高考化学一轮复习 考点分类29《氨　硝酸　硫酸》.doc

氨硝酸硫酸一、选择题1(2013试题调研)下列各物质中，常温下能持续发生反应，且产生多量气体的是()a铁跟浓硫酸 b碳跟稀硫酸c铜跟稀盐酸 d铜跟浓硝酸【答案】d【点拨】铁在浓h2so4中发生钝化，碳与稀硫酸、铜与稀盐酸都不反应。2关于浓h2so4、稀h2so4的叙述中正确的是()a浓h2so4、稀h2so4都难挥发b浓h2so4、稀h2so4都有氧化性，故浓h2so4、稀h2so4都是氧化性的酸c浓h2so4、稀h2so4在加热时都能与铜反应d浓h2so4、稀h2so4在常温下都能用铁制容器贮存【答案】a【点拨】由于硫酸沸点较高，所以难挥发，浓硫酸属于氧化性酸，但稀硫酸不属于氧化性酸，稀硫酸在加热条件下也不与铜反应，由于稀硫酸能够与铁反应，所以稀硫酸不能用铁制容器盛装。3“浓硫酸可用铁罐贮存，但其外表常有严重的腐蚀现象”这句话体现了浓硫酸的()a强氧化性和脱水性 b强氧化性和吸水性c不挥发性和酸性 d脱水性和吸水性【答案】b【点拨】能用铁罐贮存说明发生了钝化生成致密的氧化膜，具有强氧化性；腐蚀的原因是吸水成为稀硫酸，与铁反应。4(2013经典习题选萃)取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、98.3%的浓硫酸、新制氯水，三张试纸最终变成()a白、红、白 b红、黑、白c红、红、红 d白、黑、白【答案】d【点拨】将浓硝酸滴到试纸上，最终被浓硝酸漂白，浓硫酸将试纸炭化变黑，新制氯水将试纸漂白。5(2013试题调研)碳跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是()a洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡b在z导管出来的气体中无二氧化碳c洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡d在z导管口有红棕色气体出现【答案】cd【点拨】碳与浓硫酸共热产生的x气体为co2和so2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的y气体是no2，同时通入时因no2与水和so2共同作用要产生so和no，no在空气中又会生成no2，故c、d正确，a、b错误。6(2013试题调研)著名丹麦物理学家尼玻尔(nbohr)将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶液”，化学方程式可简单表示为：auhno33hcl=aucl3no2h2o，aucl3hcl=haucl4(四氯合金酸)。纳粹分子对这种溶液“愚笨”得视而不见、毫无所知。战争结束后，物理学家又根据以下反应，炼出黄金并铸出更加灿烂夺目的奖章：2haucl42hcl3cl22au。表现出伟大科学家对祖国的无比热爱和非凡智慧。下列叙述中正确的是()a王水能溶解黄金，但不能溶解白金bhaucl4具有很强的氧化性c盐酸有很强的还原性d浓盐酸和浓硝酸按照体积比1：3能配成王水【答案】b【点拨】选项a王水的氧化性很强，既能溶解黄金(au)，又能溶解白金(pt)。由反应2haucl42hcl3cl22au知，该分解反应是氧化还原反应，由此可知haucl4一定具有很强的氧化性(类似于强氧化性酸如硝酸的分解反应，属于氧化还原反应)。因此选项b正确。选项c很明显是错误的。选项d配制王水的时候浓盐酸和浓硝酸的体积比应为3：1。7下列叙述正确的是()a稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳bna2o2与水反应，红热的fe与水蒸气反应均能生成气体cli、c、p分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物dnahco3、na2co3、(nh4)2co3三种固体受热后均能生成气体【答案】bc【点拨】a项稀hno3、稀h2so4均不能将木炭氧化成co2，浓hno3和浓h2so4在加热条件下能将木炭氧化成co2；b项na2o2与水反应，红热的fe与水蒸气反应均能生成气体；c项li、c、p分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应的氧化物，分别是li2o、co2、p2o5；d项na2co3加热不反应。8(2013试题调研)0.3 mol cu和含1.2 mol hno3的浓硝酸充分反应后，生成no2的量()a0.2 molb0.6 molc小于0.6 mol d大于0.6 mol【答案】c【点拨】据化学方程式cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o可以计算出0.3 mol cu和含1.2 mol hno3的浓硝酸反应生成0.6 mol no2，事实上随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，所以产生的no2的物质的量小于0.6 mol。9(2013试题调研)把6 mol铜粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为()a2 molb3 molc4 mol d5 mol【答案】b【点拨】n(cu)6 mol；n(h)12 moln(no)8 mol根据离子方程式3cu8h2no=3cu22no4h2o可知n(h)的量不足，应根据n(h)的量进行计算，解得n(no)3 mol。10(2013试题调研)如图表示cu与hno3反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀hno3反应中被还原的hno3与cu的量的关系()【答案】a【点拨】cu与稀硝酸反应的化学方程式为：3cu8hno3=3cu(no3)22no4h2o，由方程式可知参加反应的硝酸只有被还原，故被还原的hno3与cu的关系为：3cu2hno3(还原)，a正确。二、非选择题11(2013经典习题选萃)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答下列问题：(1)试管中发生反应的化学方程式为：_。(2)可抽动铜丝的作用是_。(3)试管中现象为_；可证明_。试管中现象为_，可证明_；(4)试管的管口用浸有碱(naoh溶液)的棉团塞住，其作用是_；发生反应的化学方程式为_。(5)实验开始时，取a g铜丝和v ml 18 mol/l浓硫酸放在试管中共热。反应进行一段时间后，铜丝还有剩余，且能深入溶液内，但发现继续加热，铜丝不再溶解。该小组同学根据所学化学知识认为还有一定的硫酸剩余，你认为原因是_。该小组同学通过实验测得剩余铜丝质量为b g(假设反应前后溶液的体积不变)，则剩余硫酸的物质的量浓度为_mol/l。【答案】(1)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o(2)抽动铜丝，以随时终止反应(3)品红溶液褪色so2具有漂白性石蕊溶液显红色so2溶于水显酸性(4)吸收so2气体，防止空气污染so22naoh=na2so3h2o(5)反应过程中浓硫酸在被消耗的同时还有水生成，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应1812(2013试题调研)在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：(1)生成的黑色(单质)物质是_(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_(填化学式)，这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为_。(3)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_(填序号)。a酸性 b吸水性c脱水性 d强氧化性(4)将实验(2)产生的刺激性气味气体通入氯水中，可以看到氯水_，说明这种气体具有_性；请写出该反应的化学方程式_。【答案】(1)c(2)so2c2h2so4(浓)co2so22h2o(3)cd(4)褪色还原so2cl22h2o=2hclh2so413(2013经典习题选萃)下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是_。(2)和甲装置相比，乙装置的优点是_，_。(3)为了进一步验证no2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞_，再打开活塞_，才能使no2气体充满试管；当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入试管，应如何操作？_。【答案】(1)cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o(2)可以控制反应可吸收no2气体，防止污染环境(3)ca、b先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管【点拨】根据题目给定的装置图可知乙装置有尾气处理装置，同时可以通过移动铜丝来控制反应的发生。14(2013经典习题选萃)将32.64 g铜与140 ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的no和no2混合气体在标准状况下的体积为11.2 l。请回答：(1)no的体积为_l，no2的体积为_l。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入v ml a moll1的naoh溶液，恰好使溶液中的cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_moll1。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在naoh溶液中全部转化为nano3，至少需要30%的双氧水_g。【答案】(1)5.85.4(2)(3)57.8【点拨】(1)设混合气体中no的物质的量为x，no2的物质的量为y。根据气体的总体积为11.2 l，有xy0.5 mol。根据“得失电子守恒”，有3xy mol2(左边为n得电子数，右边为cu失电子数，得失电子总数相同)。解方程组得：x0.26 mol，y0.24 mol。则v(no)0.26 mol22.4 lmol15.8 l，v(no2)11.2 l5.8 l5.4 l。(2)hno3在反应中一部分变成了no和no2气体(共0.5 mol)，一部分以no的形式留在溶液中。加入naoh溶液至溶液中的cu2恰好全部转化为沉淀，则溶液中只有nano3，其物质的量为103 av mol，也就是以no形式留在溶液中的hno3的物质的量为103 av mol。所以，c(hno3) moll1。(3)0.5 mol no和no2的混合气体要全部转化为nano3，需失去的电子数应与cu失去的电子数相等，也与加入的h2o2所得到的电子数相等。由于1 mol h2o2在反应中得到2 mol电子，则m(h2o2)34 gmol130%57.8 g。硫酸的工业制法接触法早在公元2世纪，我国东汉末年炼丹家狐刚子(字狐丘)，在其撰写的出金矿图录中已载有“炼石胆取精法”，是指干馏石胆，取部分冷凝所得的精华。实验证明，石胆即胆矾，隔绝空气加热到650，可分解出三氧化硫和水，冷凝后可得硫酸：cuso45h2ocuoso35h2o；so3h2o=h2so4。由此可知我国对硫酸的制取，比公元8世纪阿拉伯炼金家的蒸馏明矾而得矾精(即硫酸)还要早五六百年。如今硫酸的工业制法为接触法，现介绍如下：(1)反应原理焙烧阶段：4fes211o22fe2o38so2(在沸腾炉中)转化阶段：2so2o22so3(在接触室中)吸收阶段：so3h2o=h2so4(在吸收塔中)(2)设备沸腾炉：煅烧矿石(黄铁矿：fes2)得到二氧化硫，矿石被气流吹起呈现沸腾状，这样矿石燃烧最充分。接触室：使二氧化硫转化成三氧化硫。接触室中部有热交换器，通过热量交换，二氧化硫和氧气混合进行预热，便于转化；生成的三氧化硫气体温度降低，