高考化学二轮专题复习 汇编试卷D单元 非金属及其化合物（高考真题+模拟新题）.DOC

d单元非金属及其化合物d1无机非金属材料的主角硅(碳族元素)4.d1 d2 d4 f42013江苏卷 下列有关物质性质的应用正确的是()a液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂b二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸c生石灰能与水反应，可用来干燥氯气d氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝4a解析 nh3易液化，汽化时吸收大量的热，可作制冷剂，a项正确；二氧化硅能与氢氟酸反应生成sif4和h2o，b项错误；生石灰吸水后生成ca(oh)2，能吸收氯气，c项错误；氯化铝是共价化合物，工业上用电解熔融的al2o3制铝，d项错误。6d1 o2 i32013福建卷 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是()a石英只能用于生产光导纤维b从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现c为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂d“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂6d解析 石英的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅用于生产光导纤维，结晶的二氧化硅(如水晶、玛瑙等)用作饰物和工艺品，石英砂可用于制备硅单质等，a项错误；从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，提取溴、碘、镁等物质时，必须通过化学反应才能实现，b项错误；大量使用食品添加剂对人体有害，c项错误；“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，d项正确。11d3 d1 h52013广东卷 下列措施不合理的是()a用so2漂白纸浆和草帽辫b用硫酸清洗锅炉中的水垢c高温下用焦炭还原sio2制取粗硅d用na2s作沉淀剂，除去废水中的cu2和hg211b解析 二氧化硫具有漂白性，可以用于漂白纸浆和草帽辫，a项合理；锅炉中的水垢主要成分是 caco3，用硫酸除水垢会发生反应：caco32hso=caso4co2h2o，生成的硫酸钙微溶于水而覆盖在水垢表面阻止了反应的进一步进行，不会彻底清除水垢，b项不合理；制取粗硅的主反应为sio22csi2co，c项合理；硫化铜、硫化汞难溶于水，na2s易溶于水，加入硫化钠作沉淀剂，s2与废水中cu2和hg2结合生成cus沉淀、hgs沉淀，d项合理。10d4 c3 c1 d1 c5 d52013广东卷 下列叙述和均正确并且有因果关系的是()选项叙述叙述anh4cl为强酸弱碱盐用加热法除去 nacl中的nh4clbfe3具有氧化性用kscn溶液可以鉴别fe3c溶解度：caco3ca(hco3)2溶解度：na2co3nahco3dsio2可与hf反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中10.d解析 nh4cl受热易分解为氨气和氯化氢气体，nacl加热不分解，因此可用加热法除去nacl中的nh4cl，与nh4cl为强酸弱碱盐无关，叙述、均正确，但无因果关系，a项错误；用kscn溶液可以鉴别fe3是因为fe3与kscn溶液反应生成的fe(scn)3显红色，与fe3具有氧化性无关，陈述、均正确，但无因果关系，b项错误；溶解度caco3nahco3，陈述正确，陈述错误，c项错误；hf是唯一能与sio2反应的酸，玻璃的主要成分是sio2，则氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，陈述、正确且有因果关系，d项正确。29c2 d1 f4(15分)2013全国卷 铝是一种应用广泛的金属，工业上用al2o3和冰晶石(na3alf6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是al2o3和sio2等。从铝土矿中提炼al2o3的流程如下：图0以萤石(caf2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：图0回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式_。(2)滤液中加入cao生成的沉淀是_，反应2的离子方程式为_。(3)e可作为建筑材料，化合物c是_，写出由d制备冰晶石的化学方程式_。(4)电解制铝的化学方程式是_，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_。29答案 (1)2naohsio2=na2sio3h2o2naohal2o3=2naalo2h2o(2)casio32aloco23h2o=2al(oh)3co(3)浓h2so412hf3na2co32al(oh)3=2na3alf63co29h2o(4)2al2o34al3o2o2、co2(co)解析 (1)反应1为铝土矿中的al2o3、sio2与naoh反应；(2)滤液含sio、alo，加入cao后，与水反应生成ca(oh)2，ca2与sio反应生成casio3。滤液为alo，能与co2、h2o反应生成al(oh)3。(3)e为建筑材料硫酸钙，结合转化关系可确定c为浓硫酸。气体d为hf，再结合转化关系，可完成化学方程式。(4)电解氧化铝制备铝，以石墨为阳极，阳极2o24e=o2，高温条件下，石墨可能被o2氧化生成co2或co，故混合气体为o2、co2或co。2b4 d1 d32013四川卷 下列物质分类正确的是()aso2、sio2、co均为酸性氧化物b稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体c烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质d福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2d解析 co是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，a项错误；氯化铁溶液不是胶体，b项错误；四氯化碳是共价化合物，与水互不相溶，其在液态或水溶液条件下均不导电，属于非电解质，c项错误；福尔马林是质量分数为35%40%的水溶液、水玻璃是指硅酸钠溶液、氨水是氨气的水溶液，均为混合物，d项正确。d2富集在海水中的元素氯(卤素)4.d1 d2 d4 f42013江苏卷 下列有关物质性质的应用正确的是()a液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂b二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸c生石灰能与水反应，可用来干燥氯气d氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝4a解析 nh3易液化，汽化时吸收大量的热，可作制冷剂，a项正确；二氧化硅能与氢氟酸反应生成sif4和h2o，b项错误；生石灰吸水后生成ca(oh)2，能吸收氯气，c项错误；氯化铝是共价化合物，工业上用电解熔融的al2o3制铝，d项错误。24j2 h5 d2 b3 b42013福建卷 二氧化氯(clo2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产clo2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的ca2、mg2、so等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的na2co3和naoh，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的so，其原因是_已知：ksp(baso4)1.11010、ksp(baco3)5.1109。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(naclo3)与盐酸反应生成clo2。工艺中可以利用的单质有_(填化学式)，发生器中生成clo2的化学方程式为_。图0(2)纤维素还原法制clo2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物d与naclo3反应生成clo2。完成反应的化学方程式：(d)24naclo312h2so4=clo2co218h2o_(3)clo2和cl2均能将电镀废水中的cn氧化为无毒的物质，自身被还原为cl。处理含cn相同量的电镀废水，所需cl2的物质的量是clo2的_倍。24答案 (1)bacl2baso4和baco3的ksp相差不大，当溶液中存在大量co时，baso4(s)会部分转化为baco3(s)(或其他合理答案)h2、cl22naclo34hcl=2clo2cl22nacl2h2o(2)c6h12o624naclo312h2so4=clo2co218h2ona2so4(3)2.5解析 (1)根据后加入的除杂试剂逆推，加入过量na2co3的目的是除去粗盐溶液中的ca2，加入过量naoh的目的是除去粗盐溶液中的mg2，加入除杂试剂的目的是除去粗盐溶液中的so，除杂质时引入的新杂质需要后续步骤除去，因此应先加入过量的bacl2；baso4和baco3的ksp相差不大，当溶液中存在大量co时，使baso4(s)cobaco3(s)so的平衡右移，baso4(s)会部分转化为baco3(s)，所以滤液中仍含有so；由图中补充cl2推断，氯化氢合成塔中反应为h2cl22hcl，则该工艺流程中可以利用的单质是h2、cl2；二氧化氯发生器中反应物为氯化钠、电解池中得到的naclo3和氯化氢合成塔中得到的hcl，生成物为clo2，可通入氯化氢合成塔中循环利用的cl2，可通入氯化钠电解槽中循环利用的nacl和h2o，根据氯元素优先变为相邻价态可得，氯酸钠被还原为二氧化氯，氯化氢被氧化为氯气，配平可得：2naclo34hcl=2clo2cl22nacl2h2o；(2)纤维素是多糖，其水解的最终产物是葡萄糖(c6h12o6)，所含氢为1价、氧为2价，由葡萄糖中各元素化合价代数和为零可得碳的平均化合价为0价，配平可得：c6h12o624naclo312h2so4=24clo26co218h2o12na2so4；(3)设处理含cn相同量的电镀废水时转移电子的物质的量均为x mol，根据化合价降低总数等于转移电子数可得关系式：clo2cl5e，cl22cl2e，式中氧化剂与转移电子数的物质的量之比等于化学计量数之比，则n(clo2)x mol0.2x mol，n(cl2)x mol0.5x mol，所以2.5。33j3 j1 d2 j4 j5 f3 f5 c52013广东卷 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。(1)在实验室中用浓盐酸与mno2共热制取cl2并进行相关实验。下列收集cl2的正确装置是_。abcd图0将cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。设计实验比较cl2和br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和ccl4于试管中，_。(2)能量之间可以相互转化：电解食盐水制备cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：znso4(aq)、feso4(aq)、cuso4(aq)；铜片、铁片、锌片和导线。完成原电池甲的装置示意图(见图0)，并作相应标注。图0要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。以铜片为电极之一，cuso4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极_。甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是_，其原因是_。(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选_作阳极。33答案 (1)chclo、cl2、clo向试管中滴加nabr溶液，振荡、静置。试管中液体分层，上层接近无色，下层为橙红色(2)电极逐渐溶解甲可以避免zn与cu2的接触，提高电池效率，提供稳定电流(3)zn解析 (1)集气瓶中使用单孔橡胶塞，则瓶内气体压强增大到一定程度会发生爆炸等，a项错误；倒立的集气瓶中有双孔橡胶塞，由于氯气的密度比空气大，氯气从长导气管中进，从短导气管中逸出，因此不能排出空气收集氯气，b项错误；正立的集气瓶中有双孔橡胶塞，氯气从长导管中进，空气从短导管排出，排出的气体通过倒扣漏斗、naoh溶液吸收处理，既防止倒吸又防止排出氯气污染空气，c项正确；氯气与naoh溶液反应cl22naoh=naclonaclh2o，因此不能用排naoh溶液的方法收集氯气，d项错误；氯气与水发生可逆反应cl2h2ohclhclo，所得氯水中含h2o、cl2、h、cl、hclo、clo、oh等离子，其中具有强氧化性的含氯粒子是cl2、hclo、clo；(2)带盐桥的原电池甲可以设计锌铜原电池(或铁铜原电池、锌铁原电池)，由于外电路中电子从左移向右，说明左边烧杯中电极的金属性较强，则左、右两边烧杯中电极材料及电解质溶液可以为锌片和硫酸锌溶液、铜片和硫酸铜溶液(或者铁片和硫酸亚铁溶液、铜片和硫酸铜溶液，锌片和硫酸锌溶液、铁片和硫酸亚铁溶液)；金属活动性znfecu，则原电池乙中铜片作正极，锌片或铁片作负极，工作一段时间后，负极金属锌或铁被氧化，质量减轻，溶液中蓝色变浅；甲、乙两种原电池都能将化学能转化为电能，其中带有盐桥的原电池甲中的负极金属锌(或铁)和硫酸铜没有直接接触，二者不会直接发生置换反应，化学能不会转化为热能，几乎全部转化为电能；而原电池乙中的负极金属锌(或铁)和硫酸铜直接接触发生置换反应，部分化学能会转化为热能，化学能不能全部转化为电能；(3)铁片作正极(阴极)时被保护，而铁作负极(阳极)时被腐蚀，为了减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选择比铁活泼的锌片作负极(阳极)，使铁片作正极(阴极)，从而牺牲锌片保护铁片；不能选择铜片，因为铜作正极(阴极)，而铁片作负极(阳极)，此时铁片的腐蚀速率加快，而不是延缓。28d2 d3 j42013北京卷 某学生对so2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 ml水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的phph试纸先变蓝(约为12)，后褪色a.液面上方出现白雾.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)cl2和ca(oh)2制取漂粉精的化学方程式是_。(2)ph试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。(3)向水中持续通入so2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由盐酸小液滴形成，进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的agno3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a的目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有hcl，理由是_。 (4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。(5)将a瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀x。向沉淀x中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入bacl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀x中含有的物质是_。 用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：_。 28答案 (1)2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o(2)碱性、漂白性(3)检验白雾中是否含有cl2，排除cl2干扰白雾中混有so2，so2可与酸化的agno3反应产生白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色(5)caso4so2cl22h2o=so2cl4h解析 (2)ph试纸先变蓝，说明漂粉精溶液显碱性，后褪色，说明具有漂白性。(3)实验a说明白雾中无cl2，从而排除了cl2的干扰；在酸性溶液中so2可被no氧化成so，so也能与ag反应生成白色沉淀，故不能判断白雾中含有盐酸。(4)可根据反应clclo2h=cl2h2o来设计实验验证这种可能性。(5)向沉淀x中加入稀盐酸，无明显变化，说明沉淀x中不含so；向上层清液中加入bacl2溶液，产生白色沉淀，说明x中含so，故沉淀x为微溶物caso4。黄绿色溶液中含有cl2，向该溶液中通入so2可发生反应so2cl22h2o=so2cl4h。1d3 m1 d22013四川卷 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()a二氧化硫可广泛用于食品的增白b葡萄糖可用于补钙药物的合成c聚乙烯塑料制品可用于食品的包装d次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌1a解析 食用二氧化硫增白的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用，因此二氧化硫不能用于食品增白，a项错误；用葡萄糖制备的葡萄糖酸钙常作为补钙药物，b项正确；聚乙烯塑料无毒无害，可用于食品包装、餐具等，c项正确；次氯酸盐水解可得到强氧化性酸hclo，用于杀菌消毒，d项正确。d3硫及其化合物(涉及绿色化学)25.j2 j1 j4 d3 d42013福建卷 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以mg (no3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：mg(no2)2、no2、o2乙：mgo、no2、o2丙：mg3n2、o2丁：mgo、no2、n2(1)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_。查阅资料得知：2no22naoh=nano3nano2h2o。针对甲、乙、丙猜想，设计如图0所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)：图0(2)实验过程仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管(a)，观察到e中有气泡连续放出，表明_。称取mg(no3)2固体3.7 g置于a中，加热前通入n2以驱尽装置内的空气，其目的是_；关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先_，然后固定在管中固体部位下加热。观察到a中有红棕色气体出现，c、d 中未见明显变化。待样品完全分解，a装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0 g。取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。(3)实验结果分析讨论根据实验现象和剩余固体的质量，经分析可初步确认猜想_是正确的。根据d中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有o2，因为若有o2，d中将发生氧化还原反应：_(填写化学方程式)，溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有o2存在，未检测到的原因是_。小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。25答案 (1)不符合氧化还原反应原理(或其他合理答案)(2)装置气密性良好避免对产物o2的检验产生干扰(或其他合理答案)移动酒精灯预热硬质玻璃管(3)乙2na2so3o2=2na2so4o2在通过装置b时已参与反应(或其他合理答案)解析 (1)若mg(no3)2热分解产物为mgo、no2、n2，氮元素化合价部分由5价降为4价，另一部分由5价降为0价，元素的化合价只降不升，不符合氧化还原反应原理，故猜想丁不成立；(2)整套装置所含仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃试管(a)，观察到e中有气泡连续放出，表明装置气密性良好；猜想甲、乙、丙中均有o2，通常条件下氮气的性质很稳定，则加热前通入n2驱尽装置内空气的目的是避免空气对产物o2的检验产生干扰；加热试管中固体时要预热，正确的操作方法是移动酒精灯预热硬质玻璃管，然后固定在有固体部位下加热；(3)a中有红棕色气体，说明硝酸镁热分解产物中含有no2；剩余固体中加入适量水，未见明显现象，说明硝酸镁热分解产物中不含亚硝酸镁，也不含氮化镁，因为mg(no2)2可溶于水，mg3n2与水发生双水解反应，生成白色沉淀和刺激性气味的气体，由此推断猜想乙成立；氧气具有氧化性，亚硫酸钠具有还原性，二者发生氧化还原反应，生成硫酸钠，配平可得：2na2so3o2=2na2so4；实验时二氧化氮与氢氧化钠溶液反应可能存在过量问题，若氢氧化钠不足，则b中不仅发生了反应2no22naoh=nano3nano2h2o，而且可能发生如下反应：3no2h2o=2hno3no、2noo2=2no2，即o2在通过装置b时已经参与反应，导致硝酸镁热分解产生的氧气在d之前已经被消耗完全。23j4 d3 d4 i2 c32013广东卷 下列实验的现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论a将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性b常温下将al片放入浓硝酸中无明显现象al与浓硝酸不反应c将一小块na放入无水乙醇中产生气泡na能置换出醇羟基中的氢d将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应23.ac解析 浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水炭化而变黑，生成单质碳和水，浓硫酸和水混合时放出大量的热量，单质碳与浓硫酸发生氧化还原反应，生成二氧化碳和二氧化硫气体，使黑色固体体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，a项正确；常温下浓硝酸能使铝钝化，表面生成一层致密的保护膜，阻止内层金属与酸的反应，钝化是化学变化， b项错误；金属钠置换了乙醇羟基中的氢，生成氢气和乙醇钠，c项正确；黑色的铁粉高温下与水蒸气发生置换反应，生成黑色四氧化三铁固体和氢气，d项错误。11d3 d1 h52013广东卷 下列措施不合理的是()a用so2漂白纸浆和草帽辫b用硫酸清洗锅炉中的水垢c高温下用焦炭还原sio2制取粗硅d用na2s作沉淀剂，除去废水中的cu2和hg211b解析 二氧化硫具有漂白性，可以用于漂白纸浆和草帽辫，a项合理；锅炉中的水垢主要成分是 caco3，用硫酸除水垢会发生反应：caco32hso=caso4co2h2o，生成的硫酸钙微溶于水而覆盖在水垢表面阻止了反应的进一步进行，不会彻底清除水垢，b项不合理；制取粗硅的主反应为sio22csi2co，c项合理；硫化铜、硫化汞难溶于水，na2s易溶于水，加入硫化钠作沉淀剂，s2与废水中cu2和hg2结合生成cus沉淀、hgs沉淀，d项合理。28d2 d3 j42013北京卷 某学生对so2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 ml水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的phph试纸先变蓝(约为12)，后褪色a.液面上方出现白雾.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)cl2和ca(oh)2制取漂粉精的化学方程式是_。(2)ph试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。(3)向水中持续通入so2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由盐酸小液滴形成，进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的agno3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a的目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有hcl，理由是_。 (4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。(5)将a瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀x。向沉淀x中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入bacl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀x中含有的物质是_。 用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：_。 28答案 (1)2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o(2)碱性、漂白性(3)检验白雾中是否含有cl2，排除cl2干扰白雾中混有so2，so2可与酸化的agno3反应产生白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色(5)caso4so2cl22h2o=so2cl4h解析 (2)ph试纸先变蓝，说明漂粉精溶液显碱性，后褪色，说明具有漂白性。(3)实验a说明白雾中无cl2，从而排除了cl2的干扰；在酸性溶液中so2可被no氧化成so，so也能与ag反应生成白色沉淀，故不能判断白雾中含有盐酸。(4)可根据反应clclo2h=cl2h2o来设计实验验证这种可能性。(5)向沉淀x中加入稀盐酸，无明显变化，说明沉淀x中不含so；向上层清液中加入bacl2溶液，产生白色沉淀，说明x中含so，故沉淀x为微溶物caso4。黄绿色溶液中含有cl2，向该溶液中通入so2可发生反应so2cl22h2o=so2cl4h。2b4 d1 d32013四川卷 下列物质分类正确的是()aso2、sio2、co均为酸性氧化物b稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体c烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质d福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2d解析 co是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，a项错误；氯化铁溶液不是胶体，b项错误；四氯化碳是共价化合物，与水互不相溶，其在液态或水溶液条件下均不导电，属于非电解质，c项错误；福尔马林是质量分数为35%40%的水溶液、水玻璃是指硅酸钠溶液、氨水是氨气的水溶液，均为混合物，d项正确。1d3 m1 d22013四川卷 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()a二氧化硫可广泛用于食品的增白b葡萄糖可用于补钙药物的合成c聚乙烯塑料制品可用于食品的包装d次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌1a解析 食用二氧化硫增白的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用，因此二氧化硫不能用于食品增白，a项错误；用葡萄糖制备的葡萄糖酸钙常作为补钙药物，b项正确；聚乙烯塑料无毒无害，可用于食品包装、餐具等，c项正确；次氯酸盐水解可得到强氧化性酸hclo，用于杀菌消毒，d项正确。7d3 m22013浙江卷 下列说法不正确的是()a多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料bph计不能用于酸碱中和滴定终点的判断c科学家发现一种新细菌的dna链中有砷(as)元素，该as元素最有可能取代了普通dna链中的p元素dcch3hch2o和co2反应生成可降解聚合物chch2och3oco，该反应符合绿色化学的原则7b解析 燃料电池的电极一般用多孔石墨或多孔铂作电极，a项正确；ph计可精确测量溶液的ph，也可用于控制滴定终点，b项错误；砷与磷同主族，两者有相似的结构与性质，c项正确；合成ochch2ococh3的反应，理论上原子的转化率为100%，符合绿色化学要求，d项正确。d4氮及其化合物(氮、磷及其化合物)18.a1 d42013江苏卷 硫酸镍铵(nh4)xniy(so4)mnh2o可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取2.335 0 g样品，配制成100.00 ml溶液a；准确量取25.00 ml溶液a，用0.040 00 moll1的edta(na2h2y)标准溶液滴定其中的ni2(离子方程式为ni2h2y2=niy22h)，消耗edta标准溶液31.25 ml；另取25.00 ml溶液a，加足量的naoh溶液并充分加热，生成nh3 56.00 ml(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用edta标准溶液润洗，测得的ni2含量将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用_检验，现象是_。(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。18答案 (1)偏高(2)湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝 (3)n(ni2)0.040 00 moll131.25 ml103 lml11.250103 moln(nh)2.500103 mol n(so)2500103 molm(ni2)59 gmol11.250103 mol0.073 75 gm(nh)18 gmol12.500103 mol0.045 00 gm(so)96 gmol12.500103 mol0.240 0 gn(h2o)1.250102 molxymnn(nh)n(ni2)n(so)n(h2o)21210硫酸镍铵的化学式为(nh4)2ni(so4)210h2o解析 (1)滴定管未润洗，则标准溶液edta的物质的量将增多，故测得的ni2含量偏高。(2)nh3为碱性气体，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。(3)根据滴定反应计算出ni2的量，根据生成nh3的量计算出nh的量。根据电荷守恒计算出so的量，最后由质量守恒计算出h2o的量，由四者的物质的量比值，可确定出硫酸镍铵的化学式。4d1 d2 d4 f42013江苏卷 下列有关物质性质的应用正确的是()a液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂b二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸c生石灰能与水反应，可用来干燥氯气d氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝4a解析 nh3易液化，汽化时吸收大量的热，可作制冷剂，a项正确；二氧化硅能与氢氟酸反应生成sif4和h2o，b项错误；生石灰吸水后生成ca(oh)2，能吸收氯气，c项错误；氯化铝是共价化合物，工业上用电解熔融的al2o3制铝，d项错误。25j2 j1 j4 d3 d42013福建卷 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以mg (no3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：mg(no2)2、no2、o2乙：mgo、no2、o2丙：mg3n2、o2丁：mgo、no2、n2(1)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_。查阅资料得知：2no22naoh=nano3nano2h2o。针对甲、乙、丙猜想，设计如图0所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)：图0(2)实验过程仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管(a)，观察到e中有气泡连续放出，表明_。称取mg(no3)2固体3.7 g置于a中，加热前通入n2以驱尽装置内的空气，其目的是_；关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先_，然后固定在管中固体部位下加热。观察到a中有红棕色气体出现，c、d 中未见明显变化。待样品完全分解，a装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0 g。取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。(3)实验结果分析讨论根据实验现象和剩余固体的质量，经分析可初步确认猜想_是正确的。根据d中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有o2，因为若有o2，d中将发生氧化还原反应：_(填写化学方程式)，溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有o2存在，未检测到的原因是_。小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。25答案 (1)不符合氧化还原反应原理(或其他合理答案)(2)装置气密性良好避免对产物o2的检验产生干扰(或其他合理答案)移动酒精灯预热硬质玻璃管(3)乙2na2so3o2=2na2so4o2在通过装置b时已参与反应(或其他合理答案)解析 (1)若mg(no3)2热分解产物为mgo、no2、n2，氮元素化合价部分由5价降为4价，另一部分由5价降为0价，元素的化合价只降不升，不符合氧化还原反应原理，故猜想丁不成立；(2)整套装置所含仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃试管(a)，观察到e中有气泡连续放出，表明装置气密性良好；猜想甲、乙、丙中均有o2，通常条件下氮气的性质很稳定，则加热前通入n2驱尽装置内空气的目的是避免空气对产物o2的检验产生干扰；加热试管中固体时要预热，正确的操作方法是移动酒精灯预热硬质玻璃管，然后固定在有固体部位下加热；(3)a中有红棕色气体，说明硝酸镁热分解产物中含有no2；剩余固体中加入适量水，未见明显现象，说明硝酸镁热分解产物中不含亚硝酸镁，也不含氮化镁，因为mg(no2)2可溶于水，mg3n2与水发生双水解反应，