高考化学总复习 专题1 第二单元 物质的量课时闯关（含解析） 苏教版.doc

2013年高考化学总复习（苏教版）：专题1第二单元 物质的量 课时闯关（含解析）一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1(2012上海高三调研)假定把12c的相对原子质量定为24，把24 g 12c含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。则下列推断不正确的是()a此时16o的相对原子质量为32b标准状况下44 g co2的体积为22.4 lc标准状况下，1 mol o2为44.8 ld40 g naoh溶于水配成1 l溶液，其物质的量浓度为1 moll1解析：选d。a正确，氧原子的实际质量没变，但标准却由12c质量的1/12变为1/24，所以16o的相对原子质量由16变为32；b正确，44 g co2客观存在，其标准状况下的体积22.4 l也客观存在；c正确，此时na由原来的约6.021023变为约12.041023，标准状况下，气体摩尔体积由22.4 l变为44.8 l；d不正确，由于“标准”的改变，此时的40 g naoh已经不是1 mol了，而是0.5 mol，所得溶液的物质的量浓度为0.5 moll1。2(2012龙岩高三联考)设na表示阿伏加德罗常数。下列说法中，错误的是()a标准状况下，22.4 l氢气和氯气的混合气体，所含分子数为nab常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为nac1 mol al3含有核外电子数为3nad1 l 1 moll1的fecl3溶液中fe3的数目小于na解析：选c。标准状况下，22.4 l h2的分子数为1 mol,22.4 l cl2的分子数也为1 mol，则22.4 l h2和cl2混合气中分子数也为1 mol，a正确；氦气为单原子分子构成的气体，1 mol he中含有1 mol he原子，b正确；1个al3核外有10个e，c错误；fe3在水中发生水解，所以d正确。3设na为阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是()a1 mol nh中含有10na个质子bt 时，1 l ph6的纯水中，含1106na个ohc78 g na2o2中含阴离子的数目为2nad向fei2溶液中通入适量氯气，当有1 mol fe2被氧化时，总共转移电子的数目为na解析：选b。nh为10e微粒，但质子数为74111，a错误；ph6的纯水中c(h)1.0106moll1，则c(oh)也为1.0106moll1,1 l水中含有n(oh)1.0106moll11 l1.0106mol，b正确；na2o2中含有的阴离子为o，所以78 g na2o2(1 mol)中含有o为1 mol，c错误；fei2溶液中，i的还原性大于fe2，当有fe2被氧化时，则i一定完全被氧化，所以d错误。4(2012苏州高三调研)用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a标准状况下，密度为 gl1的某气体纯净物一个分子的质量为 gb17 g甲基(14ch3)所含电子数为7nac1 mol c6h14分子中共价键总数为20nad5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3na解析：选a。据，若取1 mol标准状况下该气体，则，可得m22.4，而m在数值上是1 mol气体分子的质量，则1个该气体分子的质量为即为，a正确；14ch3为9e微粒，则17 g 14ch3中含9 mol e，b错误；c6h14是己烷，其分子中共价键数为19，即1 mol c6h14中含19 mol共价键，c错误；fe与稀硫酸反应生成feso4和h2，d错误。5(2012扬州中学模拟)设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a常温常压下，7.8 g苯中含有单键的数目为0.9nab标准状况下，2.24 l h2与o2的混合物中含有的分子数为0.1nac标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5nad常温下，1 l 0.1 moll1的nh4no3溶液中氧原子数为0.3na解析：选b。7.8 g苯为0.1 mol，但苯分子中只有ch单键，c原子间形成的是介于单双键之间独特的键。14 g n2中含有的核外电子数为7na。在nh4no3溶液中大量存在h2o，氧原子数远大于0.3na。6(2012北京东城区高三期末考试)用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a1 mol na2o2与水完全反应时转移电子的数目为nab标准状况下，22.4 l水中含有水分子的数目为nac在cuzn原电池中，当负极区有6.5 g金属溶解时，外电路的导线中通过的电子数为nad1 l 0.1 moll1乙酸溶液中h数为0.1na解析：选a。1 mol na2o2与水完全反应时转移电子的数目为1 mol；气体摩尔体积的使用对象为气体，b选项中的水在标准状况下为非气态，不能应用22.4 lmol1进行计算；负极区溶解的6.5 g金属为zn，zn失去0.2 mol电子；乙酸为弱电解质，乙酸不能完全电离，所以1 l 0.1 moll1乙酸溶液中h数小于0.1na。二、不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)7(2012南京高三第一次模拟)设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a0.01 mol mg在空气中完全燃烧生成mgo和mg3n2，转移的电子数目为0.02na b1 mol h3o中含有的电子数目为11nac100 ml 1 moll1的na2co3溶液中含有的离子总数为0.3nad理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2 l标准状况下的气体，外线路通过电子数为na解析：选ad。a项，根据mg失电子数即可计算，正确；b项，1 mol h3o中含有的电子数为10na，故不正确；c项，由于co水解使离子数目增加，故溶液中的离子总数大于0.3na，不正确；d项，氢氧燃料电池负极消耗的h2为1 mol时，转移的电子数为2 mol,11.2 l标准状况下气体的物质的量为0.5 mol，转移的电子数为0.5 mol21 mol，正确。8下列叙述中正确的是()a同温同压下，相同体积的气态物质，它们的物质的量必相等b任何条件下，等质量的丙烷和二氧化碳所含的分子数必相等c等体积的nh3与c2h6中，后者所含原子数一定是前者的2倍d在同温同压下，相同体积的任何气体中均含有相同数目的原子解析：选ab。选项b中的丙烷和二氧化碳摩尔质量均为44 g/mol，等质量的丙烷与二氧化碳的物质的量相等，则其所含分子数相等，与外界条件无关，故b正确；c选项中未强调温度和压强，则等体积的nh3与c2h6的物质的量不一定相等，因此后者所含原子数不一定是前者的2倍；d选项中“同温同压同体积”说明气体的物质的量相等，根据阿伏加德罗定律可知气体的分子数相等，但原子个数不一定相等。例如，1 mol h2、1 mol o3、1 mol ch4中分子个数相等，但原子个数之比为235。9下列有关气体体积的叙述中，正确的是()a在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由气体分子的大小决定b在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定c气体摩尔体积的值会随温度和压强的变化而变化d气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 l解析：选bc。决定物质体积的因素：微粒数的多少，微粒本身的大小，微粒间的距离，其中微粒数的多少是决定物质体积大小的主要因素。对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故a不正确，b正确；气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 l/mol是标准状况下的气体摩尔体积，故c正确、d不正确。10(2012上海高三调研)用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示(a、b为石墨电极，不考虑u形管中气体的溶解且a上产生的气体全部进入小试管中)。下列说法中错误的是()a同温同压下，燃料电池中参与反应的氢气和氧气的体积之比为21b同等条件下，u形管a、b两端产生的气体的密度之比为35.51c燃料电池中消耗0.2 g h2时，u形管中阴极产生的气体为2.24 l(标准状况下)d燃料电池中消耗1 mol o2时，小试管中反应转移的电子数约为4 6.021023解析：选d。本题借助于原电池和电解池考查阿伏加德罗定律和电化学原理。通入h2的一极为负极，通入o2的一极为正极，h2和o2完全反应时，气体的体积之比等于物质的量之比，即21，a正确；a端为阳极，产生的气体为cl2，b端为阴极，产生的气体为h2，同等条件下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，即35.51，b正确；根据电子守恒原理，燃料电池中消耗0.1 mol h2时，b端产生的h2也为0.1 mol，c正确；燃料电池中消耗1 mol o2时，对应a端产生的cl2为2 mol，cl2与naoh溶液的反应中，cl2既作氧化剂，又作还原剂，转移的电子数约为26.021023，d错误。三、非选择题11(1)0.3 mol nh3分子中所含氢原子数与_个h2o分子中所含氢原子数相等。(2)含0.4 mol al3的al2(so4)3中所含的so的物质的量是_。(3)已知16 g a和20 g b恰好完全反应生成0.04 mol c和31.76 g d，则c的摩尔质量为_。(4)2.3 g na中含_mol e，在跟足量水反应中失去_mol e。解析：(1)0.3 mol6.021023mol13n(h2o)2，则n(h2o)2.7091023。(2)n(so)0.4 mol230.6 mol。(3)根据质量守恒定律，0.04 mol c的质量为16 g20 g31.76 g4.24 g，m(c)4.24 g0.04 mol106 gmol1。(4)每个钠原子有11个e，2.3 g na中含e的物质的量为：111.1 mol。钠和水反应时，每个钠原子失去1个e，则2.3 g na和h2o反应失去0.1 mol e。答案：(1)2.7091023(2)0.6 mol(3)106 gmol1(4)1.10.112在120 、101 kpa条件下，由h2、ch4组成的混合气体a ml，通入一定量(设为x ml)氧气使其完全燃烧。(1)若a ml混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a ml(即xa)，则原混合气体中ch4的体积分数是_。(2)若完全燃烧后生成co2和h2o(g)的总体积在相同条件下为2a ml，则原混合气体中ch4的体积分数是_。(3)若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有co2和h2o(g)，则x的取值范围是_。解析：(1)设h2的体积为x，ch4的体积为y，则xy2y，解得yx12，所以ch4的体积分数为33.3%。(2)同理，h2燃烧生成h2o的体积为x，ch4燃烧生成2y体积的h2o和y体积的co2，所以x3y2(xy)，解得xy11，所以ch4的体积分数为50%。(3)若a ml全部是h2，则完全燃烧时消耗o2的体积为 ml；若a ml全部是ch4，则完全燃烧时消耗o2的体积为2a ml，所以得0.5ax2a。答案：(1)33.3%(2)50% (3)0.5ax2a13某中学探究性学习小组用如图所示的装置进行实验，在室温和标准大气压强下，测得a g含al 96%的样品甲(样品甲中的杂质不与稀硫酸反应)与稀硫酸完全反应产生的气体体积为b l。现欲在相同条件下，用naoh溶液代替该装置中的稀硫酸来测定某一样品乙中al的质量分数(样品乙中的杂质不与naoh溶液反应)。请回答下列问题：(1)al与naoh溶液反应的化学方程式为：_。(2)根据装置图，连接好装置，检查装置的气密性，加入药品后使反应开始发生的操作是_。(3)本实验中测量气体体积时应注意的事项有_。(4)该条件下生成的气体的摩尔体积_(填“大于”、“小于”或“等于”)22.4 lmol1。(5)如果铝样品乙的质量为c g，测得气体的体积为d l，则铝样品乙中al的质量分数计算式w(al)_。解析：由反应2al3h2so4=al2(so4)33h2、2al2naoh2h2o=2naalo23h2知，等量的al与稀硫