高考化学二轮复习 电解质溶液必做训练.doc

2014届高考化学二轮复习必做训练：电解质溶液一、选择题1 25时，用浓度为0.1000 moll1的naoh溶液滴定20.00 ml浓度均为0.1000 moll1的三种酸hx、hy、hz，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是()a在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：hzhyhxb根据滴定曲线，可得ka(hy)105c将上述hx、hy溶液等体积混合后，用naoh溶液滴定至hx恰好完全反应时：c(x)c(y)c(oh)c(h)dhy与hz混合，达到平衡时：c(h)c(z)c(oh)解析：根据中和滴定曲线先判断hx、hy和hz的酸性强弱，再运用电离平衡、水解平衡知识分析、解决相关问题。由图像可知，当v(naoh)0(即未滴加naoh)时，等浓度的三种酸溶液的ph大小顺序为hxhyhz，则酸性强弱顺序为hxhyhz，相同条件下三种酸溶液的导电能力顺序为hxhyhz，a项错。当v(naoh)10 ml时，hy溶液中c(h)105moll1，c(oh)109moll1，c(na)0.1000 moll1，据电荷守恒得c(h)c(na)c(oh)c(y)，即105moll10.1000 moll1109moll1c(y)，则有c(y)0.1000 moll1，c(hy)0.1000 moll10.1000 moll10.1000 moll1，那么ka(hy)c(y)c(h)/c(hy)(0.1000 moll1105moll1)/(0.1000 moll1)105，b项正确。hx的酸性比hy的弱，滴定至hx恰好完全反应时，hy也完全反应，此时溶液中的溶质为nax和nay，x的水解程度比y的水解程度大，则有c(y)c(x)，c项错。hy和hz混合，达到平衡时，据电荷守恒有c(h)c(y)c(z)c(oh)；对于弱酸hy来说，ka(hy)c(h)c(y)/c(hy)，则有c(y)ka(hy)c(hy)/c(h)，故c(h)ka(hy)c(hy)/c(h)c(z)c(oh)，d项错。答案：b点拨：知识：酸碱中和滴定，酸性强弱与溶液导电能力的关系，弱酸电离平衡常数计算，溶液中离子浓度的比较。能力：考查考生的综合分析能力、逻辑推理能力和计算能力。试题难度：较大。2(2013福建卷8)室温下，对于0.10 moll1的氨水，下列判断正确的是()a与alcl3溶液发生反应的离子方程式为al33oh=al(oh)3b加水稀释后，溶液中c(nh)c(oh)变大c用hno3溶液完全中和后，溶液不显中性d其溶液的ph13解析：a.氨水与氯化铝反应的离子方程式应为al33nh3h2o=al(oh)33nh。b.氨水中存在电离平衡nh3h2onhoh，加水稀释，促进氨水的电离，氨水的电离平衡正向移动，但铵根离子浓度和氢氧根离子浓度都减小，故二者的乘积减小。c.用硝酸完全中和氨水，生成硝酸铵，溶液应呈酸性。d.氨水的电离是不完全的，0.10 moll1的氨水其ph应小于13。答案：c点拨：知识：离子方程式的书写、弱电解质的电离平衡、盐类的水解。能力：知识的理解应用能力、分析问题能力。试题难度：中等。3(2013四川卷5)室温下，将一元酸ha的溶液和koh溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(moll1)反应后溶液的phc(ha)c(koh)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()a实验反应后的溶液中：c(k)c(a)c(oh)c(h)b实验反应后的溶液中：c(oh)c(k)c(a)mol/lc实验反应后的溶液中：c(a)c(ha)0.1 mol/ld实验反应后的溶液中：c(k)c(a)c(oh)c(h)解析：根据酸碱反应情况判断出所得溶液中的溶质，根据溶液ph判断酸的强弱。实验中酸碱恰好完全反应生成盐ka，ka溶液的ph为9，说明该盐发生水解反应，应为强碱弱酸盐，ha为弱酸，实验中溶液ph7时，溶液呈中性，则酸稍过量。a.实验反应后的溶液为ka溶液，由于a的水解使得溶液显碱性，则有c(oh)c(h)，据电荷守恒推知，c(k)c(a)。b.根据电荷守恒可知，实验反应后的溶液中c(oh)c(k)c(h)c(a)。c.实验中，弱酸ha与koh溶液等体积混合，所得溶液的ph7，ha应稍过量，则有x0.2 mol/l，那么等体积混合后c(a)c(ha)0.1 mol/l。d.根据实验反应后溶液的ph7可知溶液呈中性，根据电荷守恒可知该项正确。答案：b点拨：知识：酸碱中和、盐类水解、溶液中离子浓度大小比较。能力：利用所学基本理论分析解决问题能力，特别考查溶液中离子的电荷守恒式。试题难度：中等。4(2013山东卷13)某温度下，向一定体积0.1 moll1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液，溶液中poh(pohlgoh)与ph的变化关系如图所示，则()am点所示溶液的导电能力强于q点bn点所示溶液中c(ch3coo)c(na)cm点和n点所示溶液中水的电离程度相同dq点消耗naoh溶液的体积等于醋酸溶液的体积解析：结合醋酸与naoh溶液的反应，poh、ph的定义及题给图像，分析各选项并得出合理答案。q点pohpha，则有c(h)c(oh)，此时溶液呈中性，那么c(ch3coo)c(na)，n点溶液呈碱性，c(oh)c(h)，那么c(ch3coo)c(na)，b错。结合图像可知，m点溶液中含有ch3cooh和ch3coona，在滴加naoh溶液的过程中，溶液中离子浓度变大，则m点溶液的导电能力比q点弱，a错。m点pohb，n点phb，说明m点c(oh)与n点c(h)相等，对水的电离的抑制程度相同，因此m点和n点水的电离程度相同，c对。若消耗naoh溶液与醋酸溶液的体积相等，二者恰好反应生成ch3coona，溶液显碱性，而q点溶液呈中性，显然醋酸溶液的体积大于消耗naoh溶液的体积，d错。答案：c点拨：知识：醋酸溶液与naoh溶液的反应，溶液的导电能力，水的电离，溶液的酸碱性等。能力：考查考生对信息加工处理能力、综合分析能力及迁移应用能力。试题难度：较大。5(2013哈尔滨质检11)下列说法正确的是()a水的离子积常数kw只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度bksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关c常温下，在0.10 moll1的nh3h2o溶液中加入少量nh4cl晶体，能使溶液的ph减小，c(nh)/c(nh3h2o)的值增大d室温下，ch3cooh的kw1.7105，nh3h2o的kb1.7105，ch3cooh溶液中的c(h)与nh3h2o中的c(oh)相等解析：a项，加强酸强碱盐(如nacl)不影响水的电离；b项，溶度积常数是温度的函数，只受温度的影响；c项，加入nh4cl，nh3h2onhoh平衡向逆反应方向移动，故ph减小，但由勒夏特列原理可知，c(nh)/c(nh3h2o)的值增大；d项，只知道平衡常数，但不知溶液的浓度，故c(h)、c(oh)无法计算。答案：c点拨：本题考查电离平衡，考查考生对电离平衡的掌握情况。难度中等。6(2013吉林省质监11)常温下，将一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如表：实验编号c(ha)/moll1c(naoh)/moll1混合溶液的ph甲0.10.1pha乙0.20.2ph9丙c10.2ph7丁0.20.1ph7下列判断正确的是()aa9b在乙组混合液中由水电离出的c(oh)105moll1cc10.2d丁组混合液：c(na)c(a)c(h)c(oh)解析：a项，从表格中甲、乙两组数据可知，两组中酸和碱都是等浓度等体积混合，恰好反应得到naa溶液，溶液呈碱性，naa为强碱弱酸盐，ha是一元弱酸，且甲中所得naa溶液浓度小于乙中naa溶液的浓度，故甲中naa溶液的碱性弱于乙中，即a0.2 mol/l；d项，溶液phc(oh)，溶液中存在电荷守恒式：c(h)c(na)c(a)c(oh)，故c(a)c(na)，综合得c(a)c(na)c(h)c (oh)。答案：b点拨：本题考查溶液中的离子反应，考查考生知识运用、读图能力。难度中等。7(2013济南市4月模拟13)人体血液里存在如下平衡：co2h2oh2co3hco使人体内血液ph保持在7.357.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其ph随c(hco)：c(h2co3)变化关系如表所示，则下列说法中，正确的是()c(hco)c(h2co3)1.017.820.022.4ph6.107.357.407.45a.正常人体血液中，hco的水解程度小于电离程度b人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解cph7.00的血液中，c(h2co3)c(hco)d常温下将ph7.40的血液稀释至ph7.35，c(h)c(oh)一定不变解析：a项，正常血液显碱性，故hco的水解程度大于其电离程度；b项，如果人体发生酸中毒，应该降低酸性，不能饮用碳酸饮料，可以喝苏打水；c项，根据表格中的数据可得，当c(h2co3)c(hco)时，血液的ph6.10；d项，由于温度不变，故c(oh)c(h)即kw不变。答案：d点拨：本题考查盐的水解，考查考生应用水解规律解决问题的能力。难度较大。8(2013杭州市质检(二)8)硼酸(h3bo3)溶液中存在如下反应：h3bo3(aq)h2o(l)b(oh)4(aq)h(aq)。下列说法正确的是()化学式电离常数(298 k)h3bo3k5.71010h2co3k14.4107 k24.71011ch3coohk1.75105a.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生b将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生c等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，ph：前者后者d等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，ph：前者后者解析：a项，由数据可知，相同条件下，碳酸的酸性强于硼酸，则碳酸钠与硼酸反应只能生成碳酸氢钠，不能得到co2气体，错误；b项，醋酸少量时，与足量碳酸钠溶液反应生成的是碳酸氢钠和醋酸钠，不能产生气体，错误；c项，等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液，前者的c(h)大，ph较小，错误；d项，相同条件下，醋酸的酸性强于碳酸，根据越弱越水解规律可知，则醋酸根离子的水解程度小于碳酸根离子，则物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液的碱性强于醋酸钠溶液，正确。答案：d点拨：本题考查电离平衡，考查考生对基本原理的理解能力。难度；中等。9(2013武汉市4月调研11)25时，浓度均为1 mol/l的ax、bx、ay、by四种正盐溶液，ax溶液的ph7且溶液中c(x)1 mol/l，bx溶液的ph4，by溶液的ph6。下列说法正确的是()aay溶液的ph小于7bay溶液的ph小于by溶液的phc稀释相同倍数，bx溶液的ph变化小于by溶液d电离平衡常数k(boh)小于k(hy)解析：a项，根据ax、bx、by溶液的ph，则ax为强酸强碱盐，bx为强酸弱碱盐，by为弱酸弱碱盐，则ay为强碱弱酸盐，溶液的ph7；b项，ay溶液的ph7而by溶液的ph6；c项，稀释相同倍数，bx、by溶液的ph均增大，bx溶液的ph变化大于by溶液；d项，根据by溶液的ph6，boh的碱性小于hy的酸性，因此电离平衡常数k(boh)小于k(hy)。答案：d点拨：本题考查电离平衡和水解平衡，考查考生对平衡理论的理解能力。难度较大。10(2013长沙市模拟(二)13)下列说法正确的是()a反应2mgco22mgoch0从熵变角度看，可以自发进行b在密闭容器发生可逆反应：2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)h113.0 kj/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，h变小c已知：ksp(agcl)1.81010，ksp(ag2cro4)2.01012，将等体积的浓度为1.0104mol/l的agno3溶液滴入到浓度均为1.0104mol/l的kcl和k2cro4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且ag2cro4沉淀先产生d根据hclo的ka3.0108，h2co3的ka14.3107，ka25.61011，可推测相同状况下，等浓度的naclo与na2co3溶液中，ph前者小于后者解析：a项，该反应为熵减反应，因此从熵的角度分析反应不可自发进行，只有利用复合判据才能进行判断；b项，反应的焓变与平衡移动无关，因此新平衡时h不变；c项，由ksp可知产生agcl沉淀时c(ag)ksp(agcl)/c(cl)1.8106mol/l、产生ag2cro4沉淀时c(ag)1.4104mol/l，可知先生成agcl沉淀；d项，由ka数值知co水解程度大于clo，因此相同状况下，等浓度的naclo与na2co3溶液中，ph前者小于后者。答案：d点拨：本题考查难溶电解质的溶解平衡等，考查考生的分析、计算能力。难度中等。二、非选择题11(2013石家庄市模拟(一)28)许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。(1)重晶石(baso4)常做胃肠道造影剂。已知：常温下，ksp(baso4)1.11010。向baso4悬浊液中加入硫酸，当溶液的ph2时，溶液中c(ba2)_。(2)硫酸亚铁铵晶体(nh4)2fe(so4)26h2o常做分析剂。检验晶体中含有nh的方法为_。等物质的量浓度的四种稀溶液：a(nh4)2fe(so4)2bnh4hso4c(nh4)2so4d(nh4)2so3，其中c(nh)由大到小的顺序为_(填选项字母)。(3)过二硫酸钾(k2s2o8)常做强氧化剂，na2s2o3常做还原剂。k2s2o8溶液与酸性mnso4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为_。用铂做电极，电解h2so4和k2so4的混合溶液可以制备k2s2o8，其阳极的电极反应式为_，电解过程中阴极附近溶液的ph将_(填“增大”“减小”或“不变”)。产品中k2s2o8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g产品于碘量瓶中，加50 ml水溶解；加入4.000 g ki固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以_为指示剂，用0.1000 moll1 na2s2o3标准液滴定至终点(已知：i22s2o=2is4o)。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 ml。该产品中k2s2o8的质量分数为(杂质不参加反应)_(列式并计算)。解析：(1)kspc(ba2)c(so)，所以c(ba2)mol/l2.2108mol/l。(2)因等物质的量浓度，所以b最小，a相互抑制的双水解、c单水解、d相互促进的双水解，所以c(nh)：acdb。(3)溶液变为紫色说明生成了mno；阳极失电子化合价升高：2so2e=s2o，阴极h放电，水的电离平衡正向移动，c(oh)增大；k2s2o8具有强氧化性可以将i氧化为i2，所以指示剂选择淀粉，由s2o2i=2soi2和i22s2o=2is4o，得关系n(s2o)2n(s2o)。答案：(1)2.2108mol/l(2)取少量晶体，加水溶解，再加入足量naoh浓溶液加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则有nhacdb(3)5s2o2mn28h2o10so2mno16h2so2e=s2o(或2hso2e=s2o2h)增大淀粉100%94.50%点拨：本题考查离子反应，考查考生综合分析问题的能力。难度中等。12(2013南昌市模拟(二)27)研究so2、co等大气污染物的处理与利用具有重大意义。.利用钠碱循环法可脱除烟气中so2，该法用na2so3溶液作为吸收剂，吸收过程ph随n(so)n(hso)变化关系如下表：n(so)n(hso)91:91:19:91ph8.27.26.2(1)由上表判断nahso3水溶液显_性，原因是_。(2)当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_。ac(na)2c(so)c(hso)bc(na)c(hso)c(so)c(h)c(oh)cc(na)c(h)c(hso)c(so)c(oh)(3)若某溶液中含3 mol na2so3，逐滴滴入一定量稀hcl，恰好使溶液中cl与hso物质的量之比为21，则滴入盐酸中n(hcl)为_mol。.co可用于合成甲醇，反应原理为co(g)2h2(g)ch3oh(g)。(4)在容积为2 l的密闭容器中通入0.2 mol co,0.4 mol h2，达到平衡时，co转化率为50%，则该温度下的平衡常数为_，再加入1.0 mol co后，重新达到平衡，co的转化率_(填“填大”“不变”或“减小”)；平衡体系中ch3oh的体积分数_(填“增大”“不变”或“减小”)。(5)已知ch3oh(g)h2o(g)=co2(g)3h2(g)；h2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kj/mol。有关键能数据如下：(单位：kj/mol)化学键hhhochcoc=o键能435463413356745写出甲醇气体完全燃烧生成气态水的热化学方程式：_。解析：(1)由表格看出ph随hso的增大而减小，所以hso的电离大于水解，溶液显酸性。(2)溶液呈中性时c(h)c(oh)，依据电荷守恒：c(na)c(h)c(hso)2c(so)c(oh)，所以a对，c错，由表格知当溶液呈中性时c(hso)c(so)，所以b正确。(3)设加入盐酸x mol，根据反应：hso=hso，hhso=h2so3，可知x3(3)，解得x4 mol。(4)由co的转化率可知平衡时c(co)0.05 moll1、c(h2)0.1 moll1、c(ch3oh)0.05 moll1，代入k100；加入co平衡向减弱这种改变的方向移动，故co自身的转化率降低，总物质的量增大，故ch3oh体积分数减小。(5)h反应物的总键能一生成物的总键能，第一个方程式h3413 kj/mol356 kj/mol3463 kj/mol(2745 kj/mol3435 kj/mol)189 kj/mol,1 mol甲醇燃烧时总反应为第一个反应第二个反应3，则h536.4 kj/mol。答案：(1)酸hso电离趋势大于水解趋势(2)ab(3)4(4)100 l2/mol2减小减小(5)ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2o(g)h536.4 kj/mol点拨：本题考查离子浓度大小比较，考查考生对离子浓度大小比较的掌握情况。难度中等。13(2013福建省质检23) 某铵态氮肥由w、x、y、z 4种短周期元素组成，其中w的原子半径最小。.若y、z同主族，zy2是形成酸雨的主要物质之一。(1)将x、y、z的元素符号填在如图所示元素周期表(局部)中的相应位置上。(2)x的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式为_。(3)一定条件下，1 mol xw3气体与o2完全反应生成x元素的单质和液态水，放出382.8 kj热量。该反应的热化学方程式为_。.若z是形成化合物种类最多的元素。(4)该氮肥的名称是_(填一种)。(5) hr是含z元素的一元酸。室温时，用0.250 moll1naoh溶液滴定25.0 ml hr溶液时，溶液的ph变化情况如图所示。其中，a点表示两种物质恰好完全反应。图中x_(填“”“”或“”)7。室温时，hr的电离常数ka_(填数值)。解析：(1)根据提供信息可知，y为o，z为s，则w为h，x为n。(2)n的最高价氧化物对应水化物为hno3，稀hno3与cu反应生成cu(no3)2、no和h2o。(4)z是形成化合物种类最多的元素，则为c，则该氮肥为碳酸氢铵。(5)a点时两种物质恰好完全反应，则c(hr)0.2 mol/l，而hr溶液的ph3，则hr为弱酸，nar为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，ph7。0.2 mol/l hr溶液中c(h)1.0103mol/l，则电离常数ka5.0106。答案：(1)如图(2)3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o(3)4nh3(g)3o2(g)=2n2(g)6h2o(l)h1531.2 kjmol1(4)碳酸氢铵(5)5.0106点拨：本题考查元素推断，考查考生对基本概念和基本原理的理解和应用能力。难度较大。13(2013山东省青岛市统测29).铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜(含杂质fe)与过量氯气反应得固体a，用稀盐酸溶解a，然后加试剂调节溶液的ph后得溶液b，溶液b经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：(1)固体a用稀盐酸溶解的