高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 2.1 共价键模型（第2课时）课件 鲁科版选修3.ppt_第1页
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第2章化学键与分子间作用力 第1节共价键模型 第2课时 讨论 氯化氢 碘化氢的分子结构十分相似 它们都是双原子分子 分子中都有一个共价键 但它们表现出来的稳定性却大不一样 这是为甚麽呢 二 共价键的参数参数概念 描述共价键性质的物理量 1 键能 在101 3kpa 298k条件下 断开1molab g 分子中的化学键 使其分别变成气态a原子和气态b原子所吸收的能量 称为a b键能 用ea b表示 提出问题 规律 键能越大 化学键越牢固 由该键形成的分子越稳定 2 键长 两个成键原子核间的距离 规律 键长越短 化学键越牢固 由该键形成的分子越稳定 键长 成键两原子间的平均间距 3 键角 在多原子分子中两个化学键之间的夹角 键角决定分子的空间构型 4 共价键键能与键长的关系 结论 键长越短 键能越大 共价键越稳定 1 从实验测得不同物质中氧 氧键之间的键长和键能数据如下表 其中x y的键能数据尚未测定 但可根据规律推导键能的大小顺序为w z y x 该规律是 a 成键时电子数越多 键能越大b 键长越长 键能越小c 成键所用的电子数越少 键能越大d 成键时电子对越偏移 键能越大 思路点拨 解答本题要注意以下两点 1 注意微粒间主要区别在于电子数不同 2 明确各键参数的作用和影响因素 答案 b 误区警示 1 键能与键长反映键的强弱程度 键长与键角用来描述分子的立体结构 2 对键能的概念把握不准 容易忽略键能概念中的前提条件 气态基态原子 变式训练1能说明bf3分子的4个原子在同一平面的理由是 a 两个键之间的夹角为120 b b
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