广东省广州市高二化学上学期期末考试试题 理 新人教版.doc

广州六中2012-2013学年第一学期期末考试高二化学注意事项：本试卷分第卷和第卷。第卷为选择题，20题，共45分，第卷为非选择题，4题，共55分，全卷共100分。考试时间为90分钟。可能用到的原子量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 第卷 (选择题)一单选题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分）1下列关于能量变化的说法正确的是a相同质量的水和冰相比较，冰的能量高b化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式c化学反应既遵循质量守恒，也遵循能量守恒d需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2在一定条件下，反应n2+3h22nh3，在2l密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则反应速率为a. (h2)= 0.3 mol/(lmin) b. （n2)=0.2mol/(lmin) c. (nh3)=0.2 mol/(lmin) d. (nh3)=0.1mol/(lmin) 3下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 a100 ml 2 mol/l的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变b用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率c在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率d汽车尾气中的co和no可以缓慢反应生成n2和co2，若升高温度，则吸热反应速率增大，放热反应速率减小。4对于反应：2xy2z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使()a反应速率不变，z的产量减少 b反应速率增大，z的产量增大c反应速率增大，y的转化率降低 d反应速率减小，z的产量增大5下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是()a含20.0 g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kj的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 naoh(aq)hcl(aq) =nacl(aq)h2o(l) h57.4 kj/molb已知c(石墨，s) =c(金刚石，s) h0，则金刚石比石墨稳定c已知2h2(g)o2(g) =2h2o(g) h483.6 kj/mol，则h2燃烧热为241.8 kj/mold已知2c(s)2o2(g) =2co2(g) h1,；2c(s)o2(g) =2co(g) h2；则h1h26对于可逆反应：m a(g) + n b(g)x c(g)，在不同温度及压强（p1， p2）条件下，反 应物a的转化率如图所示，下列判断正确的是 ah 0， m + n xbh 0， m + n x ch 0， m + n xdh x7.下列说法正确的是a铜、石墨均导电，所以它们均是电解质bnh3、co2的水溶液均导电，所以nh3、co2均是电解质c液态hcl、固体nacl均不导电，所以hcl、nacl均是非电解质d蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质8有体积相同、ph相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是a两溶液中oh离子浓度相同 b. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同c. 两溶液溶质物质的量浓度相同 d. 加入等体积的水稀释后，它们的ph仍相等9某温度下，对于反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g) ；h92.4kj/mol。(n2) 1 3 mpa20%30%abn2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如右图所示。下列说法正确的是：a. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1l密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kj。b. 平衡状态由a变到b时，平衡常数k(a) k(b) 。c. 上述反应在达到平衡后，增大压强，h2的转化率提高。d. 保持压强不变，通入惰性气体，平衡常数不变，平衡不移动。10下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（ ）a在c(h+)=10-10 mol/l的溶液中 al3+ 、nh 、cl 、nobph值为13的溶液 k+ 、so、na+、s2-c水电离出来的c(h+)=1012mol/l的溶液 k+、nh4+、cl、clo-d甲基橙呈红色的溶液中 fe3+、na+ 、so42-、co11用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 （ ） a酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定 b锥形瓶未用待测液润洗 c读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视d滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失12有一处于平衡状态的反应：x(s)3y(g) 2z(g)h0。为了使平衡向生成z的方向移动，应选择的条件是高温低温高压低压加正催化剂 分离出za b c d13下列方法能使电离平衡h2oh+ + oh-向右移动，且使溶液呈酸性的是 a向水中加入少量硫酸铝固体b向水中加入少量硫酸氢钠固体c向水中加入少量碳酸钠固体d将水加热到100，使水的ph614. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是 acu电极为正电极b原电池工作时，电子从zn电极流出 c原电池工作时的总反应为：zn+cu2+=zn2+cud盐桥（琼脂-饱和kcl溶液）中的k移向znso4溶液 15下列有关防护金属腐蚀的说法中，不正确的是a青铜（锡铜合金）中的锡可对铜起保护作用b在海轮外壳上焊接上锌块，可减缓船体的腐蚀速率c钢铁表面烤蓝生成一层致密的fe3o4，能起到防腐蚀的作用d海水中钢闸门与电源的正极相连，可以防止闸门的腐蚀二双选题（每题仅有两个选项，本大题包括5小题，每小题3分，共15分）16将 4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a（g）b（g）2c（g）若经 2 s（秒）后测得 c 的浓度为 0.6 moll1 ，现有下列正确的是a用物质 b 表示的反应的平均速率为 0.6 moll1s1b2 s 时物质 b 的浓度为 0.7 moll1c2 s 时物质 a 的转化率为70d用物质 a 表示的反应的平均速率为 0.3 moll1s117.一定条件下在固定体积的密闭容器中，能表示反应x(g)+2y(g)2z(g)一定达到化学平衡状态的是 a. x、y、z的物质的量之比为122 b.x、y、z的浓度不再发生变化 c.容器中的压强不再发生变化 d.单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol y18下列叙述正确的是a将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的ph7时，c(so42)= c(nh4)bph = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后ph = 4cph11的naoh溶液与ph3的醋酸溶液等体积混合，溶液ph7d向0.1moll1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(oh) 减小1925时，在0.1 moll1的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是anh4cl溶液中：c(nh4)c(cl)c(h)c(oh)bnahso3溶液（呈酸性）中：c(na)c(hso)c(so)c(h2so3)cch3coona溶液中：c(na)+c(h)c(ch3coo)+c(oh)dna2co3溶液中：2c(na+)c(co)+ c(hco)+c(h2co3)20、下列叙述正确的是a电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可以阻止阳离子通过b在铁上镀锌时，锌棒作阳极，且电解液硫酸锌的浓度是不变的 c用惰性电极电解na2so4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1: 2d用惰性电极电解饱和nacl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molnaoh第卷 (非选择题)21(11分)（1）已知热化学方程式如下：n2(g)+3h2o(1)=2nh3(g)+o2(g);h=+765.2 kjmol-1，请在答题卡的坐标图中，画出上述反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（2）明矾能净水的原因： (用离子方程式和必要的文字解释)_。（3）已知fecl3能水解 ，则配制fecl3溶液的方法是 _ 。（4）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”） 写出铁锅腐蚀负极的电极反应式： 正极的电极反应式： 22.(16分）已知co2可以生产绿色燃料甲醇。co2(g) 3h2(g) ch3oh(g) + h2o(g) h187.4 kj/mol。3000c时的恒容密闭容器中，当c(co2) = 1.00 mol.l-1 c(h2) = 1.60 mol.l-1开始反应，结果如右图所示，回答下列问题：(1)使用催化剂 i时，反应在10小时内的平均反应速率：v(h2)= _mol.(l.h)-1。(2)下列叙述正确的是_。（双选）a.当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态b.充入氩气増大压强有利于提髙co2的转化率c .co2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂ii比催化剂i高d.催化效率：在上述反应条件下，催化剂ii比催化剂i高(3)根椐图中数据，计算此反应在3000c时的平衡常数。（写出计箅过程）(4)将上述平衡体系升温至400c, 平衡常数：k(4000c) _ k(3000c) (填 )。(5)其它条件不变，若上述反应在催化剂，400c下达到平衡，请在上图画出co2转化率随时间变化图。23(14分)孔雀石的主要成分为cu2(oh)2co3，还含少量fe、si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备cuso45h2o的步骤如下：稀硫酸cuso45h2o为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的ph数据如下：物质ph (开始沉淀)ph(完全沉淀)fe(oh)31.93.2fe(oh)27.09.0cu(oh)24.76.7(1)“除杂”时先通入足量h2o2将fe2氧化成fe3，再加入cuo固体。其中加入cuo作用是 ，需调节溶液ph的范围为 。(2)操作x包括 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等。在进行该操作时，需要将溶液b再适当酸化目的是 。 (3)若向溶液b中逐滴加入naoh溶液，刚好出现沉淀时，请写出存在的难溶物质的沉淀溶解平衡方程式为 (4) 为准确测定溶液a中含有fe2的物质的量浓度，实验如下：取出25.00ml溶液a，配制成250 ml 溶液。滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.20mol/lkmno4溶液装入 ，记录数据。重复滴定2次。平均消耗kmno4溶液v ml。(反应式： 5fe2+ + mno4 +10 h+ = 5fe3+ + mn2+ + 5h2o) 计算溶液a中fe2+的物质的量浓度= mol/l （只列出算式，不做运算）。24（14分）甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。（1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：co(g) + 2h2(g) ch3oh(g) h1 co2(g) 3h2(g) ch3oh(g) + h2o(g) h2 已知：2h2(g)+ o2(g) 2h2o(g) h3 。则2co(g)o2(g) 2co2(g) 的反应热h_（用h1、h2、h3表示）。（2）生产甲醇的原料co和h2于：ch4(g) + h2o(g) co(g) + 3h2(g) h4。一定条件下ch4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则h4_0，p1_p2 （填“”或“”）（3）某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置，工作一段时间后，溶液的ph (填增大、减小、不变)。负极的电极反应式为_ _。图bo2惰性电极惰性电极导管甲醇(ch3oh)、koh溶液ch4的平衡转化率图a温度/（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量fe、ag、au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。粗铜电解得到精铜的的电解池中，阳极材料是 ；阴极材料是 ；阳极泥为： 20122013学年第一学期期末考试高二化学答题卡21(11分)（1）能量反应进程（2） _。（3）_ 。（4） ， ， 。22.(16分） (1) v(h2)= _mol.(l.h)-1。 (2) _ _ _ (3) 计箅过程 (4) _ _ (5) 在该图中画出曲线图23(14分) (1) ， 。(2) 。(3) 。(4) ， 。24（14分）（1）h_ _（用h1、h2、h3表示）。（2） _ _ _ _ ，_ _ （3） ，_ _。（4） ， ， ，2012学年第一学期期末考试高二化学答案第i卷 (选择题)题号12345678910答案cdccdddacb题号11121314151617181920答案ccaddbdbccdbcbd第卷 (非选择题)21. (1) （2分）；（2