广东省佛山市高二化学上学期期末统考试题 理（含解析）新人教版.doc

广东省佛山市2012-2013学年普通高中教学质量检测试卷高二化学（理科） 本试卷分选择题与非选择题两部分，共8页，满分100分，时间90分钟。可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 k-39 i-127第i卷 选择题 共50分一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。)1下列说法正确的是a.所有的放热反应都能在常温常压下自发进行b.胆矾加热变为白色粉末属放热反应c.天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能d.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关2反应4nh3+5o24no+6h2o在一定体积的密闭容器中进行，30s后no的物质的量浓度增加了3mol/l，则下列反应速率正确的是a. v(no)0.1mol(ls)1 b. v(no)0.02mol(ls)1 c. v(nh3)0.01mol(ls)1 d. v(nh3)0.2mol(ls)1 【答案】a【解析】试题分析：30s后no的物质的量浓度增加了3mol/l，则用no表示的反应速率3mol/l30s0.1mol/(ls)。根据反应速率等于化学计量数之比可知，在该反应中用氨气、氧气、水蒸气表示的反应速率分别是0.1mol/(ls)、0.1mol/(ls)0.125 mol/(ls)、0.1mol/(ls)0.51mol/(ls)，因此正确的答案选a。考点：考查反应速率的计算3恒温恒压的密闭容器中发生反应a(g)+2b(g)3c(g)，能说明反应达到平衡状态的是a.容器内的压强不再变化b.混合气体的密度不再变化c.单位时间消耗amola，同时消耗3amolcd.混合气体的平均相对分子质量不再变化4反应2a(g)+b(g) 2c(g) h0，有利c生成的条件是a.高温、高压 b.低温、高压 c.低温、低压 d.高温、低压5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是a.打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出b.实验室用排饱和食盐水法收集氯气c.合成氨工厂采用增大压强以提高原料的利用率d.由h2、i2(g)、hi气体组成的平衡减压后颜色变浅6对于给定的可逆反应的平衡常数(k)的说法正确的是a.k只与温度有关，温度不变，k不变b.改变条件，反应物的转化率增大，k也一定增大c.温度一定时，其正、逆反应的k相等d.若正反应h0，升高温度，该反应的k增大725时，把下列物质加入水中能促进水的电离的是a.nacl b.hcl c.nh4cl d.koh8下列各组离子在溶液中能大量共存的是a.na+、fe3+、i-、scn- b.h+、nh4+、no3-、ch3coo-c.k+、ba2+、cl-、br- d.ag+、no3-、co32-、al3+【答案】c【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。a、在溶液中fe3能氧化i，不能大量共存，且fe3与scn之间也不能大量共存，a不正确；b、在溶液中h与ch3coo之间反应生成难电离的物质醋酸，二者不能大量共存，b不正确；c、在溶液中四种离子k+、ba2+、cl-、br-之间不反应，可以大量共存，c正确；d、在溶液中co32-与ag+反应生成碳酸银沉淀，co32-与al3+水解相互促进生成氢氧化铝和co2，均不能大量共存，d不正确，答案选c。考点：考查离子共存的正误判断9下列事实不能证明hno2是弱酸的是a.常温下nano2溶液的ph7 b.用hno2溶液做导电实验，灯泡很暗c.0.1moll1的hno2溶液的ph2 d.ph3的hno2溶液稀释至100倍后，3ph510下列过程或现象与水解无关的是a.纯碱溶液去油污 b.配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸c.加热稀醋酸溶液其ph稍有减小 d.nahco3与al2(so4)3混合作泡沫灭火剂11下列事实不能用电化学原理解释的是a.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀b.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板c.常温条件下，在空气中铝不易被腐蚀d.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜考点：考查电化学原理的应用12为除去zncl2酸性溶液中的fe3+，可在加热搅拌的条件下加一种试剂，使溶液的ph升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，该试剂是a.zno b.k2co3 c.koh d.cuo13下列方程式书写正确的是a. hco3的电离方程式：hco3 + h2oh3o+ + co32b. h2so3的电离方程式：h2so3 2h+ + so32c. co32的水解方程式： co32 + 2h2oh2co3 + 2ohd. nh4cl的水解方程式：nh4+ + h3onh3h2o + h+ 【答案】a【解析】试题分析：a、hco3是弱酸的酸式根，其电离方程式为hco3 + h2oh3o+ + co32，a正确；b、亚硫酸是二元弱酸，电离是分步进行的，所以h2so3的电离方程式为h2so3 h+ + hso3、hso3h+ + so32，b不正确；c、co32是二元弱酸碳酸的酸根，其水解是分步进行的，即co32的水解方程式为co32 + h2ohco3 + oh、hco3+ h2oh2co3 + oh，c不正确；d、水解是可逆的，存在水解平衡，应该用可逆号连接，因此nh4cl的水解方程式为nh4+ + h3onh3h2o + h+，d不正确，答案选a。考点：考查电离方程式和水解方程式的正误判断14下列说法正确的是a.工业用电解熔融alcl3的方法制金属铝b.铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极c.电解饱和食盐水时，用铁作阳极，cl- 发生氧化反应d.电解精炼铜时，阳极泥中含有zn、fe、ag、au等金属15关于下列装置说法正解的是a.装置中，盐桥中的cl-移向cuso4溶液b.装置工作一段时间后， a极附近溶液的ph降低c.用装置精炼铜时，c极为粗铜d.装置中电子由zn流向fe，zn极发生氧化反应考点：考查电化学原理的应用与判断二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题仅有两个选项符合题意。若只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）16化学反应a2(g)b2(g)2ab(g)的能量变化如图所示a.每生成2mol ab(g)吸收b kj热量b.反应热h+(ab)kj/molc.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 d.断裂1molaa键和1molbb键，放出a kj能量【答案】bc【解析】17在密闭容器中，反应x2(g)y2(g)2xy(g) h0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此条件的分析正确的是a. 图i是增大反应物浓度 b.图ii可能是加入正催化剂c. 图ii可能是增大压强 d.图iii是增大压强或升高温度18物质的量浓度相同的盐酸和氨水，下列说法中错误的是a.若混合后溶液呈中性，则有c( cl)c(nh4+)b.用湿润的ph试纸测定两溶液的ph时，氨水的误差更小c.若混合后溶液呈中性，则所需氨水的体积小于盐酸的体积d.两溶液等体积混合时，充分反应后：c( cl)c(nh4+)c( oh)c(h)19下列说法正确的是a.对于平衡ca(oh)2 (s)ca2+(aq) + 2oh(aq)，加入nh4cl溶液，可使ca(oh)2减小b.在agbr饱和溶液中加入agno3溶液，达到平衡时，溶液中ksp(agbr)降低c.温度一定时，当溶液中c(ag+)和c(cl)的乘积等于ksp值时，此溶液为agcl的饱和溶液d.把固体agcl加入较浓的ki溶液中振荡，部分agcl转化为agi，其原因是agi比agcl稳定【答案】ac【解析】试题分析：a、对于平衡ca(oh)2 (s)ca2+(aq) + 2oh(aq)，加入nh4cl溶液，nh4水解，溶液显酸性，降低oh浓度，促使平衡向正反应方向移动，因此可使ca(oh)2减小，a正确；b、溶度积常数只与温度有关系，因此在agbr饱和溶液中加入agno3溶液，达到平衡时，溶液中ksp(agbr)不变，b不正确；c、难溶性物质在溶液中达到溶解平衡时，溶液中离子的浓度幂之积是常数，即为溶度积常数。因此温度一定时，当溶液中c(ag+)和c(cl)的乘积等于ksp值时，此溶液为agcl的饱和溶液，c正确；d、把固体agcl加入较浓的ki溶液中振荡，部分agcl转化为agi，这是由于碘化银的溶解度小于氯化银的溶解度，沉淀容易向生成更难溶的方向转化，而不是因为是agi比agcl稳定，d不正确，答案选ac。考点：考查外界条件对溶解平衡和溶度积常数的影响以及溶解平衡的应用20反应feo(s) +c(s)fe(s)+ co (g) h0，ghts，下列说法正确的是a. s0 b. s0c. 当tsh时，可自发进行 d. 当tsh时，可自发进行第ii卷 非选择题 共50分三、本题包括5小题，共50分21（14分）（1）纯水中c(h)5.0107mol/l，则此时纯水中的c(oh) ；若温度不变，滴入稀硫酸使c(h)5.0103mol/l，则c(oh) 。（2）在ch3coona的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示） 。（4）在25、101kpa下，0.5mol的甲醇（ch3oh）完全燃烧生成co2和液态水时放出352kj的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。（5）1l 1 moll1 h2so4溶液与2l 1 moll1 naoh溶液完全反应，放出114.6kj热量，则表示中和热的热化学方程式为 。（6）已知：n2(g)+2o2(g)2no2(g) h+67.7 kj/moln2h4(g)+o2(g)n2(g)+2h2o(g) h534 kj/mol则与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为 。【解析】（5）中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量。则根据1l 1 moll1 h2so4溶液与2l 1 moll1 naoh溶液完全反应，放出114.6kj热量可知，反应中生成2mol水，因此生成1mol水放出的热量114.6kj257.3kj，则表示中和热的热化学方程式为h2so4(aq)naoh(aq)na2so4(aq)h2o(l) h57.3 kjmol-1。（6）已知热化学方程式n2(g)+2o2(g)2no2(g) h+67.7 kj/mol、n2h4(g)+o2(g)n2(g)+2h2o(g) h534 kj/mol，所以根据盖斯定律可知2即得到热化学方程式2 n2h4 (g) + 2no2 (g) 3n2 (g) + 4h2o (g)，所以该反应的反应热h534 kj/mol267.7 kj/mol1135.7 kj/mol。考点：考查水的电离、溶液中离子浓度计算；盐类水解的应用；热化学方程式的书写以及盖斯定律的应用22（8分）某课外活动小组用右图进行实验，试回答下列问题。（1）若开始时开关k与a连接，则b极的电极反应式为 ；（2）若开始时开关k与b连接，则b极的电极反应式为 ；总反应的离子方程式为 ；（3）当开关k与b连接时，下列说法正确的是(填序号) 。溶液中na向b极移动从a极处逸出的气体能使湿润的ki淀粉试纸变蓝反应一段时间后加入适量的盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下b极产生2.24l气体，则溶液中转移了0.2mol电子（2）若开始时开关k与b连接，则装置是电解池。b极铁与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子在阴极得到电子发生还原反应，石墨与电源的正极相连，作阳极，溶液中的氯离子放电。电解池中阳离子向阴极移动，因此溶液中na向b极移动，正确；氯离子在a电极放电生成氯气，氯气具有强氧化性。所以从a极处逸出的气体能使湿润的ki淀粉试纸变蓝，正确；电解过程中从溶液中析出的气体是氢气和氯气，因此反应一段时间后加入通入适量的氯化氢气体可恢复到电解前电解质的浓度，不正确；若标准状况下b极产生2.24l气体，该气体是氢气，标准状况下的物质的量2.24l22.4l/mol0.1mol，则导线中转移了0.2mol电子。溶液是靠离子的定向移动而导电，而不能传递电子，不正确，答案选。考点：考查电极反应式的书写、电化学原理的应用与有关计算23（8分）（1）常温下，0.1mol/l ha溶液与0.1mol/l naoh溶液等体积混合后，溶液的ph 7；若溶液中c(na+)c(a)+c(ha)时，ph 7，c(oh) c(ha)。(填“”“”“”“”或“”)（2）若溶液由ph3的ha溶液v1 ml与ph11的naoh溶液v2 ml混合而得，则下列说法正确的是 。a若反应后溶液呈中性，则c(oh)+ c(h)2107mol/lb若v1v2，则反应后溶液ph一定等于7c若反应后溶液呈酸性，则v1一定大于v2d若反应后溶液呈碱性，则v1一定小于v2能确定二者溶液的体积，即v1不一定大于v2，c不正确；d、若反应后溶液呈碱性，如果ha是弱酸，则二者恰好反应时生成的盐水解可以显碱性，则v1一定小于v2；如果ha是强酸，则氢氧化钠一定是过量的，则v1一定小于v2，d正确，答案选ad。考点：考查溶液酸碱性判断以及水的离子积常数计算24（12分）（1）反应2no2 (g)n2o4 (g) h0，在温度为t1、t2时，平衡体系n2o4的体积分数随压强变化曲线如右图所示。则t1 t2 (填“”、“”或“”)；增大压强，平衡向反应方向_移动；b、c两点的平衡常数b c(填“”或“”)。（2）反应co(g) +h2o(g)h2 (g) + co2 (g) h0，在800时，把等物质的量浓度的co和h2o(g)充入密闭的反应容器，4min后达到平衡，平衡时c(co)0.05moll1，且co的平衡转化率为50%。请求出该温度下的平衡常数（要求写出计算过程），并画出h2的物质的量浓度随时间进行的变化图。由100%50%可得x0.05 mol平衡后co(g)、h2o(g)、h2(g)与co2(g)的浓度均为0.05mol/l，则该温度下平衡常数k1只要列出三段式且正确给1分，三段式中缺少单位扣1分；求出x给1分；若包含在三段式中也可，则合计2分；写出平衡常数表达式且正确给1分，代数据计算且结果正确给1分，对k的结果不作有效数值要求即：k= 1或1.0等答案均可，计算中可不代单位进行计算，但如果代单位计算则表达要正确，否则扣1分。 图象全对2分，若仅0分钟段的变化趋势错误（如画直线、其它等），其余部分正确（起点、平衡点及平衡后）给1分，若漏画4分钟达到平衡后的部分，其余部分正确给1分。考点：考查外界条件对平衡状态和平衡常数的影响；平衡常数的计算以及图像分析25（8分）某化学小组为测定加碘盐中kio3的质量分数，进行了如下实验。已知：kio3 + 5ki + 3h2so43k2so4 + 3i2 + 3h2o、i2 +