（新课标）高考化学一轮复习 限时集训 物质的聚集状态与物质性质.doc

物质的聚集状态与物质性质 (限时：45分钟)一、选择题1(2015上海高考)下列有关物质性质的比较，错误的是()a溶解度：小苏打水c硬度：晶体硅苯2x和y两种元素的核电荷数之和为22，x的原子核外电子数比y的少6个。下列说法中不正确的是()ax的单质固态时为分子晶体by的单质为原子晶体cx与y形成的化合物固态时为分子晶体dx与碳形成的化合物为分子晶体3下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()sio2和so3晶体硼和hclco2和so2晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫黄和碘abcd4高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是()a超氧化钾的化学式为ko2，每个晶胞含有4个k和4个ob晶体中每个k周围有8个o，每个o周围有8个kc晶体中与每个k距离最近的k有8个d晶体中与每个k距离最近的k有6个5根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是()晶体naclmgcl2alcl3sicl4单质b熔点/810710190682 300沸点/1 4651 418182.7572 500(注：alcl3的熔点在2.02105 pa条件下测定。)asicl4是分子晶体b单质b可能是原子晶体calcl3加热能升华dnacl的键的强度比mgcl2的小二、非选择题6x、y、z、w为元素周期表前四周期的元素。其中x原子核外的l层电子数是k层电子数的两倍，y的内层电子数是最外层电子数的9倍，z在元素周期表的各元素中电负性最大，w元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。请回答下列问题。(1)w元素属于_区元素，其基态原子的电子排布式为_。(2)w2能与氨气分子形成配离子w(nh3)42。其中配体分子的空间构型为_，写出该配离子的结构简式(标明配位键)_。(3)x能与氢、氮、氧三种元素构成化合物xo(nh2)2，其中x原子的杂化方式为_，1 mol 该分子中键的数目为_，该物质易溶于水的主要原因是_。(4)元素y与元素z形成的晶胞结构如图所示，设晶胞中最近的y的离子与z的离子的距离为a pm，该化合物的摩尔质量为b gmol1，则该晶胞密度的计算式为_gcm3。7(2016泰州模拟)我国从国外进口某原料经测定主要含有a、b、c、d、e五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素a、b、c、d、e的原子结构等信息如下：元素元素性质或原子结构a周期表中原子半径最小的元素b原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同c最外层p轨道半充满d位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍e位于ds区且原子的最外层电子数与a的相同请回答下列问题：(用a、b、c、d、e所对应的元素符号作答)(1)b、c、d第一电离能由大到小为_。(2)e的二价离子的电子排布式为_。(3)a2b2d4常用作除锈剂，该分子中b的杂化方式为_；1 mol a2b2d4分子中含有键数目为_。(4)与化合物bd互为等电子体的阴离子化学式为_(5)b2a6、c2a4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_。(6)bd2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示，一个该晶胞中含_个d原子。8(2014福建高考)氮化硼(bn)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。(1)基态硼原子的电子排布式为_。(2)关于这两种晶体的说法，正确的是_(填序号)。a立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大b六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c两种晶体中的bn键均为共价键d两种晶体均为分子晶体(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为_，其结构与石墨相似却不导电，原因是_。(4)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为_。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是_。(5)nh4bf4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol nh4bf4含有_mol配位键。答案1. 解析：选d小苏打溶解度小于苏打的溶解度，a正确；溴乙烷的密度大于水的密度，b正确；晶体硅的硬度小于金刚石的硬度，c正确；乙烯的碳碳键长小于苯的碳碳键长，d错误。2. 解析：选c由题意可知，x是o，y是si。固态o2及o与碳形成的化合物(co、co2)均为分子晶体，si的单质为原子晶体，a、b、d正确；sio2为原子晶体，c错误。3. 解析：选c本题中属于分子晶体的有so3、hcl、co2、so2、晶体氖、晶体氮、硫黄、碘，属于原子晶体的有sio2、晶体硼、晶体硅、金刚石，但晶体氖是由稀有气体分子构成的，分子间不存在化学键。4. 解析：选a由题中的晶胞结构知：有8个k位于顶点，6个k位于面心，则晶胞中含有的k数为864个；有12个o位于棱上，1个o处于中心，则晶胞中含有o数为1214个，所以超氧化钾的化学式为ko2；每个k周围有6个o，每个o周围有6个k，与每个k距离最近的k有12个。5. 解析：选d由表中所给熔、沸点数据可知，sicl4应为分子晶体，a项正确；单质b熔、沸点很高，可能为原子晶体，b项正确；alcl3的沸点低于熔点，它可升华，c项正确；nacl的熔、沸点高于mgcl2的，表明na与cl的键断裂比mg2与cl的键断裂难，即nacl的键的强度大于mgcl2的，d项错误。6. 答案：(1)ds1s22s22p63s23p63d104s2(或ar3d104s2)(2)三角锥形2(3)sp27naco(nh2)2分子与水分子之间能形成氢键(4)1030(或或)7. 解析：a、b、c、d、e五种前四周期元素，且原子序数依次增大。周期表中a元素原子半径最小，故a为h元素；b元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，核外电子排布为1s22s22p2，故b为c元素；d位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，而短周期中原子单电子处于p能级最多有3个，故其成对电子总数只能为6，单电子数为2，核外电子排布为1s22s22p4，则d为o元素；c元素原子最外层p轨道半充满，原子序数小于o，故其核外电子排布为1s22s22p3，则b为n元素；e位于ds区且原子的最外层电子数与a的相同，价电子排布为3d104s1，则e为cu。(1)同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但n元素2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能noc。(2)e为cu元素，cu2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。(3)h2c2o4常用作除锈剂，结构简式为hooccooh，分子中c原子形成3个键，没有孤电子对，该分子中碳原子的杂化方式为sp2，单键为键，双键含有1个键、1个键，故hooccooh分子中含有7个键，1 mol a2b2d4分子中含有 键 数目为76.021023。(4)原子总数相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体，与化合物co互为等电子体的阴离子化学式为 cn等。(5)c2h6、n2h4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是：n2h4分子之间存在氢键。(6)co2在高温高压下所形成晶体的晶胞中小白球为o原子，均为晶胞内部，一个该晶胞中含o原子数目为16。答案：(1)noc(2)1s22s22p63s23p63d9(3)sp2 76.021023(4)cn(5)n2h4分子之间存在氢键 (6)168. 解析：(1)硼原子的核外电子数是5，则基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1。(2)根据题目和图示的信息可知：六方相氮化硼与石墨相似，都为混合型晶体，立方相氮化硼与金刚石相似，都为原子晶体，且硼原子和氮原子都形成键，则a、d选项错误。(3)基态硼原子价电子排布式为2s22p1，层内一个硼原子与相邻的三个氮原子形成3个键，无孤对电子，其构成的空间构型为平面三角形。六方相氮化硼与石墨相似，但不能导电说明没有自由移动的电子。(4)中心原子的杂化轨道数n成键数孤电子对数，根据图示可知，立方相氮化硼中硼原子与周围4个氮原子形成4个键，且硼原子不存在孤电子对，则n4，硼原子的杂化轨道类型为sp3杂化。根据该天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现，可推断该条件为