高二化学第一学期基础精练(83).doc

化学基础精练（83） 1用纯净的caco3与100ml稀盐酸反应制取co2，实验过程记录如图所示（co2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是aoe段表示的平均速率最快bef段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol/（lmin） coe、ef、fg三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7dg点表示收集的co2的量最多2将a与b的混合气体1 mol放入容积为2 l的密闭容器内，在一定条件下发生反应：2a(g)+3b(g) c(g)+ 2d(g) ，经过4min达到平衡，此时容器内的压强是反应前的3/5，以各气体的浓度变化表示的反应速率正确的是（ ）ava0.025 mol(lmin)-1 bvb0.150mol(lmin)-1cvc0.0125mol(lmin)-1 dvd0.050mol(lmin)-13、在一定温度体积不变的容器中，对可逆反应的下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是（ ）a c生成的速率与c分解的速率相等 b单位时间内生成amola，同时生成3amolcc容器内各气体的百分含量不再变化 d混合气体的平均相对分子质量不再变化4分子式为c10h14的单取代芳烃，其可能的结构有 a2种 b4种 c6种 d8种5下列说法正确的是a.蔗糖及其水解产物均能发生银镜反应 b.用溴水不能鉴别苯和甲苯c.在酸性条件下，ch3co18oc2h5的水解产物是ch3co18oh和c2h5ohd.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成3种二肽6.向27.2cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5l，固体物质完全反应，生成no 和cu（no3）2。在所得溶液中加入1.0mol/l 的naoh溶液1.0l，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是a. cu与cu2o 的物质的量之比为1:1 b.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/lc.产生的no的体积为4.48l d.cu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0.2mol 7（8分）已知x、y、z、w四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。x、w同主族，y、z为同周期的相邻元素。w原子的质子数等于y、z原子最外层电子数之和。y的氢化物分子中有3个共价键。z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）x、y、z、w四种元素的符号： x、y、z、w （2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水产生气体且水溶液显碱性的化合物的电子式为 。（3）由x、y、z所形成的离子化合物是 ，它与w的最高氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式是 。8. （6分）雄黄(as4s4)和雌黄(as2s3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） as2s3和sncl2在盐酸中反应转化为as4s4和sncl4并放出h2s气体。若as2s3和sncl2正好完全反应，as2s3和sncl2的物质的量之比为 。（2）上述反应中的还原剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（3） as2s3和hno3有如下反应：as2s3+ 10h+ 10no3=2h3aso4+ 3s+10no2+ 2h2o若生成2mol h3aso4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则no2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物no2与11.2l o2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓hno3，然后与过量的碳反应，所产生的co2的量 （选填编号）。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法确定9.（7分）甲是一种盐，由a、b、c、d、e五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由a、b形成的五核10电子阳离子。a元素原子核内质子数比e的少1，d、e处于同主族。用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；取少量甲溶液于试管中滴入kscn溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；取少量甲溶液于试管中加入适量naoh溶液，加热；取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，无明显现象，再加入bacl2溶液，出现白色沉淀。回答下列问题：（1）c的元素符号是 ，d的原子结构示意图 。（2）用离子方程式表示实验中现象的原因： 。（3）实验中出现的现象是 。（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，