2014化学课标配套月考试题4B.doc

全品高考网 试卷类型：B2014届高三全品原创月考试题4 化学考试时间90分钟，100分适用地区：新课标地区 考查范围：有机化合物 化学实验建议使用时间：2013年11月注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第卷一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12013福建卷 下列有关实验的做法不正确的是()A分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体22013广东卷 下列说法正确的是()A糖类化合物都具有相同的官能团B酯类物质是形成水果香味的主要成分C油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基32013东北三校联考下列实验操作，对实验结果不产生影响的是（）A用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，加入甲基橙或酚酞12mLB用托盘天平称量4.2gNaCl时，左盘放砝码，右盘放NaClC用pH试纸测定90时纯水的pHD配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥42013新课标全国卷 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大52012泉州第二质检 下列实验操作或装置符合实验目的是()选项ABCD目的用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液配制稀硫酸溶液在铁制品上镀铜检查装置气密性装置或操作62013北京西城区模拟绿原酸的结构简式如图K374，下列有关绿原酸的说法不正确的是()图K374A分子式为C16H18O9B能与Na2CO3反应C能发生取代反应和消去反应D0.1mol绿原酸最多与0.8molNaOH反应72013宝鸡质检分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A10种 B9种 C8种 D7种8某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）A将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体92013全国卷 下列操作不能达到目的的是()选项目的操作A配制100 mL 1.0 molL1 CuSO4溶液将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C在溶液中将MnO完全转化为Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀102013广东卷 下列实验的现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应112013浙江卷 现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：图0已知：控制溶液pH4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是()A根据现象1可推出该试液中含有NaB根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe212海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度(mol/L)NaMg2Ca2Cl0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。下列说法正确的是（ ）A沉淀物X为CaCO3 B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物第卷二、非选择题【本题包括6个小题，共64分）13（6分）某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有下列仪器：（1）甲同学想用d进行实验，请你说出该仪器(已经洗涤干净)使用时的第一步操作：_。（2）关于e的用途，乙同学说可组成防倒吸装置。你还能说出其他两种用途吗？_；_。（3）丙同学想用下图装置用大理石和稀盐酸反应制取CO2。教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。142013新课标全国卷 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：OHH2O图0可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/(gcm3)沸点/溶解性环己醇1000.961 8161微溶于水环己烯820.810 283难溶于水合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 。分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净的环己烯10 g。回答下列问题：(1)装置b的名称是_。(2)加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_(填正确答案标号)。A立即补加 B冷却后补加C不需补加 D重新配料(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_(填正确答案标号)。A圆底烧瓶B温度计C吸滤瓶D球形冷凝管E接收器(7)本实验所得到的环己烯产率是_(填正确答案标号)。A41% B50%C61% D70%152013苏州模拟某芳香烃X(相对分子质量为92)是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为(C7H5NO)。图K376已知：NO2NH2(苯胺，易被氧化)(1)X的结构简式是_，反应的类型是_。(2)反应两步能否互换_(填“能”或“不能”)，理由是_。(3)反应的化学方程式是_。(4)HOCOOH有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物有_种。162013广东六校模拟锶（Sr）为第五周期第A族元素。高纯六水氯化锶晶体（SrCl26H2O）具有很高的经济价值，61时晶体开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制备高纯六水氯化锶的过程如图K456所示。图K456请回答下列问题。（1）氯化锶溶液显（填“酸性”“碱性”或“中性”）。（2）写出步骤在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式_。（3）步骤中调节溶液pH至810，宜选用的试剂为。A稀硫酸 B氢氧化锶粉末C氢氧化钠 D氧化锶粉末所得滤渣的主要成分是（填化学式）。（4）步骤中，洗涤氯化锶晶体最好选用。A水 B稀硫酸 C氢氧化钠溶液 D氯化锶饱和溶液工业上用5060热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是_。（5）若滤液中Ba2浓度为1105molL1，依据下表数据可以推算滤液中Sr2物质的量浓度为。SrSO4BaSO4Sr（OH）2Ksp3.31071.110103.2104172013四川卷 为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。.AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。 (1)请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡_存在Fe3取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入_，振荡_存在 Fe2【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2和Fe3。.AgNO3的热稳定性用下图所示的实验装置A加热 AgNO3 固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。图0(2)装置B的作用是_。(3)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是_。(4)【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：.Ag；.Ag2O；.Ag和Ag2O。【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是_(填实验编号)。【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有_。182012江苏卷 （14分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收 Cu并制备ZnO的部分实验过程如下： （2）铜帽溶解时加入H2O2的目的是_ _(用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法_ _。（3）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH34，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu24I=2CuI(白色)I2 2S2O32I2=2IS4O62滴定选用的指示剂为_，滴定终点观察到的现象_。若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2含量将会_(填“偏高”、“偏低”或“ 不变”)。已知pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 molL1 HNO3、1.0 molL1 NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：_；_；过滤；_；过滤、洗涤、干燥；900 煅烧。2013届高三全品原创月考试题四（B卷）课标化学答案与解析1D解析 分液时，分液漏斗中的下层液体先从下口放出，上层液体从上口倒出，A项正确；碳酸氢钠受热易分解，生成二氧化碳、水和碳酸钠固体，而碳酸钠固体受热不分解，B项正确；配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，需要玻璃棒将液体引流转移到容量瓶中，C项正确；检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体，若试纸变蓝，说明试样中含有铵根离子，D项错误。2B解析 单糖是糖类化合物的典型代表，其中葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮，前者所含的醛基和后者所含的酮基或羰基不相同，A项错误；形成水果香味的主要成分是酯类，B项正确；油脂是高级脂肪酸甘油三酯，皂化反应时生成高级脂肪酸盐和甘油(或丙三醇)，不可能生成脂肪酸和丙醇，C项错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，氨基酸的官能团是羧基和氨基，而不是羧基和羟基，D项错误。3D解析指示剂本身为有机弱酸或有机弱碱，加入过多的指示剂，也会对实验产生影响，且指示剂的用量一般为23滴，A项错误；使用托盘天平应遵循“左物右码”的原则，该实验放反了，实际质量为4g0.2g3.8g，B项错误；pH试纸只能粗略测量溶液的pH，C项错误；配制溶液过程中，溶解、洗涤和定容过程中，均需用蒸馏水，D项正确。4D解析 乙醇与水互溶，不能萃取水中的碘，A项错误；乙酸乙酯与乙醇互溶，无分层现象，无法进行分液，B项错误；利用KNO3的溶解度随温度变化较大，用重结晶法分离出氯化钠，而非因氯化钠在水中的溶解度很大，C项错误；乙醚与丁醇的沸点相差较大，进行蒸馏分离，D项正确。5D【解析】A项中KMnO4溶液不能盛放在碱式滴定管中，A项错；B项中容量瓶不能用于稀释溶液；C项中在铁制品上镀铜，待镀铁制品应放在阴极。漏斗中液面不下降即可证明装置气密性良好，D项正确。6D解析根据键线式规律，绿原酸的分子式为C16H18O9，A项正确；绿原酸分子中含有羧基，能够与Na2CO3反应，B项正确；绿原酸苯环上的氢、羟基、酯基和羧基均能够发生取代反应，分子中的醇羟基能够发生消去反应，C项正确；绿原酸中能够与NaOH反应的结构有：2个酚羟基、1个酯基和1个羧基，故0.1mol绿原酸最多与0.4molNaOH反应，D项错误。7B解析可以采取“定一议二”法确定：HCCCC、CHCCC、CCCCH，共9种，B项正确。8D【解析】7项，直接将水加入浓硫酸中，操作错误；B项，缓慢滴加NaOH，会使其充分吸入空气中的CO2而部分变为Na2CO3，进而使沉淀中混有MgCO3；Mg(OH)2浊液不能直接倒入漏斗中过滤，要用玻璃棒引流，C错误；加热含稀盐酸的MgCl2溶液，Mg2水解被抑制，可得MgCl2固体，D正确。9. A解析 应将25 g CuSO45H2O配成100 mL溶液而不是溶于100 mL水中， A 项错误；NaCl的溶解度受温度的影响比较小，冷却结晶时KNO3大量析出，过滤可分离，B项正确；H2O2具有还原性，可将紫色MnO还原为无色的Mn2，C项正确；利用Ca2与CO结合生成CaCO3白色沉淀的反应来判断Na2CO3是否存在， D项正确。10. .AC解析 浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水炭化而变黑，生成单质碳和水，浓硫酸和水混合时放出大量的热量，单质碳与浓硫酸发生氧化还原反应，生成二氧化碳和二氧化硫气体，使黑色固体体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，A项正确；常温下浓硝酸能使铝钝化，表面生成一层致密的保护膜，阻止内层金属与酸的反应，钝化是化学变化， B项错误；金属钠置换了乙醇羟基中的氢，生成氢气和乙醇钠，C项正确；黑色的铁粉高温下与水蒸气发生置换反应，生成黑色四氧化三铁固体和氢气，D项错误。11C解析 由于之前操作中加过NaOH溶液，所以不能确定原溶液中是否含有Na，A项错误；葡萄糖酸中不存在醛基，所以无法用是否发生银镜反应来判断葡萄糖酸根的存在，B项错误；现象3说明无Mg2，现象4说明存在Ca2，C项正确；由于之前加过H2O2，也没有进行过是否存在Fe2的测定，最后检测得到存在Fe3，可能是原来存在的，也可能是由Fe2氧化得到的，D项错误。12A13（6分）（1）用待装溶液润洗酸式滴定管23次(也可写：检查酸式滴定管是否漏水)（2）往细口容器中加液体组成过滤装置（3）如图所示【解析】（1）仪器d为酸式滴定管，使用时应先检查是否漏水，然后用待装溶液润洗23次。（2）仪器e为短颈普通漏斗，其用途有往细口容器中加液以及与滤纸组成过滤装置等。（3）为节约药品。结合给出的仪器，只有试管可作反应器，故可在漏斗颈下端接试管来代替广口瓶作反应器。14答案 (1)直形冷凝管(2)防止暴沸B(3)O(4)检漏上口倒出(5)干燥(或除水除醇)(6)C D(7)C解析 (1)冷凝管有直形冷凝管、空气冷凝管、球形冷凝管和蛇形冷凝管。根据形状进行识别，可知装置b的名称为直形冷凝管。(2)碎瓷片具有防止暴沸的作用；在加热开始后发现没加沸石，应停止加热，待稍冷却后再加入沸石，否则易发生爆炸。(3)醇在浓硫酸、加热条件下可发生分子内消去生成烯或分子间脱水生成醚，另一副产物为分子间脱水生成的O。(4)分液漏斗使用前有两处需检漏，分别为上口及旋塞处；环己烯密度小于水，分液后应从上口倒出。(5)无水氯化钙具有干燥作用(或除水除醇)。(6)观察蒸馏装置，可知不需要的仪器有吸滤瓶、球形冷凝管。(7)环己烯的产率10 g100%61%。15（(1)CH3氧化反应(2)不能若先还原硝基为氨基，再氧化甲基时势必波及氨基，故一定是先氧化甲基然后还原硝基(3)nCOOHNH2CHOONHH(n1)H2O(4)6解析 (1)根据转化关系图可以判断X中至少有一个苯环，927715，恰为甲基，故X是甲苯。是氧化反应。(2)通过对比X和目标分子，可推测F为邻硝基甲苯，反应有两种可能：先氧化甲基再还原硝基，或者先还原硝基再氧化甲基。由提示信息可知，若先还原硝基为氨基，再氧化时势必波及氨基，故一定是先氧化甲基然后还原硝基。故反应不能互换。H是高分子化合物，而合成它的单体为氨基酸，故可判断H由该氨基酸脱水缩聚而成，则H的结构式为CHOONHH，据此可写出反应的化学方程式。(4)根据官能团的位置异构可得出同分异构体数量为6。16（(1)中性 (2)SrCO32H=Sr2CO2H2O (3)B、DBaSO4、Fe(OH)3(4)D温度高有利于除去湿存(晶体表面附着的)水，但温度高于61时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去(5)不大于0.03molL1解析 (5)Ksp(BaSO4)c(Ba2)c(SO)1105c(SO)1.11010，解得c(SO)1.1105mol/L。因溶液中无SrSO4沉淀，故Qc(SrSO4)c(Sr2)c(SO)Ksp(SrSO4)，所以c(Sr2)0.03mol/L。17答案 (1)溶液呈红色K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀(2)防倒吸(3)用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2(4)bAg、NO2、O2解析 (1)Fe3与KSCN溶液混合生成Fe(SCN)3血红色溶液，Fe2与K3Fe(CN)6溶液反应