河南省洛阳市高三化学二练试题新人教版.doc

河南省洛阳市2013届高三年级二练化学试题相对原子质量（原子量）：hl c12 nl4 o16 na23 si28 s32 cl355一、选择题 7室温下，向a mol/l氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是a ph减小b增大c水的电离程度先减小后增大 dkb（nh3h2o）不变8如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是 a甲能使酸性kmno4溶液褪色 b乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色 c丙与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热发生取代反应 d丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应9在的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有两种的有 a1种 b2种 c3种 d4种10草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 ml 001 mol/lnahc2o4溶液中滴加001 rnollnaoh溶液，随着naoh溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 av（naoh）=0时，c（h+）=l10一2mol/l bv（naoh）c(ag2s)13x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gl；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的。下列说法正确的是 a原子半径：wzyxm bxz2、x2m2、w2z2均为共价化合物 c由x元素形成的单质不一定能导电 d由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键26（14分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及化合物在生产生活中的应用日趋广泛。 （1）在19世纪时，铝是一种珍贵的金属。人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当。1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是 。（2）冶炼金属铝，第一步先出氧化铝制备无水氯化铝。已知：2a1（s）+3c12（g） 2alcl3（s） h=13908 kj/mol4al（s）+3o2（g） 2a12o3（s） h =33396 kj/mol2c（s）+o2（g） 2co（g） h= 2210 kj/mol aicl3（s） a1c13（g） h=+akj/mol（a0）则al2o3（s）十3c12（g）+3c（s） 2 a1cl3（g）+3co（g）的h= kj/mol（3）lialh4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出h2，写出该反应的化学方程式 ；lialh4与乙醛作用生成乙醇，在该反应中lialh4作 剂。（填“氧化”或“还原”） （4）铝电池性能优越，铝空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如下图所示。该电池的总反应化学方程式为 ；电池中nacl的作用是_ 。以该电池为电源，用惰性电极电解100 g 8%的na2 so4溶液，当电解到溶质的质量分数为125%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为 l。27（14分）工业制硝酸的主要反应是4nh3（g）+5o2（g） 4no（g）+6h2o（g）h=akj/mol（a0）（1）如图将4molnh3和5molo放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8a kj，则反应时转移的电子数为 mol。（2）若其他条件不变，下列关系图中错误的是 （选填序号）（3）t时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表反应在第2min到第4min时，反应速率v(o2)= 第2min时改变了条件，改变的条件可能是 a升高温度b使用了催化剂c减小压强d增加了生成物在相同的温度下，起始向容器中加入nh、o2、no和h2o（g）的浓度都为1mol/l，则该反应将向 方向进行（填“正反应”、“逆反应”、“不移动”） （4）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其他损失），现有一定量的no2经过 次循环操作后，才能使95%以上的no2转化为hno3。 （5）成品硝酸的浓度为60%70%，为了制浓硝酸，常用mg（no3）2作吸水剂，然后进行蒸馏，不用cacl或mgcl2作吸水剂的原因是 。28（15分）某化学学习小组借助下列装置（夹持装置已略）及相关试剂粗略测量空气中o2的体积百分数 （1）实验前川碱液清洗铁钉再用0.100moll的h2so4溶液浸泡至有气泡产生。用h2so4溶液浸泡的目的是 。 （2）为尽量减小误差，下列操作的正确顺序是 （填序号） 装入铁钉插入注射器向铁钉表面滴入适量nacl溶液并打开止水夹心将导管口浸入品红溶液塞上单孔活塞检查装置气密性 （3）实验中试管内发生的总反应为 ；用该实验方案测量空气中o2的体积百分数时应测量的数据是：导管与试管内部空间总体积； 。 （4）实验时发现上述测量过程因反应较慢牦时较长，对其影响因素作如下分析，请补充写出假设三：假设一：电解质溶液的ph；假没二：nacl溶液的浓度；假设三： 。 （5）借助上述实验装置，通过调节溶液的ph验证假设一，获得了如下实验数据：当ph=2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是 ；根据实验数据分析，为缩短实验测定时间，ph的最佳范围是 ；按上述实归装置，设计实验证明假没二。第一步： 。第二步： ，分别用注射器将nacl溶液滴入铁钉表面； 第三步：记录形成稳定液柱所用时间和液柱的高度，比较分析数据得出结论。36【化学一选修2：化学与技术】（15分） 氯化亚铜（cucl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422，沸点1366，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含ca2+、mg2+、so2-4等杂质）。cu、稀硫酸，so2等为原料合成cucl的工艺如下：（1）a的名称为 ，写出a在生活中的两种用途： 。（2）反应i中加na2co3溶液的作用是 。（3）反应在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示为 。（4）写出反应vi的化学方程式 。（5）反应iv加入的cu必须过量，其目的是 。 （6）本工艺中可以循环利用的物质是 （写化学式）。 （7）反应vl后，过滤得到cucl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70真空干燥的目的是 。37【化学一选修3：物质结构与性质】（15分） 太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒cigs（cis中掺入ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜si系太阳能电池。 （1）亚铜离子（cu+）基态时的价电子排布式表示为 。 （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 （用元素符号表示）。 （3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（h3bo3）溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱酸的原因。 h3bo3中b的原子杂化类型为 ； 写出硼酸在水溶液中的电离方程式 。 （4）金刚砂（sic）结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的c原子换成si原子且同种原子不成键，则得的金刚砂（sic）结构。已知：碳原子半径为77 pm，硅原子半径为117 pm，sic晶体密度为3217 gcm3。 sic是 晶体，键角是 。 如果我们以一个硅原子为中心，设sic晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为d，则与硅原子次近的第二层有 个原子，离中心原子的距离是 。 如果我们假设碳、硅原子是刚性小球，在晶体中彼此相切，请根据碳、硅原子半径计算sic的密度；并与实际值对比对产生偏差的原因作一合理解释。 。38【化学一选修5：有机化学基础】（15分） 增塑剂是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂，不能用于食品、洒类等行业。dbp是增塑剂的一种，分子式为c16h22o4可由常见的工业原料a（分子式为c8h10）和c合成dbp的路线如下图所示： 核磁共振氢谱显示b有3类不同的吸收峰，并且峰值面积比为1：l：l；166 g b能够与足量的nahco3溶液反应生成0448 l（标准状况下）co2气体。c、d、e分子中均含一个甲基。e的氧化产物能够发生银镜反应。（1）a的结构简式是 ；e中含有的官能团是 ；（2）b的名