高考化学 考点讲解04 氧化还原反应.doc

考点4 氧化还原反应1.（2013上海化学16）已知氧化性br2fe3+。febr2溶液中通入一定量的cl2,发生反应的离子方程式为：a fe2+b br-+c cl2d fe3+ e br2+ f cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是a.2 4 3 2 2 6 b.0 2 1 0 1 2c.2 0 1 2 0 2 d.2 2 2 2 1 4【答案】b【考点定位】本题考查氧化还原反应的先后。2.（2013上海化学18）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10nan3+2kno3k2o+5na2o+16n2。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是a.生成40.0ln2（标准状况）b.有0.250molkno3被氧化c.转移电子的物质的量为1.25mold.被氧化的n原子的物质的量为3.75mol【答案】cd【考点定位】本题考查氧化还原反应计算3.（2013安徽理综7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：hcho+o2 催化剂 co2+h2o。下列有关说法正确的是a该反应为吸热反应 bco2分子中的化学键为非极性键chcho分子中既含键又含键 d每生成1.8gh2o消耗2.24l o2【答案】c【考点定位】以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。4.（2013上海化学27-30）溴主要以br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的br2的操作步骤为：一定条件下，将cl2通入浓缩的海水中，生成br2利用热空气将br2吹出，并用浓na2co3溶液吸收，生成nabr、nabro3等用硫酸酸化步骤得到的混合物完成下列填空：27.cl2氧化br-应在 条件下进行，目的是为了避免 28.br2可用热空气吹出，其原因是 29.写出步骤所发生的化学反应方程式。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为 30.为了除去工业br2中微量的cl2,可向工业br2中 a.通入hbr b.加入na2co3溶液 c.加入nabr溶液 d.加入na2so3溶液【答案】27.通风橱，污染环境。28.br2易挥发。29.3h2so4+5nabr+nabro3=3na2so4+3br2+3h2o.用盐酸酸化，则盐酸被nabro3氧化，原因是br2易挥发，对大气有污染。30.c.【考点定位】本题考查工业制br2，考查分析问题解决问题的能力。5.（2013上海化学35-39）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量al3+、fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：35.上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。36.已知步骤的滤液中不含nh4+。步骤加入的试剂a是 ，控制溶液的ph约为8.0的目的是 、 。37.试剂b是 ，步骤的目的是 。38.步骤所含的操作依次是 、 。39.制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取4.00g无水溴化钙样品；溶解；滴入足量na2co3溶液，充分反应后过滤； ；称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 （保留两位小数）。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。【答案】35.量筒、胶头滴管、烧杯、500ml容量瓶。36.石灰水，沉淀al3+、fe3+37.氢溴酸，除去过量的氢氧化钙。38.蒸发浓缩，冷却结晶。39.洗涤；23.50%.洗涤时，有少量的碳酸钙溶解。【考点定位】本题以工艺流程的形式考查化学实验基本操作、计算、操作目的、误差分析。6.（14分）（2013新课标卷27）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有fe(), mn(), ni()等杂质)的流程如下:稀h2so4 zn调ph约为5适量高锰酸钾溶液过滤工业zno 浸出液 滤液 过滤煅烧na2co3过滤 滤液 滤饼 zno提示:在本实脸条件下，ni()不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是mno2回答下列问题:(1)反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；加高锰酸钾溶液前，若ph较低，对除杂的影响是 ；(2)反应的反应类型为 .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ；(3)反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。(4)反应中产物的成分可能是znco3xzn(oh)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于 。参考答案：（1）fe2和mn2；mno43fe27h2o=mno23fe(oh)35h; 3mn22mno42h2o=5mno24h; 不会形成fe(oh)3和mno2沉淀。或无法除去fe2和mn2；（2）置换反应；ni（3）取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。（4）17（2013山东理综28）（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 afe2o3 bnacl ccu2s dal2o3（2）辉铜矿（cu2s）可发生反应2cu2s+2h2so4+5o2=4cuso4+2 h2o，该反应的还原剂是 ，当1mol o2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向cuso4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 （3）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 （4）为处理银器表面的黑斑（ag2s），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，ag2s转化为ag，食盐水的作用为 答案：（1）bd（2）cu2s；4；氢气（3）a；no3-+3e-4h+no+2h2o（4）做电解质溶液，形成原电池。8.（2013广东理综31）(16分)大气中的部分碘源于o3对海水中-的氧化。将o3持续通入na溶液中进行模拟研究.（1）o3将-氧化成2的过程由3步反应组成：-（aq）+ o3（g）=o-(aq)+o2（g）h1o-（aq）+h+(aq) ho(aq) h2总反应的化学方程式为_，其反应h=_（2）在溶液中存在化学平衡：，其平衡常数表达式为_.(3) 为探究fe2+对氧化-反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中3-浓度和体系ph，结果见图14和下表。11. 组实验中，导致反应后ph升高的原因是_.12. 图13中的a为_由fe3+生成a的过程能显著提高-的转化率，原因是_. 第2组实验进行18s后，3-下降。导致下降的直接原因有双选_.a.c(h+)减小 b.c(-)减小 c. 2(g)不断生成d.c（fe3+）增加（4）据图14，计算3-13s内第2组实验中生成l3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。答案：（1） o3+2+2h+=2+ o2+ h2o，h=h1+h2+h3。（2） （3）反应过程中消耗氢离子，溶液酸性减弱，ph增大，水电离出氢离子参与反应破坏水的电离平衡，氢氧根浓度增大，溶液呈碱性，ph增大；fe3+，bd（4）（计算过程略）5.5104 mol/ls命题意图：化学反应原理与元素化合物9.（2013福建理综25）（15分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以mg(no3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：mg(no3)2、no2、o2 乙：mgo、no2、o2 丙：mg3n2、o2 丁：mgo、no2、n2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_。查阅资料得知：2no2+2naoh=nano3+nano2+h2o针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（a），观察到e 中有气泡连续放出，表明_ 称取mg(no3)2固体3 . 79 g置于a中，加热前通人n2以驱尽装置内的空气，其目的是_；关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先_然后固定在管中固体部位下加热。 观察到a 中有红棕色气体出现，c、d 中未见明显变化。 待样品完全分解，a 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0g 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。( 3 ）实验结果分析讨论 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_是正确的。 根据d 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有o2，因为若有o2，d中将发生氧化还原反应：_（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有o2存在，未检侧到的原因是_。 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。【知识点】化学实验。【答案】（1） 不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）（2） 装置气密性良好避免对产物o2的检验产生干扰（或其它合理答案）移动酒精灯预热硬质玻璃管（3） 乙 2na2so3 + o2 =2na2so4o2在通过装置b时已参与反应（或其它合理答案） 10.（2013江苏化学20）(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如ca3(po4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)白磷(p4)可由ca3(po4)2、焦炭和sio2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2ca3(po4)2(s)10c(s)=6cao(s)p4(s)10co(g) h1=3359.26 kjmol1cao(s)sio2(s)=casio3(s) h2=89.61 kjmol12ca3(po4)2(s)6sio2(s)10c(s)=6casio3(s)p4(s)10co(g) h3则h3= kjmol1。(2)白磷中毒后可用cuso4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11p460cuso496h2o=20cu3p24h3po460h2so4 60molcuso4能氧化白磷的物质的量是 。(3)磷的重要化合物nah2po4、na2hpo4和na3po4可通过h3po4与naoh溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与ph 的关系如右图所示。为获得尽可能纯的nah2po4，ph应控制在 ；ph=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 。na2hpo4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的cacl2溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。(4)磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2:1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体x，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与x 的核磁共振氢谱如下图所示。 酸性气体是 (填化学式)。 x的结构简式为 。【参考答案】20.(14分)(1)2821.6 (2)3mol(3)45.5(介于此区间内的任意值或区间均可) c(hpo42)c(h2po4)3ca22hpo42=ca3(po4)22h(4)hcl 【备考提示】高三复习一定要关注社会、关注生活、关注新能源新材料、关注环境保护与社会发展，适度加强综合训练，把学生的能力培养放在高三复习的第一位。11.（2013福建理综24）（14分）二氧化氯（clo2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产clo2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的ca2+、mg2+、so42-等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的na2co3和naoh，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的so42-，其原因是_【已知：ksp(baso4)= 1.1 10-10 ksp(baco3)= 5.1 10-9】该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（naclo3）与盐酸反应生成clo2。工艺中可以利用的单质有_（填化学式），发生器中生成clo2的化学方程式为_。（2）纤维素还原法制clo2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物d与naclo3反应生成clo2。完成反应的化学方程式： （d） +24naclo3+12h2so4=clo2+co2+18h2o+_（3）clo2和cl2均能将电镀废水中的cn-氧化为无毒的物质，自身被还原为cl-。处理含cn-相