山西省阳泉十五中高二化学下学期期中试题新人教版.doc

2014-2015学年山西阳泉十五中高二下学期期中考试化学试题 本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分。全卷共100分，考试时间为90分钟 可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 k 39 n 14 mg24第i卷 (客观题共50分)一、选择题 (本题包括25小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意)+172871下列有关化学用语错误的是ana的基态电子排布图是：bh2o分子的电子式为：cca2+离子基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6d氯原子结构示意图为：2下列说法中错误的是 a原子核外每一能层最多可容纳的电子数2n2(n为能层序数)b能层序数越大，s原子轨道的半径越大c各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7d1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同3下列有关核外电子运动规律的描述中，错误的是a核外电子质量很小，在原子核外做高速运动b在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的几率大c在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动ds电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是哑铃形的4下列有说法不正确的是 a离子晶体的晶格能是气态离子形成1mol晶胞时放出的能量 b金属的六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高 c钠晶胞结构如右图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为8 d温度升高，金属的导电性将变弱5氯化二硫(s2cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。常温下s2cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是as2cl2的结构式为clssclbs2cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子cs2br2与s2cl2结构相似，熔沸点：s2br2s2cl2ds2cl2与h2o反应的化学方程式可能为：2s2cl2+2h2o=so2+3s+4hcl6已知x、y是主族元素，i为电离能，单位是kjmol1。请根据下表所列数据判断，错误的是元素i1i2i3i4x5004 6006 9009 500y5801 8002 70011 600a . 元素x的常见化合价是1b元素y是a族元素c元素x与氯形成化合物时,化学式可能是xcl d若元素y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应7构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以e表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是a bc d8下列说法中不正确的是a键比键的电子云重叠程度大，形成的共价键强b、碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍c ss 键与sp 键的电子云形状对称性相同dn2分子中有一个键，2个键9干冰升华时，下列所述各项微粒的相互作用发生变化的是a、离子键 b、极性键 c、非极性键 d、分子间作用力10若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 a该元素原子最外层共有3个电子 b该元素原子m能层共有8个电子c该元素在周期表中属于s区元素 d该元素原子核外有5个电子层11所有原子都满足最外层8电子稳定结构的化合物分子是a、 n2 b、 pcl3 c、 pcl5 d、 becl212下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 a. co2 so2 b c2h4 ch4 c c60 c2h4 nh3 hcl13关于氢键，下列说法正确的是 a含氢元素的化合物均含有氢键 b冰、水和水蒸气中都存在氢键c由于氢键的作用，使nh3、h2o、hf的沸点反常的高，且沸点高低顺序为h2ohfnh3 dh2o的稳定性比h2s强，是因为氢键所致14现有三种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p5； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 a第一电离能： b电负性：c晶格能：naclnaf d最高正化合价：x4x2x+7x15、a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为 ，b与c形成化合物的电子式为下列关系中正确的是a原子半径：acdb b电负性abdcc原子序数：dacb d最高价含氧酸的酸性cda16、用价层电子对互斥理论预测h2s和bbr3的立体结构，两个结论都正确的是a直线形；三角锥形 bv形；三角锥形c直线形；平面三角形 dv形；平面三角形17下列说法正确的是 s8 分子中 s原子采用的轨道杂化方式sp3c2h4分子中只有以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的键snbr2分子中snbr的键角120h3o+中h-o-h键角比h2o中h-o-h键角大 a b c d18下图是从nacl或cscl晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从nacl晶体中分割出来的结构图是图(1)和图(3)b.图(2)和图(3)c.图(1)和图(4)d.只有图(4)19下列说法正确的是(na为阿伏加德罗常数) a1molp4含有pp键的个数为4na b1molsic中含有csi键的个数为2na c含c为1mol的金刚石中含有cc键的个数为2na d1molsi02中含sio键的个数为2na 20石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，k原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作cxk，其平面结构见右图，则x值为a8 b12 c24 d6021下列对一些实验事实的理论解释正确的是 实验事实理论解释aso2溶于水形成的溶液能导电so2是电解质b白磷为正四面体分子白磷分子中pp间的键角是10928c1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子；可与水形成氢键；且与水反应dhf的沸点高于hclhf的键长比hcl的键长短22固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是anh5中既有离子键又有共价键 bnh5的熔沸点高于nh3c1mol nh5中含有5mol nh键 dnh5固体投入少量水中，可产生两种气体23下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是选项理由结论a键能：nnclcl单质沸点：n2cl2b元素的非金属性：np稳定性： nh3ph3c分子中可电离的h+个数：h2so4ch3cooh酸性：h2so4ch3coohd氧化性：fe3+cu2+还原性：fe2+cu24下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是a分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构b杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对c杂化轨道理论与价层电子互斥理论都可以分析分子的空间构型dcu(nh3)42和ch4两个微粒中中心原子cu和c都是通过sp3杂化轨道成键25如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的cs+离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为m，na为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为 a b c d第卷 (客观题共50分)26（8分）（1)如图所示表示一些晶体的结构（或晶胞），其中代表石墨是 ；每一层内碳原子数与cc化学键之比是 。（2）mgo晶胞空间构型与nacl晶体相同，mgo晶体中mg2的配位数为_。与同个mg2等距且最近的o2围成的空间几何构型是。mgo晶体熔点高于nacl晶体，原因是 ；（3）若c、d代表某种元素中的两种同素异形体，c中原子的杂化类型是，d能导电的原因是 ；27(14分)x、y、z、w是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相 关 信 息xx的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等yy元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1zz和y同周期，z的电负性大于yww的一种核素的质量数为63，中子数为34(1) y的简单离子半径 z的简单离子半径(选填“”、“”、“”)。(2)xy2是一种常用的溶剂，xy2的分子中存在个键。在hy、hz两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。(3)向wyo4的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到溶液由天蓝色最终变为 色。反应过程中涉及的离子方程式为： 、 。28(12分)已知a、b、c、d、e五种元素的原子序数依次增大，其中a原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；b原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；d原子l电子层上有2对成对电子；e的1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。(1)（2分）e元素基态原子的核外电子排布式为_。(2)（4分）b、c、d三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_(填元素符号)。其原因是_ 。(3)（4分）已知d、e能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为_，乙为_；b2a4是石油炼制的重要产物之一 。b2a4分子中b原子轨道的杂化类型为_；1 mol b2a2分子中含_mol 键。29（16）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。t、x、y的最高价氧化物所对应的水化物酸性由弱到强的顺序是 （用化学式表示）。lx2分子的电子式是 ；j在元素周期表中的位置为： a、b、c、d、e为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，a、b、c、d四种离子的电子数均比e(双核18电子离子)的电子数少8。a与b结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，a与c结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为 b与e结合成化合物丙，其中离子数之比为21，a与d结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为 。h2、o2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为 。有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为71，与e的电子数相同，是火箭发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为 ， 1mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是 。阳泉市第十五中学高二年级第二学期期中考试化学试题参考答案选择题：15：a dcab 610：dabdd1115：bbcbd 1620：ddcca 2125：ccbdc20题解析：可以取三个钾原子形成的小三角形为计算单位，其完全占有的碳原子数是4，占有的钾原子数为 1/63=0.526：（8分) d； 2：3 6、 正八面体；mgo晶体中离子的电荷数大于nacl，离子间的平均距离小于nacl； sp3杂化、 每个碳原子上未参与杂化的一个2p轨道上电子在层内离域运动（石墨中有自由电子）；27：(14分)(1) (2分) 每空2分(2) 2 hz(或hcl) hy(或hs) (3)深蓝色、cu2+2nh3h2ocu(oh)22nh4+cu(oh)24nh3h2ocu(nh3)42+2oh4h2o或cu(oh)24nh3cu(nh3)42+2oh28：（12分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1 （2分）（2）