宁夏海原县第一中学2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题.docx

宁夏海原县第一中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，选择正确的填入答题卡上，每小题2分，共50分）1、光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。目前，我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络，即信息高速公路。光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。下列说法正确的是 ( )制造光导纤维的主要原料是CaCO3； 制造光导纤维的主要原料是SiO2； 光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射； 光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射A B C D2、实验中的下列操作正确的是( )A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中3、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）A干冰灭火剂 B黄沙 C干粉灭火剂 D泡沫灭火剂4、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）：A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应5、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 四氯化碳 苯 酒精( )A. 只有 B. 和 C. 和 D. 6、右图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( ) A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏 7、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是( )A. 在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石 B. 将温度计水银球插入自来水中 C. 冷水从冷凝管下口入，上口出D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分8、右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml若 X=5，则量筒所盛液体的体积是( )A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml D. 6.3 ml 9、用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中，正确的是( )A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上B. 将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上D. 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到 0.1g位置上10、除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入试剂合理的操作顺序是（ ）A. B. C. D.11、相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（ ）AXY BX3Y2 CX2Y3 DXY2 12、已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )A16g B32g C64g /mol D32g /mol 13、在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（ ）A SO2 BN2 CCO2 DCH414、欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( ) 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA B C D15、下列叙述正确的是( )A、1mol任何气体的体积一定是22.4LB、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L16、设NA为阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是（ ）A18g 水所含有的电子数目为NA B2g 氢气所含原子数为NAC过氧化钠与水反应生成标况下11.2L氧气电子转移的数目为NAD200 mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+数目0.1NA17、等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（ ）A.它们的分子数目之比是 11B.它们的氧原子 数目之比为 23C.它们的质量之比为 11 D.它们所含原子数目之比为 3418、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）A钠的熔点低 B钠的密度小 C钠的硬度低 D有强还原性19、下列物质Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的一组物质是( ) A、 B、 C、 D、 20、下列离子方程式中书写正确的是（ ）A、铝与盐酸反应 Al H Al3H2B、硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应 Cu2 2OH Cu（OH）2C、铁与FeCl3溶液反应 Fe Fe3 2Fe2D、氢氧化钠溶液与氯气反应 Cl2+2OHCl+ClO+H2O21、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）A、Mg2、SO42、K 、Cl B、Na 、NH4 、NO3、MnO4C、K 、Cu2 、Cl、Br D、Ba2 、Na 、NO3、CO3222、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）A11B23 C32 D1623、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）A. SO2S B. SO32SO2 C. II2 D.KClO3 O224、A、B、C、D、E分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）A、C、E均能与稀 H2SO4反应放出氢气；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱溶液反应放出氢气；（4）A的盐溶液中加入氢氧化钠有白色沉淀，继续加入过量氢氧化钠沉淀不溶解；由此可以推断A、 B、 C、 D、E依次为（ ）A Fe、Cu、Al、Ag、Mg BAl、Cu、Mg、Ag、FeC Mg、Cu、Al、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe25、将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比（ ）A. 32 B. 12 C. 21 D. 232、 实验题（16分）26、混合物的分离方法过滤，蒸发，蒸馏，分液，萃取，请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）（1）食盐水与泥沙_（2）苯和水_（4）蒸馏水的制取_NaHCO3澄清的石灰水27、实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是 ，反应的离子方程式 。（2）实验结束时的正确操作是 （填序号），否则会引起 。先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出 （3） NaHCO3受热分解的化学方程式是 。三、简答填空（34分）28、（14分）（1）写出下列离子方程式相对应的化学方程式 Ca2+ + CO32 CaCO3 化学方程式： Cu2+ + Fe Fe2+ + Cu 化学方程式： （2）制印刷电路时常用氯化铁溶液。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，其中氧化剂是 ，氧化产物是 。写出离子方程式并用双线桥标出电子得失： 。（3）除去氯化铁溶液中的氯化亚铁所用试剂 （填化学式），发生的离子反应方程式为 。29、（12分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式B ；沉淀D ；溶液E 。（3）写出、四个反应方程式或离子方程式： ； ； ； 。30、（8分）把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应，计算：（1）参加反应的HCl的物质的量；（2）生成H2的体积（标准状况）。海原一中高一年级期末化学参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1B 2D 3B 4C 5B 6B 7B 8C 9D 10D 11D 12D 13A 14B 15B 16C 17C 18C 19D 20D 21A 22A 23C 24C 25D二、实验题（每空2分，共16分）26（1）（2）（3）27（1）澄清石灰水变浑浊，Ca2+2OH+CO2 CaCO3 + H2O（2），溶液倒吸引起试管炸裂。（3）2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 28、（14分）（1）Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH Fe+CuSO4FeSO4+Cu（2）FeCl3，CuCl2，Fe+Cu2Fe2+Cu（3）Cl2，2Fe2+ Cl2 = 2Fe32C