高考化学二轮最新备考试题 专题四 氧化还原反应.doc

专题四氧化还原反应一、 选择题1. 下列反应中，属于氧化还原反应，但不属于基本反应类型的是 ()a. cuoh2cuh2ob. co2ca(oh)2=caco3h2oc. fe2o33co2fe3co2d. 2nacl22nacl2. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ()a. f2、k、hcl b. cl2、al、h2c. no2、na、br2 d. o2、so2、h2o3. (2011上海高考)高铁酸钾(k2feo4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是()a. 有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质b. 有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质c. 有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌d. 有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌4. (2012南京期初调研)下列有关物质性质和该性质的应用，均正确的是()a. 二氧化锰具有强氧化性，可用作h2o2分解的氧化剂b. k2feo4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒c. fe3具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜d. 二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果5. (2011上海)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与br2so22h2o=h2so42hbr相比较，水的作用不相同的是()a. 2na2o22h2o=4naoho2b. 4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3c. 2f22h2o=4hfo2d. 2al2naoh2h2o=2naalo23h26. (2012泰州期中)常温下，在溶液中可发生以下反应： hzxo= x2z2h2o(未配平)， 2m2r2=2m32r， 2rz2= r22z。由此判断下列说法正确的是()a. 常温下反应2m2z2=2m3 2z不可以自发进行b. r元素在反应中被氧化，在中被还原c. 反应配平后，h2o的化学计量数为8d. 还原性强弱顺序为：x2zrm27. (2012盐城摸底)亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见下图，下列说法不正确的是()a. nano2的稳定性大于nh4no2b. nano2与n2h4反应，nano2是氧化剂c. 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别nacl与nano2d. nan3分解，每产生1mol n2转移6mol e8. 双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：kcnh2o2h2o=anh3(已配平)。下列说法正确的是() a. 生成物a是一种正盐b. 氨气是还原产物c. 该反应中h2o2作氧化剂d. 处理1mol kcn转移1mol电子9. (2012浙江理综)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2fecl32hi=2fecl2i22hcl2co(oh)36hcl=2cocl2cl26h2o2fe(oh)2i22koh=2fe(oh)32ki3i26koh=5kikio33h2o复分解反应：2hscnk2co3=2kscnco2h2okcnco2h2o=hcnkhco3热分解反应：4naclo3naclnaclo4naclo4 nacl2o2下列说法不正确的是()a. 氧化性(酸性溶液)：fecl3co(oh)3i2b. 还原性(碱性溶液)：fe(oh)2 i2kio3c. 热稳定性：naclnaclo4naclod. 酸性(水溶液)：hscnh2co3hcn10. (2012海南)将0.195g锌粉加入到200ml的0.100moll1 mo溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()a. m b. m2 c. m3 d. mo2二、 非选择题11. 某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2。已知该反应中h2o2只发生如下过程：h2o2o2。(1) 该反应中的还原剂是_。(2) 该反应中，发生还原反应的过程是_。(3) 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(4) 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。12. (2012泗阳中学模拟)氢化亚铜(cuh)是一种难溶物质，用cuso4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它。cuh具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；cu在酸性条件下发生的反应是2cu=cu2cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1) 用cuso4溶液和“另一物质”制cuh的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2) 写出cuh在氯气中燃烧的化学反应方程式：_。(3) cuh溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式)。(4) 如果把cuh溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有no，请写出cuh溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_。13回答下列问题：(1) “精制”过程中，加入过量的na2co3的作用是_。(2) 电解时发生的主要离子方程式为_；该过程中有少量有毒气体单质产生，可用碱液吸收，该气体为_(填化学式)。(3) 二氧化氯发生器中发生的化学反应，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(4) 吸收塔中发生反应的化学方程式为_；二氧化氯气体和h2o2需稍过量，其目的是_。14. 高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：mno5e8h=mn24h2omno3e2h2o=mno24ohmnoe=mno(溶液绿色)(1) 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。(2) 将so2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_。(3) 将pbo2投入到酸性mnso4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_(填字母)。a. 氧化性：pbo2kmno4b. 还原性：pbo2kmno4c. 该反应可以用盐酸酸化(4) 将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中k2so4和s的物质的量之比为32。完成下列化学方程式： _kmno4_k2s_=_k2mno4_k2so4_s_。 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。专题四氧化还原反应1. c解析：选项a是置换反应；选项b的反应是复分解反应；选项b的反应不属于基本类别中的任意一种；选项d是化合反应。2. d解析：金属单质只有还原性、非金属单质有氧化性和还原性；一般的化合物有氧化性和还原性。3. a解析：k2feo4fe3，k2feo4具有强氧化性而消毒杀菌，产物fe3水解生成fe(oh)3胶体能吸附水中杂质。4. c解析：二氧化锰对h2o2分解具有催化性，选项a错误；选项b中k2feo4具有强氧化性，选项b错误；二氧化硫和氯水发生反应：so2cl22h2o=h2so42hcl，其产物不再具有漂白性。5. cd解析：反应br2so22h2o=h2so42hbr中，水既非氧化剂又非还原剂。a中水既非氧化剂又非还原剂；b中水既非氧化剂又非还原剂；c中水还原剂；d中水作氧化剂。6. c解析：根据上述反应氧化性xoz2r2m3，选项a的反应能自发进行，选项a的说法错误；反应r元素被还原，选项b错误；的反应是16h10z2xo=2x25z28h2o，选项c正确；选项d的还原性顺序是x2zrcl2fe3i2，a选项错；还原性(碱性溶液)：fe(oh)2i2kio3，b选项正确；c选项，根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解生成对应的稳定性强的物质，c正确；d选项，根据在复分解反应中强酸制取弱酸的原则，酸性(水溶液)：hscnh2co3hcn，正确。10. b解析：根据得失电子守恒可计算：0.195g锌粉(0.003mol)失去的电子为0.006mol；mo中m的化合价为5，设其降低为x价，则有(5x)0.020.10.006，解得x2，故b选项正确。11. (1)h2o2(2) h2cro4cr(oh)3(3) 2h2cro43h2o2=2c得6er(oh)33o失去6e22h2o(4) 3.36l解析：根据已知的半反应h2o2o2，则另一半反应是h2cro4cr(oh)3，反应的方程式是3h2o22h2cro4=3o22cr(oh)32h2o。12. (1)还原剂 (2) 2cuh3cl2=2cucl22hcl(3) h2(4) cuh3hno=cu2no2h2o解析：(1)2价cu1价cu，需要加还原剂。(2) cl2是强氧化剂，将其氧化为cucl2和hcl。(3) 2cuh2hcl=cucl2h2cu。(4) cuh被硝酸氧化为cu2和h2o。13. (1) 除去ca2和过量的ba2(2) cl3h2oclo3h2cl2(3) 21(4) 2clo2h2o22naoh=2naclo22h2oo2使naoh完全反应，便于生产提纯解析：(2) 根据流程图提示，电解食盐水生成氢气和氯酸钠。(3) 二氧化氯的生成反应是2closo2=2clo2so 氧化剂与还原剂的物质的量之比是21。(4) 吸收塔中用h2o2和naoh吸收clo2，生成naclo2和o2。14. (1)酸碱性(2) mnomn2(3) a (4) 28524koh283212h2o 2.8mol解析：(1)上述的反应分