广东省中山一中等七校高三理综（化学部分）第二次联考试题（含解析）新人教版.doc

广东省中山一中等七校2014届高三理综（化学部分）第二次联考试题（含解析）新人教版命题学校：中山一中 仲元中学桂城中学（可能用到的原子量：h-1 c-12 o-16 na-23）一、单项选择题：本题包括16 小题，每小题4 分，共64 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4 分，选错或不答的得0 分。7分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是：ah2o、hcooh、of2均含有氧元素，都是氧化物bhcooh、h2co3、h2so4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸chcl、nh3、naoh溶于水所得溶液都能导电，都是电解质dhclo、h2so4(浓)、hno3均具有氧化性，都是氧化性酸8水溶液中能大量共存的一组离子是：ak+、al3+、no3-、co32-bh+、na+、fe2+、no3-cna+、ba2+、cl-、no3-dk+、nh4+、so42-、oh-【答案】c【解析】试题分析：解离子共存问题注意：（1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，氧化还原反应相互促进的水解反应络合反应；（2）注意题目中的考点：考查离子大量共存问题。9下列陈述、正确并且有因果关系的是：选项陈述陈述acl2有氧化性cl2能使湿润的红色布条褪色bso2有漂白性so2能使酸性kmno4溶液褪色c al有还原性利用铝热反应冶炼金属mndfe3+有氧化性fe3+遇kscn溶液显血红色10设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： a1mol铁与1molcl2充分反应，转移电子数为3na b常温常压下，22.4l nh3所含的分子数为na c常温下，44g co2中含有2na个c=o键 d1mol/l的a1c13溶液中，al3+离子的数目略小于na考点：考查阿伏加德罗常数及相关物质的结构和性质。11下列有关铜锌原电池(右图)的叙述正确的是 a正极反应为zn2e=zn2+b电池反应为zncu2+=zn2+cuc在外电路中，电子从正极流向负极d取下盐桥，原电池仍可工作12下列实验方案不能达到实验目的的是：实验目的实验方案a证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和naoh的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液b证明mg(oh)2沉淀可以转化为fe(oh)3沉淀向2 ml 1 mol/l naoh溶液中先加入3滴1 mol/l mgcl2溶液，再加入3滴1 mol/l fecl3溶液 c检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀naoh溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热d探究温度对化学平衡的影响将no2球浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54 分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0 分。22短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。a原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素b在同周期的主族元素中原子半径最大，元素c的合金是日常生活中常用的金属材料，d位于第via族。下列说法正确的是：a原子半径：dbca b元素a、b的氧化物具有相同类型的化学键c元素b和c的最高价氧化物对应水化物的碱性：bcdb、c、d的最高价氧化物对应的水化物能相互反应考点：考查位置结构性质的关系及应用、元素推断及相关物质的性质。23对于常温下ph=3的乙酸溶液，下列说法正确的是 a与等体积、ph=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的h2更多b加水稀释到原体积的10倍后溶液ph变为4 c加入少量乙酸钠固体，溶液ph升高d溶液中粒子浓度大小关系为： c(h+)c(ch3cooh) c(ch3coo-)c(oh-)三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30（16分）化合物是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物也可通过下图所示方法合成：回答下列问题：（1）化合物的分子式为 ，1 mol该物质完全燃烧需消耗 mol o2。（2）化合物的合成方法为：肉桂酸 a (ch3co)2o chchcoohch3cooh clsclochchcooh 化合物，合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为11。反应物a的结构简式是 。（3）反应的反应类型为 。化合物和反应还可以得到一种酯，生成该酯的反应方程式为 。（不用注明反应条件）（4）下列关于化合物、的说法正确的是 （填序号）。a都属于芳香化合物 b都能与h2发生加成反应，消耗的h2更多c都能使酸性kmno4溶液褪色 d都能与fecl3溶液发生显色反应（5）满足以下条件的化合物的同分异构体的结构简式为 遇fecl3溶液显示特征颜色l mol 与浓溴水反应，最多消耗1 mol br2的核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1122631(16分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应： co(g) 2h2(g) ch3oh(g) h1 反应： co2(g) 3h2(g) ch3oh(g) + h2o(g) h2下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（k）。 温度250300350k2.0410.2700.012由表中数据判断h1 0 （填“”、“”或“”）。 某温度下，将2 mol co和6 mol h2充入2l的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(co) 0.2 moll，则co的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。（2）已知在常温常压下： 2ch3oh(l) 3o2(g) 2co2(g) 4h2o(l) h11451.6kjmol 2co (g)+ o2(g) 2co2(g) h2 566.0kjmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计 如右图所示的电池装置：该电池的能量转化形式为 。该电池正极的电极反应为 。工作一段时间后，测得溶液的ph减小，则该电池总反应的化学方程式为 。【解析】试题分析：（1）由题给数据分析，随着温度的升高，平衡常数减小，平衡向逆向移动，升温平衡向吸热方向移动，该反应正向为放热反应，h10；利用三行式进行计算。按反应ii充分反应，达到平衡后，测得c（co）=0.2mol/l，设转化的co的物质的量浓度为x, co（g）+2h2（g）ch3oh （g）考点：考查平衡常数的影响因素及计算、原电池原理、盖斯定律等知识。32 (16分)工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁fe(oh)so4的工艺流程如下：过量废铁屑 nahco3 h2so4 nano2稀硫酸反应搅拌过滤 反应减压蒸发过滤碱式硫酸铁滤渣 no 硫酸亚铁溶液已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph如下表：沉淀物fe(oh)3fe(oh)2al(oh)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）反应中发生的氧化还原反应的化学方程式为 。（2）加入少量nahco3的目的是调节ph，使溶液中的_(填“fe3”、“fe2”或“al3”)沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是_。（3）反应的离子方程式为 _。在实际生产中，反应常同时通入o2以减少nano2的用量，o2与nano2在反应中均作_ _。若参与反应的o2有11.2 l(标准状况)，则相当于节约nano2的物质的量为_。（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的fe(oh)2离子，可部分水解生成fe2(oh)聚合离子。该水解反应的离子方程式为_。（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有fe2及no。为检验所得产品中是否含有fe2，应使用的试剂为_(填字母)。a. 氯水b. kscn溶液c. naoh溶液d. 酸性kmno4溶液【解析】离子，可部分水解生成fe2（oh）42+聚合离子，根据电荷守恒和质量守恒可写出反应的离子方程式为考点：以化学工艺流程为载体考查物质的制备和分离、氧化还原反应及化学方程式的书写。33（16分）某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含nahco3杂质）中na2co3的质量分数，设计了下列四种实验方案：方案一：纯碱样品测定剩余固体质量（1）称取mg样品放入坩埚中充分加热。坩埚中发生反应的化学方程式为： （2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是： 。 方案二：称取mg样品配成250ml溶液，从中取25ml溶液先用酚酞作指示剂用0.1mol/lhcl溶液滴定至终点，消耗0.1mol/lhcl溶液v1ml，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1mol/lhcl溶液v2ml。则该样品中碳酸钠的质量分数为： 。方案三：纯碱样品溶液测定沉淀质量（1）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解后滴加足量氯化钙溶液。将反应混和物过滤后的下一步操作是： ，沉淀经干燥后称量为m2g。（2）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，_测定样品中的na2co3的质量分数。（填“能”或“不能”）方案四：纯碱样品测定生成二氧化碳