高二化学单元测试 第9单元 水溶液与溶液的pH 鲁科版.doc

高二化学试题（上）第九单元 水溶液与溶液的ph（试卷总分100分，考试时间90分钟）特 别 提 示本单元主要考查：鲁科版选修4第3章第1节内容解题时要注意： 了解什么是电解质、什么是非电解质；掌握水的离子积常数及溶液ph的计算；掌握h+、oh-、ph与溶液酸碱性的关系；学会ph试纸的使用方法；注意联系人体生理过程的综合题，从水的离子积衍生的学科内综合题和信息迁移题，以及溶液的酸碱性与ph关系的综合计算题。本部分内容是整个中学化学的重点和难点之一，也是高考的热点内容。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 ba 137第i卷（选择题 共54分）一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1. 在25时，0.1mol/l的硫酸中，水的kw值为 ( )a.大于110-14 b.小于110-14 c.等于110-14 d.无法确定1.c (解析：水的离子积kw只与温度有关，温度不变kw不变。）2. 下列各溶液中的ph相同时，物质的量浓度最大的是： ( )a.nh3h2ob.naohc.kohd.ba(oh)22. a (解析：由于弱电解质部分电离，当ph值相同时，弱电解质电离程度越小溶液的物质的量浓度越大，所以选a。)3. 常温下，甲、乙两杯醋酸溶液，甲的ph=a，乙的ph=a+1，对下列叙述判断正确的是a.甲中水电离出的h+的物质的量浓度是乙中水电离出的h+的物质的量浓度的10倍b.物质的量浓度c（甲）10c（乙）c.中和等物质的量的naoh溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积：10v（甲）v（乙）d.甲中的c（oh-）为乙中的c（oh-）的10倍3.b(提示：甲、乙中的水所电离出的h+分别为10a-14、10a-13，故二者的比为1/10;若将甲稀释10倍，其ph小于a+1，若要得到ph=a+1的乙，必须将甲稀释的倍数大于10倍，故c（甲）10c(乙)。)4. 25的下列溶液中，碱性最强的是 （ ）aph = 11的溶液 bc(oh) = 0.12 mol/l的溶液c1l中含有4 g naoh的溶液 dc(h+) = 11010 mol/l的溶液4.b (解析：常温下，可以根据ph或c(h+)比较溶液的酸碱性，也同样可以根据c(oh)的大小来比较。在此为了计算方便，可以求出a、c、d三个选项中溶液的c(oh)，依次为1103 mol/l、0.1 mol/l、1104 mol/l，然后再与b相比，就会发现b中溶液的c(oh)最大，碱性最强。答案选b)5. 已知：h+（aq）+oh-（aq）=h2o（l） h=-57.3 kjmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1 l 1 moll-1的naoh恰好完全反应，其反应热分别为h1、h2、h3，则h1、h2、h3的大小关系为a.h1h2h3b.h3h2h1c.h3h1h2d.h2h1h35.c(提示：醋酸是弱酸，电离过程是吸热的，其中和热是最小的，浓硫酸溶于水是放热的，故中和热是最大的，注意h的符号。)6. 某溶液能溶解al(oh)3，且在其中一定能大量共存的是a.so、na+、br、clb.na+、fe3+、mg2+、ic.k+、na+、co、nod.nh、k+、alo、no6.a(提示：溶液能溶解al(oh)3说明溶液可能显酸性，也可能显碱性。)7. 已知：为使fe3+、fe2+、zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的ph分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量fe3+、fe2+杂质离子，为除去这些杂质离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是a.naoh溶液b.氨水c.kmno4、znco3d.h2o2、zno7.d(提示：应先用h2o2将fe2+氧化成fe3+，再用zno调节溶液的ph。)8. 某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是用托盘天平称取11.7 g氯化钠 用100 ml的量筒量取21.48 ml盐酸 用容量瓶配制216 ml,1 moll1的氯化钠溶液 用酸式滴定管量取25.00 ml h2so4溶液 用ph试纸测定h2so4溶液的ph为3.2a.b.c.d.8.a(提示：量筒的精度为0.1 ml；容量瓶没有216 ml这种规格的，只能用250 ml的来配制；ph试纸只能粗略地测定ph数值应为整数。)9. ph等于1与ph等于5的两强酸溶液各10ml，混合后溶液的ph是 ( ) a.1.3 b.4.7 c. 5.3 d.5.79.a (解析：ph等于1的强酸溶液h+为 ，ph值等于5的强酸溶液 h+为 ，混合后溶液的h+要用原两强酸所含h+的物质的量除以混合后溶液的体积。两强酸溶液混合后的氢离子浓度为： 混合溶液的ph为：)10. 常温下，某溶液中由水电离产生的c(h+)=110-11mol/l，则该溶液的ph可能是 ( )a.3 b.7 c.8 d.1210.a.（解析：根据水的电离平衡 h2oh+oh-知：由水电离产生的c(h+)=c(oh-)=110-11mol/l，抑制水电离的原因是溶液中h+浓度或oh-浓度增大，若由于h+的浓度增大，则该溶液中c(h+)=110-3mol/l，即ph=3；若是由于oh-浓度增大，则该溶液中c(oh-)=110-3mol/l，即ph=11，故选a）11. 咖喱是一种烹饪辅料，若沾到白色衬衣上会产生黄色的污渍，用普通肥皂清洗，黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又恢复到黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用a.品红溶液 b.石蕊试液 c.氯水 d.淀粉ki试液11.b(提示：不同ph的溶液可使咖喱变色，说明其具有指示剂的作用。)12. 为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用ag表示）概念，aglg下列叙述正确的是 （ ）任何温度下，水的ag等于0 溶液的ag越小，酸性越强常温下，0.1mol盐酸的ag12 25时，某溶液的ag-10，其ph10a b c d12. a (解析：在水中h+=oh-，水的ag等于0；从酸度的定义来看应该是酸性越强，ag越大；常温下，0.1mol盐酸中h+=0.1 mol ，oh-= 1.010-13mol，则h+/ oh-=1.010-12，所以ag12；某溶液的ag-10，计算得ph12)13. 25时，将某强酸或某强碱溶液按110的体积比混合后溶液恰好呈现中性，则混合前此强碱与强酸溶液的ph之和是 ( )a.6 b.9 c.11 d.1313.d.(解析：混合前强酸ph=a，强碱ph=b，则c酸(h+)=10-amol/l c碱(h+)=10-bmol/lc碱(oh-)=10b-14mol/l 依题意：n(h+)=n(oh-),则有：10-a1=10b-1410 化简得：a+b=13)14. 生活中遇到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是 ( )a.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应b.禽流感病毒并不可怕，当加热到70 以上就可以使其致死，日常使用的消毒剂可以用于灭杀病毒c.果汁的ph小于7，呈酸性，但生理酸碱性测定又显碱性，所以我们说苹果是碱性食物d.蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水14.a(提示：a从化学科来看，油脂变质时发出的难闻气味是微生物在分解油脂时释放的一些特殊气味的小分子造成的，显然a错；b、c、d利用生物、化学知识结合同学们平时收看的社会热点信息，应该能作出正确的选择，答案选a。)15. 由重水d2o组成的水，d2o的离子积为1.610-15，可用ph一样定义规定pd=-lgc(d+)，下列关于pd的叙述，正确的是 ( )a.d2o呈中性，pd=7 b.1ld2o溶液中含0.01molnaod，pd=12c.用d2o溶解0.1moldcl成1l溶液，pd=2d.在100ml0.25mol/l dcl溶液中加入50ml0.2mol/l的naod的d2o溶液，pd=115.d （解析：据d2o的离子积为1.610-15求得d+=od-= 4.010-8 moll-1 ， pd7；1ld2o溶液中含0.01molnaod，则od-=0.01moll-1 ，d+=1.610-13 moll-1 pd=13-lg1.612 ；0.1moldcl成1l溶液，pd=1 ； dcl与d2o的中和反应和一般的中和反应相同）16. 钛被誉为“太空金属”，其原因是它的强度大、密度小、抗腐蚀性能好。室温下，它不与水、稀硫酸、稀硝酸反应，但易溶于氢氟酸。推断其原因是 ( )a.氢氟酸的酸性比其他酸强b.氢氟酸的氧化性比其他酸强c.氢氟酸的还原性比其他酸强d.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质16.d (提示：采用排除法。氢氟酸是弱酸；氟的氧化性最强，相对应的氢氟酸的还原性最弱。)17. 能使水的电离平衡：h2o+h2oh3o+oh-发生向电离的方向移动，且使溶液呈酸性的是 ( )a.在水中加khco3 b.在水中加hclc.在水中加cucl2 d.将水加热至10017.c(解析：根据题意的要求进行判断：a不符合题意.因为加入khco3后，会发生反应hco-3+h+h2co3，消耗h+，使水的电离平衡向电离的方向移动.但c(h+)不断减小，c(oh-)不断增大，使得c(oh-)c(h+)，故溶液显碱性，不显酸性.b不符合题意，因为加入hcl后，增大了c(h+)平衡左移，不符合题意.c符合题意，加入cucl2后，会发生反应cu2+2oh-=，消耗了oh-，使水的电离平衡右移且c(oh-)不断减小，c(h+)则不断增大，结果c(h+)c(oh-)溶液呈酸性，符合题意.d不符合题意，温度升高、水的电离平衡虽然右移，但水中c(h+)和c(oh-)都同时增大，且始终相等不能呈酸性.)18. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是ag2o和zn，电解质溶液为koh，电极反应为：zn + 2oh- 2e- zno +h2o； ag2o + h2o + 2e- 2ag + 2oh-。根据上述反应式，判断下列叙述正确的是（ ）a、在使用过程中，电池负极区溶液的ph增大b、使用过程中，电子由ag2o极经外电路流向zn极c、zn是负极，ag2o是正极d、zn电极发生还原反应，ag2o电极发生氧化反应18.c第ii卷（非选择题 共46分）二.（本题包括7小题，共46分）19.（4分）实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水.已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离h2o+h2oh3o+oh-而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数，据此回答：(1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是 _ (2)在25时，液态纯h2so4的离子积常数k(h2so4)比110-14 (填“大”、“小”或“相等”)(3)在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是 ，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸性大于硝酸，又在无水条件下，混酸中必然发生(写离子方程式)_反应而造成的。19.答案：（每空1分，共4分）(1)2h2so4+ (2)大 (3) ； h+=hno320.（6分）设水的电离平衡曲线如图所示：(1)若以a点表示水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100时，水的电离平衡状态到b点，则此时水的离子积从 增加到 .(2)将ph=8的ba(oh)2溶液与ph=5的稀盐酸相混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液的ph=7，则ba(oh)2与盐酸的体积比为 .20.答案：（每空2分，共6分）(1) 10-14；10-12 (2)29 21. (5分)有一学生在实验室测某溶液的ph，实验时，他先用蒸馏水润湿ph试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.(1)该生的操作方法是否正确?_(2)如不正确,请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生_。(3)若用此法分别测定c(h+)相等的h3po4和h2so4溶液的ph，结果会怎样?_。21.答案：(1)不正确.（1分）(2)若溶液不显中性，则h+或oh-被稀释，测出的不为溶液中h+或oh-对应的ph；当溶液为中性时则不会产生误差。（2分）(3)测得的h3po4的ph较h2so4小，因为在稀释过程中，h3po4继续电离产生h+，使得该溶液中c(h+)较h2so4溶液中c(h+)大。（2分）22. （8分）25时，若体积为va、ph=a的某一元强酸与体积为vb、ph=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知vavb，a=0.5b，请填写下列空白：(1) a值可否等于3（填“可”或“否”）_，理由是_。(2) a值可否等于5（填“可”或“否”）_，理由是_。(3) a的取值范围是_。22.答案：(1) 否； （1分） 若a=3，则b=6，溶液显酸性，不符合题意。（2分）(2) 否；（1分） 若a=5，则b=10，强酸中c(h) a=105moll1，强碱中c(oh) b=104moll1，有va/vb=c(oh)b/c(h) a=101，vavb，不符合题意。（2分）(3) 7/2a14/3 （2分） 因为va/vb=c(oh) b/c(h) a=10(142a)/10a=103a141，所以3a-140，则a14/3。又ph=b=2a7（因为是强碱溶液），所以a7/2，故7/2a14/3 。23. （8分）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度今有ha、h2b、h3c三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸较弱酸盐 较强酸盐较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：回答下列问题：（1）相同条件下，ha、三种酸中酸性最强的是_（2）、hc2- 6种离子中，最易结合质子的是_，最难结合质子的是_（3）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）_a bc（4）完成下列反应的离子方程式a（过量）_；bha（