广东省湛江市第二中学高一化学下学期第一学段考试试题 理 新人教版(1).doc

湛江市第二中学2013-2014学年度第二学期高一级第一学段考试化学（理科）试卷试卷总分：100分 答题时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：h：1 o：16 s：32 fe：56 cu:64一、单项选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题均只有一个选项符合题意）1下列化学用语或模型正确的是a氯化氢的电子式： bn2的结构式 nnc硫离子结构示意图： dch4分子的比例模型：2据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是 ao2、o3、o4都是氧的同位素 bo2、o3、o4都是氧的同素异形体co4的摩尔质量为64 do2、o3、o4互称为同分异构体3n2h4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol n2h4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kj热量。则下列热化学方程式中正确的是an2h4+o2=n2+h2o h267 kjmol1bn2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（l） h133.5 kjmol1cn2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g） h+534 kjdn2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g） h534 kjmol14下列各组顺序的排列不正确的是a酸性强弱：hclo4h2so4h3po4 b离子半径：na+mg2+al3+fc热稳定性：hclh2sph3sih4 d碱性强弱：naohmg(oh) 2al(oh) 35下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是a铝片和稀盐酸反应bba(oh)28h2o与nh4cl的反应c甲烷在氧气中的燃烧d灼热的碳与二氧化碳的反应6下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）a加热氯化铵 b干冰气化 c食盐熔化 d氯化氢溶于水7.如右图所示，杠杆ab两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓cuso4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（ ）a.杠杆为导体和绝缘体时，均为a端高b端低 b.杠杆为导体和绝缘体时，均为a端低b端高c.当杠杆为绝缘体时，a端低b端高；为导体时，a端高b端低d.当杠杆为绝缘体时，a端高b端低；为导体时，a端低b端高8在离子ro3n中共有x个核外电子，r原子的质量数为a，则r原子核内含有的中子数目是aaxn48baxn24caxn24 daxn249在2a(g)b(g)3c(g)4d(g)反应中，表示该反应速率最快的是 av(a)0.5 moll-1s-1 bv(b)0.5 moll-1s-1cv(c)1.8 moll-1min-1 dv(d)1 moll-1s-110用铁片与10ml0.1moll1硫酸反应制取氢气时，下列措施中不能使氢气生成速率加快的是a加热 b加入10ml0.1moll1硫酸c滴加少量cuso4溶液 d不用铁片，改用铁粉11如图所示是元素周期表的一部分，x、y、z、w均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是 xyzwa原子半径由大到小排列顺序zyxby元素的两种同素异形体在常温下都是气体c最高价氧化物对应水化物的酸性wzd阴离子半径由大到小排列顺序zwxy12、在密闭容器中进行的可逆反应(g)y(g)2z (g)，已知、y、z的起始浓度分别为0.1mol/l、0.mol/l、0.2mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，y物质的浓度可能是a. 0.35mol/l b. 0.mol/l c. 0.4mol/l d. 0.3mol/l二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题均有两个选项符合题意，漏选一个得2分，错选不得分）13下列事实不能作为实验判断依据的是a钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱b铁投入cuso4溶液中，能置换出铜，钠投入cuso4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱c酸性h2co3hcl，判断氯与碳的非金属活动性强弱dbr2与i2分别与足量的h2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱14.与oh具有相同的质子数和电子数的微粒是a.f b.cl c.na+ d.nh215对于以下反应：a（s）+3b（g）2c（g）+d（g），在一定温度、体积固定的密闭容器中进行，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是a混合气体的密度不随时间变化而变化b 3v正(b)= v逆(d)cd的物质的量分数在混合气体中保持不变db、c、d的分子个数之比为32116下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 ab电极是负极b总反应方程式为：2h2+o2=2h2oc负极发生还原反应，正极发生氧化反应d氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源三、填空题（本题包括6小题，共51分）acbde17.（9分）其中a、b、c、d、e五种元素在周期表中所处的相对位置如右图所示，其中a、b、c位于短周期。又知a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数，b原子核内质子数核中子数相等。请回答下列问题：（1）a、b、c、三种元素的名称分别为：_、_、_、。（）与c元素位于同一主族的另一种短周期元素，其元素符号是 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为：。 （）c元素的单质与h2反应的化学方程式为： 。（）e的元素符号是 ；d的原子序数为 18(16分)现有a、b、c、d、e、f六种短周期元素，原子序数依次增大。已知a与d、c与e分别同主族，d、e、f同周期；a、b的最外层电子数之和与c的最外层电子数相等，a与c形成的化合物常温下均为液态，a分别与e、f形成的气体分子电子总数相等。请回答下列问题：(1)元素b在周期表中的位置是_，元素d的原子结构示意图为_ _。(2)a2c比a2e沸点高的原因是_。(3)在一定条件下，a、c的单质和a、c、d形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为_，负极的电极反应式为_，该电池在放电过程中，电解质溶液的ph将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)化合物b2a4和b2c4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染。1 mol b2a4与b2c4完全反应生成两种气体时放出热量516.8 kj，则该反应的热化学方程式为_。19.（3分）某温度时，在3l密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式：；（2）反应开始至2min末，x的反应速率为；（3）该反应是由开始反应的。（正反应逆反应正逆反应同时。）cufe稀硫酸20（8分）往容积为10 l的密闭容器内通入40 mol n2和120 mol h2，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c（n2）为2 mol/l。 （1）用h2的浓度变化表示2 s内的平均速率v（h2）_。 （2）氮气的转化率是_ 。 （3）平衡时混合气体中氨的体积分数是_ 。 (4)反应开始与平衡时的压强之比是 。21、（10分）某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如图所示，完成下列空格。（1）正极是 （填“铜极”或“铁极”），现象是： ，电极反应是： ，发生 反应（填“氧化”或“还原”）。（2）电流从 经导线流到 （填“铜极”或“铁极”）。（3）若反应生成的氢气在标况下为4.48l，则反应过程中有 mol电子发生转移，溶解的铁质量为 g。22、（5分）燃料电池是利用燃料（如co、h2、ch4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（ch4）燃料电池的填空：（1）已知燃料电池的总反应式为ch4+2o2+2koh=k2co3+3h2o，电池中有一极的电极反应为ch4+10oh-8e-= co3+7h2o，这个电极是燃料电池的 （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为： （2）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性 （填“增大”、“减小”或“不变”）（3）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。四、实验题（本题共9分）23、(9分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量金属状态c(h2so4) /moll1v(h2so4) /ml溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)；(2)实验1、3、4、6、8表明反应物浓度对反应速率产生影响，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)；(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是6和_，8和_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15)相近，推测其原因：_。湛江市第二中学2013-2014学年度第二学期高一级第一学段考试化学（理科）试卷答案题号12345678答案dbdbdbdb 题号910111213141516答案bbabbcadacac17.（9分,每空1分）（1） 氮 硫 氟 溴 （） cl hclo4 （） f2 + h2 2hf （） br 33 18、(16分，每空2分，第（4）4分) (1)第2周期第a族 (2)h2o分子间存在氢键而h2s分子间不能形成氢键(3)o22h2o4e=4oh2h24oh4e=4h2o减小(4)2n2h4(l)n2o4(l)=3n2(g)4h2o(g)h1033.6 kjmol1（4分）19、（3分，每空1分）（1）2zy3x（2）0.067（mol/lmin）（3） 20、（8分，每空2分）（1）3 mol/（ls） （2