广东省深圳市宝安区高一化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2014-2015学年广东省深圳市宝安区高 一（下）期末化学试卷一、选择题（共20小题，满分62分）1（3分）（2015春宝安区期末）下列有关原子结构的说法中，正确的是（）a决定元素种类的是电子数b决定元素化学性质的是原子的核外电子数c决定元素相对原子质量的是中子数d决定元素周期表中原子序数的是核电荷数考点：原子结构与元素的性质分析：a质子数决定元素种类；b最外层电子决定化学性质；c质子数和中子数决定原子的相对原子质量；d原子序数=核电荷数解答：解：a质子数=原子序数，可知质子数决定元素种类，故a错误；b最外层电子决定化学性质，故b错误；c元素的相对原子质量为各种同位素的相对原子质量的平均值，质子数和中子数决定原子的相对原子质量，故c错误；d原子序数=核电荷数，则核电荷数决定元素在周期表中的未知，故d正确故选d点评：本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，题目侧重双基的考查，注意把握原子的结构、元素的性质以及元素周期率等知识，难度不大2（3分）（2015春宝安区期末）对于核电荷数为37的元素，有如下各项的描述，其中正确的是（）a该元素的单质在常温下跟水反应不如钠剧烈b该元素的原子半径比钾的原子半径小c该元素的碳酸盐难溶于水d该元素最高价氧化物的水化物能使al（oh）3溶解考点：原子结构与元素的性质；元素周期表的结构及其应用分析：依据原子核外电子排布规律可知核电荷数为37的元素核外有4个电子层，各层容纳电子数分别为2、8、8、8、1，为第五周期第a族元素，依据同主族元素性质的递变规律结合钠、钾的性质解答解答：解：依据原子核外电子排布规律可知核电荷数为37的元素核外有4个电子层，各层容纳电子数分别为2、8、18、1，为rb，为第五周期第a族元素，arb排在钠、钾的下面，与钠、钾同主族，金属性强于钠，钾，常温下跟水反应比钠剧烈，故a错误；brb电子层数多于钾，原子半径大于钾，故b错误；c依据碳酸钠、碳酸钾易溶于水可知碳酸銣易溶于水，故c错误；drb排在钠、钾的下面，金属性强于钠和钾，对应最高价氧化物的水化物碱性强于氢氧化钠和氢氧化钾，能够与氢氧化铝反应生成可溶性偏铝酸銣，故d正确故选d点评：本题考查了碱金属的性质，为高频考点，侧重于元素化合物以及元素周期率的考查，熟悉同主族元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大3（3分）（2015春宝安区期末）下列说法正确的是（）ao3是氧的一种同位素，其中含有共价键，属于共价化合物bnaoh、hno3中都含有离子键和共价键c235u、238u是两种不同核素，属于同一种元素d已知石墨合成金刚石是吸热反应，金刚石比石墨稳定考点：共价键的形成及共价键的主要类型；同位素及其应用；离子化合物的结构特征与性质；反应热和焓变分析：a、o3是单质，而不是化合物；b、硝酸中只含共价键；c、92235u与92238u都属于铀元素；d、能量越高越不稳定解答：解：a、o3只有一种元素形成的纯净物是单质，而不是化合物，故a错误；b、硝酸是只含共价键的共价化合物，故b错误；c、92235u与92238u的质子数相同，都属于铀元素，故c正确；d、石墨合成金刚石是吸热反应，说明金刚石能量高，所以石墨比金刚石稳定，故d错误；故选c点评：本题考查物质的分类、化学键的类型、同位素、物质的稳定性等知识，综合性强，但比较容易4（3分）（2015春宝安区期末）在一定条件下，对于a2（g）+3b2（g）2ab3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（）av（a2）=0.8moll1s1bv（a2）=30moll1min1cv（ab3）=1.0moll1s1dv（b2）=1.2moll1s1考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：先把单位统一成相同单位，再利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为用同种物质表示的反应速率进行比较解答：解：根据反应a2+3b22c，可以选b2为参照，a、v（a2）=0.8mol/（ls），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（b2）=3v（a2）=30.8mol/（ls）=2.4mol/（ls）；b、v（a2）=30 moll1min1=0.5mol/（ls），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（b2）=3v（a2）30.5mol/（ls）=1.5mol/（ls）；c、v（ab3）=0.9mol/（ls），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（b2）=v（a2）=1mol/（ls）=1.5mol/（ls）；d、v（b2）=1.2mol/（ls）；所以最快的是a，故选a点评：本题考查化学反应速率的比较，难度不大，注意转化为同一物质表示的速率，再进行比较5（3分）（2015春宝安区期末）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）ay和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应b气态氢化物的稳定性：wrcwo3和水反应形成的化合物是离子化合物d原子半径：zyx考点：原子结构与元素周期律的关系分析：短周期元素，由表中化合价可知，x的化合价为1价，没有正化合价，故x为f元素，y的化合价为+1价，处于a族，原子序数大于f元素，故y为na元素，z为+3价，为al元素，w的化合价为+6、2价，故w为s元素，r的最高正价为+7价，应为cl元素，以此解答该题解答：解：短周期元素，由表中化合价可知，x的化合价为1价，没有正化合价，故x为f元素，y的化合价为+1价，处于a族，原子序数大于f元素，故y为na元素，z为+3价，为al元素，w的化合价为+6、2价，故w为s元素，r的最高正价为+7价，应为cl元素，ay和z两者最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化铝具有两性，可与氢氧化钠反应，故a正确；bw为s，r为cl，所以非金属性cls，则气态氢化物的稳定性hclh2s，故b错误；cso3和水反应形成的化合物为硫酸，为共价化合物，故c错误；d同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径naalf，故d错误故选a点评：本题考查结构性质与位置关系应用，难度不大，掌握化合价与族序数关系是推断元素解题的关键6（3分）（2015春宝安区期末）下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是（）acu+2agno3cu（no3）2+2agb2fe+o2+2h2o2fe（oh）2cnaoh+hclnacl+h2od2h2+o22h2o考点：原电池和电解池的工作原理分析：原电池工作时发生的反应是一个氧化还原反应，氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化的反应来分析判断解答：解：a、属于氧化还原反应，能作为原电池工作时发生的反应，故a错误；b、属于氧化还原反应，能作为原电池工作时发生的反应，故b错误；c、不属于氧化还原反应，不能作为原电池工作时发生的反应，故c正确；d、属于氧化还原反应，能作为原电池（燃料电池）工作时发生的反应，故d错误；故选c点评：本题考查学生电化学中有关氧化还原反应的概念知识，注重基础知识的考查，难度不大7（3分）（2015春宝安区期末）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（） 元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、32ax、y元素的金属性xyb一定条件下，z单质与w的常见单质直接生成zw2cy的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水d一定条件下，w单质可以和z单质在放电条件下发生化合反应考点：原子结构与元素周期律的关系分析：w化合价为2价，没有最高正化合价+6价，故w为o元素；z元素化合价为+5、+3、3，z处于a族，原子半径与氧元素相差不大，则z与氧元素处于同一周期，则z为n元素；x化合价为+2价，应为a族元素，y的化合价为+3价，处于a族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于x、y的原子半径与w、z原子半径相差很大，则x、y应在第三周期，所以x为mg元素，y为al元素结合元素周期律知识解答该题解答：解：w化合价为2价，没有最高正化合价+6价，故w为o元素；z元素化合价为+5、+3、3，z处于a族，原子半径与氧元素相差不大，则z与氧元素处于同一周期，则z为n元素；x化合价为+2价，应为a族元素，y的化合价为+3价，处于a族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于x、y的原子半径与w、z原子半径相差很大，则x、y应在第三周期，所以x为mg元素，y为al元素a同周期随原子序数增大，金属性减弱，故金属性mgal，故a错误；b氮气与氧气在放电条件下反应生成no，不能直接得到二氧化氮，故b错误；c氢氧化铝溶于强碱，不能溶于弱碱氨水，故c错误；d放电条件下，氧气和氮气和发生反应生成no，故d正确故选d点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，根据物质的性质与用途结合化合价、半径推断元素是关键8（3分）（2015春宝安区期末）将盛有nh4hco3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固由此可见（）a复分解反应都是吸热反应bnh4hco3和盐酸的反应是吸热反应c反应物的总能量高于生成物的总能量d反应的热化学方程式为：nh4hco3+hclnh4cl+co2+h2oh0考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、复分解反应可以为放热反应，也可以为吸热反应；b、依据反应后醋酸凝固，说明反应是吸热反应；c、依据反应前后能量守恒分析判断；d、热化学方程式需要标注物质聚集状态解答：解：a、复分解反应可以为放热反应，如酸碱中和反应，也可以为吸热反应，如nh4hco3与hcl的反应为吸热反应，故a错误；b、醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即nh4hco3与hcl的反应为吸热反应，故b正确；c、因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故c错误；d、书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故d错误；故选b点评：本题考查化学反应能量变化判断，热化学方程式书写方法，能量守恒的应用分析是解题关键，题目较简单9（3分）（2015春宝安区期末）一定温度下，可逆反应3x（g）+y（g）2z（g）达到平衡的标志是（）a单位时间内生成n mol x，同时消耗3n molybx的生成速率与z的生成速率相等cx、y、z的物质的量分数均保持不变dx、y、z的分子个数比为3：1：2考点：化学平衡状态的判断分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答解答：解：a单位时间内生成3nmolx同时消耗nmoly时，该反应达到平衡状态，当单位时间内生成n mol x、同时消耗3n moly时该反应没有达到平衡状态，故a错误；bx的生成速率与z的生成速率之比为3：2时该反应达到平衡状态，当x的生成速率等于z的生成速率时该反应没有达到平衡状态，故b错误；cx、y、z的物质的量分数均保持不变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故c正确；dx、y、z的分子个数比为3：1：2时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应初始物质的量及转化率有关，故d错误；故选c点评：本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，注意：只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，易错选项是d10（3分）（2015春宝安区期末）下列说法错误的是（）a乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分b乙醇和乙酸都能发生氧化反应c乙醇和乙酸的沸点和熔点都比c2h6、c2h4的沸点和熔点高d乙醇和乙酸分子都含有羟基，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色考点：有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用分析：a乙酸、乙醇均具有刺激性气味；b乙醇和乙酸均可燃烧生成二氧化碳和水；c乙醇和乙酸均含oh，易形成分子间氢键；d乙酸与高锰酸钾不反应解答：解：a乙酸、乙醇均具有刺激性气味，则乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，如乙醇调制的酒，食醋的主要成分为乙酸，故a正确；b乙醇和乙酸均可燃烧生成二氧化碳和水，且乙醇可发生催化氧化反应，则乙醇和乙酸都能发生氧化反应，故b正确；c乙醇和乙酸均含oh，易形成分子间氢键，沸点较高，则乙醇和乙酸的沸点和熔点都比c2h6、c2h4的沸点和熔点高，故c正确；d乙酸与高锰酸钾不反应，而乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故d错误；故选d点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系等为解答的关键，侧重乙酸、乙醇性质的考查，注意选项c中氢键影响沸点，题目难度不大11（3分）（2015春宝安区期末）现代化学键理论认为苯环结构中不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）苯不能使kmno4溶液褪色苯中碳碳键的键能均相等苯能在一定条件下跟h2加成生成环己烷经实验测得邻二甲苯仅一种结构苯在febr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色abcd考点：苯的结构；苯的性质分析：高锰酸钾溶液具有强氧化性，遇到含双键或三键等不饱和键的物质会褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键；依据苯为平面正六边形分子，判断苯分子中的碳碳键完全相同；依据与氢气发生加成反应是不饱和键的性质；根据苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体来分析；依据碳碳单键和双键的性质判断，单键可以反应取代反应，双键可以反应加成反应解答：解：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在cc单键与c=c双键的交替结构，故正确；苯中碳碳键完全相同，为平面正六边形分子，说明苯分子中的碳碳键完全相同，不存在cc单键与c=c双键的交替结构，键能均相等，故正确；苯能在一定条件下跟h2加成生成环己烷，发生加成反应是双键或三键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在cc单键与c=c双键的交替结构，故错误；若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，故正确；苯在febr3存在下同液溴可发生取代反应，生成溴苯，苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在cc单键与c=c双键的交替结构，故正确；所以可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据，故选d点评：本题考查苯的结构与性质，题目难度不大，要求知识掌握全面，能运用知识分析和解决问题，重在能力的考查，注意苯的邻位二元取代物只有一种12（3分）（2015春宝安区期末）乙烯酮（ch2=c=o）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为：，乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是（）a与hcl加成生成ch3coclb与h2o加成生成ch3coohc与ch3oh加成生成ch3coch2ohd与ch3cooh加成生成考点：有机物的结构和性质专题：有机物的化学性质及推断分析：由信息可知，乙烯酮与含活泼氢的化合物发生加成反应时，h原子加在端c原子上，含h化合物中的其余部分与羰基中的c相连，以此来解答解答：解：由信息可知，乙烯酮与含活泼氢的化合物发生加成反应时，h原子加在端c原子上，含h化合物中的其余部分与羰基中的c相连，a乙烯酮与hcl加成生成ch3cocl，故a正确；b乙烯酮与h2o加成生成ch3cooh，故b正确；c乙烯酮与ch3oh加成生成ch3cooch3，故c错误；d乙烯酮与ch3cooh加成生成，故d正确；故选c点评：本题以信息的形式考查加成反应，注意乙烯酮的结构中含c=c键，把握结构与性质的关系即可解答，明确加成规律是解答的关键，题目难度不大13（3分）（2015春宝安区期末）下列有关人类的营养物质，说法不正确的是（）a蔗糖和麦芽糖是互为同分异构体，不是同系物b油脂、糖类和蛋白质在一定条件都能发生水解反应c淀粉和纤维素的水解产物都可以发生银镜反应d蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有c、h、o、n四种元素考点：有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用；生活中的有机化合物分析：a蔗糖和麦芽糖均为二糖，分子式相同，但结构不同；b糖类中单糖不能水解；c淀粉和纤维素的水解产物最终为葡萄糖，葡萄糖含cho；d蛋白质相对分子质量在10000以上，含conh结构解答：解：a蔗糖和麦芽糖均为二糖，分子式相同，但结构不同，则互为同分异构体，不是同系物，故a正确；b糖类中单糖不能水解，如葡萄糖、果糖不能水解，而油脂、二糖、多糖和蛋白质在一定条件都能发生水解反应，故b错误；c淀粉和纤维素的水解产物最终为葡萄糖，葡萄糖含cho，则可以发生银镜反应，故c正确；d蛋白质相对分子质量在10000以上，含conh结构，则蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有c、h、o、n四种元素，故d正确；故选b点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的组成、官能团与性质的关系等为解答的关键，注重糖类、油脂、蛋白质基础知识的考查，题目难度不大14（3分）（2013山东）莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）a分子式为c7h6o5b分子中含有2种官能团c可发生加成和取代反应d在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构专题：有机物的化学性质及推断分析：由结构可知，该物质的分子式为c7h10o5，含oh、c=c、cooh，结合醇、烯烃、羧酸的性质来解答解答：解：a根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：c7h10o5，需要注意不存在苯环，故a错误；b由结构可知有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，故b错误；c碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，故c正确；d在水溶液中羧基可以电离出h+，羟基不能发生电离，故d错误；故选c点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团及性质的关系，明确醇、烯烃、羧酸的性质即可解答，题目难度不大15（3分）（2010广东校级学业考试）如图为某原电池示意图，下列说法正确的是（）a铜电极是负极b锌电极是正极c铜电极上发生氧化反应d锌电极上发生氧化反应考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应解答：解：a锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼金属锌作负极，故a错误；b、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，不活泼的金属cu作正极，故b错误；c、cu作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故c错误；d、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故d正确；故选d点评：本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，本题难度不大，侧重于基础知识的考查16（3分）（2010广东校级学业考试）能使用酒精灯直接加热的器皿是（）a试管b试剂瓶c量筒d容量瓶考点：直接加热的仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法专题：化学实验常用仪器分析：可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚解答：解：试管可用酒精灯直接加热，而试剂瓶需要垫上石棉网进行加热，量筒、容量瓶不能用来加热，故选a点评：本题考查能直接加热的玻璃仪器，题目难度不大，把握仪器的使用为解答的关键，注意归纳常见直接加热的仪器、间接加热的仪器及不能加热的仪器17（3分）（2015春宝安区期末）常用一些图案标识危险化学品，化学物质与其图案标识相符的是（）a氮气b铜片c浓盐酸d浓硝酸考点：化学试剂的存放分析：a氮气不能燃烧；b铜片是固体；c浓盐酸无强氧化性；d浓硝酸有强腐蚀性解答：解：a氮气不能燃烧，不是易燃气体，故a错误； b铜片是固体，不是易燃液体，故b错误；c浓盐酸无强氧化性，不是氧化剂，故c错误；d浓硝酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故d正确；故选d点评：本题考查常见危险品的类别，题目难度不大，注意结合物质的性质和图表的含义解题18（3分）（2015春宝安区期末）用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的是（）a装置甲：验证碳的非金属性比硅强b装置乙：石油分馏分别得到汽油、柴油、煤油c装置丙：实验室制取氯气的反应发生装置d装置丁：实验室制取乙酸乙酯考点：实验装置综合专题：实验评价题分析：a浓盐酸为挥发性酸，能够与硅酸钠反应生成硅酸，干扰了检验；b装置乙中缺少温度计，无法根据温度控制产生的馏分；c酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够将氯离子氧化成氯气，据此可制取少量氯气；d试管中为naoh，酯在naoh溶液中发生水解解答：解：a浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢能够与硅酸钠反应生成硅酸钠，干扰了实验的检验，故a错误；b石油的分馏原理是根据沸点不同分离出不同产品，装置乙中缺少温度计，则无法控制馏分温度，故b错误；c装置丙中高锰酸钾在酸性条件下能够将浓盐酸氧化成氯气，可以利用该装置制取少量氯气，故c正确；d试管中为naoh，酯在naoh溶液中发生水解，不能收集到乙酸乙酯，应将naoh改为碳酸钠溶液，故d错误；故选c点评：本题考查化学实验装置的使用方法，为高频考点，题目难度中等，涉及石油分馏、乙酸乙酯的制备、氯气的制备方法等知识，选项a为解答的易错点，把握装置的作用及物质性质为解答的关键19（4分）（2012北京）用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）a淀粉ki溶液浓硝酸无明显变化b酚酞溶液浓盐酸无明显变化calcl3溶液浓氨水有白色沉淀d湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色aabbccdd考点：氯气的化学性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：a、硝酸具有挥发性、强氧化性，可以将ki氧化为i2，i2遇淀粉变蓝色b、浓盐酸具有挥发性，酚酞溶液在酸性条件下为无色c、浓氨水具有挥发性，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝d、饱和氯水挥发出氯气，氯气与水反应生成hclo，hclo具有漂白性解答：解：a、硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉ki溶液，硝酸具有强氧化性，可以将ki氧化为i2，i2遇淀粉变蓝色，故a错误；b、浓盐酸具有挥发性，挥发出的hcl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故b正确；c、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气，溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故c正确；d、饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成hclo，hclo具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故d正确故选：a点评：考查化学实验、元素化合物性质等，难度不大，注意基础知识的掌握20（4分）（2015春宝安区期末）下列叙述不正确的是（）a常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低b制备纯净的氯乙烷可用等物质的量乙烷和氯气在光照条件下反应c等物质的量的乙烷、乙烯和苯分别在氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是苯d用18o标记的ch3ch218oh与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，18o存在于水、乙醇以及乙酸乙酯考点：有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用分析：a烷烃同分异构体中支链越多，沸点越低；b制备纯净的氯乙烷，应选加成反应，没有副产物；c等物质的量的乙烷、乙烯和苯，由cxhy燃烧通式可知消耗氧气取决x+；d酯化反应羧酸脱oh，醇脱h，且为可逆反应解答：解：a烷烃同分异构体中支链越多，沸点越低，则正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低，故a正确；b制备纯净的氯乙烷，应选加成反应，没有副产物，而乙烷和氯气在光照条件下反应产物复杂，且为链锁反应，故b错误；c等物质的量的乙烷、乙烯和苯，由cxhy燃烧通式可知消耗氧气取决x+，则1mol乙烷、乙烯和苯消耗氧气分别为3.5mol、3mol、7.5mol，消耗氧气最多的是苯，故c正确；d酯化反应羧酸脱oh，醇脱h，且为可逆反应，则用18o标记的ch3ch218oh与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，18o存在于乙醇中，故d错误；故选bd点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的性质、反应类型等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大二、解答题（共3小题，满分22分）21（8分）（2015春宝安区期末）下表是元素周期表的一部分，对所标注的元素，根据要求，回答有关问题：族周期aaaaaaa0234（1）最活泼的非金属元素是f，原子半径最大的元素是k；（填写元素符号）（2）某元素最高价氧化物的水化物酸性最强，该酸的化学式为hclo4，某元素的气态氢化物水溶液呈碱性，该氢化物的化学式为nh3；（3）最不活泼的元素，其原子结构示意图为；（4）写出元素的单质与元素的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式：2al+2oh+2h2o=alo2+3h2；（5）写出一条能够说明元素的非金属性强于的依据：高氯酸的酸性比硫酸的酸性强考点：位置结构性质的相互关系应用分析：由元素在周期表中的位置，可知为n，为f，为mg，为al，为s，为cl，为ar，为k，为br（1）同周期从左向右元素非金属性增强、原子半径减小，同主族从上到下元素的非金属性减弱、原子半径增大；（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸，氨气的水溶液呈碱性；（3）ar最不活泼，原子核外有18个电子，各层电子数为2、8、8；（4）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气；（5）根据氢化物稳定性、单质与氢气反应难易程度、最高价含氧酸的酸性、单质之间的相互置换反应等可以判断元素非金属性强弱解答：解：由元素在周期表中的位置，可知为n，为f，为mg，为al，为s，为cl，为ar，为k，为br（1）同周期从左向右元素非金属性增强、原子半径减小，同主族从上到下元素的非金属性减弱、原子半径增大，故上述元素中，f元素非金属性最强，k的原子半径最大，故答案为：f；k；（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是hclo4，nh3的水溶液呈碱性，故答案为：hclo4；nh3；（3）ar最不活泼，原子核外有18个电子，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为：，故答案为：；（4）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2al+2oh+2h2o=alo2+3h2，故答案为：2al+2oh+2h2o=alo2+3h2；（5）高氯酸的酸性比硫酸的酸性强，可以说明氯元素非金属性比硫的强，故答案为：高氯酸的酸性比硫酸的酸性强点评：本题考查元素周期表和元素周期律，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实，难度不大22（7分）（2015春宝安区期末）在一密闭容器内盛有溴化氢气体，在一定温度下建立如下化学平衡2hbrh2+br2q，如果升高温度：（1）正反应速率将增大，逆反应速率将增大，原因是升高温度，单位体积内的活化百分数增大，则活化分子增多（2）化学平衡将向正方向移动，原因是升高温度化学平衡向着吸热方向进行，又该反应2hbrh2+br2q为吸热反应（3）混合气颜色将加深，原因是升高温度化学平衡向着吸热方向进行，即正向移动，溴单质浓度增大考点：化学平衡的影响因素分析：（1）升高温度，正逆反应速率都增大；（2）升高温度化学平衡向着吸热方向进行，又该反应2hbrh2+br2q为吸热反应，所以平衡正向移动；（3）升高温度化学平衡向着吸热方向进行即正向移动，根据混合气颜色与溴单质浓度成正比判断；解答：解：（1）升高温度，单位体积内的活化百分数增大，则活化分子增多，所以正逆反应速率都增大，故答案为：增大；增大；升高温度，单位体积内的活化百分数增大，则活化分子增多；（2）升高温度化学平衡向着吸热方向进行，又该反应2hbrh2+br2q为吸热反应，所以平衡正向移动，故答案为：正；升高温度化学平衡向着吸热方向进行，又该反应2hbrh2+br2q为吸热反应；（3）升高温度化学平衡向着吸热方向进行即正向移动，所以溴单质浓度增大，颜色加深，故答案为：加深；升高温度化学平衡向着吸热方向进行，即正向移动，溴单质浓度增大；点评：本题考查影响化学平衡移动的因素，难度不大要熟练掌握勒夏特列原理23（7分）（2015春宝安区期末）如图是几种重要的有机物及部分转化关系，请回答下列问题：（1）甲烷是一种重要的清洁能源，写出其燃烧的化学方程式：ch4+2o2co2+2h2o；（2）由乙烯制取乙醇，所发生反应的反应类型为：加成反应；（3）将适量的苯滴入盛有溴水的试管中，振荡、静置后，观察到的现象为：分层且下层为无色、上层为橙色；（4）乙醇和乙酸在一定条件下发生反应，可生成带有香味的乙酸乙酯，写出该反应的化学方程式，并注明反应的条件：ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o考点：有机物分子中的官能团及其结构；化学方程式的书写；分液和萃取分析：（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水；（2）乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇；（3）溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和苯不互溶；（4）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯解答：解：（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为ch4+2o2co2+2h2o，故答案为：ch4+2o2co2+2h2o；（2）乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，该反应的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应；（3）溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和苯不互溶，所以苯符合萃取剂条件，则苯能萃取溴水中的溴，苯密度小于水，所以看到的现象是：溶液分层且下层为无色、上层为橙色，故答案为：分层且下层为无色、上层为橙色；（4）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o，故答案为：ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o点评：本题考查有机化学反应方程式的书写、萃取、反应类型判断等知识点，明确物质结构及其性质关系是解本题关键，知道萃取剂的选取方法，题目难度不大三、实验题（共1小题，满分9分）24（9分）（2015春宝安区期末）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取cl2，化学方程式为：ca（clo）2+cacl2+2h2so42caso4+2cl2+2h2o，他们设计了如下实验用于制取cl2并验证其某些性质请回答：（1）该实验中a部分的装置是（填写装置的序号）（2）若要证明b中na2so3溶液已被氧化，所需要的化学试剂为bacl2溶液、稀盐酸；（3）实验进行了一段时间后，他们要探究c中feso4溶液被氧化的程度，设计了以下的方案，请填写其中的空白： 实验目的 操作与结论 feso4溶液完全未被氧化 实验取少许溶液于试管中，滴入数滴kscn溶液，若溶液不变色（选填“不变色”或“变红色”），说明溶液完全未被氧化 feso4部分被氧化 实验：取少许溶液于试管中，滴入数滴酸性kmno4溶液，若溶液褪色；再另取少许溶液于试管中，滴加几滴kscn溶液，溶液变红（血红）色，说明溶液被部分氧化 feso4完全被氧化 重复实验在待测液中滴加数滴酸性kmno4溶液后，溶液不褪色，另一实验现象与同（4）完成酸性kmno4溶液滴入feso4溶液中的离子反应方程式：1mn+5fe2+8h+=1mn2+5fe3+4h2o考点：氯、溴、碘的性质实验；性质实验方案的设计分析：（1）根据反应物的状态及反应条件选择发生装置；（2）氯气有强氧化性，亚硫酸根离子有还原性，所以氯气和亚硫酸根离子能发生氧化还原反应生成硫酸根离子、氯离子和氢离子；如果亚硫酸钠被氧化会生成硫酸钠，根据硫酸根离子的检验方法检验即可，据此判断使用试剂；（3）硫酸亚铁完全未被氧化，则溶液中不存在铁离子，根据检验铁离子的方法解答；若硫酸亚铁部分被氧化，则溶液中存在铁离子和亚铁离子，用酸性高锰酸钾溶液具有亚铁离子，用硫氰化钾具有铁离子；若硫酸亚铁完全被氧化，溶液中不存在亚铁离子，可用酸性高锰酸钾溶液证明不存在亚铁离子，用硫氰化钾证明铁离子；（4）酸性kmno4溶液滴入feso4溶液中，亚铁离子被氧