九年级科学上册 1.3《探索碱的性质》教师优选教案 浙教版(1).doc

第3节 探索碱的性质学案【考查要点】考查要点1碱的概念碱在水中电离时，生成的阴离子只有 离子。oh-考查要点2 碱的性质碱能使酸碱指示剂变色（使紫色石蕊试液变 、无色酚酞试液变 ）；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸反应；能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。蓝、红考查要点3中和反应的概念氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，像这种 跟 作用生成 和 的反应叫做中和反应。酸、碱、盐、水考查要点4 鉴别so42-、oh-、co32-的方法一般的鉴别过程是“取样、加试剂、根据实验现象得出结论”。so42-的鉴别采用bacl2；oh-的鉴别采用酸碱指示剂或cuso4；co32-的鉴别采用hcl，是否产生使澄清石灰水边浑浊的气体。考查要点5碱的运用氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收空气里的水分而潮解，利用这个性质它可用作某些气体的干燥剂。利用氢氧化钙检验二氧化碳的存在。【能力提升训练】基础巩固题1（考查要点1、2）下列对naoh的描述不正确的是 ( ) a易溶于水，水溶液有腐蚀性和滑腻感b固体naoh容易潮解，易吸收空气中的co2cnaoh的水溶液可使紫色石蕊试液变红 d naoh与盐溶液反应，可制难溶的碱2（考查要点2、3）下列物质中能与氢氧化钠溶液发生反应，但没有明显现象的是（ ） a 硝酸钠溶液 b 酚酞试液 c 稀盐酸 d 硫酸铜溶液3（考查要点2）下列物质暴露在空气中容易变质的是（ ）a食盐 b 硫酸铜溶液 c氧化铜粉末 d 氢氧化钠固体4 （考查要点2）下列各组气体可用火碱干燥的是 ( ) ah2、o2、n2 bco、so2 、h2 cco2、hcl、n2 dco、co2、o25 （考查要点3）在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是（ ）a 石灰石 b 熟石灰 c 烧碱 d 醋酸6 （考查要点2）下表为家庭中一些常见物质的ph。物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液ph3971013蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痒痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）a牙膏或肥皂水 b食盐水 c火碱液 d食醋 7 （考查要点3）在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液后，能产生红褐色沉淀的是 ( ) afe bfe2o3 ccuo dfeo8 （考查要点2、3）某工厂排放的五色废水经测定ph=2，为治理废水，需将此废水的ph调至78，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入 ( ) a生石灰 b氢氧化钠 c铁粉 d盐酸 9 （考查要点4）现有 amgso4 bnaoh ccuso4 dnacl四种溶液，不用外加试剂，用最简便的方法鉴别，正确的顺序是（ ）aabed bbcda ccbad dcadb10（考查要点2）久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，这层白膜的化学式为 ，形成该白膜的化学方程式为： ；要洗去这层白膜应选用 试剂，发生反应的化学方程式为： 。11 （考查要点2）以氢氧化钾为例，根据碱的通性，写出氢氧化钾的主要化学性质，并写出有关的化学方程式。 化 学 性 质化 学 性 质综合创新题12 （考查要点2）某同学用氢氧化钠溶液在易吸水的白纸上写了“化学”两个字，晾干后白纸上无明显痕迹。要使字迹马上显现出来，可向该纸上喷洒 或 。（填药品名称）13 （考查要点2、5）我国西部某地区含有丰富的石灰石矿产。怎样合理利用该矿产资源，发展当地经济，小林同学提出四条建议，请补充完整。（1）利用石灰石比较坚硬、难溶于水的性质，可开采石灰石作为_材料。（2）利用石灰石分解可制得生石灰（作为食品干燥剂），反应的化学方程式为：_ _。（3）利用生石灰与水化合可制得熟石灰ca(oh)2用于农业上改良_性土壤。（4）利用熟石灰和碳酸钠反应可制得_，用于肥皂、造纸等上业。14 （考查要点2、4、5）久置的氢氧化钠中常含有 杂质。检验是否含有此杂质时常用的试剂是 其反应的化学方程式为 ，除去此杂质常用的试剂是 ，其反应的化学方程式为 。15 （考查要点5）如何用纯碱、水、石灰石为原料制取烧碱,写出反应的化学方程式_ _； _ _； _ _。16 （考查要点2、5）现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为a、b、c、d。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“”表示无明显现象；“”表示有沉淀生成；“”表示有气体生成）。由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：a ；b ； c ；d 。写出上述实验过程的有关反应方程式：a+b： ； c+d： 。17 （考查要点5）单晶硅是重要的半导体材料，是我市的拳头产品，我市某厂生产的单晶硅曾用于制造我国的第一颗人造卫星。在硅及相关产品的生产中排放的废水中含有hcl。该厂化验员对本厂排放废水中hcl的质量分数进行测定：将20毫升废水（假定密度为1克/厘米3）样品置于锥形瓶中，用质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行中和，共用去氢氧化钠溶液8克（假设废水中不含其他能与氢氧化钠溶液反应的物质）。 （1）计算该废水中含hcl的质量分数。（2）该厂每天产生废水100吨，若直接排放将对环境造成污染，必须进行无害化处理后才能进行排放，现准备用氢氧化钙粉末或质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行中和。有关数据如下表所示：物 质物质（或溶质）的相对分子质量市场参考价（元/吨）氢氧化钙粉末742001%的氢氧化钠溶液40100你将选择 （写化学式）来中和废水中的hcl，请说明理由 。18 （考查要点5）下图是某种胃药的部分表识。胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸（主要是盐酸）。某患者按表识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服用的此胃药中：（计算结果取整数）牌胃药成分：每片含氢氧化镁250mg服用方法：每日3次，每次2片（1）所含氢氧化镁的质量为 mg；（2）理论上可中和胃酸中的hcl的质量为 mg。【参考答案】基础巩固题1、c 2、c 3、d 4、a 5、b 6、a 7、b 8、a 9、c10、caco3 ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o 盐酸 caco3 + hcl = cacl2 + h2o + co211、遇紫色石蕊变蓝色，遇到无色酚酞变红色。与非金属氧化物反应 2naoh + co2 = naco3 + h2o与酸发生反应 naoh + hcl =nacl + h2o与盐发生反应 2naoh + cuso4 = cu(oh)2 + na2so4综合创新题12、紫色石蕊 无色酚酞13、（1）建筑 （2）caco3 = cao + co2 （3）酸 （4）naoh14、碳酸钠 稀盐酸 na2co3 + 2hcl = 2nacl + h20 +co2 适量ba（oh）2 na2co3 + ba（oh）2 = 2naoh + baco315、caco3 = cao + h2o cao + h2o =ca（oh）2ca（oh）2 + na2co3 =caco3 + 2na