广东省广州市高一化学上学期期末试题新人教版.doc

广东实验中学20122013学年（上）高一化学期末考试本试卷分两部分，共4页，满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2选择题每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁。可能用到的相对原子质量：h1 o16 c12 al27 cu64 fe56 s32 na23第卷（32分）一、单选题（每题4分，共32分）1下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是a酒精和水 b碘和四氯化碳 c水和四氯化碳 d汽油和植物油2下列说法中，正确的是（ ）aco2的摩尔质量是44 g b18 g h2o在标准状况下的体积是22.4 lc在标准状况下，20 ml nh3 与60 ml o2所含的分子数比为1:3。d将40 g naoh溶于1 l水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/l3下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是 aal2o3 bal(oh)3 cal d(nh4)2co3 4称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为a2：3 b1：6 c3：2 d1：15下列反应的产物中，一定不含有+ 2价铁元素的是a铁与盐酸 b铁与氯气 c铁与氯化铁溶液 d铁与硝酸6下列关于硅元素的说法，不正确的是：a光导纤维的主要成分是二氧化硅b二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸c硅可用作太阳能电池d硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料7下列离子方程式书写正确的是a向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液nh4+ + oh=nh3+ h2ob氨水和硫酸反应 h+ + oh=h2oc钠和水反应 na+ 2h2o= na+ + 2oh+ h2d氯气与烧碱溶液反应 cl2+ 2oh=cl+ clo+ h2o8下列有关实验的描述中，正确的是钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体 na2co3和nahco3的溶液都可以使无色酚酞试液变红氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是so2向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有nh4+。过氧化钠与水反应放出大量热a b c d第卷（68分）9（12分）请完成下列填空：（1）当so2和so3中分子个数比为1:1 时，原子总数之比为 ，质量之比为 。 （2）中和含0.2 mol hcl的稀盐酸，需naoh的质量为 g。（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为m gmol-1 ，则：该气体的物质的量为 mol。该气体在标准状况下的体积为 l。该气体溶于水后形成v l溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为 moll-1。（4）将5 mol/l的mg(no3)2溶液a ml稀释至b ml，稀释后溶液中no3的物质的量浓度是 moll-1。（5）用等体积的0.1 moll1的bacl2 溶液，可使相同体积的fe2(so4)3 、na2so4 、 kal(so4)2 三种溶液中的so42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 。10（15分）（1）填写下表物质（杂质）除去杂质所需试剂或方法离子方程式（若无离子方程式，则写化学方程式）fe(al)sio2（caco3）co2(hcl)nahco3溶液（na2co3）na2co3（nahco3）al2o3（al(oh)3）（2）将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，继续通入向该溶液中滴加氯水或氨水，均见到白色沉淀产生，该沉淀的成分分别为 或 ，请分别写出发生反应的离子方程式 ， 。11、（12分）（1）向fecl3溶液中加入a g的铜粉，搅拌使之全部溶解，溶液中一定有的阳离子是_。可能有的阳离子是 。发生反应的离子方程式为 ；再向其中加入 b g铁粉，充分反应后过滤得滤渣c g，可能发生反应的离子方程式为 。若已知 abc，则 c克滤渣是_。（2）鉴别na2so3溶液和稀h2so4。请按要求完成下表：步骤操作现象及结论1用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许。2用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加bacl2溶液至过量。3 。 ，则甲是 ，乙是 。 ，则甲是 ，乙是 。说明：第3步不能使用其他任何仪器（包括胶头滴管）和试剂。12（14分）（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为 。 （2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，mno4被还原成mn2+，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为 。（3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用cucl2作催化剂，在450利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为 。（4）现有100 ml alcl3与mgso4的混合溶液，分成两等份。 向其中一份中加入10 ml 4 mol/l的氨水，恰好完全反应，其中alcl3与氨水反应的离子方程式是 。继续加入1 mol/l naoh溶液至10 ml时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是 ，减少的沉淀的物质的量是 。 向另一份中加入a ml 1 mol/lbacl2溶液能使so42沉淀完全，a= 。 13（9分）过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为： 2na2co4+4hcl=4nacl+2co2+o2+2h2o，商品过碳酸钠中一般都含有na2co3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。（1）根据下图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置，这些装置的连接顺序是（填接口字母）： 。（2）装置的作用是 。（3）如果实验时，称取w g样品和过量盐酸反应后，测得氧气的体积（标准状况）为v ml，则此样品的纯度为 。14（6分）在200ml的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量的浓度均为0.2mol/l，向该混合液中加入3.84g的铜，加热使其充分反应。试计算：（1）理论上生成的一氧化氮（标准状况下）的体积是多少升？ （2）若反应后溶液的体积不发生变化，溶液中cu2物质的量浓度是多少？20122013学年高一上学期期末考试化学试卷选择题：cccdbbdc9(1)3:4 4:5 (2)8 (3) (4)10a/b mol/l （5）263 10 物质（杂质）除去杂质所需试剂离子方程式fe(al)氢氧化钠溶液2al+ 2oh+ 2h2o=alo2+ 3h2sio2（caco3）盐酸caco3+ 2h+= ca2+ + co2+ h2oco2(hcl)饱和碳酸氢钠溶液h co3+ h+h2o+ co2nahco3溶液（na2co3）co2co32+ co2+ h2o=2hco3na2co3（nahco3）氢氧化钠溶液hco3+ oh=co32+ h2oal2o3（al(oh)3）11、（12分）(1)fe2+ 、cu2+ ；fe3+ ； cu+2fe3+=2fe2+cu2+ ；2fe3+ + fe= 3fe2+ 、 fe+ cu2+= fe2+ + cu； 12（14分）（1）mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o（2