高考化学 321精品系列 专题7 物质结构与性质.doc

专题7.物质结构与性质（教师版）物质结构与元素周期律这部分知识主要出现在选择题及填空题中。在选择题中，主要是有关原子结构的计算、同位素、元素周期律中物质或元素性质的递变规律、元素在周期表中的位置与其性质的关系、化合物中原子的电子排布、分子的结构、晶体的结构和性质、新发现的元素等。在非选择题中，主要考查元素的推断，物质的结构、性质、位置三者的关系。在高考卷中，本部分试题一般2-3个，分值为21分左右。原子结构和同位素的考点，常以重大科技成果为题材，寓教于考；化学键类型与晶体类型的判断、成键原子最外层8电子结构的判断、离子化合物和共价化合物的电子式、各类晶体物理性质的比较、晶体的空间结构等是高考的重点内容。 一、原子结构与性质.1、原子核外电子运动状态，以及电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为k、l、m、n、o、p、q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图箭头所示的顺序。根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。3.元素电离能和元素电负性（1）第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号i1表示，单位为kj/mol。 (2)元素的电负性：元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。 二.化学键与物质的性质.1.离子键 (1)化学键：相邻原子之间强烈的相互作用.化学键包括离子键、共价键和金属键.(2)离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键.离子键强弱的判断:离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高.注：离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量，晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量.晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大.离子晶体：通过离子键作用形成的晶体.典型的离子晶体结构：nacl型和cscl型.氯化钠晶体中，每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子；氯化铯晶体中，每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围有8个铯离子，每个氯化铯晶胞中含有1个铯离子和1个氯离子。nacl型晶体cscl型晶体每个na+离子周围被6个c1离子所包围，同样每个c1也被6个na+所包围。每个正离子被8个负离子包围着，同时每个负离子也被8个正离子所包围。(3).晶胞中粒子数的计算方法-均摊法. 位置顶点棱边面心体心贡献1/81/41/212.共价键的主要类型键和键(1)共价键的分类和判断：键（“头碰头”重叠）和键（“肩碰肩”重叠）、极性键和非极性键，还有一类特殊的共价键-配位键.(2)共价键三参数.概念对分子的影响键能拆开1mol共价键所吸收的能量（单位：kj/mol）键能越大，键越牢固，分子越稳定键长成键的两个原子核间的平均距离（单位：10-10米）键越短，键能越大，键越牢固，分子越稳定键角分子中相邻键之间的夹角(单位：度）键角决定了分子的空间构型共价键的键能与化学反应热的关系:反应热= 所有反应物键能总和所有生成物键能总和.3.极性键和非极性键 (1)共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键(2)键的极性极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移(3)分子的极性极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定. 非极性分子和极性分子的比较非极性分子极性分子形成原因整个分子的电荷分布均匀，对称整个分子的电荷分布不均匀、不对称存在的共价键非极性键或极性键极性键分子内原子排列对称不对称举例说明：分子共价键的极性分子中正负电荷中心结论举例同核双原子分子非极性键重合非极性分子h2、n2、o2异核双原子分子极性键不重合极性分子co、hf、hcl异核多原子分子分子中各键的向量和为零重合非极性分子co2、bf3、ch4分子中各键的向量和不为零不重合极性分子h2o、nh3、ch3cl相似相溶原理:极性分子易溶于极性分子溶剂中（如hcl易溶于水中），非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如co2易溶于cs2中）4.分子的空间立体结构常见分子的类型与形状比较分子类型分子形状键角键的极性分子极性代表物a球形非极性he、nea2直线形非极性非极性h2、o2ab直线形极性极性hcl、noaba直线形180极性非极性co2、cs2abav形180极性极性h2o、so2a4正四面体形60非极性非极性p4ab3平面三角形120极性非极性bf3、so3ab3三角锥形120极性极性nh3、ncl3ab4正四面体形10928极性非极性ch4、ccl4ab3c四面体形10928极性极性ch3cl、chcl3ab2c2四面体形10928极性极性ch2cl2直 线三角形v形四面体三角锥v形 h2o5.原子晶体的特征，描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系.(1)原子晶体：所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体.(2)典型的原子晶体有金刚石（c）、晶体硅(si)、二氧化硅（sio）.金刚石是正四面体的空间网状结构，最小的碳环中有6个碳原子，每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共价键；晶体硅的结构与金刚石相似；二氧化硅晶体是空间网状结构，最小的环中有6个硅原子和6个氧原子，每个硅原子与4个氧原子成键，每个氧原子与2个硅原子成键.(3)共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断：原子半径越小，形成共价键的键长越短，共价键的键能越大，其晶体熔沸点越高.如熔点：金刚石碳化硅晶体硅.7.简单配合物的成键情况概念表示条件共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。 a b电子对给予体 电子对接受体 其中一个原子必须提供孤对电子，另一原子必须能接受孤对电子的轨道。 (1)配位键：一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键.即成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键。(2)配合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物.形成条件：a.中心原子(或离子)必须存在空轨道；b.配位体具有提供孤电子对的原子.配合物的组成点越高。但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高.3.氢键的存在对物质性质的影响nh3、h2o、hf中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高.影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性 表示方法：xhy(n o f) 一般都是氢化物中存在4.分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别.晶体类型原子晶体分子晶体金属晶体离子晶体粒子原子分子金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒子间作用（力）共价键分子间作用力复杂的静电作用离子键熔沸点很高很低一般较高，少部分低较高硬度很硬一般较软一般较硬，少部分软较硬溶解性难溶解相似相溶难溶（na等与水反应）易溶于极性溶剂导电情况不导电（除硅）一般不导电良导体固体不导电，熔化或溶于水后导电实例金刚石、水晶、碳化硅等干冰、冰、纯硫酸、h2(s)na、mg、al等nacl、caco3naoh等四、几种比较1、离子键、共价键和金属键的比较化学键类型离子键共价键金属键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键成键微粒阴阳离子原子金属阳离子和自由电子成键性质静电作用共用电子对电性作用形成条件活泼金属与活泼的非金属元素非金属与非金属元素金属内部实例nacl、mgohcl、h2so4fe、mg2、非极性键和极性键的比较非极性键极性键概念同种元素原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性电中性显电性形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成（3）一般，合金的熔沸点低于成分金属的熔沸点，如生铁 ”或“ ）。(2) 基态m 矿的核外电子排布式为。(3) 硅烷（sinh2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是。( 4 ）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子xm-（含b、0、h 三种元素）的球棍模型如右下图所示： 在xm-中，硼原子轨道的杂化类型有 ；配位键存在于 原子之间（填原子的数字标号）; m = （填数字）。 硼砂晶体由na+、xm-和h2o构成，它们之间存在的作用力有（填序号）。a.离子键 b.共价键 c.金属键 d.范德华力 e.氢键成氢键。【答案】（1） （2）1s22s22p63s23p63d5 （ar3d5） （3）硅烷的相对分子质量越大，分子间作用力越强 （4）sp2、sp3 4，5（或5,4） 2 ade【考点定位】本题综合考查元素第一电离能的变化规律、基态离子核外电子排布、分子晶体熔沸点高低的决定因素、轨道杂化、配位键、微粒间的作用力等，同时考查学生思维能力、图像处理能力、分析物质结构的能力。（2012海南）选修3物质结构与性质 (20分)19-i（6分）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是a锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳b四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型c二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物d锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质19-ii(14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：(1)铜原子基态电子排布式为 ；(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00gcm-3，则铜晶胞的体积是 cm3、晶胞的质量是 g，阿伏加德罗常数为 (列式计算，己知ar(cu)=63.6)；(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为kcucl3，另一种的化学式为 ；(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的化学方应程式为 。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1；（2）4.7010-23；4.2310-22；na=63.6g.mol-1/（0.254.2310-22g）=6.0110-23；（3）sp3；k2cucl3；（4）过氧化氢为氧化剂，氨与cu形成配离子，两者相互促进使反应进行；cu+h2o2+4nh3 = cu(nh3)42+ +2oh-。一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(cumn2o4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(hcho)。(1)向一定物质的量浓度的cu(no3)2 和mn(no3)2 溶液中加入na2co3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得cumn2o4。 mn2基态的电子排布式可表示为 。 no3- 的空间构型是 (用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，co 被氧化为co2，hcho 被氧化为co2 和h2o。 根据等电子体原理，co 分子的结构式为 。 h2o 分子中o 原子轨道的杂化类型为 。 1 mol co2 中含有的键数目为 。(3) 向cuso4 溶液中加入过量naoh 溶液可生成cu (oh)4 2-。不考虑空间构型，cu(oh)42-的结构可用示意图表示为 。【答案】a 物质结构与性质(1)1s22s22p63s23p63d5(或ar3d5) 平面三角形(2)co sp3 26. 021023个(或2 mol)(3) 【解析】（1）mn原子序数为25，价电子排布为3d54s2，先失去4s上二个电子，即得mn2。no3 离子中氮原子无孤对电子，配位原子为3，则n采用sp2杂化，所以no3 的空间构型为平面三角形。（2）co与n2互为等电子体，根据氮分子的结构式可以写出co的结构式为co。h2o中o原子存在两对孤对电子，配位原子为2，价电子对为4，所以o原子采用sp3杂化。二氧化碳分子内含有碳氧双键，双键中有一个为s键，一个为p键，则1molco2中含有2mols键。（3）cu2+中存在空轨道，而oh中o原子上面有孤对电子，故o与cu之间以配位键结合。【考点定位】电子排布式，空间构型，杂化方式，化学键的数法以及配位键的表示（2012全国新课标卷）37 .【选修3物质结构与性质】（15分） via族的氧、硫、硒(se)、碲(te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含via族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）s单质的常见形式为s8，其环状结构如下图所示，s原子采用的轨道杂化方式是 ； （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，o、s、se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ；（3）se原子序数为 ，其核外m层电子的排布式为 ；（4）h2se的酸性比h2s （填“强”或“弱”）。气态seo3分子的立体构型为 ，so32-离子的立体构型为 ； （5）h2seo3的k1和k2分别为2.7x l0-3和2.5x l0-8，h2seo4第一步几乎完全电离，k2为1.2x10-2，请根据结构与性质的关系解释： h2seo3和h2seo4第一步电离程度大于第二步电离的原因： ； h2seo4比 h2seo3酸性强的原因： （6）zns在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方zns晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm密度为 （列式并计算），a位置s2-离子与b位置zn2+离子之间的距离为 pm（列示表示）【答案】 （1）sp3（2）osse（3）34 3s23p63d10（4）强 正四面体 平面三角形（5）h2seo4和h2seo3第一步电离产生的氢离子抑制第二步电离，所以第一步电离程度大于第二步电离程度。对同一种元素的含盐酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。（6）4.1 【解析】（1）因为s8为环状立体结构，键角为120，所以轨道杂化方式为sp3。（2）根据同主族电离能变化规律，o、s、se原子的第一电离能由大到小的顺序为osse.（3）se原子序数为34，其核外m层电子的排布式为3s23p63d10（4）原子半径越大，氢化物越容易电离出氢离子，所以h2se的酸性比h2s强。气态seo3分子的立体构型为正四面体，so32-离子的立体构型为平面三角形。（5）h2seo4和h2seo3第一步电离产生的氢离子抑制第二步电离，所以第一步电离程度大于第二步电离程度。 h2seo3中se的化合价为+4，h2seo4中se的化合价为+6，正电性更高，导致se-o-h中o的电子更向se偏移，越易电离出氢离子。（6）【考点定位】原子的结构与性质、分子的结构与性质、晶体结构与性质、晶体的计算（2012山东）32（8分）【化学物质结构与性质】金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是_。a金属键具有方向性和饱和性b金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光（2）ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与ni相同且电负性最小的元素是_。（3）过渡金属配合物ni（co）的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=_。co与n2结构相似，co分子内o- 建于键个数之比为_。（4）甲醛（h2co）在ni催化作用下加氢可得甲醛（ch2oh）。甲醛分子内c原子的杂化方式为_，甲醛分子内的och键角_（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的och键角。【考点定位】物质结构域性质，原子结构域元素性质，分子空间构型。【2011高考试题解析】1（上海）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是a酸性 b脱水性 c强氧化性 d吸水性解析：浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。在与含有水分的蔗糖作用过程中不会显示酸性。答案：a2（上海）下列溶液中通入so2一定不会产生沉淀的是a ba(oh)2 b ba(no3)2 c na2s d bacl2解析：a生成baso3沉淀；so2溶于水显酸性，被ba(no3)2氧化生成硫酸，进而生成baso4沉淀；so2通入n 3.（四川）下列推论正确的( )asih4的沸点高于ch4，可推测ph3的沸点高于nh3bnh4 为正四面体，可推测出ph4 也为正四面题结构cco2晶体是分子晶体，可推测sio2晶体也是分子晶体，dc2h6是碳链为直线型的非极性分子，可推测c3h8也是碳链为直线型的非极性分子4.（四川）下列说法正确的是：a分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键b分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸c含有金属离子的晶体一定是离子晶体d元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强【答案】a【解析】惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，a项正确。1分子能电离出两个h 的酸才是二元酸，如ch3cooh分子中含有4个h，却是一元酸，b项错误。alcl3晶体中含有金属阳离子，但是分子晶体，c项错误。氮元素的非金属性较强，但n2很稳定，故d项错误。5.（山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是a.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高c.p,s,cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强d.元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素【答案】c6.（大纲版） na为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是a.18gh2o中含有的质子数为10nab.12g金刚石中含有的共价键数为4nac.46gno2和n2o4混合气体中含有原子总数为3na d.1molna与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子【解析】a选项正确，18g水为1mol，而水是10电子10质子的微粒，故易知a正确；b选项错误，用均摊法，金刚石晶体中中每6个碳原子构成1个6元环，每个碳原子被12个环共用，每个c-c被6个环共用，也即每1mol金刚石中含有2 molc-c键（晶体硅与金刚石类似），即2na而不是4na；c选项正确，由于n2o4可看作(no2)2，故46g两者的混合物中含有1moln,2molo，也即含原子总数为3na；d选项正确，因为钠只有1mol，无论反应得到氧化钠还是过氧化钠，由得失电子守恒，na失去的电子数目只能为na个电子。【答案】b7.（安徽） 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的n(no2)3（如下图所示）。已知该分子中n-n-n键角都是108.1，下列有关n(no2) 3的说法正确的是 a.分子中n、o间形成的共价键是非极性键b.分子中四个氮原子共平面c.该物质既有氧化性又有还原性d.15.2g该物质含有6.021022个原子解析：n和o两种原子属于不同的非金属元素，它们之间形成的共价键应该是极性键，a错误；因为该分子中n-n-n键角都是108.1，所以该分子不可能是平面型结构，而是三角锥形，b错误；由该分子的化学式n4o6可知分子中氮原子的化合价是3价，处于中间价态，化合价既可以升高又可以降低，所以该物质既有氧化性又有还原性，因此c正确；该化合物的摩尔质量是152g/mol，因此15.2g该物质的物质的量为0.1mol，所以含有的原子数0.1106.0210236.021023，因此d也不正确。答案：c8.（全国新课标）化学选修3：物质结构与性质氮化硼（bn）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到bf3和bn，如下图所示：请回答下列问题：由b2o3制备bf3、bn的化学方程式依次是_、_；基态b原子的电子排布式为_；b和n相比，电负性较大的是_，bn中b元素的化合价为_；在bf3分子中，f-b-f的键角是_，b原子的杂化轨道类型为_，bf3和过量naf作用可生成nabf4，bf4的立体结构为_；在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内b原子与n原子之间的化学键为_，层间作用力为_；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_各氮原子、_各硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为na）。碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，如图所示。所以金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数81/8+61/2+4=8，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个n和4个b原子。由于立方氮化硼的一个晶胞中含有4个n和4个b原子，其质量是是，立方体的体积是(361.5cm)3，因此立方氮化硼的密度是 gcm-3。答案：（1）b2o33caf23h2so42bf3+3caso43h2o；b2o32nh32bn3h2o；（2）1s22s2sp1；n；+3.（3）120；sp2；正四面体。（4）共价键（或极性共价键）；分子间作用力。（5）9.（江苏）原子序数小于36的x、y、z、w四种元素，其中x是形成化合物种最多的元素，y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，w的原子序数为29。回答下列问题：（1）y2x2分子中y原子轨道的杂化类型为 ，1mol y2x2含有键的数目为 。（2）化合物zx3的沸点比化合物yx4的高，其主要原因是 。（3）元素y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素z的这种氧化物的分子式是 。（4）元素w的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物hnwcl3，反应的化学方程式为 。【答案】a.（12分）（1）sp杂化 3mol或36.210 个（2）nh3分子存在氢键（3）n2o（4）cucl cucl2hclh2cucl3 (或cucl2hclh2cucl3) 【解析】本题把元素推理和物质结构与性质容融合成一体，考查学生对元素推理、原子轨道杂化类型、分子空间结构、氢键、等电子体原理、晶胞结构、化学键的数目计算、新情景化学方程式书写等知识的掌握和应用能力。本题基础性较强，重点特出。10.（福建）化学物质结构与性质(13分)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_。（2）c、n、o三种元素第一电离能从大到小的顺许昌是_。（3）肼（n2h4）分子可视为nh3 分子中的一个氢原子被nh2（氨基）取代形成的另一种氮化物。nh3 分子的空间构型是_；n2h4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： 若该反应中有4mol nh键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成n2h6so4。n2h6so4晶体类型与硫酸铵相同，则n2h6so4的晶体内不存在_（填标号）a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 (4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体得4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物是别的是_（填标号）。a.cf4 b. ch4 c. nh4+ d.h2o【答案】【解析】根据构造原理，基态氮原子的电子排布式为：1s22s22p3，主族元素的最外层电子为价电子：2s22p3。同一主族的主族元素的第一电离能逐渐增大，但是由于氮原子的2p轨道处于半满状态，为稳定结构，致使其第一电离能“反常”高于相邻元素的第一电离能：noc；nh3的空间构型是三角锥形，n2h4分子可看作两个nh3分子脱去一个h2分子所得，故n2h4中的氮原子与nh3的杂化类型相同：sp3杂化。11.（山东）（8分）【化学物质结构与性质】氧是地壳中含量最多的元素。 （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个. （2）h2o分子内的o-h键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。的沸点比高，原因是 。（3） h+可与h2o形成h3o+，h3o+中o原子采用 杂化。h3o+中h-o-h键角比h2o中h-o-h键角大，原因为 。(4)cao与nacl的晶胞同为面心立方结构，已知cao晶体密度为agcm-3,表示阿伏加德罗常数，则cao晶胞体积为 cm3。【答案】（1）2；（2）o-h键、氢键；范德华力；形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大；（3）sp3；h2o中o原子有2对孤对电子，h3o+中o原子只有1对孤对电子，排斥力较小；（4）224/ana【解析】本题考查选修3物质结构与性质一书里的部分知识，如，原子核外电子排对孤对电子，排斥力较小；（4）1个“cao”的质量为，而用均摊法算出一个晶胞含有4个“cao”，即一个晶胞的质量为：，又由，即v=12.（安徽）（14分）w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的电负性在同周期主族元素中最大。（1）x位于元素周期表中第 周期第 族；w的基态原子核外有 个未成对电子。（2）x的单质子和y的单质相比，熔点较高的是 （写化学式）；z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。 （3）y与z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。（4）在25c、101 kpa下，已知y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kj，该反应的热化学方程式是 。（1）o的原子电子排布式是1s22s22p4，所以o的基态原子核外有2个未成对电子；（2）单质钠和硅分别属于金属晶体和原子晶体，故单质硅的熔点高；cl的非金属性强于br的，所以hcl比hbr稳定；（3）y与z形成的化合物是sicl4，sicl4可以和水发生水解反应盐酸和硅酸，反应的化学方程式是：sicl43h2o=h2sio34hcl；（4）y的气态化物是sih4，燃烧后生成二氧化硅，其中si的化合价由4价升高到+4价，转移8个电子，所以1mol sih4共放出8190.0kj1520.0kj能量，因此反应的热化学方程式是：sih4(g)2o2(g)sio2(s)2h2o h=1520.0kj/mol答案：（1）三 ia 2 （2）si hcl （3）sicl43h2o=h2sio34hcl（4）sih4(g)2o2(g)sio2(s)2h2o(l) h=1520.0kj/mol13（上海）工业上制取冰晶石（naalf6）的化学方程式如下：根据题意完成下列填空：（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式为 ，属于弱酸的电离方程式 。（2）反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 （选填编号）。a.气态氢化物的稳定性b.最高价氧化物对应水化物的酸性c.单质与氢气反应的难易d.单质与同浓度酸发生反应的快慢（3）反应物中某些元素处于同一周期，它们最高价氧化物对应的水化物之间发生的离子方程式为 。（4）naco3俗称纯碱，属于 晶体。工业上制取纯碱的原料是 。【2010高考试题解析】1.（2010安徽高考）x、y 、z 、w是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表；元素相关信息xx的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等y常温常压下，y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积zz和y同周期，z的电负性大于yww的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）y位于元素周期表第_周期第）_族，y和z的最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是_（填化学式）（2）xy2是一种常用的溶剂，xy2的分子中存在_个键。在hy，hz两种共价键中，键的极性较强的是_，键长较长的是_。（3）w的基态原子核外电子排布式是_。w2y在空气中煅烧生成的w2o化学方程式是_。（4）处理含xo、yo2验到气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质y。已知：xo（g）+1/2o2（g）xo2（g） h283.0kjmol1y（s）+o2（g）yo2（g） h296.0kjmol1此反应的热化学方程式是_。2.（2010海南）i（6分）下列描述中正确的是 acs2为v形的极性分子 bclo3的空间构型为平面三角形 csf6中有6对完全相同的成键电子对 dsif4和so32的中心原子均为sp3杂化（14分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：（1）ni原子的核外电子排布式为_；（2）nio、feo的晶体结构类型均与氯化钠的相同，ni2+和fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点nio _ feo（填“”或“”）；（3）nio晶胞中ni和o的配位数分别为_、_；（4）金属镍与镧（la）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_；（5）丁二酮肟常用于检验ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_；该结构中，氧氢之间除