双水解反应.doc

双水解反应弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。那么，哪些弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解反应能完全进行呢？由于中学化学教学中往往仅列出能发生“双水解反应”的一些例子让学生记住，学生较难掌握且不能举一反三、灵活运用；本文浅谈互促水解反应完全进行的条件及其推论，揭示其本质，以便该知识能较易被掌握和应用。一.“双水解反应”发生的条件：首先我们来分析Al3+与HCO3在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而Mg2+与CO32或HCO3却不能发生“双水解反应”？互相促进水解其水解程度增大,由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行；但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些，不容易脱离反应体系，则水解反应进行到一定程度就达到平衡，水解反应不能完全进行。由上不难看出: 生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因. 因此, “双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体。当然，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。如：（NH4）2S几乎99.9%水解成NH3H2O和HS-。 综上所述，水解反应能否完全进行决定于两个因素：1.互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）2.水解产物的溶解度。二.有关推论及其应用： 中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3、CO32、HS-、S2-；Fe3+与HCO3、CO32；NH4+与SiO32-等。下面我们思考这样一个问题： Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：ClO-、SiO32-、AlO2-等会不会发生“双水解反应”呢？根据以上条件，答案是肯定的。实际上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+ 、Al3 +也能发生“双水解反应”。本文在此就不再进行定量讨论。例题1：将氯化铝溶液与苯酚钠溶液混合，有什么现象？解析：因为苯酚的酸性比碳酸还弱，故可发生“双水解反应”生成沉淀。 例题2（94年高考题32）：下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其他产物均已略去）请填写下列空白 A 反应 D + E 饱和食盐水电解 B I 加入D 沉 F 加B 淀 C G H + C J 加入D （1）物质B是 F是 H是 J是 。（2）反应的离子方程式是： 解析：物质J（Fe(OH)3）的推断就应用到上述有关推论。答案略。例题（2000广东16）某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中H+=10-2molL-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是 （ ）A、SO42 B、NO3 C、SCN D、CO32-考查意图 本题考查了有关溶液中无机离子的反应原理以及对所学知识进行分析、联想、迁移、组合等思维能力。考查层次 理解思路分析 解此类题一看离子间能否发生复分解反应、二看离子间能否发生氧化还原反应、三看离子能否发生强烈水解反应（有人称之为双水解反应）、四看离子间能否发生络合反应。逐一对每组离子进行分析，得出结论A为正确答案。例题 欲使x的溶液滴到y溶液中能产生如图2-2所示的氢氧化铝沉淀曲线，则下列能符合该条件的是 。A.x为NaOH,y为AlCl3B.x为AlCl3，y为NaOHC.x为NaAlO2,y为HClD.x为HCl,y为NaAlO2 图2-2【分析】 显然，A、D从x开始加进去，就产生沉淀是不符合题意的。B、C从x加进去一定体积后才产生沉淀，再加进去一定体积，沉淀最大，而后沉淀量不再随x的多少而改变，现在就要研究两段体积的大小关系。对于答案B，把AlCl3加到NaOH溶液后发生下列反应： AlCl3+4NaOH NaAlO2+3NaCl+2H2O从方程式可以看出加入AlCl3的物质的量应为原NaOH溶液物质量的继续滴加AlCl3,发生双水解反应。 AlCl3+3NaAlO2+6H2O 4Al(OH)3+3NaCl再加入AlCl3的物质的量为NaAlO2的，即为原NaOH溶液物质量的，与图象相符合。对于答案C，把NaAlO2加到HCl溶液中，由于HCl过量，只生成AlCl3,而无沉淀。 NaAlO2+4HCl NaCl+AlCl3加入NaAlO2的物质的量应为原HCl的物质的量的。继续滴加NaAlO2发生双水解反应3NaAlO2+AlCl3+6H2O 4Al(OH)3+3NaCl发现再加入的NaA