高考化学第一轮复习 第三章第三节 铁及其化合物课时知能训练 新课标（广东专用）.doc

课时知能训练一、选择题1我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪已随美国发现号航天飞船升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”的研究工作。根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪的核心部件的材料是()afeobfe2o3cfe3o4 dfe(oh)3【答案】c2将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是()afeo bfe2o3cfecl3 dfe2(so4)3【答案】a3某溶液中有fe3、mg2、fe2和al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()afe3 bmg2cfe2 dal3【答案】c4(2012汕头市高三质检)下列化学实验事实相应的离子方程式正确的是()a往fecl3溶液中加入fe粉：2fe3fe=3fe2b往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：ca22ohco2=caco3h2oc往fecl3溶液中加入cu粉：fe3cu=fe2cu2d氧化亚铁加入稀硝酸：feo2h=fe2h2o【解析】澄清石灰水中通入过量co2生成ca(hco3)2，b项错误；c项电荷不守恒；d项，hno3将fe2氧化成fe3。【答案】a5(2012广东省陆丰龙山中学质检)下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是()ana的金属活动性比mg强，故可用na与mgcl2溶液反应制mgb铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应c常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸d观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有na【解析】a项na与mgcl2溶液反应实质是na与水反应，不能置换mg；b项al还能与o2等非金属、fe2o3等反应；c项常温下浓h2so4能使铁钝化。【答案】d6(2012南通质检)下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()a铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe2o3和h2b一定量的fe与稀hno3反应生成的盐中一定只有fe(no3)3c证明溶液中含fe2不含fe3的方法是先加kscn溶液，溶液不变红色，然后加入氯水溶液变红色d除去fecl2溶液中的fecl3杂质可以向溶液中加入cu粉，然后过滤【解析】a项应生成fe3o4，a错；b项当fe粉过量时可生成fe(no3)2，b错；c项中加kscn溶液不变红说明不含fe3，然后加入氯水变红，证明含有fe2，c正确；d项引入cu2，d错。【答案】c7下列说法正确的是()a加入naoh溶液产生红褐色沉淀，则原溶液中一定含有fecl3b一定条件下铁和o2、h2o反应的产物均为fe3o4c钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为fe3e=fe3d过量的铁片与冷浓硝酸反应的化学方程式为fe4hno3(浓)=fe(no3)22no22h2o【解析】a项，只能说明溶液中含有fe3，是否含有cl无法确定，a错；铁在纯氧中燃烧生成fe3o4，铁和水蒸气反应生成fe3o4，b正确；c项，铁的氧化产物为fe2，c错；铁片在冷浓硝酸中发生钝化，d错。【答案】b8fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()a加入kscn溶液一定不变红色b溶液中一定含fe2c溶液中一定含cu2d剩余固体中一定含铜【解析】氧化性fe3cu2，加入fe先还原fe3，然后再还原cu2。【答案】c9(双选)(2012杭州育才中学质检)下列离子的检验方法合理的是()a向某溶液中滴入kscn溶液呈红色，说明不含fe2b向某溶液中加入酸性kmno4溶液，溶液褪色，说明原溶液中一定含fe2c向某溶液中加入naoh溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有fe3d向某溶液中加入naoh溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有fe2，可能含有mg2【解析】a项，说明含fe3，但不排除fe2的存在；b项，也可能含so等还原性离子。【答案】cd10(双选)(2012深圳中学质检)下列反应的离子方程式正确的是()afe3o4与足量稀盐酸反应：fe3o48h=fe22fe34h2obfecl3溶液腐蚀电路板：fe3cu=fe2cu2c用fes除去工业废水中的hg2：feshg2=hgsfe2d0.1 mol febr2中滴入含cl2 0.1 mol 氯水：2fe24br3cl2=2fe32br26cl【解析】b项，电荷不守恒；d项，离子方程式应为2fe22br2cl2=2fe3br24cl。【答案】ac二、非选择题11(2010四川高考节选)四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为tio2、feo、fe2o3，ti的最高化合价为4)为原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：请回答下列问题：(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是_。(2)向滤液中加入铁粉，发生反应的离子方程式为_。【答案】(1)tio22h2so4=ti(so4)22h2o(2)fe2fe3=3fe2fe2h=fe2h212一包混合物粉末，可能含有碳酸钙、碳粉、氧化铜、氧化铁中的2种或3种。现进行如下实验：取样，加热至高温，产生一种气体，能使澄清石灰水变浑浊；把足量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。一位同学由此得出该混合物中无cuo的结论。(1)请指出该结论是否合理并说明理由：_。请补充实验，探究该混合物的组成。(2)请完成对该混合物组成的探究。限选试剂：2 moll1 hno3、0.01 moll1酸性kmno4溶液、naoh稀溶液、0.1 moll1 ki溶液、20%kscn溶液、除去氧化膜的铁钉、蒸馏水。.提出合理假设假设1：_；假设2：_；假设3：_。.设计实验方案证明你的假设(不作答)。.实验过程：根据的实验方案进行实验。请填写下表。实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：【解析】由题干中实验得，该混合物中一定含有氧化铁和碳粉，同时也满足实验。结合题中信息，该混合物由2种或3种物质组成，故可提出3种假设。caco3是否存在可用硝酸检验，而混合物中有无cuo可用铁钉检验。【答案】(1)不合理。由于能发生反应cu2fe3=2fe2cu2，故也能保证实验中固体全部溶解(2)固体混合物中只含碳粉和氧化铁固体混合物中含碳粉、氧化铁和氧化铜固体混合物中含碳粉、氧化铁和碳酸钙实验操作预期现象与结论步骤1：取少量固体混合物溶解在硝酸中有无色气泡产生，说明原混合物中含有碳酸钙，则假设3成立步骤2：在实验反应后的溶液中放入铁钉观察到有红色固体物质析出，说明原混合物中含有氧化铜，则假设2成立若在步骤1和步骤2中均无明显现象，则假设1成立13.(2012长沙模拟)某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验。(1)用上图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下“fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当_(填实验现象)时，说明“铁与水蒸气”能够进行反应。(2)为了证明反应后的固体混合物中含有3价的fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解、过滤。向滤液中滴加kscn溶液，观察溶液的颜色。在下表中填写滴加kscn溶液后可能观察到的现象、结论与解释(可以不填满)。现象结论与解释可能可能(3)将反应后固体溶于足量的盐酸中充分溶解，可选用_试剂证明溶液中含有fe2。acl2和kscn溶液bnaoh溶液ckmno4溶液【解析】(1)要证明fe与水蒸气反应，只要证明生成了h2就能说明，由实验装置和h2的检验方法可用点燃法观察是否有爆鸣声。(2)反应后的固体混合物中可能含有fe和fe3o4，在溶于酸时可发生如下反应：fe2h=fe2h2，fe3o48h=2fe3fe24h2o，fe2fe3=3fe2。由于混合物中fe的量不确定，可能有两种情况，一是fe较少，溶于酸后fe3有剩余，二是fe较多，fe3完全被fe还原为fe2。所以滤液中加kscn溶液，可能变红也可能溶液为浅绿色。(3)因为溶液中可能含有fe3，a、b试剂均不合适，可利用fe2的还原性，用紫色氧化剂kmno4溶液还原褪色，进而证明。【答案】(1)肥皂泡破裂，有爆鸣声或“噗”的声音(2)溶液变为红色，混合物中含有3价fe，因为fe3遇kscn变红色溶液为浅绿色，反应后的固体中可能含有3价fe，也可能不含有3价fe。因为若铁剩余较多，可将溶液中的fe3还原为fe2(3)c14某同学在实验室里进行了如下实验：将覆盖一层铜的印刷线路板浸入120 ml fecl3溶液中，有9.6 g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，用少量纯水冲洗并将冲洗液汇入溶液中，然后向溶液中加入8.4 g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8 g不溶物。则：溶液中主要存在哪些离子？离子的物质的量浓度各是多少？(设溶液体积不变)【解析】存在的不溶物有两种可能：一种可能是铁、铜混合物；另一种可能只是铜。若为铁、铜混合物，则溶液中的cu2必然全部析出，即不溶物的质量大于9.6 g，显然错误，故不溶物只可能是cu。溶液中，n(cu2)0.075 mol，c(cu2)0.625 moll1。计算n(fe2)有两种方法：方法一(守恒法)：设被还原的fe3的物质的量为x，根据fe3得电子数与fe、cu失电子数相等，列式为：x120.075 mol20.45 mol，故溶液中，n(fe2)0.45 mol0.6 mol。方法二(方程式法)：要考虑3个反应：2fe3cu=2fe2cu2