高三理综（化学部分）“7+5”专题强化训练（9）.doc

理科综合化学7+5（九） 7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是（ ）a.氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料b.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料c.白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去d.汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的8.下列离子方程式书写正确的是（ ）a.fei2溶液中通入过量b.已知电离平衡常数：，向naclo溶液中通入少量co2 c.向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液：d.等体积等浓度的ba(oh)2稀溶液与nh4hco3稀溶液混合： 来源:.c9有2份质量分数不同的nahco3和naoh的混合物，将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温，测得的数据如下：则下列叙述不正确的是（ ）a第二份得到的是纯净物b第1份混合物中naoh的质量分数更大c根据表中数据不能计算出第1份混合物中nahco3的质量分数d第2份混合物中naoh的物质的量小于nahco3的物质的量10、下列比较中，正确的是（ ）a同温度同物质的量浓度时，hf比hcn易电离，则naf溶液的ph比nacn溶液大b02 mol lnh4cl和01 moll naoh溶液等体积混合后： c（nh）c（cl）c（na）c（oh）c（h）c物质的量浓度相等的h2s和nahs混合溶液中：c（na）+c（h）=c（s）+c（hs）+c（oh）d同浓度的下列溶液中，nh4al（so4）2、nh4cl、ch3coonh4、nh3h2o；c（nh）由大到小的顺序是:11co和h2是有机合成的重要原料。某化学小组拟用下列装置制取合成气co、h2。将molo2和一定量ch4在燃烧室中不完全燃烧，产生的物质完全进入催化室与ch4恰好完全反应，生成co和h2。则从催化室中出来的h2（ ） amol b3mol c4mol d5mol12分子式为c6h12o2的有机物a，有香味，不能使紫色石蕊试液变红。a在酸性条件下水解生成有机物b和c。b能和碳酸氢钠溶液反应生成气体；c不能发生消去反应生成烯烃，能催化氧化生成醛或酮。则a可能的结构有_种：a1 b3 c5 d多于5种13.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是a.燃料电池工作时，正极反应为：b.若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出c.若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的h2体积相等d.若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出26(16分)工业上用某矿渣(含有cu2o、al2o3、fe2o3、sio2)提取铜的操作流程如下： (1)实验操作i的名称为 ；在空气中灼烧固体混合物d时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 (填仪器名称)。(2)滤液a中铁元素的存在形式为 (填离子符号)，生成该离子的离子方程式为 ，检验滤液a中存在该离子的试剂为 (填试剂名称)。(3)金属e与固体f发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 。(4)常温下，等ph的naalo2和naoh两份溶液中，由水电离出的c(oh-)前者为后者的108倍，则两种溶液的ph= 。(5)利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是 (填代号)。 a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应 c精铜作阴极，电解后电解液中cu2+浓度减小 d粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品 过滤、洗涤、干燥称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)27（14分）运用化学反应原理研究氮、碳、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2mol nh3，放出92.2kj热量。 若起始时向容器内放入2mol n2和6mol h2，达平衡后放出的热量为q，则q（填 “”、“”或“”） 1844 kj。 已知 1mol nh键断裂吸收的能量等于 kj。(2）硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的化工生产能力。工业生产硫酸的流程中存在反应：2so2(g）o2(g） 2so3(g）。反应体系中so3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题： 该反应的 （填“或“”）。 下列说法正确的是 a.若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡不移动 b在d点时，v正v逆 c b点、c点反应的平衡常数分别为k1、k2，则k1k2 d在a点时，消耗1mol so2必定同时消耗1mol so3 (3）过度排放co2会造成温室效应。最近科学家提出“绿色自由”构想能把空气中的co2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出该电池负极反应式（电解液为koh溶液） 。co2也可用naoh溶液吸收得到na2co3溶液，写出该反应的离子方程式 。na2co3水溶液呈碱性，其原因是，25时该反应的，则当溶液中=21时，溶液的ph= 。28(14分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到红色金属m和金属e并进行如下框图所示转化，获得高效净水剂k2eo4.(答题时，化学式及化学方程式中的m、e均用所对应的元素符号表示)：(1)写出m溶于稀h2so4和h2o2混合液的离子方程式 。(2)检验x中阳离子的方法和现象是 。(3)某同学取x的溶液在空气中放置后，酸化并加入ki和淀粉溶液，溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。(4)由mso4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外，还需要用到的玻璃仪器有 、 、 (填写仪器名称)。(5)某同学利用h2还原mo来测定m的相对原子质量，下图是测定装置示意图。a中试剂是盐酸。仪器b中应装入 ，装置d的作用 ；连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管e”还是“从a瓶中逐滴加入液体”? 在这两步之间还应进行的操作是 。37【物质结构与性质】(8分) mno2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料mno2中加入cotio3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。(1)写出基态mn原子的核外电子排布式 。(2)cotio3晶体结构模型如图1所示。在cotio3晶体中1个ti原子、1个co原子，周围距离最近的o原子数目分别为 个、 个。(3)二氧化钛(tio2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。o2在其催化作用下，可将cn-氧化成cno-，进而得到n2。与cno-互为等电子体的分子、离子化学式分别为 、 (各写一种)。(4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是 ，1 mol三聚氰胺分子中键的数目为 。38.（8分）化学有机化学基础 已知有机物ai之间的转化关系如图所示 a与d、b与e、i与f互为同分异构体；加热条件下新制cu(oh)2分别加入到有机物i、f中，i中无明显现象，f中有红色沉淀；c的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为104；b的一种同分异构体与fecl3溶液发生显色反应。根据以上信息，回答下列问题：写出h的结构简式 。反应中属于取代反应的是 。写出f与新制cu(oh)2反应的化学方程式 。苯环上含有两个取代基且能与naoh溶液反应，但不与fecl3溶液发生显色反应的g的同分异构体有 种。理科综合化学7+5（九）答案7、a 8、c 9、c 10、d 11、c 12、c 13、d26.（1）过滤 坩埚 （2）fe3、fe2 fe2o36 h+ = fe3+h2o 2fe3+cu=2fe2+ cu2 硫氰化钾溶液 氯水或双氧水(合理的氧化剂均给分)（3）2al+ fe2o32fe +al 2o3（4）11（5） bc 将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应28.（14分）（1） （2分）（2）取x溶液少许于试管中，滴入几滴kscn溶液，溶液不显红色，再向试管中加入几滴新制氯水，溶液显红色。（2分）（3）4fe2+ + o2 +4h+4fe3+ +2h2o （2分） 2fe3+ + 2i- 2fe2+ + i2 （2分）（4）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分，多答、少答、错答均不得分）（5）锌粒（zn）（1分） 吸收水蒸气，干燥h2