高考化学一轮复习 专题四 氧化还原反应课件.ppt

专题四氧化还原反应 高考化学 江苏省专用 考点氧化还原反应的概念 原理及应用a组自主命题 江苏卷题组1 2017江苏单科 18 1 4分 碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂 1 碱式氯化铜有多种制备方法 方法1 45 50 时 向cucl悬浊液中持续通入空气得到cu2 oh 2cl2 3h2o 该反应的化学方程式为 五年高考 方法2 先制得cucl2 再与石灰乳反应生成碱式氯化铜 cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成cucl2 fe3 对该反应有催化作用 其催化原理如图所示 m 的化学式为 答案 1 4cucl o2 8h2o2cu2 oh 2cl2 3h2o fe2 解析本题以碱式氯化铜为载体考查化学方程式的书写 1 书写化学方程式时 注意配平并标注反应条件 将cu氧化为cu2 的微粒应是fe3 所以m是fe3 则m 是fe2 审题方法在解答时要注意cucl和cu2 oh 2cl2 3h2o中铜元素的化合价是不同的 2 2016江苏单科 18 3 8分 0 485 过氧化钙 cao2 8h2o 是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂 3 水中溶解氧的测定方法如下 向一定量水样中加入适量mnso4和碱性ki溶液 生成mno oh 2沉淀 密封静置 加入适量稀h2so4 待mno oh 2与i 完全反应生成mn2 和i2后 以淀粉作指示剂 用na2s2o3标准溶液滴定至终点 测定过程中物质的转化关系如下 o2mno oh 2i2s4 写出o2将mn2 氧化成mno oh 2的离子方程式 取加过一定量cao2 8h2o的池塘水样100 00ml 按上述方法测定水样的溶解氧 消耗0 01000mol l 1na2s2o3标准溶液13 50ml 计算该水样中的溶解氧 以mg l 1表示 写出计算过程 答案 3 2mn2 o2 4oh 2mno oh 2 在100 00ml水样中i2 2s22i s4n i2 6 750 10 5moln mno oh 2 n i2 6 750 10 5moln o2 n mno oh 2 6 750 10 5mol 3 375 10 5mol水中溶解氧 10 80mg l 1 解析 3 1molo2得4mole 1molmn2 失2mole 故o2与mn2 按物质的量之比1 2反应 技巧点拨对于信息型离子方程式的书写 要学会审题 从题目中寻找出有用的信息 反应物 生成物 反应条件 再进行加工处理 是否可拆 进而解决问题 易错警示本题中易错的地方是易忽视水样中溶解氧的单位是mg l 1 故在最后一步的计算过程中要进行相应的单位换算 3 2015江苏单科 18 1 4 8分 0 604 软锰矿 主要成分mno2 杂质金属元素fe al mg等 的水悬浊液与烟气中so2反应可制备mnso4 h2o 反应的化学方程式为 mno2 so2mnso4 1 质量为17 40g纯净mno2最多能氧化l 标准状况 so2 4 准确称取0 1710gmnso4 h2o样品置于锥形瓶中 加入适量h3po4和nh4no3溶液 加热使mn2 全部氧化成mn3 用c fe2 0 0500mol l 1的标准溶液滴定至终点 滴定过程中mn3 被还原为mn2 消耗fe2 溶液20 00ml 计算mnso4 h2o样品的纯度 请给出计算过程 答案 1 4 48 4 n fe2 0 0500mol l 1 1 00 10 3moln mn2 n fe2 1 00 10 3molm mnso4 h2o 1 00 10 3mol 169g mol 1 0 169gmnso4 h2o样品的纯度为 100 98 8 解析 1 根据已知方程式 可得n so2 n mno2 0 2mol 则v so2 4 48l 解题关键抓住氧化还原反应中的得失电子守恒 命题归纳氧化还原滴定类型的计算题 重点考查学生从文字信息中查找和整理氧化剂与还原剂的正确计量关系的能力 考查学生书写计算步骤的完整性和规范性 对学生的化学素养要求比较高 4 2014江苏单科 20 2 3 10分 0 30 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题 由硫化氢获得硫单质有多种方法 2 将h2s和空气的混合气体通入fecl3 fecl2 cucl2的混合溶液中反应回收s 其物质转化如图所示 在图示的转化中 化合价不变的元素是 反应中当有1molh2s转化为硫单质时 保持溶液中fe3 的物质的量不变 需消耗o2的物质的量为 在温度一定和不补加溶液的条件下 缓慢通入混合气体 并充分搅拌 欲使生成的硫单质中 不含cus 可采取的措施有 3 h2s在高温下分解生成硫蒸气和h2 若反应在不同温度下达到平衡时 混合气体中各组分的体积分数如图所示 h2s在高温下分解反应的化学方程式为 答案 10分 2 cu h cl 或铜 氢 氯 2分 0 5mol 2分 提高混合气体中空气的比例 3分 3 2h2s2h2 s2 3分 解析 2 由题中图示知 在该转化过程中 溶液中的h 和cl 的化合价未变 cu2 cus cu2 cu元素化合价没有变化 由题意知 o2氧化h2s 根据得失电子守恒有 n o2 n s n h2s 1mol 0 5mol 欲使生成的硫单质中不含cus 应增大o2的量 把cus中的s元素氧化为单质s 3 由题给图可知 下降的曲线为反应物 即h2s 上升的曲线为h2和硫蒸气 若化学方程式为h2sh2 s 则生成物的体积分数应相等 但1500 完全分解时 带 的曲线代表的气体的体积分数是带 的曲线代表的气体的2倍 故生成的只可能是h2和s2 由此可写出化学方程式 解题技巧在物质的循环转化图中 要明确真正的反应物和产物是什么 本题中进入循环体系的物质是h2s和o2 生成的物质是s和h2o 故化学方程式可写成2h2s o22s 2h2o 而fe3 和cu2 未被真正消耗 可视为催化剂或中间产物 易错警示第 3 问中 不能认为化学方程式就是h2sh2 s 否则与题中图示不符 要了解硫的常见同素异形体有s2 s4 s6 s8 1 2018北京理综 9 6分 下列实验中的颜色变化 与氧化还原反应无关的是 b组统一命题 省 区 市 卷题组 答案c本题考查hclo hno3的氧化性和fe oh 2的还原性等相关知识 c项中沉淀由白色变为黑色是因为ag2s比agcl更难溶 agcl转化为ag2s发生复分解反应 不涉及氧化还原反应 2 2016北京理综 10 6分 k2cr2o7溶液中存在平衡 cr2 橙色 h2o2cr 黄色 2h 用k2cr2o7溶液进行下列实验 结合实验 下列说法不正确的是 a 中溶液橙色加深 中溶液变黄b 中cr2被c2h5oh还原c 对比 和 可知k2cr2o7酸性溶液氧化性强d 若向 中加入70 h2so4溶液至过量 溶液变为橙色 答案d 中存在c2h5oh 溶液变为酸性后 k2cr2o7的氧化性增强 会将c2h5oh氧化 溶液变成绿色 疑难突破在cr2 橙色 h2o2cr 黄色 2h 平衡体系中 加酸或加碱会使平衡发生移动 但移动过程中并没有发生氧化还原反应 而 中溶液变成绿色 是k2cr2o7将c2h5oh氧化后本身被还原为cr3 所致 评析此题借助实验将化学平衡 氧化还原反应联系在一起 综合性强 b项的干扰性较强 难度中上 3 2017课标 28 15分 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件 某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧 实验步骤及测定原理如下 取样 氧的固定用溶解氧瓶采集水样 记录大气压及水体温度 将水样与mn oh 2碱性悬浊液 含有ki 混合 反应生成mno oh 2 实现氧的固定 酸化 滴定将固氧后的水样酸化 mno oh 2被i 还原为mn2 在暗处静置5min 然后用标准na2s2o3溶液滴定生成的i2 2s2 i22i s4 回答下列问题 1 取水样时应尽量避免扰动水体表面 这样操作的主要目的是 2 氧的固定 中发生反应的化学方程式为 3 na2s2o3溶液不稳定 使用前需标定 配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒 试剂瓶和 蒸馏水必须经过煮沸 冷却后才能使用 其目的是杀菌 除及二氧化碳 4 取100 00ml水样经固氧 酸化后 用amol l 1na2s2o3溶液滴定 以淀粉溶液作指示剂 终点现象为 若消耗na2s2o3溶液的体积为bml 则水样中溶解氧的含量为mg l 1 5 上述滴定完成时 若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏 填 高 或 低 答案 1 使测定值与水体中的实际值保持一致 避免产生误差 2 o2 2mn oh 22mno oh 2 3 量筒氧气 4 蓝色刚好褪去80ab 5 低 解析本题考查学生分析实验方案的能力及处理实验结果的能力 1 取样时若扰动水体表面 会造成水样中溶解的氧气因扰动而逸出 使测定结果产生误差 2 反应中mn oh 2作还原剂 o2作氧化剂 依据得失电子守恒可知二者应按物质的量之比2 1反应 3 配制na2s2o3溶液时 若蒸馏水中含有溶解氧会导致后续滴定实验产生误差 故应除去蒸馏水中的溶解氧 4 由得失电子守恒可得关系式 o2 2i2 4na2s2o3 则100 00ml水样中含氧量为mol 即8ab 10 3g 1000ml 即1l 水样中含氧量为80abmg 5 滴定完成时 若滴定管尖嘴处留有气泡会导致代入计算式中na2s2o3溶液的体积偏小 测定结果偏低 解题方法发生多步反应时可找出总关系式进行一步计算 4 2014课标 27 15分 次磷酸 h3po2 是一种精细磷化工产品 具有较强还原性 回答下列问题 1 h3po2是一元中强酸 写出其电离方程式 2 h3po2及nah2po2均可将溶液中的ag 还原为银 从而可用于化学镀银 h3po2中 p元素的化合价为 利用h3po2进行化学镀银反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 1 则氧化产物为 填化学式 nah2po2为 填 正盐 或 酸式盐 其溶液显 填 弱酸性 中性 或 弱碱性 3 h3po2的工业制法是 将白磷 p4 与ba oh 2溶液反应生成ph3气体和ba h2po2 2 后者再与h2so4反应 写出白磷与ba oh 2溶液反应的化学方程式 4 h3po2也可用电渗析法制备 四室电渗析法 工作原理如图所示 阳膜和阴膜分别只允许阳离子 阴离子通过 写出阳极的电极反应式 分析产品室可得到h3po2的原因 早期采用 三室电渗析法 制备h3po2 将 四室电渗析法 中阳极室的稀硫酸用h3po2稀溶液代替 并撤去阳极室与产品室之间的阳 膜 从而合并了阳极室与产品室 其缺点是产品中混有杂质 该杂质产生的原因是 答案 1 h3po2h2p h 2 1 h3po4 正盐弱碱性 3 2p4 3ba oh 2 6h2o3ba h2po2 2 2ph3 4 2h2o 4e o2 4h 阳极室的h 穿过阳膜扩散至产品室 原料室的h2p穿过阴膜扩散至产品室 二者反应生成h3po2 ph2p或h3po2被氧化 解析 1 h3po2为一元中强酸 则其电离方程式为h3po2h h2p 2 在化合物中 各元素正 负化合价的代数和为零 故h3po2中p元素化合价为 1价 设氧化产物中p元素的化合价为 x价 依题意并根据得失电子守恒有4 1 0 1 x 1 解得x 5 故氧化产物为h3po4 因h3po2为一元酸 故nah2po2为正盐 h3po2为中强酸 故nah2po2溶液呈弱碱性 3 根据得失电子守恒及原子守恒 可写出p4与ba oh 2溶液反应的化学方程式 2p4 3ba oh 2 6h2o3ba h2po2 2 2ph3 4 由题给装置可知阳极反应式为2h2o 4e 4h o2 阳极生成的h 穿过阳膜扩散至产品室 与从原料室穿过阴膜扩散至产品室的h2p反应生成h3po2 若取消阳膜 合并阳极室和产品室 阳极生成的o2可将h3po2或原料室扩散来的h2p氧化 造成产品中混入p杂质 1 2009江苏单科 11 4分 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 a 漂白粉溶液在空气中失效 clo co2 h2ohclo hcb 用浓盐酸与mno2反应制取少量氯气 mno2 2h 2cl mn2 cl2 2h2oc 向naalo2溶液中通入过量co2制al oh 3 al co2 2h2oal oh 3 hcd 在强碱溶液中次氯酸钠与fe oh 3反应生成na2feo4 3clo 2fe oh 32fe 3cl h2o 4h c组教师专用题组 答案ca项 生成物应为caco3和hclo 故不正确 b项 未配平 应为mno2 4h 2cl mn2 cl2 2h2o 故不正确 d项 碱性条件下不可能生成h 应为3clo 4oh 2fe oh 32fe 3cl 5h2o 故不正确 2 2013江苏单科 20 2 3 8分 0 340 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素 主要以难溶于水的磷酸盐如ca3 po4 2等形式存在 它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用 2 白磷中毒后可用cuso4溶液解毒 解毒原理可用下列化学方程式表示 11p4 60cuso4 96h2o20cu3p 24h3po4 60h2so460molcuso4能氧化白磷的物质的量是 3 磷的重要化合物nah2po4 na2hpo4和na3po4可通过h3po4与naoh溶液反应获得 含磷各物种的分布分数 平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数 与ph的关系如下图所示 为获得尽可能纯的nah2po4 ph应控制在 ph 8时 溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 na2hpo4溶液显碱性 若向溶液中加入足量的cacl2溶液 溶液则显酸性 其原因是 用离子方程式表示 答案 8分 2 3mol 3 4 5 5 介于此区间内的任意值或区间均可 c hp c h2p 3ca2 2hpca3 po4 2 2h 解析 2 题给反应的电子转移情况为 反应中60molcuso4和5molp4共同氧化了6molp4 其中60molcuso4氧化的p4的物质的量为6mol 3mol 3 仔细观察题给曲线不难得出制取nah2po4应控制ph范围为4 5 5 ph 8时 溶液中c hp c h2p ca2 与p结合生成ca3 po4 2沉淀 减小了p浓度 使hph p平衡正向移动 c h 不断增大 故最终溶液显酸性 解题技巧氧化还原反应中经常考查氧化剂和还原剂的物质的量的比例关系或氧化产物和还原产物的比例关系 解决这类题的关键是要对氧化还原反应中的各个 角色 非常清楚 如氧化剂 氧化产物 还原剂 还原产物 转移电子数等 这样才能准确作答 方法归纳图像题关键要看懂图像 看图像分三步 一看面即横 纵坐标含义 二看线即线的 走势 结合文字信息判断 三看点即起点 拐点 特殊值点 终点等 3 2012江苏单科 18 12分 硫酸钠 过氧化氢加合物 xna2so4 yh2o2 zh2o 的组成可通过下列实验测定 准确称取1 7700g样品 配制成100 00ml溶液a 准确量取25 00ml溶液a 加入盐酸酸化的bacl2溶液至沉淀完全 过滤 洗涤 干燥至恒重 得到白色固体0 5825g 准确量取25 00ml溶液a 加适量稀硫酸酸化后 用0 02000mol l 1kmno4溶液滴定至终点 消耗kmno4溶液25 00ml h2o2与kmno4反应的离子方程式如下 2mn 5h2o2 6h 2mn2 8h2o 5o2 1 已知室温下baso4的ksp 1 1 10 10 欲使溶液中c s 1 0 10 6mol l 1 应保持溶液中c ba2 mol l 1 2 上述滴定若不加稀硫酸酸化 mn被还原为mno2 其离子方程式为 3 通过计算确定样品的组成 写出计算过程 答案 1 1 1 10 4 2 2mn 3h2o22mno2 3o2 2oh 2h2o 3 n na2so4 n baso4 2 50 10 3mol2mn 5h2o2 6h 2mn2 8h2o 5o2 n h2o2 1 25 10 3molm na2so4 142g mol 1 2 50 10 3mol 0 355gm h2o2 34g mol 1 1 25 10 3mol 0 0425gn h2o 2 50 10 3molx y z n na2so4 n h2o2 n h2o 2 1 2硫酸钠 过氧化氢加合物的化学式为2na2so4 h2o2 2h2o 解析 1 c ba2 mol l 1 1 1 10 4mol l 1 2 根据题意先写出mn h2o2mno2 o2 h2o 再根据得失电子守恒 电荷守恒和原子守恒配平得2mn 3h2o22mno2 3o2 2oh 2h2o 4 2011江苏单科 18 12分 ag2o2是银锌碱性电池的正极活性物质 可通过下列方法制备 在koh溶液中加入适量agno3溶液 生成ag2o沉淀 保持反应温度为80 边搅拌边将一定量k2s2o8溶液缓慢加到上述混合物中 反应完全后 过滤 洗涤 真空干燥得固体样品 反应方程式为2agno3 4koh k2s2o8ag2o2 2kno3 2k2so4 2h2o 回答下列问题 1 上述制备过程中 检验洗涤是否完全的方法是 2 银锌碱性电池的电解质溶液为koh溶液 电池放电时正极的ag2o2转化为ag 负极的zn转化为k2zn oh 4 写出该电池反应方程式 3 准确称取上述制备的样品 设仅含ag2o2和ag2o 2 588g 在一定的条件下完全分解为ag和o2 得到224 0mlo2 标准状况下 计算样品中ag2o2的质量分数 计算结果精确到小数点后两位 答案 1 取少许最后一次洗涤滤液 滴入1 2滴ba no3 2溶液 若不出现白色浑浊 表示已洗涤完全 或取少许最后一次洗涤滤液 滴入1 2滴酚酞溶液 若溶液不显红色 表示已洗涤完全 2 ag2o2 2zn 4koh 2h2o2k2zn oh 4 2ag 3 n o2 1 000 10 2mol设样品中ag2o2的物质的量为x ag2o的物质的量为yw ag2o2 0 91 解析 1 上述制备的目标产物是ag2o2 同时副产物有kno3和k2so4 检验洗涤是否完全可以通过检验洗涤液中是否含有oh 或s来判断 2 放电时正极发生还原反应 负极发生氧化反应 反应的总化学方程式为ag2o2 2zn 4koh 2h2o2k2zn oh 4 2ag 5 2010江苏单科 18 12分 正极材料为licoo2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源 但钴的资源匮乏限制了其进一步发展 1 橄榄石型lifepo4是一种潜在的锂离子电池正极材料 它可以通过 nh4 2fe so4 2 h3po4与lioh溶液发生共沉淀反应 所得沉淀经80 真空干燥 高温成型而制得 共沉淀反应投料时 不将 nh4 2fe so4 2和lioh溶液直接混合的原因是 共沉淀反应的化学方程式为 高温成型前 常向lifepo4中加入少量活性炭黑 其作用除了可以改善成型后lifepo4的导电性能外 还能 2 废旧锂离子电池的正极材料试样 主要含有licoo2及少量al fe等 可通过下列实验方法回收钴 锂 在上述溶解过程中 s2被氧化成s licoo2在溶解过程中反应的化学方程式为 co oh 2在空气中加热时 固体残留率随温度的变化如下图所示 已知钴的氢氧化物加热至290 时已完全脱水 则1000 时 剩余固体的成分为 填化学式 在350 400 范围内 剩余固体的成分为 填化学式 答案 1 fe2 在碱性条件下更易被氧化 凡合理答案均可 nh4 2fe so4 2 lioh h3po4lifepo4 2nh4hso4 h2o 与空气中o2反应 防止lifepo4中的fe2 被氧化 凡合理答案均可 2 8licoo2 na2s2o3 11h2so44li2so4 8coso4 na2so4 11h2o cooco2o3 co3o4解析 1 lifepo4是通过 nh4 2fe so4 2 h3po4与lioh溶液共沉淀生成的 该产物中fe是 2价 fe2 在碱性条件下更易被o2氧化 故共沉淀反应投料时不将 nh4 2fe so4 2和lioh溶液直接混合 高温成型前加少量活性炭黑的目的之一是防止fe2 被氧化 考点氧化还原反应的概念 原理及应用1 2018南通栟茶中学高三上月考 14 根据表中信息判断 下列选项正确的是 a 第 组反应的其余产物为h2o和o2b 第 组反应中cl2与febr2的物质的量之比不大于1 2c 第 组反应中生成1molcl2 转移电子2mold 氧化性由强到弱的顺序为cl2 fe3 br2 a组2016 2018年高考模拟 基础题组 三年模拟 答案aba项 2kmno4 5h2o2 3h2so4k2so4 2mnso4 5o2 8h2o 故正确 b项 fe2 还原性强于br 由产物易知只发生了fe2 与cl2的反应 2fe2 cl22fe3 2cl 所以 故正确 c项 kcl 3cl2 3h2o 每生成1molcl2 转移电子mol 故错误 d项 由第 组反应可知fe2 的还原性强于br 所以br2的氧化性强于fe3 故错误 2 2018南通海门中学高三第二次调研 13 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 答案aba项 8nh3 3cl2n2 6nh4cl 由化学方程式可知nh3显还原性和碱性 故正确 b项 2i 2fe3 i2 2fe2 故正确 c项 5so2 2mn 2h2o5s 2mn2 4h 体现了so2的还原性 故错误 d项 向蛋白质溶液中加入饱和nacl溶液 有固体析出 是因为蛋白质发生了盐析 故错误 3 2018盐城高三上期中 5 将cl2通入浓氨水中发生反应 3cl2 8nh3 h2o6nh4cl n2 8h2o 下列说法正确的是 a 浓氨水是弱电解质b cl2的氧化性比n2的强c 向1l0 1mol l氨水中加入盐酸至显中性 溶液中n的数目为0 1 6 02 1023d 常温常压下 题给反应中每生成2 24ln2 转移电子数为0 6 6 02 1023 答案ba项 浓氨水是混合物 既不是电解质 也不是非电解质 故错误 b项 根据氧化剂的氧化性比氧化产物强 可知氧化性 cl2 n2 故正确 c项 向1l0 1mol l氨水中加盐酸至溶液显中性时 n hcl 0 1mol 所以n n n cl 0 1mol 故错误 d项 2 24l不是标准状况下的气体体积 转移电子数不是0 6 6 02 1023 故错误 4 2018扬州中学高三上质检 3 下列有关物质性质与用途均正确且具有对应关系的是 a fecl3水溶液显酸性 可用作h2s的脱除剂b na2co3溶液显碱性 na2co3可用作胃酸中和剂c clo2具有氧化性 可用于自来水的杀菌消毒d nh3易溶于水 可用作制冷剂 答案ca项 2fecl3 h2ss 2fecl2 2hcl 利用的是fecl3的氧化性 故错误 b项 na2co3不能用作胃酸中和剂 故错误 d项 nh3易液化 液氨汽化时会吸收大量的热 所以nh3可用作制冷剂 与其易溶于水无关 故错误 5 2017南通启东中学高三下期初 8 亚硝酸钠 有毒性 易与食盐混淆 是一种常见的工业用盐 广泛用于物质合成 金属表面处理等 物理性质与nacl极为相似 相关化学性质如图所示 下列说法不正确的是 a nan3分解时每产生1moln2转移6mole b nano2与n2h4的反应中 nano2是氧化剂c 可用ki 淀粉试纸和食醋鉴别nano2和nacld 实验室可用nano2和nh4cl溶液混合加热制取氮气 答案aa项 nan3分解的反应为 2nan32na 3n2 3n2 2e 每产生1moln2应转移mole 故错误 b项 该反应中 nano2中n的化合价降低 得电子 nano2是氧化剂 故正确 c项 根据题图可知 2n 2i 4h 2no i2 2h2o 淀粉遇i2变蓝 而nacl与ki不反应 因此可用ki 淀粉试纸和食醋鉴别nano2和nacl 故正确 d项 根据题图可知该项正确 6 2016南通二模 6 工业上曾经通过反应 3fe 4naohfe3o4 2h2 4na 生产金属钠 下列有关说法中正确的是 a 用磁铁可以将fe与fe3o4分离b 将生成的气体在空气中冷却可获得钠c 该反应条件下铁的氧化性比钠强d 每生成1molh2 转移的电子数约为4 6 02 1023 答案da项 fe和fe3o4均可被磁铁吸引 无法用磁铁将二者分离 故错误 b项 生成的气体是h2和钠蒸气 若在空气中冷却 na会与空气中的o2反应 故错误 c项 该反应中fe为还原剂 na为还原产物 应为 该反应条件下铁的还原性比钠强 故错误 d项 该反应中每生成2molh2 转移8mol电子 故每生成1molh2 转移电子数约为4 6 02 1023 故正确 7 2016泰州一模 9 下列指定反应的离子方程式中正确的是 a no2溶于水 3no2 h2oh n 2nob naclo溶液中clo 的水解 clo h2ohclo oh c 酸性条件下 用h2o2将i 氧化为i2 h2o2 2i 2h i2 2h2od 氯化铝溶液中加入过量的氨水 al3 4nh3 h2oal 4n 2h2o 答案ca项 正确的离子方程式为3no2 h2o2h 2n no 故错误 b项 正确的离子方程式为clo h2ohclo oh 故错误 d项 al oh 3能与强碱反应生成al 与弱碱nh3 h2o不反应 故错误 8 2016南通二模 9 下列指定反应的离子方程式正确的是 a 向ag nh3 2no3溶液中加入盐酸 ag nh3 2 2h ag 2nb 向na2o2中加入足量水 2na2o2 2h2o4na 4oh o2 c 向al2 so4 3溶液中加入过量氨水 al3 3oh al oh 3 d 向ca hco3 2溶液中加入足量澄清石灰水 ca2 2hc 2oh caco3 c 2h2o 答案ba项 正确的离子方程式为 ag nh3 2 2h cl agcl 2n 故错误 c项 nh3 h2o为弱电解质 不能拆开 离子方程式为 al3 3nh3 h2oal oh 3 3n 故错误 d项 向ca hco3 2溶液中加入足量澄清石灰水 离子方程式为 ca2 hc oh caco3 h2o 故错误 9 2018南通如皋中学高三上阶段练习 16 1 3 利用低品位软锰矿浆 主要成分是mno2 还含有少量的fe3 al3 等 吸收so2废气 可制备硫酸锰晶体 同时利用软锰矿浆还可制备高锰酸钾晶体 其工艺流程如下 已知 浸出液的ph 2 其中的金属离子主要是mn2 还含有少量的fe2 al3 等 1 写出 浸出 过程中发生的主要反应的离子方程式 浸出 过程中fe3 转化为fe2 的离子方程式为 2 写出 氧化 过程中发生的主要反应的离子方程式 3 若 调ph 时碱性过强 会使得mnso4 h2o晶体中含有较多杂质 用离子方程式表示其原 因 答案 1 mno2 so2mn2 s2fe3 so2 2h2o2fe2 s 4h 2 2fe2 mno2 4h 2fe3 mn2 2h2o 3 al oh 3 oh al 2h2o 解析 1 低品位软锰矿浆的主要成分是mno2 通过so2后浸出液的ph 2 且其中的金属离子主要是mn2 则反应为mno2 so2mn2 s fe3 在 浸出 过程中被so2还原成fe2 2fe3 so2 2h2o2fe2 s 4h 2 fe2 具有还原性 可以被mno2氧化 即 2fe2 mno2 4h 2fe3 mn2 2h2o 3 调ph 时碱性过强 即加入的koh过多 会使得生成的滤渣al oh 3变为kalo2 离子方程式为al oh 3 oh al 2h2o 10 2017连云港新海中学高三下期初 16 1 2 有一种以黄铜矿和硫黄为原料制取铜和其他产物的新工艺 原料的综合利用率较高 其主要流程如下 注 反应 的化学方程式为cufes2 sfes2 cus cufes2中的s化合价为 2价 反应 滤液中的主要成分为cuc 1 为使反应 充分进行 工业上可采取的措施是 写一条 反应 生成12gfes2转移的电子数为 2 反应 的离子方程式为 答案 1 粉碎固体0 1mol 2 cus 4cl cu2 s 2cuc 解析 1 反应 为两种固体间的反应 可以粉碎固体以增大接触面积 使反应 充分进行 反应 的电子转移情况为 所以生成12gfes2转移的电子数为 1 0 1mol 2 由于反应 生成fes2和cus 再经过反应 过滤后 fes2存在于滤渣中 说明反应 中被消耗的物质是cus 再由反应 的滤液中的主要成分为cuc 滤渣中含s 故反应 的生成物为s和cuc 结合反应前后原子守恒 写出反应 的离子方程式为cus 4cl cu2 s 2cuc 1 2018盐城中学高三上第二次阶段考试 8 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 a 氯气通入水中 cl2 h2o2h cl clo b 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜 ag 2h nag no h2oc nh4 2fe so4 2溶液中加入过量ba oh 2溶液 2n fe2 4oh 2nh3 h2o fe oh 2 d na2so3溶液使酸性kmno4溶液褪色 5s 6h 2mn5s 2mn2 3h2o b组2016 2018年高考模拟 综合题组 时间 60分钟分值 100分 一 选择题 每题4分 共40分 答案da项 hclo是弱酸 不能拆 故错误 b项 得失电子不守恒 原子不守恒 故错误 c项 s与ba2 会反应生成baso4沉淀 故错误 d项正确 易错警示氧化还原反应离子方程式的配平要关注得失电子守恒 电荷守恒和原子守恒 审题技巧离子方程式的正误判断中要关注反应环境 酸性溶液中不会生成oh 碱性溶液中不会生成h 2 2018无锡高三上期末 8 常温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 a 无色透明的溶液中 cu2 mg2 s cl b c clo 1mol l 1的溶液中 k al3 i sc 能使甲基橙变红的溶液中 na n cl nd c h c oh 1 1012的溶液中 k n hc n 3 2018泰州中学高三上开学检测 2 常温下 下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 a c i 0 1mol l 1的溶液中 na mg2 clo sb 使甲基橙变红色的溶液中 k n hc cl c 与al反应能放出大量h2的溶液中 fe2 na n cl d 由水电离产生的c oh 1 10 10mol l 1的溶液中 ba2 k n br 答案da项 i 与clo 因发生氧化还原反应而不能大量共存 故错误 b项 使甲基橙变红的溶液呈酸性 hc不能大量存在 故错误 c项 与al反应放出大量h2的溶液呈酸性或强碱性 若为酸性溶液 则h fe2 n三者不能大量共存 且n与al反应不生成h2 若为强碱性溶液 则fe2 oh 不能大量共存 故错误 d项所给溶液可能呈酸性也可能呈碱性 4种离子在酸性溶液中和碱性溶液中均可大量共存 故正确 知识拓展离子不能大量共存的情况有 离子之间发生氧化还原反应 离子之间发生复分解反应 离子之间发生配合反应 离子之间发生互相促进的水解反应 审题技巧注意 与al反应能放出大量h2的溶液 由水电离产生的c oh 1 10 10mol l 1的溶液 都既可能是酸性溶液也可能是碱性溶液 4 2018南通高三第一次调研 6 下列指定反应的离子方程式正确的是 a 向氯化铝溶液中滴加过量氨水 al3 4nh3 h2oal 4n 2h2ob 浓盐酸与mno2反应制取cl2 mno2 4hcl 浓 mn2 2cl cl2 2h2oc 酸性条件下 碘化钾溶液露置于空气中变质 4h 4i o22i2 2h2od 向ca hco3 2溶液中加入少量ca oh 2溶液 hc oh c h2o 答案ca项 al3 与nh3 h2o反应生成al oh 3 不能生成al 故错误 b项 hcl应拆开写 故错误 d项 生成的c应与ca2 结合生成caco3沉淀 故错误 易错警示在离子方程式书写中 分别代表浓盐酸 浓硝酸的hcl和hno3可拆 代表浓硫酸的h2so4不可拆 归纳总结向ca hco3 2溶液中加入少量ca oh 2溶液和过量ca oh 2溶液 对应的离子方程式都是ca2 hc oh caco3 h2o 5 2018海安中学高三下期初 5 高温条件下 al和fe2o3反应生成fe和al2o3 下列说法正确的是 a 该反应过程中的能量变化如上图所示b 该反应条件下 al的还原性强于fec 反应中每生成1molfe转移6 6 02 1023个电子d 实验室进行该反应时常加入kclo3作催化剂 答案ba项 铝热反应是放热反应 而图像所示反应是吸热反应 故错误 b项 还原剂的还原性比还原产物强 根据2al fe2o32fe al2o3可知 al的还原性强于fe 故正确 c项 反应中每生成1molfe转移3 6 02 1023个电子 故错误 d项 实验室进行该反应时 先点燃镁条 kclo3能促进镁条更快速燃烧 同时放出足够的热量引发al与fe2o3的反应 kclo3不是催化剂 故错误 解题关键能自发进行的氧化还原反应中 氧化剂的氧化性比氧化产物强 还原剂的还原性比还原产物强 6 2018苏南苏北七市三模联考 9 反应 p4 s 3naoh aq 3h2o l 3nah2po2 aq ph3 g h 0 制得的nah2po2可用于化学镀镍 下列说法正确的是 a p4分子中p原子均满足8电子稳定结构b 反应中naoh做还原剂c 该反应能自发进行 则 s 0d 反应中生成1molnah2po2 转移电子数目为3 6 02 1023 答案aa项 p原子最外层有5个电子 p4分子中每个p原子形成三对共用电子对 达到8电子稳定结构 故正确 b项 naoh中各元素的化合价在反应前后没有改变 naoh未表现还原性 故错误 c项 由于该反应是吸热反应 反应能自发进行 说明该反应 s 0 故错误 d项 nah2po2中p的化合价为 1价 生成1molnah2po2 转移电子数目为6 02 1023 故错误 名师点拨若某原子 最外层电子数 所形成的共用电子对数 8 则该原子满足8电子稳定结构 若某物质中所含元素化合价升高 则该物质是还原剂 若所含元素化合价降低 则该物质是氧化剂 方法归纳由关系式 3nah2o2 3e 可知每生成1molnah2po2转移电子1mol 7 2018高三冲刺卷一 6 下列指定反应的离子方程式正确的是 a 铝溶于naoh溶液中 2al 2oh 2h2o2al 3h2 b 铜丝插入fe2 so4 3溶液中 cu fe3 cu2 fe2 c 向febr2溶液中通入过量cl2 2br cl2br2 2cl d 向na2sio3溶液中通入过量co2 si co2 h2oh2sio3 c 答案ab项 得失电子不守恒 电荷不守恒 应为cu 2fe3 cu2 2fe2 故错误 c项 fe2 还原性比br 强 通入过量cl2 应将febr2全部氧化 即2fe2 4br 3cl22fe3 2br2 6cl 故错误 d项 co2过量 应生成hc 故错误 解题关键审清题干的要求 抓住 过量 少量 等关键字 8 2018高三冲刺卷二 6 下列指定反应的离子方程式正确的是 a cl2溶于水 cl2 h2o2h cl clo b 用稀硝酸除去试管内壁的银镜 ag 4h nag no 2h2oc 过量so2通入饱和的ca clo 2溶液中 ca2 2clo 2so2 2h2ocaso4 s 4h 2cl d nh4fe so4 2溶液中加入过量naoh溶液并加热 fe3 3oh fe oh 3 答案ca项 hclo是弱酸 不能拆成离子形式 故错误 b项 不符合得失电子守恒 电荷守恒 应为3ag 4h n3ag no 2h2o 故错误 d项 正确的离子方程式是n fe3 4oh nh3 fe oh 3 h2o 故错误 易错警示氧化还原反应离子方程式的正误判断 易忽略得失电子守恒 知识拓展书写离子方程式时 常见的不拆的物质有弱酸 弱碱 水 沉淀 气体 氧化物 9 2017南通栟茶中学一检 11 对下列反应 3fe3o4 28hno39fe no3 x no 14h2o判断合理的是 a fe no3 x中的x为3b 标准状况下产生4 48lno 有0 6mol电子转移c 稀hno3在反应中只表现氧化性d 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 答案aba项 依据n或o原子守恒 可推出x为3 故正确 b项 由题中方程式可知ho3o 有1molno产生 就有3mole 转移 现有0 2molno产生 应有0 6mole 转移 故正确 c项 稀hno3在反应中表现氧化性和酸性 故错误 d项 磁性氧化铁中fe元素有 3 2两种价态 只有 2价fe元素被氧化 故错误 规律总结在化学方程式的配平中 应遵循三大守恒 即得失电子守恒 电荷守恒和原子守恒 在氧化还原反应的计算中 抓住 得失电子守恒 即氧化剂得电子总数 还原剂失电子总数 知识拓展铁的氧化物主要有三种 feo 黑色粉末 fe2o3 红棕色粉末 俗称铁红 fe3o4 黑色晶体 有磁性 俗名磁性氧化铁 铁元素的化合价为 2 3价 可以看作feo fe2o3 10 2016泰州一模 11 下列有关说法中正确的是 a 1molfebr2与足量氯气反应时 理论上转移的电子数约为3 6 02 1023b 常温下 ph均为3的三种溶液 hcl溶液 h2so4溶液 ch3cooh溶液 三种溶液中溶质的物质的量浓度大小顺序为 c 电解熔融alcl3制取ald 一定条件下反应cr2 aq h2o l 2cr aq 2h aq 达到平衡后 滴加少量浓硫酸 重新达平衡前 2v正 cr2 v逆 cr 答案ada项 2molfebr2反应转移6mol电子 则1molfebr2反应转移3mol电子 约为3 6 02 1023个 故正确 b项 ph 3的三种溶液 hcl溶液中c hcl 1 10 3mol l h2so4溶液中c h2so4 10 3mol l ch3cooh溶液中c ch3cooh 1 10 3mol l 应为 故错误 c项 alcl3为共价化合物 熔融时没有自由移动的离子 要制取al 应以al2o3为原料 故错误 d项 cr2 aq h2o l 2cr aq 2h aq 平衡后 加少量浓h2so4 平衡逆向移动 未平衡前v逆 cr v正 cr 依据化学计量数关系 可得 v正 cr 2v正 cr2 则v逆 cr 2v正 cr2 故正确 命题归纳本题为化学概念和原理的综合题 涉及氧化还原反应的原理 溶质的物质的量浓度 金属冶炼 平衡移动 要求学生能熟练掌握并运用化学原理 知识拓展由于还原性由强到弱的顺序为 i fe2 br cl 故向febr2溶液中通入少量cl2时 fe2 先被氧化 离子方程式为2fe2 cl22fe3 2cl 通入过量cl2时 反应为2febr2 3cl22fecl3 2br2 向fei2溶液中通入少量cl2时 i 先被氧化 离子方程式为cl2 2i i2 2cl 通入过量cl2时 反应为2fei2 3cl22fecl3 2i2 11 2018南通海门中学高三第二次调研 16 3 5 6分 工业上以菱锰矿 mnco3 含feco3 sio2 cu2 oh 2co3等杂质 为原料制取二氧化锰 其流程示意图如下 已知 金属离子起始浓度为0 1mol l 1时生成氢氧化物沉淀的ph如下表 二 非选择题 共60分 3 除杂1中加入h2o2时 发生反应的离子方程式是 5 将mncl2转化为mno2的方法有氧化法和电解法两种 氧化法 用酸化的naclo3溶液氧化mncl2 同时生成nacl 则反应的离子方程式为 电解法 若直接电解mncl2溶液 生成mno2的同时会产生少量cl2 检验有cl2生成的具体操作是 答案 3 2fe2 h2o2 4h2o2fe oh 3 4h 5 3mn2 cl 3h2ocl 3mno2 6h 将湿润的淀粉ki试纸置于阳极附近 若试纸变蓝 说明有cl2生成 解析 3 h2o2具有氧化性 能将fe2 氧化为fe3 滤渣2的主要成分是fe oh 3 反应的离子方程式应为2fe2 h2o2 4h2o2fe oh 3 4h 5 根据文字描述 可知naclo3氧化mncl2 自身被还原为nacl 离子方程式为cl 3mn2 3h2ocl 3mno2 6h 检验cl2可以用湿润的淀粉ki试纸 审题技巧一定情境下氧化还原反应方程式的书写必须紧扣题给信息 评分细则方程式书写时 若物质写错 则一分不得 若缺沉淀 气体符号 未写反应条件 未配平则只得一半分 12 2018泰州姜堰中学高三上第一次月考 20 2 6分 草酸合铜酸钾晶体 kacub c2o4 c dh2o 是一种工业用化工原料 是纯蓝色针状或絮状沉淀 干燥品为颗粒状 微溶于水 水溶液呈蓝色 该晶体可以用cuso4晶体和k2c2o4溶液反应得到 2 确定该晶体组成的实验步骤如下 步骤a 称取0 6720g样品 放入锥形瓶中 加入适量2mol l 1稀硫酸 微热使样品溶解 再加入30ml水 加热 冷却后用0 2000mol l 1kmno4溶液滴定至终点 消耗8 00mlkmno4溶液 有关反应为2mn 5c2 16h 2mn2 8h2o 10co2 步骤b 接着将溶液充分加热 冷却后 调节ph并加入过量的ki固体 溶液变为棕色并产生白色沉淀cui 用0 2500mol l 1na2s2o3标准溶液滴定至终点 消耗8 00mlna2s2o3溶液 滴定时反应为i2 2s22i s4 步骤b中生成白色沉淀的离子方程式为 通过计算确定该晶体的化学式 写出计算过程 答案 2 2cu2 4i 2cui i2 根据反应2mn 5c2 16h 2mn2 8h2o 10co2 2cu2 4i 2cui i2 i2 2s22i s4 可得关系式 2mn 5c2 2s2 i2 2cu2 所以n c2 0 2000 8 00 10 3 mol 4 10 3mol n cu2 0 2500 8 00 10 3mol 2 10 3mol 根据电荷守恒 n k 2n c2 2n cu2 4 10 3mol根据质量守恒 m h2o 0 6720g 39 4 10 3g 64 2 10 3g 88 4 10 3g 0 036gn h2o 2 10 3mol n k n cu2 n c2 n h2o 2 1 2 1 所以该晶体的化学式为k2cu c2o4 2 h2o 13 2018徐淮连宿高三上期末 19 1 2 3 6分 利用锌冶炼废渣 znso4 cuso4 feso4 fes2 al2o3 sio2 制备znso4和fe2o3的实验流程如下 已知 碱浸 时 naoh溶液浓度越大 溶液越黏稠 越容易生成铝硅酸钠沉淀 1 水浸 阶段需在70 80 条件下进行 适宜的加热方式为 2 氧化 阶段是将fe2 氧化后进一步生成fe oh 3 从反应产物的角度分析 以氯水