广东省揭阳市普宁二中高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2013-2014学年广东省揭阳 市普宁二中高二（上）期中化学试卷一、单项选择题（每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2010秋长沙校级期末）化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）a可逆反应b化合反应c离子反应d气体反应2（2分）（2012秋武定县期中）在一定条件下，能说明可逆反应x（g）+y（g）z（g）+w（g）已经达到平衡状态的是（）a容器内压强不随时间的变化而变化bx、y、z、w的浓度比保持不变cx的消耗速率与z的生成速率相等dc（x）c（y）=c（z）c（w）3（2分）（2012秋武定县期中）对于处于化学平衡状态的反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h0，既要提高反应速率又要提高h2o的转化率，下列措施中可行的是（）a增大h2o（g）的浓度b降低压强c升温d使用合适的催化剂4（2分）（2010天心区校级模拟）根据以下3个热化学方程式：2h2s（g）+3o2（g）=2so2（g）+2h2o（l）h=q1 kj/mol2h2s（g）+o2（g）=2s（s）+2h2o（l）h=q2 kj/mol2h2s（g）+o2（g）=2s（s）+2h2o（g）h=q3 kj/mol判断q1、q2、q3三者关系正确的是（）aq1q2q3bq1q3q2cq3q2q1dq2q1q35（2分）（2013秋福建校级期末）在不同情况下测得a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g）的下列反应速率，其中反应速率最大的是（）a（d）=0.4 moll1s1b（c）=0.5 moll1s1c（b）=0.6 moll1s1d（a）=2 moll1min16（2分）（2013秋葫芦岛期末）在0.1moll1nh3h2o溶液中存在如下电离平衡：nh3h2onh4+oh对于该平衡，下列叙述中正确的是（）a降低温度，溶液中c（nh4+）增大b加入少量naoh固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小c加入少量0.1 moll1hcl溶液，溶液中c（oh）增大d加入水时，溶液中 增大7（2分）（2013秋库尔勒市校级期末）有关碰撞理论，下列说法中正确的是（）a具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应b增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大c升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡8（2分）（2014秋吉林校级期末）一定温度下，固定体积的容器中充入1mol so2和1mol o2，再加入少量的no，在体系中发生2no+o2=2no2；so2+no2=so3+no，下列说法中不正确的是（）a体系中的总反应是：2so2+o22so3b在反应过程中no是催化剂cno参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率dno的引入可以增加so2的平衡转化率9（2分）（2008广东）将h2（g）和br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应h2（g）+br2（g）2hbr（g）h0，g平衡时br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时br2（g）的转化率为ba与b的关系是（）aabba=bcabd无法确定10（2分）（2011路南区校级模拟）对于可逆反应：2a（g）+b（g）2c（g）；h0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（）abcd11（2分）（2013秋普宁市校级期中）下列事实能够说明亚硝酸（hno2）为弱电解质的是（）a0.1mol/l的亚硝酸水溶液的ph=2.1b亚硝酸不与硫酸钠溶液反应c25时，hno2的水溶液的ph7d用亚硝酸做导电实验时，灯泡很暗12（2分）（2013秋普宁市校级期中）下列各组离子，在指定的环境中可能大量共存的是（）a水电离出来的c（h+）=1013mol/l的溶液：k+、hco3、br、ba2+b滴加石蕊试液显红色的溶液：fe2+、nh4+、cl、no3c与金属铝反应只能放出氢气的溶液：no3、k+、cl、na+、ohdc（h+）c（oh）的溶液中：na+、k+、so42、s213（2分）（2013秋普宁市校级期中）将等质量的锌粒（wg）分别投入vl ph=2的盐酸和醋酸（含醋酸n mol），结果发现一种溶液中zn有剩余，有关叙述正确的是（）a0.325vw32.5nb产生h2的平均反应速率盐酸大于醋酸c产生h2的量盐酸多于醋酸d与醋酸反应时锌有剩余14（2分）（2013秋普宁市校级期中）对ph=3的醋酸溶液和ph=3的hcl溶液等体积混和后，溶液的ph值（）aph3bph3cph=3d无法确定15（2分）（2013秋普宁市校级期中）下列各组试剂（括号内的是滴加试剂）做溶液导电性实验的过程中，可以观察到灯泡由亮变暗直至熄灭，然后又逐渐变亮的是（）abacl2溶液（稀硫酸）b氨水（醋酸溶液）cba（oh）2溶液ba（hco3）2溶液dba（oh）2溶液（nahso4溶液）二、双项选择题（每小题4分，共20分；每小题有二个选项符合题意）16（4分）（2013秋普宁市校级期中）下列液体，一定呈中性的是（）ac（h+）=1107moll1的溶液bph=7的液体cc（h+）=c（oh）=1106moll1的溶液dph=6的水17（4分）（2006深圳一模）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（）aa、b、c三点溶液的ph：cabba、b、c三点醋酸的电离程度：abcc若用湿润的ph试纸测量a处溶液的ph，测量结果偏小da、b、c三点溶液用1mol/l氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab18（4分）（2013洛阳一模）在恒容密闭容器中存在下列平衡：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）co2（g）的平衡物质的量浓度c（co2）与温度t的关系如图所示下列说法错误的是（）a反应co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）的h0b在t2时，若反应处于状态d，则一定有正逆c平衡状态a与c相比，平衡状态a的c（co）小d若t1、t2时的平衡常数分别为k1、k2，则k1k219（4分）（2012秋武定县期中）可逆反应ax+2y（g）2z（g）在一定条件下达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）时间（t）图象如图则下列说法正确的是（）a若x是固体，则t1时一定是增大了容器的压强b若x是气体，则t2时可能是增大了容器的压强c若x是固体，则t1时可能是增大了x的质量dt2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向h020（4分）（2011秋青岛期末）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：sicl4（g）+2h2（g）si（g）+4hcl（g）；h=+q kjmol1（q0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）a反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率b若反应开始时sicl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为q kjc反应至4min时，若hcl浓度为0.24 mol/l，则h2的反应速率为0.03 mol/（lmin）d当反应吸收热量为0.025q kj时，生成的hcl通入100ml 1moll1的naoh溶液恰好反应三、非选择题（50分）21（12分）（2013秋普宁市校级期中）（1）cucl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为有cucl2的水溶液中存在如下平衡：cu（h2o）42+4clcucl42+4h2o蓝色 黄色现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出一种可采用的方法：（2）在2so2+o22so3的平衡体系中，用由18o构成的氧气（18o2）替换掉一部分o2，平衡不发生移动一段时间后so2中18o的含量（填增加、减少或不变），其原因是（3）在恒温恒容的两个密闭容器a和b中，分别加入 a mol 和 b mol 的hi（ab），发生反应：2hi（g）h2（g）+i2（g）达到平衡后回答下列问题（用“”、“”或“=”填空）：从反应开始到达到平衡所需要时间：ta tb平衡时的碘的浓度：ca（i2） cb（i2）hi的平衡转化率：ab22（8分）（2013秋普宁市校级期中）在100和200kpa的条件下，反应aa（g）bb（g）+cc（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步压缩体系的体积，增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质b的浓度压强（kpa）2005001000b的浓度（mol/l）0.040.10.27根据表中的数据，回答下列问题：（1）压强从200kpa增加到500kpa时，平衡 移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是（2）压强从500kpa增加到1000kpa时，平衡 移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为23（11分）（2013秋普宁市校级期中）某学习小组通过测定大理石与硝酸反应过程中体系质量的变化，研究影响反应速率的因素所用hno3浓度为1.00mol/l、2.00mol/l，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298k、308k，每次实验hno3的用量均为25.0ml、大理石用量均为10.00g（1）请完成以下实验设计：实验目的实验编号t/k大理石规格c（hno3） mol/l （）实验和探究hno3浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）298粗颗粒2.00（2）实验中co2质量随时间变化的关系见下图：忽略溶液体积变化，计算实验在40s100s范围内hno3的平均反应速率（保留2位小数）：（3）请在答题纸上，画出实验和中co2质量随时间变化关系的预期结果示意图24（10分）（2013秋普宁市校级期中）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法曾有报道：在常温、常压、光照条件下，n2在催化剂（掺有少量fe2o3的tio2）表面与水发生反应，生成的主要产物为nh3和另一种常见气体进一步研究nh3生成量与温度的关系（其它条件均相同），部分实验数据见下表：t/k303313323平衡时nh3的生成量/（106mol）4.85.96.0回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式（2）该反应的焓变h0（填“”、“”或“=”）（3）请在答题纸的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注（4）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢请提出可提高其反应速率且增大nh3生成量的建议：（5）已知：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kj/molh2（g）+cl2（g）2hcl（g）h=184.6kj/moln2（g）+2h2（g）+cl2（g）nh4cl（s）h=313.6kj/mol计算nh3（g）+hcl（g）nh4cl（s）的反应焓变：h=25（9分）（2013秋普宁市校级期中）化学反应原理在生产、生活、国防上有重要的应用例如：联氨（n2h4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料n2h4与n2o4反应能放出大量的热已知：2no2（g）n2o4（g）h=57.20kjmol1一定温度下，在密闭容器中反应2no2（g）n2o4（g）达到平衡其他条件不变时，下列措施能提高no2转化率的是（填字母）a减小no2的浓度 b降低温度 c增加no2的浓度 d升高温度下表为反应2no2（g）n2o4（g）在17、1.01105pa下的部分实验数据：时间/s080160240320c（no2）/moll10.05400.04200.03400.03000.0300c（n2o4）/moll100.00600.01000.01200.0120该温度下反应n2o4（g）2no2（g）的平衡常数k的值为（写出计算过程）25时，1.00gn2h4（l）与足量n2o4（l）完全反应生成n2（g）和h2o（l），放出19.14kj的热量则该反应的热化学方程式为2013-2014学年广东省揭阳市普宁二中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2010秋长沙校级期末）化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）a可逆反应b化合反应c离子反应d气体反应考点：化学反应的可逆性专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡概念可知，化学平衡主要研究的是可逆反应解答：解：化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态，所以化学平衡主要研究的是可逆反应，故a正确，故选a点评：本题考查了化学平衡状态的概念，题目比较基础2（2分）（2012秋武定县期中）在一定条件下，能说明可逆反应x（g）+y（g）z（g）+w（g）已经达到平衡状态的是（）a容器内压强不随时间的变化而变化bx、y、z、w的浓度比保持不变cx的消耗速率与z的生成速率相等dc（x）c（y）=c（z）c（w）考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：达到反应平衡状态时，在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，该反应就达到平衡状态，据此分析解答解答：解：a、反应两边气体的体积没有变化，压强始终不变，所以压强不变不能判断是否达到平衡状态，故a错误；b、各组分的浓度不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故b正确；c、表示的都是正反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到了平衡状态，故c错误；d、物质的量浓度乘积大小无法判断浓度是否变化，无法判断是否达到了平衡状态，故d错误；故选b点评：本题考查了化学平衡状态的判断，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，如果温度和容器的体积不变，则密度、压强始终不变，为易错点3（2分）（2012秋武定县期中）对于处于化学平衡状态的反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h0，既要提高反应速率又要提高h2o的转化率，下列措施中可行的是（）a增大h2o（g）的浓度b降低压强c升温d使用合适的催化剂考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：既要提高反应速率又要提高h2o的转化率，平衡正向移动，该反应为吸热反应，应升高温度，以此来解答解答：解：a增大h2o（g）的浓度，平衡正向移动，反应速率增大，但转化率减小，故a不选；b降低压强，反应速率减小，平衡正向移动，故b不选；c该反应为吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡正向移动，转化率提高，故c选；d使用合适的催化剂，对平衡移动无影响，转化率不变，故d不选；故选c点评：本题考查压强对反应速率及平衡的影响，把握反应的特点、物质的状态及压强对速率的影响即可解答，选项a为易错点，题目难度不大4（2分）（2010天心区校级模拟）根据以下3个热化学方程式：2h2s（g）+3o2（g）=2so2（g）+2h2o（l）h=q1 kj/mol2h2s（g）+o2（g）=2s（s）+2h2o（l）h=q2 kj/mol2h2s（g）+o2（g）=2s（s）+2h2o（g）h=q3 kj/mol判断q1、q2、q3三者关系正确的是（）aq1q2q3bq1q3q2cq3q2q1dq2q1q3考点：反应热的大小比较专题：化学反应中的能量变化分析：三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题解答：解：已知2h2s（g）+3o2（g）=2so2（g）+2h2o（l）h=q1 kj/mol，2h2s（g）+o2（g）=2s （s）+2h2o（l）h=q2 kj/mol，2h2s（g）+o2（g）=2s （s）+2h2o（g）h=q3kj/mol，与相比较，由于sso2放热，则q1q2，与相比较，由于h2o（l）h2o（g）吸热，则q2q3，则q1q2q3，故选a点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小5（2分）（2013秋福建校级期末）在不同情况下测得a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g）的下列反应速率，其中反应速率最大的是（）a（d）=0.4 moll1s1b（c）=0.5 moll1s1c（b）=0.6 moll1s1d（a）=2 moll1min1考点：化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：利用反应速率与化学计量数之比可知，比值越大，反应速率越快，以此来解答解答：解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，a.=0.2，b.=0.25，c.=0.2，d.=0.033，显然b中比值最大，反应速率最快，故选b点评：本题考查反应速率的比较，明确比值法可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率比较快慢，注意选项d中的单位，题目难度不大6（2分）（2013秋葫芦岛期末）在0.1moll1nh3h2o溶液中存在如下电离平衡：nh3h2onh4+oh对于该平衡，下列叙述中正确的是（）a降低温度，溶液中c（nh4+）增大b加入少量naoh固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小c加入少量0.1 moll1hcl溶液，溶液中c（oh）增大d加入水时，溶液中 增大考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：弱电解质的电离是吸热反应，降低温度抑制弱电解质电离，向氨水中加入酸促进一水合氨电离，加入碱抑制一水合氨电离，加水稀释促进一水合氨电离，注意电离平衡常数只与温度有关解答：解：a一水合氨的电离是吸热反应，降低温度抑制其电离，则溶液中铵根离子浓度减小，故a错误；b向氨水中加入少量氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度增大，则抑制一水合氨电离，温度不变，电离平衡常数不变，故b错误；c向氨水中加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以氢氧根离子浓度减小，故c错误；d加水稀释时，促进一水合氨电离，氢氧根 离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，所以溶液中氢氧根离子浓度与一水合氨分子浓度之比增大，故d正确；故选d点评：本题考查了弱电解质的电离，明确影响弱电解质电离的因素，难度中等，注意加水稀释氨水溶液，溶液中氢离子浓度增大，为易错点7（2分）（2013秋库尔勒市校级期末）有关碰撞理论，下列说法中正确的是（）a具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应b增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大c升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：a活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应；b增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变；c升高温度，活化分子的百分数增大；d催化剂影响反应的活化能，活化分子的百分数增加解答：解：a活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，如果不是有效碰撞，则不能反应，故a错误；b增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，浓度增大可使有效碰撞次数增大，故b错误；c升高温度，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，使化学反应速率增大，故c正确；d催化剂影响反应的活化能，活化分子的百分数增加，反应速率增大，但不影响化学平衡，故d错误故选c点评：本题考查温度、浓度、催化剂对反应速率的影响，题目难度不大，注意对活化分子的浓度以及百分数的影响8（2分）（2014秋吉林校级期末）一定温度下，固定体积的容器中充入1mol so2和1mol o2，再加入少量的no，在体系中发生2no+o2=2no2；so2+no2=so3+no，下列说法中不正确的是（）a体系中的总反应是：2so2+o22so3b在反应过程中no是催化剂cno参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率dno的引入可以增加so2的平衡转化率考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：a、分析2no+o2=2no2；so2+no2=so3+no，可知在反应过程中no是催化剂；b、由方程分析可知在反应过程中no是催化剂；c、根据催化剂对反应速率的影响分析；d、催化剂对平衡无影响解答：解：a、分析2no+o2=2no2；so2+no2=so3+no，把两个方程相加可得：2so2+o22so3，故a正确；b、由方程分析可知在反应过程中no是催化剂，故b正确；c、催化剂能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能，增加了活化分子的百分数，使反应速率加快，故c正确；d、催化剂同等程度的增大正逆反应速率，但是对平衡无影响，因此不能改变so2的平衡转化率，故d错误；故选d点评：本题考查了催化剂对反应速率和化学平衡的影响，比较简单，从活化能的角度分析催化剂对反应速率的影响9（2分）（2008广东）将h2（g）和br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应h2（g）+br2（g）2hbr（g）h0，g平衡时br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时br2（g）的转化率为ba与b的关系是（）aabba=bcabd无法确定考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：恒温条件下反应是放热反应，平衡时br2（g）的转化率为a，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，由于反应是放热反应，容器中的温度高于恒温条件下容器中的温度，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡逆向进行，平衡时br2（g）的转化率小于a；解答：解：恒温下发生反应h2（g）+br2（g）2hbr（g）h0，反应是放热反应，此时达到平衡时br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时br2（g）的转化率减少，即ba；故选：a点评：本题考查了合成平衡的影响条件的分析应用，关键是理解恒温容器和绝热容器的本质区别10（2分）（2011路南区校级模拟）对于可逆反应：2a（g）+b（g）2c（g）；h0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（）abcd考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用专题：化学平衡专题分析：做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，本题中：a、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出c的质量分数的变化是否正确；b、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；c、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；d、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断a的转化率是否正确解答：解：a、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，c的质量分数减小，故a正确；b、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且v正v逆，故b错误；c、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故c错误；d、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，a的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，a的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故d错误故选a点评：本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大11（2分）（2013秋普宁市校级期中）下列事实能够说明亚硝酸（hno2）为弱电解质的是（）a0.1mol/l的亚硝酸水溶液的ph=2.1b亚硝酸不与硫酸钠溶液反应c25时，hno2的水溶液的ph7d用亚硝酸做导电实验时，灯泡很暗考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：能够说明亚硝酸（hno2）为弱电解质，可证明亚硝酸不能完全电离、存在电离平衡或对应的强碱盐溶液呈碱性，以此解答该题解答：解：a.0.1mol/l的亚硝酸水溶液的ph=2.1，说明亚硝酸不能完全电离，为弱电解质，故a正确；b不符合复分解反应的条件，即使是强酸也不能与硫酸钠反应，则不能证明亚硝酸为弱电解质，故b错误；c.25时，hno2的水溶液的ph7，只能证明呈酸性，但无法确定电离程度，不能证明为弱电解质，故c错误；d用亚硝酸做导电实验时，灯泡很暗，由于浓度未知，则不能证明为弱电解质，故d错误故选a点评：本题考查弱电解质的实验设计的评价，侧重于考查学生实验评价能力和分析能力，注意把握弱电解质的电离特点和实验设计的角度，题目难度不大12（2分）（2013秋普宁市校级期中）下列各组离子，在指定的环境中可能大量共存的是（）a水电离出来的c（h+）=1013mol/l的溶液：k+、hco3、br、ba2+b滴加石蕊试液显红色的溶液：fe2+、nh4+、cl、no3c与金属铝反应只能放出氢气的溶液：no3、k+、cl、na+、ohdc（h+）c（oh）的溶液中：na+、k+、so42、s2考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：a水电离出来的c（h+）=1013mol/l的溶液为酸性或者碱性溶液，碳酸氢根离子能够与氢离子和氢氧根离子反应；b石蕊试液显红色的溶液为酸性溶液，硝酸根质量在酸性条件下能够氧化亚铁离子；c与金属铝反应只能放出氢气的溶液可能为酸性或者碱性溶液，碱性溶液时，no3、k+、cl、na+、oh离子之间不反应，也不与氢氧根离子反应；dc（h+）c（oh）的溶液为酸性溶液，硫离子能够与氢离子反应硫化氢气体解答：解：a该溶液为酸性或者碱性溶液，hco3既能够与氢离子反应，也能够与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故a错误；b该溶液为酸性溶液，no3在酸性条件下能够氧化fe2+，在溶液中一定不能大量共存，故b错误；c该溶液为酸性 或者碱性溶液，no3、k+、cl、na+、oh之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，所以在碱性溶液中四种离子可以共存，故c正确；dc（h+）c（oh）的溶液显示酸性，s2能够与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故d错误；故选c点评：本题考查离子共存的正误判断，难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等13（2分）（2013秋普宁市校级期中）将等质量的锌粒（wg）分别投入vl ph=2的盐酸和醋酸（含醋酸n mol），结果发现一种溶液中zn有剩余，有关叙述正确的是（）a0.325vw32.5nb产生h2的平均反应速率盐酸大于醋酸c产生h2的量盐酸多于醋酸d与醋酸反应时锌有剩余考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：醋酸为弱酸，不能完全电离，ph=2的盐酸和醋酸，醋酸浓度较大，盐酸溶液中溶质的物质的量较小，则结果发现一种溶液中zn有剩余，应为与盐酸反应时锌剩余，以此解答解答：解：an（hcl）=0.01vmol，醋酸的物质的量为nmol，则消耗锌的物质的量应介于0.005vmol0.5nmol之间，质量为0.325vw32.5n，故a正确；b醋酸浓度较大，随着反应的进行，醋酸进一步电离出氢离子，则醋酸反应速率较大，故b错误；c因锌与盐酸反应过量，则醋酸生成氢气较多，故c错误；d与醋酸反应时锌有不足，与盐酸反应时锌过量，故d错误故选a点评：本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点，难度不大14（2分）（2013秋普宁市校级期中）对ph=3的醋酸溶液和ph=3的hcl溶液等体积混和后，溶液的ph值（）aph3bph3cph=3d无法确定考点：ph的简单计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：对ph=3的醋酸溶液和ph=3的hcl溶液等体积混和后，体积相等，所得混合液氢离子浓度不变，所以电离平衡不移动解答：解：因为醋酸是弱电解，存在ch3coohch3coo+h+，加入ph=3的盐酸，体积增加一倍，则 c（ch3coo）和c（ch3cooh）的浓度减少一倍，温度不变，k是定值不变，则k=中混合液氢离子浓度不变，醋酸和醋酸根离子浓度变为原来的一半，所以混合后氢离子浓度不变，溶液的ph=3，故选c点评：本题考查ph相同的两酸性溶液等体积混合，要注意电离平衡的影响，比较容易15（2分）（2013秋普宁市校级期中）下列各组试剂（括号内的是滴加试剂）做溶液导电性实验的过程中，可以观察到灯泡由亮变暗直至熄灭，然后又逐渐变亮的是（）abacl2溶液（稀硫酸）b氨水（醋酸溶液）cba（oh）2溶液ba（hco3）2溶液dba（oh）2溶液（nahso4溶液）考点：电解质溶液的导电性；离子反应发生的条件专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的ph专题分析：溶液导电是靠溶液中自由移动的离子，当接通电源时，阳离子向负极移动，阴离向正极移动，形成电流，灯泡发光，不溶于水的物质难电离出自由移动离子，所以它们不能导电；水很难电离出氢离子和氢氧根离子，所以水基本不能导电灯泡变暗，说明溶液在自由移动的离子减少，逐渐变亮说明自由离子增加，据此回答判断解答：解：a、bacl2溶液中加入稀硫酸，生成盐酸和硫酸钡沉淀，硫酸钡是不溶于水的物质，难电离出自由移动离子，不导电，所以灯泡由亮变暗，不会熄灭，故a错误；b、氨水中加入醋酸溶液，先是生成醋酸铵，灯泡会由暗变亮，然后随着加入醋酸的量的增大，溶液中离子浓度减小，会变暗，故b错误；c、ba（oh）2溶液中加入ba（hco3）2溶液会反应生成碳酸钡和水，导电性减弱，所以会变暗，直至熄灭，再加入过量的碳酸氢钡，则导电性会增强，灯泡变亮，故c正确；d、ba（oh）2溶液中加入nahso4溶液会发生反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，从氢氧化钡到硫酸钠，其导电性几乎不变，故d错误故选c点评：此题主要考查溶液导电的原因，并根据物质溶解性，判断溶液中是否存在自由移动的离子，从而确定灯泡是否发光，最终找出符合试题意图的答案二、双项选择题（每小题4分，共20分；每小题有二个选项符合题意）16（4分）（2013秋普宁市校级期中）下列液体，一定呈中性的是（）ac（h+）=1107moll1的溶液bph=7的液体cc（h+）=c（oh）=1106moll1的溶液dph=6的水考点：水的电离；ph的简单计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的，当溶液中c（h+）c（oh）时，溶液呈酸性；当c（h+）=c（oh）时，溶液呈中性；当溶液中c（h+）c（oh）时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的ph值大小判断解答：解：a、c（h+）=107moll1的溶液，溶液的ph=7，ph=7的溶液不一定呈中性，如100时，水的离子积常数是1012，当ph=6时溶液呈中性，当ph=7时溶液呈碱性，故a错误；b、温度不知，可能酸性，中性，碱性，故b错误；c、满足c（h+）=c（oh）=1106moll1的溶液一定为中性溶液，故c正确；d、ph=6的水，是中性，故d正确；故选cd点评：本题考查了水的电离、溶液ph的计算计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性的判断方法，明确溶液酸碱性取决于氢离子与氢氧根离子浓度大小17（4分）（2006深圳一模）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（）aa、b、c三点溶液的ph：cabba、b、c三点醋酸的电离程度：abcc若用湿润的ph试纸测量a处溶液的ph，测量结果偏小da、b、c三点溶液用1mol/l氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解质溶液的导电性专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，ph越小；b随水的增多，醋酸的电离程度在增大；c用湿润的ph试纸测量酸性的ph，溶液稀释；da、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同解答：解：a导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，ph越小，则a、b、c三点溶液的ph为bac，故a错误；b随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：abc，故b正确；c用湿润的ph试纸测量酸性的ph，溶液稀释，ph增大，故c错误；da、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/l氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，故d错误；故选b点评：本题考查电解质的电离，题目难度中等，本题注意分析图象，把握弱电解质的电离特征，易错点为c，注意氢离子浓度越大，其溶液的ph越小18（4分）（2013洛阳一模）在恒容密闭容器中存在下列平衡：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）co2（g）的平衡物质的量浓度c（co2）与温度t的关系如图所示下列说法错误的是（）a反应co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）的h0b在t2时，若反应处于状态d，则一定有正逆c平衡状态a与c相比，平衡状态a的c（co）小d若t1、t2时的平衡常数分别为k1、k2，则k1k2考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线专题：化学平衡专题分析：a、由图可知，温度越高平衡时c（co2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动；b、t2时反应进行到状态d，c（co2）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行；c、根据温度对平衡的影响，分析co的浓度；d、化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响解答：解：a、由图可知，温度越高平衡时c（co2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即h0，故a正确；b、t2时反应进行到状态d，c（co2）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有（正）（逆），故b正确；c、平衡状态a与c相比，c点温度高，已知h0，升高温度平衡正移，co浓度减小，所以a点co浓度大，故c错误，d、该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故k1k2，故d正确；故选c点评：本题考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等，难度中等，注意曲线的各点都处于平衡状态19（4分）（2012秋武定县期中）可逆反应ax+2y（g）2z（g）在一定条件下达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）时间（t）图象如图则下列说法正确的是（）a若x是固体，则t1时一定是增大了容器的压强b若x是气体，则t2时可能是增大了容器的压强c若x是固体，则t1时可能是增大了x的质量dt2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向h0考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：由图可知，可逆反应到达平衡后，在t1时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变，改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动；在t2时改变条件，正逆反应速率都减小，且逆反应速率减小的程度大，故改变的条件可能是降低温度，根据以上分析进行判断解答：解：由图可知，可逆反应到达平衡后，在t1时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变，改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动；在t2时改变条件，正逆反应速率都减小，且逆反应速率减小的程度大，故改变的条件可能是降低温度，a、若x是固体，反应前后气体体积不变，压强不影响化学平衡，可以增大压强来改变平衡，但是加入催化剂也可以出现同样效果，所以不一定是增大了压强，故a错误；b、若x是气体，反应前后气体体积变大，则t2时增大了容器的压强，正逆反应速率都应该增大，不是减小，故b错误