高考化学知识点题型测试10.doc

2014届高考化学知识点题型测试101将a g二氧化锰粉末加入b moll1的浓盐酸c l中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a可以收集到氯气 lb反应后溶液中的cl数目为2ana/87cna可表示为d反应后溶液中的h数目为(bc2d)答案c解析a项，v(cl2)22.4 l，a错；b项，(bcnad)个，错误；c项，2nad，na，正确；d项，考虑到浓盐酸的挥发，无法计算溶液中h的数目。2将一定量的氯气通入30 ml浓度为10.00 moll1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成nacl、naclo、naclo3共存体系。下列判断正确的是()a与naoh反应的氯气一定为0.3 molbn(na)n(cl)可能为73c若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25dn(nacl)n(naclo)n(naclo3)可能为1121答案c解析根据转移电子数计算氯气的物质的量，转移电子数未知导致无法计算氯气的物质的量，故a错误；根据得失电子数相等判断钠离子和氯离子的关系，当n(na)n(cl)为73时，根据阴阳离子所带电荷守恒知，次氯酸根离子和氯酸根离子之和与钠离子之比为47，但氯气和氢氧化钠反应时，得失电子数不相等，故b错误；当n(nacl)n(naclo)n(naclo3)为1121时，得失电子数之比为117，所以不相等，故d错误。3足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体，这些气体与1.68 l o2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 moll1 naoh溶液至cu2恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是()a60 ml b45 ml c30 ml d15 ml答案a解析根据电子守恒得：naoh的物质的量等于得失电子的物质的量n(naoh)40.3 molv(naoh)0.06 l，即60 ml。4某混合物x由al2o3、fe2o3、cu、sio2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：下列有关说法正确的是()a步骤中减少的3 g固体一定是混合物b步骤中质量减少的物质一定是cuc根据步骤、可以判断混合物x的成分为al2o3、fe2o3、cu、sio2d根据上述步骤可以得出m(fe2o3)m(cu)11答案d解析由于al2o3、sio2均和naoh反应，所以减少的3 g固体可能是al2o3、sio2或它们的混合物，a、c项错误；b项，fe2o36h=2fe33h2o，2fe3cu=2fe2cu2，x 2x 2x x160x64x(6.41.92) g x0.02 mol减少的质量应为fe2o3和cu的混合物。m(fe2o3)1600.02 3.2 gm(cu)1.92 g64 gmol10.02 mol3.2 g应为11，正确。5有4.8 g cuo、fe2o3混合物跟足量co充分反应后固体减少1.28 g，反应后全部气体用0.6 moll1 ba(oh)2溶液100 ml吸收。下列有关叙述中正确的是()a原混合物中cuo与fe2o3物质的量的比为12b原混合物中cuo与fe2o3的质量比为21c吸收co2后溶液中一定有ba(hco3)2d反应中生成的co2体积为1.792 l答案c解析设cuo、fe2o3的物质的量分别为x、y，所以a、b均错；n(co2)x3y0.08 mol，由于，c项正确；d项未指明状况，错误。6向x ml 2.0 moll1的盐酸中投入a g镁铝合金，金属完全溶解，再加入y ml 1.0 moll1的naoh溶液沉淀达到最大值，且质量为(a1.7) g，则下列说法不正确的是 ()ax2yb镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1nac镁铝合金与盐酸反应产生h2的体积在常温常压下大于1.12 lda的取值范围为0.9 ga1.2 g答案a解析反应过程为 n(hcl)n(naoh)，即2xy，a错误；b项，转移电子的物质的量等于生成沉淀所需oh的物质的量，即0.1 mol，正确；d项，a g若全是mg，n(mg)0.05 mol，a g若全是al，则n(al) mol，所以0.9 ga1.2 g，d正确；标况下，v(h2)1.12 l，c正确。7现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6 g该混合物中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是()a若混合物为fe、al，m可能是0.2 gb若混合物为fe、zn，m可能是0.2 gc若混合物为fe、zn，m可能是0.1 g，则该混合物中铁的质量分数为50%d若混合物为fe、al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%答案d解析a项，若混合物是fe、al，m应大于0.2 g，错误；b项，若混合物是fe、zn，m应小于0.2 g，错误；c项，若5.6 g全是fe，则放出h2为0.2 g，若5.6 g全是zn，则放出h2为2 g0.1 g，错误；d项，若5.6 g全是fe，则n(h2)0.1 mol，m(hcl)7.3 g，盐酸的质量分数为7.3%，若5.6 g全是al，则m(hcl)336.5 g22.7 g，其质量分数为22.7%，d正确。8有kcl、nacl、na2co3的混合物，其中钠元素的质量分数为31.5%，氯元素的质量分数为27.08%，则na2co3的质量分数为()a38% b50% c75% d80%答案b解析由于na为31.5%，cl为27.08%，所以k和co为41.42%，由于2个na的质量大于一个k的质量，所以na2co3的质量分数应稍大于41.42%小于68.5%，b正确。9取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 ml的no2气体和672 ml n2o4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于()a8.64 g b9.20 gc9.00 g d9.44 g答案b解析铜镁合金的质量等于沉淀质量减去oh的质量，n(oh)120.46 mol，其质量为0.46 mol17 gmol17.82 g铜镁合金质量为17.02 g7.82 g9.20 g，b正确。10聚合硫酸铁可用于水的净化，化学式可表示为fea(oh)b(so4)cm，取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液加入足量的bacl2溶液，得到白色沉淀baso4 4.66 g。另一份溶液，加入足量的naoh溶液后过滤，对滤出固体洗涤，后灼烧得到红棕色固体fe2o3，质量为1.6 g，该聚合硫酸铁样品中ab的比值是(已知：baso4的相对原子质量为233，fe2o3相对原子质量为160) ()a11 b21 c31 d25答案a解析n(so)0.02 moln(fe2o3)0.01 moln(fe3)0.02 mol，根据电荷守恒abc111，a正确。11向27.2 g cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 l，固体物质完全反应，生成no和cu(no3)2。在所得溶液中加入1.0 moll1的naoh溶液1.0 l，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是()acu与cu2o的物质的量之比为21b硝酸的物质的量浓度为2.6 moll1c产生的no在标准状况下的体积为4.48 ldcu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0.2 mol答案b解析设cu、cu2o的物质的量分别x、y则a项正确；c项，2x2y3n(no)n(no)0.2 mol，c项正确；d项，剩余hno3为1.0 moll11.0 l0.4 mol20.2 mol，正确；n(hno3)1.0 moll11.0 l0.2 mol1.2 molc