黑龙江省宾县一中2019_2020学年高二化学上学期第三次月考试题.docx

黑龙江省宾县一中2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题第I卷（选择题) 可能用到的相对原子质量：H1、 C12、O16、S32、Cl35.5、 Na23 Mg24 Al27 一、选择题 每题只有一个正确选项（54分）1、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀2下列说法或表示方法中正确的是A等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为285.8 kJmol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H285.8 kJmol1C. Ba(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s) BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l) H0D已知中和热为57.3 kJmol1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ3下列有关问题，与盐的水解有关的是NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A. B. C. D.4以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2 molFe(OH)3沉淀，此时消耗水的物质的量共为A2 mol B3 mol C4 mol D5 mol5.下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是( )ACH3COOH溶液 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DFeCl3溶液6下列液体均处于25，有关叙述正确的是（ ）A某物质的溶液pH c(CH3COO)7有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是()图碱性锌锰电池图铅硫酸蓄电池图电解精炼铜图银锌纽扣电池A. 图所示电池中，MnO2的作用是催化剂B. 图所示电池放电过程中，正极质量不断增大C. 图所示装置工作过程中，电解质溶液浓度始终不变D. 图所示电池中，放电时，负极附近溶液的PH不变8 在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH 一定大于7的是 ( )ApH =3的硝酸跟pH =11的Ba(OH)2溶液BpH =3的盐酸跟pH =11的氨水溶液CpH =3的硫酸跟pH =11的KOH 溶液DpH =3的醋酸跟pH =11的Ba(OH)2溶液9已知常温CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是() Aa点表示的溶液中c(CH3COO)略小于10-3 molL1Bb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K10用如图所示的装置电解K2SO4溶液同时制备H2SO4和KOH溶液，中装入K2SO4溶液，下列有关分析正确的是(a、b是离子交换膜)() A区生成H2SO4 Ba是阴离子交换膜C区中的K进入区 D区溶液的pH会升高11.已知：KspMg(OH)21.810-11，KspCu(OH)22.210-20。向浓度均为0.01 molL-1的Cu2+和Mg2+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列说法正确的是()A较先出现的沉淀是Mg(OH)2B两种离子开始沉淀时，Cu2所需溶液的pH较大C相同温度下Mg(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2的溶解度D当两种沉淀共存时，溶液中Cu2和Mg2均不存在12某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为31。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是()A阴极自始至终只逸出H2 B阳极先逸出Cl2，后逸出O2C电解最后阶段为电解水 D溶液pH不断增大，最后为713 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A.V（NaOH）0时，c(H+)110-2 molL-1 （ B.V（NaOH）10 mL时，不可能存在c(Na+)2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）10 mL时，c(H+)110-7 mol/LD.V（NaOH）10 mL时，c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)14已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是（ ）A、该温度高于25 B、水电离出来的c（H+）=110-10mol/LC、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性D、c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）15铁一镍蓄电池充电放电时发生的反应为：关于此蓄电池的下列说法中不正确的是A放电时Fe为负极B充电时阴极的电极反应式为：Ni(OH)22e-=NiO2+2H+C放电时NiO2的反应为：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OHD蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中16下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施D对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅17下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，01 mol/L醋酸的pH比01 mol/L盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；01 mol/L醋酸钠溶液pH89；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A B C D18常温下，在20.00 mL 0.100 0 molL1NH3H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 molL1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是() A溶液：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)C、三点所示的溶液中水的电离程度D滴定过程中不可能出现：c(NH3H2O)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)第II卷(46分）19.电解质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：(1)NaHCO3溶液中共存在_种微粒，溶液中的电荷守恒关系式为_。(2)常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液：NH4NO3NaClNa2CO3H2SO4NaOHCH3COONa，pH从大到小排列顺序为_。(填序号)(3)在实验室中配制CH3COONa溶液时,常先将CH3COONa固体溶于较浓的_溶液中,然后用蒸馏水稀释到所需的浓度以抑制其水解。(4)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,写出在水中联氨第一步电离反应的方程式_。(5)在验证牺牲阳极的阴极保护法的实验中，通常用黄色的铁氰化钾溶液来检验Fe2+的存在，请写出该检验反应的离子方程式_；(6)碳酸钙是一种难溶物质(Ksp=2.810-9)。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2 溶液混合，若Na2CO3 溶液的浓度为210-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_。20.科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。“气化炉”中主要反应有：C(s)+ +H2O (g) =CO(g)+H2(g) H= +131.3 kJmol-1CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) H= 41.2kJmol-1（1）气化炉中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是 _。（2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中，将CO和H2按物质的量1：2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示：生成甲醇的反应为_（填“放热”或“吸热”）。图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是_（填“A”或“B”）。在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有 _ 。压强为0.1MPa、温度为200时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是 _。（3）某新型电池以熔融碳酸盐作电解质，在650下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与CO2的混合气电池的正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32，负极反应式为 _。21某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。（10分）(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过_mol电子。(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极会产生气泡，这是由于NH4Cl溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因_，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的3价铁被氧化为更高的价态。”如果3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应（红色褪去）的离子方程式：_。(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝电极反应为_；乙装置中石墨（1）电极现象为_。22氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定（滴定原理为：6H+2MnO4-+5H2C2O42Mn2+10CO2+8H2O）（1）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为_mL达到滴定终点时的标志是_（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL26.3224.0223.98 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是由以下选项中的_引起的。A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗D第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗E滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）H2C2O4的物质的量浓度：C( H2C2O4)=_mol/L(用含c、V的式子表示)23.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲池为_(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为_。(2)丙池中F电极为_(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为_。(3)当乙池中C极质量减轻4.32g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_ml(标准状况)。若丙池中两端的电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,则开关闭合一段时间后,丙池中溶液的的体积为400ml计算溶液PH_(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是_(填选项字母)。ACuBCuOCCu(OH)2DCu2(OH)2CO3答案BDDDB BBBCC CDDCB BBB19.（1）7 c(Na)c(H)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH) （2）536214（3）NaOH（4）N2H4 +H2ON2H5+ +OH（5）3Fe2+ +2Fe(CN)63-Fe3Fe(CN)62（6）5.610520（1）.CO2g+Cs2COg H172.5kJmol1（2）放热 A 降温、加压 25%（3）CO-2e-CO32-.2CO