广东省清远市英德一中高二化学上学期第一次月考试题（含解析）.doc

2015-2016学年广东省清远市英德一中高二（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题（共20题，每题3分，共60分）1关于化学反应与能量的说法正确的是（）a中和反应是吸热反应b燃烧属于放热反应c化学键断裂放出能量d反应物总能量与生成物总能量一定相等2在下列各说法中，正确的是（）ah0表示放热反应，h0表示吸热反应b热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数c1 mol h2so4与1 mol ba（oh）2反应生成baso4沉淀时放出的热叫做中和热d1 mol h2与0.5 mol o2反应放出的热就是h2的燃烧热32c（s）+o2（g）2co（g）h=221.0kjmol1这个热化学方程式表示（）a2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kj的热量b2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kj的热量c2mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0kj的热量d12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kj的热量4已知化学键数据如表：则下列热化学方程式错误的是（）化学键hhclclhcl生成1mol化学键时放出的能量（kjmol1）436243431ah2（g）+cl2（g）hcl（g）h=91.5 kjmol1bh2（g）+cl2（g）2hcl（g）h=183 kjmol1ch2（g）+cl2（g）hcl（g）h=+91.5 kjmol1d2hcl（g）h2（g）+cl2（g）h=+183 kjmol15沼气是一种新能源，它的主要成分是ch40.5mol ch4完全燃烧生成co2和液态水时放出445kj的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）a2ch4（g）+4o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=+890kjmol1bch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=+890kjmol1cch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=890kjmol1dch4（g）+o2（g）co2（g）+h2o（l）；h=890kjmol16已知：2c（s）+o2（g）2co（g）h=221.0kj/molc（s）+o2（g）co2（g）h=393.51kj/mol计算反应c（s）+co2（g）2co（g）的反应热h为（）a+172.51 kj/molb283.01 kj/molc+283.01 kj/mold+504.00 kj/mol7下列反应既属于非氧化还原反应，又是吸热反应的是（）a铝片和稀硫酸反应bba（oh）28h2o与nh4cl反应c灼热的碳与二氧化碳反应d甲烷在氧气中燃烧8设c（s）+co2（g）2co （g）h0，反应速度为v1；n2（g）+3h2（g）2nh3 （g）h0，反应速度为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况正确的是（）a同时增大b同时减小c增大，减小d减小，增大9把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：盐酸的浓度，镁带的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度 滴加硫酸铜溶液对反应速率有影响的是（）abcd10硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3+h2so4na2so4+so2+s+h2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/（moll1）v/mlc/（moll1）v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.210aabbccdd11在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（）av（a）=0.3mol/（ls）bv（b）=0.3mol/（ls）cv（c）=0.3mol/（ls）dv（d）=1mol/（ls）12在密闭容器中进行如下反应：x2（g）+y2（g）2z（g），已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.2 mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）az为0.3mol/lby2为0.4mol/lcx2为0.2mol/ldz为0.4mol/l13在可逆反应：x（g）+2y（g）2z（g）（h0），为了有利于z的生成，应采用的反应条件是（）a高温高压b高温低压c低温高压d低温低压14反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）a保持体积不变，充入n2使体系压强增大b将容器的体积缩小一半c增h2的量d压强不变充入n2使容器体积增大15下列说法正确的是（）a增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率16在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：a（s）+2b（g）c（g）+d（g） 已达平衡标志的是（）a混合气体的密度bb物质的相对分子质量c混合气体的压强d气体的总物质的量17已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）h0，下列说法正确的是（）a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动18反应4a（g）+5b（g）4c（g）+6d（g）h=q kj/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（）a若增大压强，a和b的转化率都增大b若升高温度最终能生成更多的c和dc单位时间里有4n mol a消耗，同时有5n mol b生成d容器里a、b、c、d的浓度比是4：5：4：619在体积可变的密闭容器中，反应ma（g）+nb（s）pc（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现a的转化率随之降低下列说法中，正确的是（）am+n必定小于pbm+n必定大于pcm必定小于pdm必定大于p20可逆反应：3a（g）3b（？）+c（？）h0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）ab和c可能都是固体b若c为固体，则b一定是气体cb和c一定都是气体db和c不可能都是气体二、非选择题（共4大题，每空2分，计算4分，共40分，其中24题在答题卡位置）21按要求写热化学方程式：（1）已知稀溶液中，1mol h2so4与naoh溶液恰好完全反应时，放出114.6kj热量，写出表示h2so4与naoh反应的中和热的热化学方程式（2）25、101kpa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为q kj，经测定，将生成的co2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式（3）将煤转化为水煤气的主要化学反应为c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）； c（）、co（g）和h2（g）完全燃烧的热化学方程式为：c（s）+o2（g）co2（g）h=393.5 kj/mol； h2（g）+1/2o2（g）h2o（g）h=242.0 kj/molco（g）+o2（g）=co2（g）h=283.0 kj/mol写出制取水煤气的热化学方程式（4）已知下列热化学方程式：ch3cooh（l）+2o2（g）2co2（g）+2h2o（l）h1=870.3kj/molc（s）+o2（g）co2（g）h2=393.5kj/mol；h2（g）+1/2o2（g）h2o（l）h3=285.8kj/mol写出由c（s）、h2（g）和o2（g）化合生成ch3cooh（l）的热化学方程式：22（10分）（2015秋英德市校级月考）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用请回答下列问题：（1）已知：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），如图是n2和h2反应生成2molnh3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molnh3放出热量q为；在该条件下向一密闭容器中充入0.5moln2和1.5mol h2，充分反应后，放出的热量（填“”、“”或“=”）qkj，理由是（2）在体积为2l的密闭容器中，进行如下化学反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，得到如下数据：实验组温度/起始量/mol2分钟/molh2n2nh31298621.22398310.8请回答下列问题：实验1中以（h2） 表示的反应速率为；下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是（填序号字母）；a容器内n2、h2、nh3的物质的量浓度之比为1：3：2b（n2）（正）=3（h2）（逆）c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变为提高h2平衡时的转化率，可以采取的措施有a通入过量的n2 b升高温度 c增大压强 d通入过量的h223某实验小组用0.50mol/l naoh溶液和0.50mol/l硫酸溶液进行中和热的测定i配制0.50mol/l naoh溶液（1）若实验中大约要使用245ml naoh溶液，则需要称量naoh固体质量为：（2）从图中选择称量naoh固体所需要的仪器是（填字母）：名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef24测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是（2）烧杯间填满碎纸条的作用是（3）取50ml naoh溶液和30ml硫酸溶液进行实验，实验数据如下表请填写下表中的空白：温度实验次数 起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/h2so4naoh 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 实验测得中和热数值比57.3kj/mol小，产生偏差的原因可能是（填字母）a实验装置保温、隔热效果差 b量取naoh溶液的体积时仰视读数c分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度2015-2016学年广东省清远市英德一中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（共20题，每题3分，共60分）1关于化学反应与能量的说法正确的是（）a中和反应是吸热反应b燃烧属于放热反应c化学键断裂放出能量d反应物总能量与生成物总能量一定相等【考点】吸热反应和放热反应 【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应；b、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应；c、断裂化学键需要吸收能量；d、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等；【解答】解：a、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故a错误；b、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故b正确；c、断裂化学键需要吸收能量，故c错误；d、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故d错误；故选b【点评】本题考查了反应热效应的分析判断，燃烧、中和热概念的应用，化学反应一定伴随能量变化，化学键的断裂过程是吸热过程，概念理解是解题关键2在下列各说法中，正确的是（）ah0表示放热反应，h0表示吸热反应b热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数c1 mol h2so4与1 mol ba（oh）2反应生成baso4沉淀时放出的热叫做中和热d1 mol h2与0.5 mol o2反应放出的热就是h2的燃烧热【考点】吸热反应和放热反应；燃烧热；中和热；热化学方程式 【分析】a、放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0；b、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数；c、中和热是指稀的强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量；d、燃烧热是指在101k时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态【解答】解：a、放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故h0表示吸热反应，h0表示放热反应，故a错误；b、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故b正确；c、中和热是指稀的强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量，而1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应时生成了2mol水，故此时放出的热量不是中和热，故c错误；d、燃烧热是指在101k时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，而1mol氢气和0.5mol氧气反应生成的水的状态未知，故此时放出的热量不一定是燃烧热，故d错误故选b【点评】本题考查了中和热、燃烧热的概念以及热化学方程式中计量数的含义，难度不大32c（s）+o2（g）2co（g）h=221.0kjmol1这个热化学方程式表示（）a2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kj的热量b2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kj的热量c2mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0kj的热量d12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kj的热量【考点】热化学方程式 【专题】化学反应中的能量变化【分析】依据热化学方程式书写方法和表达意义分析，物质聚集状态和对应反应焓变的表达，2mol固体c燃烧生成2mol一氧化碳气体放热221.0kj【解答】解：2c（s）+o2（g）=2co（g）h=221.0kjmol1，这个热化学方程式表示，2mol固体c在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体放热221.0kj；故选c【点评】本题考查了热化学方程式表达意义，注意物质聚集状态和 对应焓变的分析判断，题目较简单4已知化学键数据如表：则下列热化学方程式错误的是（）化学键hhclclhcl生成1mol化学键时放出的能量（kjmol1）436243431ah2（g）+cl2（g）hcl（g）h=91.5 kjmol1bh2（g）+cl2（g）2hcl（g）h=183 kjmol1ch2（g）+cl2（g）hcl（g）h=+91.5 kjmol1d2hcl（g）h2（g）+cl2（g）h=+183 kjmol1【考点】热化学方程式 【专题】化学反应中的能量变化【分析】热化学方程式书写注意事项：（1）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态（2）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数（3）h只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则h为“”；若为吸热反应，则h为“+”其单位一般为kj/mol对于同一反应来说，计量系数不同，h不同；反应的焓变=反应物键能之和生成物键能总和；【解答】解：a.h2（g）+cl2（g）=hcl（g）；h=436kjmol1+243 kjmol1431kjmol1=91.5kjmol1，故a正确；bh2（g）+cl2（g）=2hcl（g）；h=436kjmol1+243 kjmol1（2431）kjmol1=183 kjmol1，故b正确；c氢气和氯气反应是放热反应，故c错误；d.2hcl（g）=h2（g）+cl2（g）；h=（2431）kjmol1（436kjmol1+243 kjmol1）h=+183 kj/mol，故d正确； 故选c【点评】本题考查热化学方程式的正误判断，注意反应热的数值与符号，题目难度不大5沼气是一种新能源，它的主要成分是ch40.5mol ch4完全燃烧生成co2和液态水时放出445kj的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）a2ch4（g）+4o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=+890kjmol1bch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=+890kjmol1cch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=890kjmol1dch4（g）+o2（g）co2（g）+h2o（l）；h=890kjmol1【考点】热化学方程式 【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答【解答】解：0.5mol ch4完全燃烧生成co2和液态水时，放出445kj热量，1molch4在氧气中燃烧生成co2和液态水，放出890kj热量，则热化学方程式为ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890kj/mol，故选c【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，难度不大，根据课本知识即可完成6已知：2c（s）+o2（g）2co（g）h=221.0kj/molc（s）+o2（g）co2（g）h=393.51kj/mol计算反应c（s）+co2（g）2co（g）的反应热h为（）a+172.51 kj/molb283.01 kj/molc+283.01 kj/mold+504.00 kj/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算 【专题】化学反应中的能量变化【分析】利用盖斯定律，将，可得 c（s）+co2（g）2co（g），反应热随之相加减，可求得反应热【解答】解：2c（s）+o2（g）2co（g）h=221.0kj/molc（s）+o2（g）co2（g）h=393.51kj/mol利用盖斯定律，将，可得 c（s）+co2（g）2co（g）h=221.0kjmol1+393.51kj/mol=+172.51kj/mol，故选：a【点评】本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的运用，是现在考试的热点7下列反应既属于非氧化还原反应，又是吸热反应的是（）a铝片和稀硫酸反应bba（oh）28h2o与nh4cl反应c灼热的碳与二氧化碳反应d甲烷在氧气中燃烧【考点】吸热反应和放热反应；氧化还原反应 【分析】没有化合价变化的反应是非氧化还原反应大多数的分解反应、焦炭和二氧化碳的反应、ba（oh）28h2o晶体与nh4cl晶体的反应是吸热反应【解答】解：a、铝片和稀硫酸的反应是放热反应，铝化合价升高，氢化合价降低，是氧化还原反应，故a错误；b、ba（oh）28h2o与nh4cl的反应属于吸热反应，没有化合价变化，是非氧化还原反应，故b正确；c、灼热的炭与co2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故c错误d、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故d错误；故选b【点评】本题考查学生非氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应判断，难度不大，注意抓住是否有化合价变化判断是否是氧化还原反应8设c（s）+co2（g）2co （g）h0，反应速度为v1；n2（g）+3h2（g）2nh3 （g）h0，反应速度为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况正确的是（）a同时增大b同时减小c增大，减小d减小，增大【考点】化学反应速率的影响因素 【分析】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大【解答】解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大故选a【点评】本题考查温度对化学反应速率的影响，题目难度不大，注意温度对反应速率的影响与反应的吸、放热无关9把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：盐酸的浓度，镁带的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度 滴加硫酸铜溶液对反应速率有影响的是（）abcd【考点】化学反应速率的影响因素 【分析】镁和稀盐酸反应时影响反应速率的因素有：盐酸浓度、镁带表面积、溶液温度、原电池，据此分析解答【解答】解：镁和稀盐酸反应时，盐酸的浓度越大，单位体积内活化分子个数增多导致反应速率增大，所以影响反应速率，故正确；镁带的表面积越大，反应物接触面积越大导致反应速率越快，所以影响反应速率，故正确；溶液的温度越高，活化分子百分数越大，导致反应速率越大，所以影响反应速率，故正确；氯离子不参加化学反应，氯离子浓度大小不影响反应速率，故错误； 滴加硫酸铜溶液，镁置换出cu，mg、cu和稀盐酸构成原电池而加快反应速率，所以对反应速率有影响，故正确；故选d【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确化学反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是，只有实际参加反应的离子浓度大小影响反应速率，为易错点10硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3+h2so4na2so4+so2+s+h2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/（moll1）v/mlc/（moll1）v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.210aabbccdd【考点】化学反应速率的影响因素 【专题】化学反应速率专题【分析】温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑浊【解答】解：因3525，则选项c和d中的反应速率大于选项a和b中，又d中反应物的浓度大于c中反应物的浓度，则d中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，故选d【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度和浓度对化学反应速率的影响即可解答，注意利用表格中的数据来比较温度和浓度11在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（）av（a）=0.3mol/（ls）bv（b）=0.3mol/（ls）cv（c）=0.3mol/（ls）dv（d）=1mol/（ls）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系 【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较【解答】解：都转化为d物质表示的速率进行比较，对于2a+b3c+4d，av（a）=0.3 mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故v（d）=2v（a）=0.6mol/（ls）；bv（b）=0.3mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故v（d）=4v（b）=1.2mol/（ls）；cv（c）=0.3mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故v（d）=v（c）=0.3mol/（ls）=0.4mol/（ls）；dv（d）=1 mol/（ls），故速率bdac，故选b【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快12在密闭容器中进行如下反应：x2（g）+y2（g）2z（g），已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.2 mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）az为0.3mol/lby2为0.4mol/lcx2为0.2mol/ldz为0.4mol/l【考点】化学平衡建立的过程 【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最小，z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最大，z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最小，z的浓度最大，假定完全反应，则： x2（气）+y2（气）2z（气），开始（mol/l）：0.1 0.3 0.2变化（mol/l）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/l）：0 0.2 0.4 若反应逆正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最大，z的浓度最小，假定完全反应，则：v x2（气）+y2（气）2z（气），开始（mol/l）：0.1 0.3 0.2变化（mol/l）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/l）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（x2）0.2，0.2c（y2）0.4，0c（z）0.4，故a正确、bcd错误故选a【点评】本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大13在可逆反应：x（g）+2y（g）2z（g）（h0），为了有利于z的生成，应采用的反应条件是（）a高温高压b高温低压c低温高压d低温低压【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】依据化学平衡移动原理分析，为了有利于z的生成，平衡正向进行，结合反应特征和移动原理分析判断【解答】解：在可逆反应：x（g）+2y（g）2z（g）（h0），反应是气体体积减小的吸热反应，为了有利于z的生成，平衡应正向进行；a、高温高压，平衡正向进行有利于z的生成，故a正确；b、高温平衡正向进行，低压平衡逆向进行，故b错误；c、低温平衡逆向进行，高压正向进行，故c错误；d、低温平衡逆向进行，低压平衡逆向进行，故d错误；故选a【点评】依据平衡影响因素和平衡移动原理分析判断，掌握基础是关键，题目较简单14反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）a保持体积不变，充入n2使体系压强增大b将容器的体积缩小一半c增h2的量d压强不变充入n2使容器体积增大【考点】化学反应速率的影响因素 【分析】对应反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），有气体参加和生成，则温度、压强都能对化学反应速率产生影响，以此来解答【解答】解：a保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故a正确；b将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，则反应速率加快，故b错误；c增h2的量，气体浓度增大，则反应速率加快，故c错误；d压强不变充入n2使容器体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故d错误故选a【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意该反应中有气体参加和生成时解答本题的关键，并学会利用压强及思维转化的方法来分析解答15下列说法正确的是（）a增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率【考点】活化能及其对化学反应速率的影响 【专题】化学反应速率专题【分析】增大浓度、压强，活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数，以此解答该题【解答】解：a增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故a错误；b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的浓度增大，但百分数不变，故b错误；c升高温度，活化分子的百分数，反应速率增大，故c正确；d催化剂降低反应的活化能，故d错误故选c【点评】本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度不大，注意浓度、压强、温度以及催化剂对活化分子的影响的不同16在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：a（s）+2b（g）c（g）+d（g） 已达平衡标志的是（）a混合气体的密度bb物质的相对分子质量c混合气体的压强d气体的总物质的量【考点】化学平衡状态的判断 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：a、混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故a正确；b、b是纯净物，相对分子质量是定值，一直不变，故b错误；c、两边气体的计量数相等，所以容器的压强始终不变，所以不能作为平衡状态的标志，故c错误；d、两边气体的计量数相等，气体的总物质的量一直不变，故d错误；故选a【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为017已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）h0，下列说法正确的是（）a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】a、升高温度正、逆反应速率都增大；b、升高温度反应速率加快；c、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；d、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动【解答】解：a、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故a错误；b、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故b正确；c、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故c错误；d、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故d错误；故选b【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，注意基础知识的理解掌握和化学平衡移动原理的理解应用18反应4a（g）+5b（g）4c（g）+6d（g）h=q kj/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（）a若增大压强，a和b的转化率都增大b若升高温度最终能生成更多的c和dc单位时间里有4n mol a消耗，同时有5n mol b生成d容器里a、b、c、d的浓度比是4：5：4：6【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断 【专题】化学平衡专题【分析】a增大压强平衡向逆反应方向移动；b正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动；c单位时间里有4nmola消耗，同时有5nmolb生成，说明达到平衡状态；d反应达到平衡状态时，平衡浓度不能确定【解答】解：a反应物气体的化学计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，则增大压强平衡向逆反应方向移动，a和b的转化率都减小，故a错误；b正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，故b错误；c单位时间里有4nmola消耗，同时有5nmolb生成，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故c正确；d由于反应物的起始量和转化程度未知，则平衡浓度不确定，不能作为判断是否达到平衡的依据，故d错误故选c【点评】本题考查化学平衡的影响以及平衡状态的判断，题目难度不大，注意温度、压强等外界因素对平衡移动的影响19在体积可变的密闭容器中，反应ma（g）+nb（s）pc（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现a的转化率随之降低下列说法中，正确的是（）am+n必定小于pbm+n必定大于pcm必定小于pdm必定大于p【考点】化学平衡建立的过程 【专题】化学平衡专题【分析】压缩体积压强增大，a的转化率降低，说明平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动【解答】解：压缩体积压强增大，a的转化率降低，说明平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由于b为固体，所以mp，故选：c【点评】本题考查压强对化学平衡的影响，比较基础，注意压强改变的本质是改变体积影响浓度20可逆反应：3a（g）3b（？）+c（？）h0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）ab和c可能都是固体b若c为固体，则b一定是气体cb和c一定都是气体db和c不可能都是气体【考点】化学平衡的影响因素 【分析】反应是吸热反应，升温平衡正向进行，气体平均相对分子质量=，依据概念中的气体质量、气体物质的量分析判断【解答】解：3a（g）3b（？）+c（？）（h0），该正反应吸热，温度升高，平衡右移，变小，依据反应的系数关系，气体平衡体系的质量守恒，平均摩尔质量的变化，由反应前后气体物质的量变化、混合气体的质量变化决定；a、b和c可能都是固体时，只有a一种气体，不变，故a错误；b、c为固体，b一定为气体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，减小，故b正确；c、若都是气体，反应前后气体物质的量一定增大，质量不变，减小，但若b为气体，c为固体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，减小，故c错误；d、b和c可能都不是气体，只有a一种气体，不变，故d错误；故选b【点评】本题考查了化学平衡的影响因素的分析判断，主要考查气体摩尔质量的变化与物质状态的关系，气体质量变化、气体物质的量变化是解题关键，题目难度中等二、非选择题（共4大题，每空2分，计算4分，共40分，其中24题在答题卡位置）21按要求写热化学方程式：（1）已知稀溶液中，1mol h2so4与naoh溶液恰好完全反应时，放出114.6kj热量，写出表示h2so4与naoh反应的中和热的热化学方程式h2so4（aq）+naoh（aq）na2so4（aq）+h2o（l）h=57.3kj/mol（2）25、101kpa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为q kj，经测定，将生成的co2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式c4h10（g）+o2（g）4co2（g）+5h2o（l）h=16qkj/mol（3）将煤转化为水煤气的主要化学反应为c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）； c（）、co（g）和h2（g）完全燃烧的热化学方程式为：c（s）+o2（g）co2（g）h=393.5 kj/mol； h2（g）+1/2o2（g）h2o（g）h=242.0 kj/molco（g）+o2（g）=co2（g）h=283.0 kj/mol写出制取水煤气的热化学方程式c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+131.5kj/mol（4）已知下列热化学方程式：ch3cooh（l）+2o2（g）2co2（g）+2h2o（l）h1=870.3kj/molc（s）+o2（g）co2（g）h2=393.5kj/mol；h2（g）+1/2o2（g）h2o（l）h3=285.8kj/mol写出由c（s）、h2（g）和o2（g）化合生成ch3cooh（l）的热化学方程式：2c（s）+2h2（g）+o2（g）ch3cooh（l）h=488.3kj/mol【考点】热化学方程式 【专题】化学反应中的能量变化【分析】（1）已知稀溶液中，1mol h2so4与naoh溶液恰好完全反应时，放出114.6kj热量，写出表示h2so4与naoh反应的中和热的热化学方程式；（2）根据生成碳酸钙的质量计算丁烷的物质的量，结合燃烧热的概念书写表示丁烷燃烧热化学方程式；（3）先根据燃烧热写出热化学方程式，然后根据盖斯定律来解答，根据盖斯定律，得：c（s）+h2o（g）co （g）+h2（g）；（4）由盖斯定律可知2+2得：2c（s）+2h2（g）+o2（g）=ch3cooh（l），则h=2h2+2h3h1，带入数据进行计算【解答】解：（1）1mol h2so4溶液与足量 naoh溶液完全反应，放出114.6kj的热量，即生成2mol水放出114.6kj的热量，反应的反应热为114.6kj/mol，中和热为57.3kj/mol，则中和热的热化学方程式：h2so4（aq）+naoh（aq）na2so4（aq）+h2o（l）h=57.3 kj/mol，故答案为：h2so4（aq）+naoh（aq）na2so4（aq）+h2o（l）h=57.3 kj/mol（2）n（caco3）=0.25mol，ca（oh）2+co2=caco3+h2o 1 10.25mol 0.25mol 即丁烷燃烧生成的二氧化碳为0.25mol2c4h10+13o2=8co2+10h2o2 8 x 0.25mol x=mol=mol因为燃烧mol的丁烷放出的热量为q，则丁烷的燃烧热为16q，所以表示丁烷燃烧热化学方程式为 c4h10（g）+o2（g）=4co2（g）+5h2o（l）h=16qkj/mol，故答案为：c4h10（g）+o2（g）4co2（g）+5h2o（l）h=16 q kj/mol；（3）c（s）+o2（g）=co2（g）h=393.5 kj/mol，co（g）+o2（g）=co2（g）h=283.0 kj/mol，h2（g）+o2（g）=h2o（g）h=242.0kj/mol，根据盖斯定律，得：c（s）+h2o（g）co （g）+h2（g）h=+131.5 kj/mol，故答案为：c（s）+h2o（g）co （g）+h2（g）h=+131.5 kj/mol；（4）已知ch3cooh（l）+2o2（g）=2co2（g）+2h2o（l）h1=870.3kj/molc（s）+o2（g）=co2（g）h2=393.5kj/molh2（g）+o2（g）=h2o（l）；h3=285.8kjmol1将方程式2+2得：2c（s）+2h2（g）+o2（g）=ch3cooh（l），则h=2h2+2h3h1=2（393.5kj/mol）+（571.6kj/mol）（870.3kj/mol）=488.3kj/mol，故答案为：2c（s）+2h2（g）+o2（g）ch3cooh（l）h=48