐磨损、不易传热等特点，在航天和现代化工业具有重要作用。该陶瓷可以用石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得，下列说法正确的是 (A)该反应为吸热反应(B)该反应中N2是还原剂，C是氧化剂，而SiO2既不是氧化剂，也不是还原剂(C)该反应的氧化产物是Si3N4，还原产物是CO(D)若生成Si3N4，转移12 mole-19（2012安徽）科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：。下列有关说法正确的是（ ）A、储氢、释氢过程均无能量变化 B、NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 C、储氢过程中，NaHCO3被氧化 D、释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H220下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是A、CO+H2O = CO2+H2 B、3NO2+H2O=2HNO3+NOC、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D、2F2+2H2O=4HF+O221在KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （ ） A16 B15 C61 D5122实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。关于该反应的下列说法正确的是 ANaNO2是还原剂 B每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为3 molCNH4Cl中的氮元素被还原 DN2既是氧化剂，又是还原剂23实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是ANaNO2是氧化剂B每生成1mol N2转移的电子的物质的量为6molCNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂24. 下列做法中用到物质氧化性的是( )A氮气作为填充气 B纯碱除去油污C双氧水消毒 DSO2作为一些纸张的漂白剂25下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ） ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO426下列反应属于氧化还原反应的是ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2OBCaO+H2O=Ca(OH)2C2H2O22H2O+O2 DCaCO3CaO+CO227 在下列反应中， HCl 作氧化剂的是ANaOH+HClNaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O28人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变为Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性29以下说法正确的是DA物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D还原剂中必定有一种元素被氧化30宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2700，反应式为 2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。关于该反应的说法中正确的是A属于置换反应 B联氨是氧化剂C联氨是还原剂 D氮气是氧化产物，不是还原产物31根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）。Cl2+2K=I2+2KCl 2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ACl2I2Fe3+ BFe3+Cl2I2CCl2Fe3+I2 DI2Fe3+Cl232下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是AFe3+、NO3、I、K+ BH3O+、NO3、Fe2+、Na+CK+、Al3+、H+、MnO4 DCu2+、NH4+、Br、OH33下列叙述正确的是 A某元素由化合态变成单质态时，该元素一定是被还原B在某氧化还原反应中，有一种元素被氧化同时就一定有另一种元素被还原CSO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质D常温下，乙酸钠溶液pH7，由此可以证明乙酸是弱电解质34做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-+C2O42-+H+ CO2+Mn2+ （ ） ，关于此反应的叙述正确的是( )A.该反应的氧化剂是C2O42-B.配平该反应后，H+的系数是16C.配平该反应，电子转移总数是5e-D.该反应右边括号括号内的产物是OH-35已知：向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取少量实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A上述实验证明氧化性：KMnO4Cl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性36亚硝酸钠(NaNO2)可将人体