广东省潮州市高二化学上学期期末教学质量检测理综试题（含解析）新人教版.doc

广东省潮州市2012-2013年第一学期期末考试高二化学本试卷共14页，共36小题，满分300分。考试用时150分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2b铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。用2b铅笔将试卷类型（a）填涂在答题卡相应位置上。1. 2.选择题每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。5.可能用到的相对原子质量：c: 12 h: 1 o: 16 cu: 64 i：127第一部分 选择题（共118分）一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。7三种正盐的混合溶液中含有0.2molna、0.25molmg2、0.4molcl，则so42的物质的量为a、0.5 molb、0.3 molc、0.15 mol d、0.1 mol8对于密闭容器中进行的反应co(g) + h2o(g)co2 (g) +h2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大co的浓度，下列说法不正确的是a正反应速率增大b逆反应速率先减小c达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大 d化学平衡常数不变9用水稀释0.1mol/l氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是abcc(h+)和c(oh-)的乘积doh-的物质的量10下列各组离子，在ph0的溶液中可以大量共存的是aal3+、fe3+ 、br-、so32- bk+、na+、so42-、no3-cna+、cu2+、i-、no3- dnh4+、k+、hco3-、cl-【答案】b【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。ph0的溶液显酸性，则a、fe3+能氧化so32-不能大量共存，且在酸性条件下，so32-也不能大量存在，a不正确；b、在酸性条件下k+、na+、so42-、no3-能大量共存，b正确；c、在酸性条件下，no3具有强氧化性，能氧化i，二者不能大量共存，c不正确；d、hco3能和h反应生成co2和水，不能大量共存，d不正确，答案选b。考点：考查离子共存的正误判断11根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是目的实验室制o2配制稀硫酸在铁制品上镀铜净化、精致淀粉胶体装置或操作选项abcd12下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 a0.1 moll-1 na2s溶液中：2c(na+)c(s2)+c(hs)+c(h2s) b0.1 moll-1 ph9的nano2溶液中：c(na+)c(no2)c(oh)c(h+) c等ph的氨水、naoh溶液、ba(oh)2溶液中：c(nh4+)c(na+)c(ba2+) d向nh4hco3溶液中滴加naoh溶液至ph7：c(nh4+)+c(na+)c(hco3)+c(co32)【答案】b二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分。22下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）ac2h5oh(l)+3o2(g) 2co2(g) +3h2o(g) h1367.0 kj/mol（燃烧热）bnaoh(aq) + hcl(aq) nacl(aq) + h2o(l) h57.3kj/mol（中和热）cs(s) + o2(g) so2(g) h269.8kj/mol（反应热）d2no2 o2+2no h+116.2kj/mol（反应热）态，a不正确；b、中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，则热化学方程式naoh(aq) + hcl(aq) nacl(aq) + h2o(l) h57.3kj/mol可以表示中和热，b正确；c、反应式s(s) + o2(g) so2(g) h269.8kj/mol符合热化学方程式的书写要求，c正确；d、在该反应式2no2 o2+2no h+116.2kj/mol中没有注明物质的聚集状态，因此不能表示热化学方程式，d不正确，答案选bc。考点：考查23用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是a电子通过盐桥从乙池流向甲池 b铜导线替换盐桥，原电池将不能继续工作 c开始时，银片上发生的反应是：age ag d将铜片浸入agno3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同考点：考查原电池原理的应用与判断三、非选择题：本题包括11小题，共182分。30（16分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kjmol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的h （用含e1、e2的代数式表示）。 （2）已知热化学方程式：h2(g)+ o2(g)h2o(g) h241.8kjmol-1，该反应的活化能为167.2 kjmol-1，则其逆反应的活化能为 。（3）对于同一反应，图中虚线(ii)与实线(i)相比，活化能 （填“升高”、“降低”或“不变”），单位体积内活化分子的百分数 （填“增多”、“减少”或“不变”），因此反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），你认为最可能的原因是 。【答案】（16分）（1）放热（2分） 需要（2分） e2e1 （2分） （2）409.0 kjmol-1 （2分）（3）降低（2分） 增多（2分） 增大（2分） 加入催化剂（2分）【解析】试题分析：（1）根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应是放热反应。由于反应物需要先吸收能量转化为活化分子通过有些碰撞才能发生化学反应，因此该反应需要环境先提供能量。在化学变化中反应的焓变生成物的总能量-反应物的总能量，所以根据图像可知，该的反应热he2e1。31（16分）（1）大气中so2含量过高会导致雨水中含有（填化学式） 而危害植物和建筑物。工厂排放的so2尾气用饱和na2so3溶液吸收可得到重要化工原料nahso3，反应的化学方程式为 。（2）已知nahso3的水溶液显酸性，比较其中so32、hso3、h2so3三种粒子的浓度： 。（3）so2是空气质量报告的指标之一，可用so2还原kio3生成i2的反应测定空气中so2含量。每生成0.01mol i2，参加反应的so2为 mol。（4）已知25时： ksp(baso4)1.110-10 ksp (baco3)2.610-9下列说法不正确的是 （填字母）。a25时，向baso4悬浊液中加入大量水，ksp(baso4)不变b25时，向baso4悬浊液中加入na2co3溶液后，baso4不可能转化为baco3c向na2so4中加入过量bacl2溶液后，溶液中c(so42)降低为零（5）电解法是工业制造氯酸钾的主要方法：电解热的氯化钠水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钠；再以氯酸钠和氯化钾为原料制备氯酸钾。写出电解时的电极反应方程式阴极：_，阳极：_。电解的生成物相互反应生成氯酸钠的化学方程式为_。【答案】（16分）（1）h2so4、h2so3（2分） so2+na2so3+h2o2nahso3（2分）（2）已知nahso3的水溶液显酸性，这说明hso3的电离程度大于hso3的水解程度。由于不论是水解还是电离程度都是很弱的，所以溶液中so32、hso3、h2so3三种粒子的浓度大小关系是c(hso3)c(so32)c(h2so3)。（3）kio3生成i2的反应中i元素的化合价从5价降低到0价，得到5个电子，因此每生成1mol单质碘，转移10mol电子。so2在反应中被氧化生成硫酸，s元素的化合价从4价升高到6价，失去2个电子，因此根据电子得失守恒可知，每生成0.01mol i2，参加反应的so2的物质的量 0.05mol。电解氯化钠溶液生成氢气和氯气的同时还有氢氧化钠溶液生成，在热的氢氧化钠溶液中氯气能和氢氧化钠反应生成氯酸钠、氯化钠和水，反应的化学方程式为3cl26naohnaclo35nacl3h2o。考点：考查酸雨的形成、so2防治；溶液中离子浓度大小比较；氧化还原反应的计算；溶解平衡以及溶度积常数的应用；电解原理的应用32（16分）下图是工业生产硝酸铵的流程。 （1）吸收塔c中通入空气的目的是 。a、b、c、d四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 （填字母）。 （2）已知：4nh3(g) + 3o2(g)2n2(g) +6h2o(g) h1266.8kj/mol n2(g) + o2(g)2no(g) h +180.5 kj/mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式： 。 （3）已知：n2(g) +3h2(g)2nh3(g) h92 kj/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 （填字母）。 a升高温度 b使用催化剂 c增大压强 d循环利用和不断补充氮气（4）在一定温度和压强下，将h2和n2按3 : 1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中nh3的气体体积分数为17.6，求此时h2的转化率？（要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字）【答案】（16分）（1）使no全部转化成hno3 （或提供o2氧化no）（2分）； abc（3分） （2）4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g） h=905.8kj/mol（3分） （3）cd （2分） （4）解：设开始时h2的物质的量为3 mol，平衡时变化量为x mol3h2 (g) + n2 (g)2nh3(g)起始量（mol） 3 1 0（3）a正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，氢气转化率降低，a不正确；b催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，因此使用催化剂不能改变氢气的转化率，b不正确；c正方应是体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向移动，氢气转化率增大，c正确；d循环利用和不断补充氮气，提高氨气的浓度，平衡向正反应方向移动，氢气转化率增大，d正确，答案选cd。（4）解：设开始时h2的物质的量为3 mol，则氮气是1mol。平衡时变化量为x mol，则3h2 (g) + n2 (g)2nh3(g)33（16分）某学习小组拟通过实验探究某加碘食盐样品中碘元素的存在形式是io3而不是i，并对该碘盐进行定量分析。查阅资料知：io35i6h+3i23h2o、2io3+5hso3=i2+5so42+h2o+3h+、i22s2o322is4o62（1）设计实验方案，进行实验。在答卷上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：稀硫酸、0.1mol/lagno3溶液、稀硝酸、1.0mol/l nahso3溶液、1.0mol/l ki溶液、新制氯水、1% 淀粉溶液、蒸馏水实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，_ _充分振荡。溶液不呈蓝色，则溶液中无i，碘元素的存在形式不是i。步骤2：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，_ _充分振荡。溶液呈蓝色，则溶液中存在io3，碘元素的存在形式是io3。（2）上述反应生成的i2可用四氯化碳检验。碘的四氯化碳溶液呈 色。（3）向碘的四氯化碳溶液中加入na2so3稀溶液，将i2还原，可以回收四氯化碳。na2so3稀溶液与i2反应的离子方程式是 。（4）该学习小组对该碘盐进行了定量分析：称取40.0g碘盐配成100ml溶液，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的碘化钾溶液，并加入12滴淀粉溶液，混合均匀后，逐滴加入物质的量浓度为0.001 moll1 na2s2o3 溶液15.00m