【李政】2014高考化学百天冲刺提分秘籍讲义1.doc

物质结构元素周期律考点整合1原子的组成2原子中基本微粒间的五个关系(1)质子数核电荷数核外电子数原子序数(2)质量数质子数中子数(3)质子数阳离子的核外电子数阳离子所带电荷数(4)质子数阴离子的核外电子数阴离子所带电荷数(5)离子所带电荷数质子数该离子核外电子总数3元素周期表的结构(7个周期，16个族)4元素周期表中元素性质的递变规律6核外电子数相同的粒子小结(常作为元素推断题的突破口)(1)核外有10电子的粒子分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子：Mg2、Na、Al3、NH、H3O阴离子：N3、O2、F、OH、NH可按物质的状态记忆10电子的粒子Ne、HF、NH3、CH4在常温常压下为气态，H2O在常温常压下为液态。可按粒子中原子数目记忆10电子的粒子单核：N3、O2、F、Mg2、Na、Al3、Ne双核：HF、OH三核：H2O、NH四核：NH3、H3O五核：CH4、NH“10e10e=10e10e”的反应：NHOHNH3H2O(2)核外有18电子的粒子分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4阳离子：K、Ca2阴离子：P3、S2、HS、Cl、O(3)核外有14电子的粒子N2、CO、Si、C2H2(4)核外电子总数与质子数均相同的离子组Na、NH、H3O；F、OH、NH7化学键与物质的关系(1)只有非极性键的物质：H2、O2、N2、Cl2、金刚石、晶体硅、白磷、硫等，都是由同种非金属元素组成的单质。(2)只有极性键的物质：HCl、HBr、NO、NH3、H2O、CS2、CO2、BF3等，都是由不同种非金属元素组成的化合物(3)既有极性键又有非极性键的物质：H2O2、CH3CH2OH、CH3COOH、CHCH、CH2CH2等。(4)只有离子键的物质：NaCl、KCl、CsCl、Na2O、K2S、NaH等，都是由活泼金属元素和活泼非金属元素组成的离子化合物。(5)既有离子键又有非极性键的物质：Na2O2、FeS2、CaC2等。(6)既有离子键又有极性键的物质：NaOH、Na2CO3、HCOONa等。(7)有离子键、极性键和非极性键的物质：CH3COONa等。(8)无化学键的物质：稀有气体。8离子键和共价键的比较方法归纳1元素推断的常见突破口(1)短周期元素的原子结构的特殊性(略)(2)120号元素中某些元素的性质的特殊性原子半径最大的是K，最小的是H。单质硬度最大的，熔、沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素都是C。单质密度最小的，原子核中只有质子没有中子的，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的都是H。气态氢化物最稳定且只有负价而无正价的是F。最高价氧化物的水化物酸性最强的是Cl，碱性最强的是K。气态氢化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈碱性的是N。单质和其最高价氧化物都是原子晶体的是Si。具有两性的元素是Al、Be。最轻的金属是Li。2判断化学键类型的方法(1)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键；共价化合物中一定不含离子键。(2)金属元素与非金属元素形成的化合物不一定都是离子化合物，如AlCl3；只由非金属元素形成的化合物不一定都是共价化合物，如铵盐。(3)分子中不一定都有化学键，如稀有气体分子为单原子分子，不存在化学键。(4)化学键分为离子键和共价键，不仅对物质的化学性质有影响，有些情况下对物理性质也有影响，如熔点、硬度等。练习题1(2013天津卷3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析：从元素周期表的结构和元素周期律角度分析、解决问题。A族和A族元素如：H、Na与Cl可形成HCl和NaCl，两者分别属于共价化合物和离子化合物，A正确。第二周期F元素无正价，B错。如第A族的元素中，还原性FI，C错。同周期金属元素从左到右化合价升高，其还原性减弱，原子失电子能力减弱，D错。答案：A2(2013山东卷8)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()WXYZA.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：根据W元素的相关信息及四种元素在周期表中的位置关系确定具体元素，再结合元素周期律知识分析、解决问题。W、X、Y、Z均为短周期元素，且W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W为N元素，结合四种元素在周期表中的相对位置可知，X为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素。B项，Cl元素的非金属性强于S元素，则Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于S元素最高价氧化物对应水化物的酸性，但Cl元素的低价态氧化物对应水化物的酸性不一定强于S元素，如HClO的酸性比H2SO3的弱。C项，O元素的非金属性比S元素强，O2的氧化性强于S单质，则O2的还原性比S2弱。D项，Cl2中Cl元素为0价，处于中间价态，与强氧化剂(如酸性KMnO4溶液等)反应表现还原性，与强还原剂(如Fe、H2等)反应表现氧化性，Cl2与NaOH溶液的反应中，Cl2既表现氧化性又表现还原性。答案：A3(2013北京市海淀区第二学期期末9)X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X、Y3、Z2的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是()A原子序数：YXZB碱性：XOHY(OH)3C单质的还原性：XYD离子半径：XY3Z2解析：根据题意，X为Na元素、Y为Al元素、Z为O元素。A项，原子序数：AlNaO；B项，碱性：NaOHAl(OH)3；C项，单质的还原性：NaAl；D项，离子半径：O2NaAl3。答案: D4 (2013江苏卷10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析:根据题目提供的原子结构信息确定四种元素，再结合元素周期律知识分析、解决问题。由题意可知，X、Y、Z、W四种元素分别为H、N、O、Na元素。原子半径的大小顺序为r(Na)r(N)r(O)，A错。O、Na元素形成的简单离子分别为O2、Na，二者具有相同的电子层结构，B错。O元素的非金属性比N元素强，则H2O的稳定性强于NH3，C错。H、N、O三种元素可形成离子化合物(NH4NO3)，也可形成共价化合物(如HNO3、HNO2等)，D对。答案：B5 (2013浙江卷9)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()XYZWQA.钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在融熔时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体【解析】根据X原子的结构特点确定X元素，并结合五种元素在周期表中的相对位置关系确定其他元素，再结合各选项分析、解决问题。X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，而原子的最外层电子数不超过8个，则X为C元素，结合五种元素的相对位置关系，从而可知，Y为O元素，Z为Si元素，W为S元素，Q为Cl元素。O和S元素同处第A族，类比Na和O元素形成化合物Na2O2，推测Na和S元素可形成化合物Na2S2，A项正确。Si和O元素形成的SiO2为原子晶体，在熔融状态下不导电，B项错。Cl元素的非金属性比S元素的强，则Cl原子得电子能力比S原子强，C项错。C元素可形成金刚石、石墨、C60等多种同素异形体，O元素可形成O2、O3等同素异形体，D项错。答案：A6(2013哈尔滨市质检13)已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()A若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)B若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应解析：A项，当X为N时，HNO3为强酸，但NH3的水溶液显碱性；B项，因为四种元素均为短周期元素，故四种元素均为金属时，则Z为Na，NaOH为强碱；C项，均为非金属时，若Z为Si，W为P时，H3PO4是一种中强酸；D项，只有一种元素为金属，则Z为Al、Y为C，Al(OH)3不溶于弱酸H2CO3。答案：A7(2013杭州市第二次质检9)Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：rXrYrWrQBX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应CZ、W最外层电子数都为6，最高化合价都为6价D元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物解析：由题意可知，X为钠元素，Q为碳元素，W和Z同主族，设W的核电荷数为a，则Z的核电荷数为a8，a82a，所以W为氧元素，Z为硫元素，Y的原子序数在钠和硫之间，由题意可知为铝元素。A项，碳原子半径大于氧原子，错误；B项，NaOH和Al(OH)3能发生反应，错误；C项，氧没有正价态，错误；D项，CS2为共价化合物，正确。答案：D8 (2013山东省青岛市统测)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是()A元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B某微粒的结构示意图为，则该元素在周期表中位于第三周期A族CBe(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强D原子半径：NaSiO【解析】本题考查元素周期律的应用，考查考生对元素的“位、构、性”间的关系的理解能力。难度中等。A项，金属和非金属分界线附近的元素常用作半导体，过渡元素是指副族元素和族元素；B项，根据结构示意图可知，该微粒是Cl，故该元素位于第三周期A族；C项，同一主族，从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱。答案：D9 (2013广州市综合测试(二)12)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可制成半导体材料，戊的最高化合价为7，则()A原子半径：乙丁丙B非金属性：丙丁戊C甲与戊形成的化合物是共价化合物D乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸【解析】据题意得甲是H，乙是N，丙是Si，丁是P，戊是Cl。A选项，同主族元素，电子层数越多，半径越大，即NP，综合可得SiPN；B选项，同周期主族元素，原子序数越大，非金属性越强，即：SiPXmR解析：据题意知：X为H、Y为O、Z为Na、W为Al、R为S。A选项，O2、Na、Al3核外均为10电子结构，故核电荷数越多，离子半径越小，即O2NaAl3；B项，1 mol Na2O2中含有2 mol Na和1 mol O，39 g Na2O2为0.5 mol，含有离子数为30.5NA1.5NA；C选项，NaOH和H2SO4和H2SO3反应形成的盐有Na2SO4、Na2SO3、NaHSO4、NaHSO3，Na2SO4是强酸强碱盐，水溶液呈中性，Na2SO3是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，NaHSO4属于强酸的酸式盐，水溶液呈酸性；D选项，因非金属性：OS，故其氢化物的稳定性：H2OH2S。答案：D11(2013长沙市高考模拟(三)13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子质子数之比为1：2，X2和Z的电子数之差为8。下列说法不正确的是()A与W相邻的同主族元素是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧相互化合B元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZCW、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4DWZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构解析：根据提供信息，可以推断W为C，X为Mg，Y为S，Z为Cl。A项，与C相邻的同主族元素为Si，为亲氧元素；B项，根据同周期元素从左到右原子半径减小，则原子半径：MgSCl；C项，C、S、Cl中Cl的非金属性最强，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4；D项，CCl4中C、Cl之间为共价键且最外层均达到8电子结构。答案：C12.(2013广东卷22)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：RTQD最高价氧化物的水化物的酸性：TQ解析】运用元素“位”“构”“性”的关系进行分析。根据题目提供的信息可知，R为F，X为S，T为Cl，Z为Ar，Q为Br。A项，非金属性：ZXClBr，则气态氢化物的稳定性：HFHClHBr；D项，非金属性：ClBr，则最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4HBrO4。答案：BD13(2013全国课标()9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破