山西省曲沃中学校高二化学下学期期中试题.doc

曲沃中学20152016学年高二下学期期中考试曲沃中学高二化学考试题总分:100分 考试时间:90分钟一.选择题（每题均为单选，110每小题2分，1120每小题3分，共50分）1核磁共振（nmr）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有nmr现象。试判断下列哪种原子不能产生nmr现象的 ac bn co dp2有关化学用语正确的是 286+16 acl的电子排布式：1s22s22p63s23p6 b.乙醇的结构简式：c2h6oc硫离子的结构示意图： d.四氯化碳的电子式： 3. 膦（ph3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于ph3的叙述正确的是 a.ph3分子中有未成键的孤对电子 bph3是非极性分子cph3是一种强氧化剂 dph3分子的ph键是非极性键4.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 a钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠b因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大 c最外层电子排布为ns2np6（若只有k层时为1s2）的原子，第一电离能较大d对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大5.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是als22s22p63s23p3 b1s22s22p3 c1s22s22p4 d1s22s22p63s23p46.下列分子中，所有原子都满足8电子结构的是a六氟化硫 b光气（cocl2） c二氟化氙 d三氟化硼7.下列说法中正确的是a处于最低能量的原子叫做基态原子 b3p2表示3p能级有两个轨道c同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小d同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多8.下列关于丙烯（ch3ch =ch2）的说法正确的是a丙烯分子有8个键，1 个键 b丙烯分子3个碳原子都是sp3杂化 c丙烯分子不存在非极性键 d丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上9.下列化合物分子中一定既含键又含键的是 ahcl bco2 cc2h4o dh2o210.下列说法不正确的是 a. hcl、hbr、hi的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关b. h2o的熔、沸点高于h2s是由于h2o分子之间存在氢键c. i2易溶于ccl4可以用相似相溶原理解释 d. 甲烷可与水形成氢键11下列各对粒子中，空间结构相似的是 a.cs2与no2 b.co2与no2 c.so2与o3 d.pcl3与bf312.关于晶体的下列说法正确的是：a.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。b.原子晶体中只含有共价键。 c.分子晶体中的分子内一定存在共价键。d.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。13. x、y两元素可形成x2y3型化合物,则x、y原子最外层的电子排布可能是ax:3s23p1 y:3s23p5 bx:2s22p3 y:2s22p4cx:3s23p1 y:3s23p5 dx:3s2 y:2s22p314下列各组中的x和y两种原子，化学性质一定相似的是ax原子和y原子最外层都只有一个电子bx原子的核外电子排布为1s2，y原子的核外电子排布为1s22s2cx原子2p能级上有三个电子，y原子的3p能级上有三个电子dx原子核外m层上仅有两个电子，y原子核外n层上仅 有两个电子15. 31g 白磷分子中存在的共价键数目是：（na表示阿佛加德罗常数）a.4na b.na c.1.5na d.0.25na16. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构x4x2x+7x示意图为 ， b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是a原子半径：acdb b电负性abdcc原子序数：dacb d最高价含氧酸的酸性cda17.下列关于cu(nh3)4so4的说法中，正确的有 。（填字母序号）acu(nh3)4so4中所含的化学键有离子键、非极性键和配位键bcu(nh3)4so4含有nh3分子，其水溶液中也含有nh3分子ccu(nh3)4so4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素dcu(nh3)4 2+ 离子的空间构型为正四面体18氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 硼原子以sp杂化 氯化硼遇水蒸气会产生白雾 氯化硼分子属极性分子19 x、y、z、w是短周期元素，x元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；z元素2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；w元素原子的m层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是()a. x元素的氢化物的水溶液显碱性 b. z元素的离子半径大于w元素的离子半径c. z元素的单质在一定条件下能与x元素的单质反应d. y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点20.短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w、x原子的最外层电子数之比为43，z原子比x原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()a. w、y、z的电负性大小顺序一定是zywb. w、x、y、z的原子半径大小顺序可能是wxyzc. wy2分子中键与键的数目之比是21d. y、z形成的分子的空间构型可能是正四面体二.综合能力题（21题10分；22题10分；23题15分；24题15分 共50分）21写出基态铬原子的价电子排布式_干冰晶体中，在每个co2分子的周围与它最接近的且距离相等的co2分子共有_个。碳化硅(sic)是一种具有类似金刚石结构的晶体，中c原子和si原子的位置是交替的。三种晶体金刚石 晶体硅 碳化硅中，它们熔点从高到低的顺序是_ (填序号)。金刚石比c60固体熔点高的原因是_ 。(5)氨气易溶于水的原因是_ 。22钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：（1）钛有ti和ti两种原子，它们互称为 ，ti元素在元素周期表中的位置是 （周期和族），按电子排布ti元素在元素周期表分区中属于 区元素（2）现有ti3+的配合物 ticl（h2o）5cl2h2o。配 离子ticl（h2o）52+中含有的化学键类型是 该ti3+的配位数是 。23.回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区别晶体、准晶体和非晶体。（2）基态fe原子有_个未成对电子，fe2+的电子排布式为_（3）新制的cu(oh)2可将乙醛（ch3cho）氧化成乙酸，而自身还原成cu2o。乙醛中碳原子的杂化轨道为_， 乙酸分子中含有键的数为_。cu2o为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和定点，则该晶胞中有 个铜原子。（4）al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=4.05nm，列式表示al单质的密度 gcm-3 (写出表达式即可，不计算结果)24. 第二周期元素在元素家族中占据十分重要的地位。(1)第二周期非金属元素第一电离能由大到小的顺序为_，写出氮原子的价层电子排布图：_。(2)第二周期非金属元素均可与氢元素形成多种分子或分子的聚合物，如ch4、nh3、h2o、hf、(hf)n(n26)，前4种物质中沸点由高到低的顺序为_，(hf)n能形成的原因是_(3)硼能形成一元含氧酸h3bo3，该酸能溶于水且能促进水的电离，此过程中得到一种硼原子最外层电子数目达到8电子稳定结构的新离子，试写出相应的电离方程式：_(4)锂、铍均是金属元素，二者可与氧元素形成同种类型的晶体，二者熔点如下表所示：li2obeo熔点/k18402803试指出后者熔点比前者高出许多的原因：_(5) 石墨嵌入化合物有许多独特的性质，某钾()的石墨嵌入化合物性质平面投影如图所示，该层化合物的化学式为_。参考答案题号12345678910答案caababaabd题号11121314151617181920答案cbbccddccd21.（10分） (1) 3d54s1 (2) 12 (3) （4） 金刚石是原子晶体，而c60固体是分子晶体. （5） 氨分子和水分子间能形成氢键 每空2分22.（10分） (1) 同位素 第4周期ivb族 d (2) 极性共价键（或共价键）、配位键 6 每空2分23.（15分）（1）x射线衍射法，（2）4 1s22s22p63s23p63d6（3）sp3、sp2 7 16 以上每空2分，共12分 （4） 3分24(1) fnocb (2) h2ohfnh3 ch4 hf分子之间通过氢键缔合在一起或形成缔合分子(3) h3bo3h2o b(oh)4h(4) be2的电荷比li的高且半径比li的小，beo的晶格能比li2o的晶格能大以上每空2分，共12分(5)kc12 3分 解析： 由投影图知，每个碳原子形成了