高考化学预测试题（7）.doc

2013年高考预测系列试题【化学】高考预测试题（7）预测卷7化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是 a煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径b用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本c高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维d利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应8常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是a1.0 moll1 naclo溶液：fe2+、k+、i一、cl b1.0 moll1的naalo2溶液：k+、ba2+、cl、hco3 c由水电离出的c(oh)=110-12 moll1的溶液：nh4+、hco3、na+、cl dc(h)/c(oh)11014的溶液：k、na、cl、sio329下列有关物质的性质与应用不相对应的是 aso2具有氧化性，可用于漂白纸浆 b常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硝酸 ck2feo4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 dzn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料10设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a1.0l 0.1 moll-1 na2co3溶液中所含的co32离子数为0.1 nab质量均为7.8 g na2s、na2o2的固体中含有的阴离子数均为0.1nac标准状况下，22.4 l的ccl4分子中含有共价键数为4nad电解饱和食盐水，当阴极产生2.24l h2时，转移的电子数一定为0.2na11下列说法正确的是a电解精炼铜时，阳极泥中含有zn、fe、ag、au等金属b在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和na2co3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明ksp(baso4)ksp(baco3)c恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，水的离子积常数kw不变d2co(g)+2no(g)n2(g)+2co2(g)在298k时能自发进行，则它的h0，s012700时，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的co和h2o，发生反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(co)/moln(h2o)/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是a反应在t1min内的平均速率为v(h2)moll1s1b保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molh2o，与原平衡相比，达到新平衡时co转化率增大，h2o的体积分数减小c保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molco和1.20 molh2o，到达平衡时，n(co2)0.40 mold温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应1325oc时，2amoll1氢氟酸水溶液中，用naoh溶液调节溶液ph（忽略体积变化），得到c(hf)、c(f)与溶液ph的变化关系如下图所示。下列说法正确的是 a当ph3时，溶液中c(f一)c(na+) b当c(f一)c(hf)时，溶液一定呈碱性 c当ph=3.45时，所加naoh溶液恰好与hf完全反应 d当ph=4时，溶液中：c(hf)+c(na+)+c(h+)c(oh)=2amoll127（14分）饮用水中no3一达到一定浓度时会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中no3一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：铝粉 过滤 煅烧固体a 熔融电解固体b 空气中滤渣ph=10.25调节ph饮用水熟石灰no3 达标 n2 请回答下列问题：（1）该方案中选用熟石灰调节ph，理由是 、 ，在调节ph时，若ph过大或过小都会造成 的利用率降低。（2）已知过滤后得到的滤渣是al和al(oh)3，则在溶液中铝粉和no3一反应的离子方程式为 。（3）用h2催化还原法也可降低饮用水中no3的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为 。（4）饮用水中的no3 主要来自于nh4。已知在微生物作用下，nh4 经过两步反应被氧化成no3 。两步反应的能量变化示意图如下： 试写出1 mol nh4 (aq)全部氧化成no3 (aq)的热化学方程式是 。28（16分）研究no2、so2、co等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。（1）一定条件下，no2与so2反应生成so3和no两种气体。将体积比为12的no2、so2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变c体系中so3的体积分数保持不变 d每消耗1 mol so2的同时生成1 molno测得上述反应平衡时no2与so2体积比为16，则平衡常数k 。（2）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的so2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用so2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为 （写出一种即可）。o22co32-（3）右下图是mcfc燃料电池，它是以水煤气（co、h2） 为燃料，一定比例li2co3和na2co3低熔混合物为电解质。a为电池的 极（选填“正”或“负”）写出b极电极反应式 。（4）工业上常用na2co3溶液吸收法处理氮的氧化物（以no和no2的混合物为例）。已知：no不能与na2co3溶液反应。 no + no2 + na2co3 2nano2 + co2 2no2 + na2co3 nano2 + nano3 + co2 用足量的na2co3溶液完全吸收no和no2的混合物，每产生22.4l（标准状况）co2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中no和no2的体积比为 。用na2co3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是 。c(oh)106moll1c(oh)104moll129(13分)含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。cr3+ cr(oh)3cro2已知：（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液ph在68之间，使fe3+和cr3+转化为fe(oh)3、cr(oh)3沉淀而除去。写出cr2o72与feso4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。用离子方程式表示溶液ph不能超过10的原因 。（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的fe2+和cr2o72一发生反应，生成的fe3+和cr3+在阴极区与oh一结合成氢氧化物沉淀而除去。写出阴极的电极反应式 。 电解法中加入氯化钠的作用是 。（3）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，cro3大量地用于电镀工业中。（%）剩余固体的质量原始固体的质量cro3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，cro3被还原成绿色的硫酸铬cr2(so4)3。则该反应的化学方程式为： 。cro3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如右图所示。则b点时剩余固体的成分是 （填化学式）。参考答案7.b 8.d 9.a 10.b 11.c 12. c 13.d27 （1）引入的ca2+对人体无害 (2分) 来源丰富、价格便宜（意思相近均给分）(2分)铝（或al）(2分)（2）10al+6no3+18h2o10al(oh)3+3n2+6oh(3分)（3）5h2+2no3n2+4h2o+2oh(2分)（或5h2+2no32hn2+6h2o）（4）nh4 (aq)2o2(g)2h(aq)no3 (aq)h2o(l) h346 kjmol1(3分)28 （1）b、c (2分) 2.67或8/3(3分)（2）(nh4)3po4或(nh4)2hpo4或nh4h2po4(2分)（3）负 (2分) o2 + 4e+2co2 2co32(2分)（4）17 (3分) 对于含no较多混合气体无法完全吸收，因为no不能与na2co3溶液反应（意思相近均给分）(2分)29（1）cr2o72 + 6 fe2+ +