江苏省阜宁县沟墩中学高二化学下学期期末考试试题苏教版.doc

高二下学期期末考试化学试题一、选择题1在n2+3h22nh3反应中，自反应开始至2s末，氮气的浓度由0变为0.4mol/l，则以氮气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是()a0.2mol/lsb0.4mol/lsc0.6mol/lsd0.8mol/ls2我们生活中离不开各种各样的电池，下列关于电池的说法错误的是()a用后不能再生的电池称为一次电池，如锌锰干电池(电解质溶液中含氯化铵等)b放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池，如镍镉电池、铅蓄电池等c手机、电脑、数码相机中的可充电电池使用寿命长，对环境无害，不用进行回收d目前我国生产的无汞干电池，对环境和人体健康没有明显危害，可以不进行特殊处理，和普通垃圾混放3用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是()acucu(no3)2 bcucu(no3)2ccucucl2 cu(no3)2 dcucuocu(no3)24下列叙述中，正确的是()a浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳b稀硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素c硫酸和硝酸分别与金属反应时，s和n元素的化合价一定发生变化d因为浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛装5已知e与g反应生成l和m，且组成e、g、l、m分子的元素原子序数均小于10，用它们的结构式表示反应如下图所示。则下列判断错误的是() e g l mag是最活泼的非金属单质 bl分子中有共价键ce能使紫色石蕊试液变蓝色 dm化学性质很活泼6h2a是二元弱酸，kha溶液呈酸性。在0.1moll-1 kha溶液中，下列关系正确的是()ac(k+)+c(h+)=c(ha-)+c(oh-)+c(a2-) bc(ha-)+c(a2-)=0.1 moll-1cc(a2-)c(h2a) dc(k+)=c(h2a)+c(ha-)+c(a2-) 7某元素同位素的单质，极易形成，下列说法不正确的是( ) a此气体分子中含有的中子数为b-a b此元素的离子中含有的电子数为a+n c此气体分子中含有的质子数为c(a+n) d一个该同位素原子的质量约为g8下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是()aph = 0的溶液中：na+、alo2、k+ 、nh4+b由水电离出的c (h+)=1012mo1/l的溶液中：cl 、hco3、 nh4+、so32c加入铝能放出h2的溶液中：mg2+、 nh4+、 cl、so42d滴加石蕊试液显蓝色的溶液：k 、ba2 、no3 、oh9对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是( )可以测定某一时刻电子所处的位置 电子质量很小且带负电荷 运动的空间范围很小 高速运动 有固定的运动轨道 电子的质量约为氢原子质量的 a b c d10的名称是()a1，3二甲基戊烷b2甲基3乙基丁烷c3，4二甲基戊烷 d2，3二甲基戊烷11x、y、z三种元素的原子序数相连，元素x易获得电子成为稳定的离子，元素z易失去电子成为稳定的离子。下列说法中，不正确的是() ay原子中电子数较x原子多一个，但比z原子少一个 by单质和z、x的单质均可以反应 c元素z为活泼的金属，其单质跟水反应放出氢气，生成物的水溶液显碱性 dx原子与氢反应能形成hx 12下列说法正确的是()ahcl和naoh反应的中和热h57.3kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h2(57.3)kj/molbco(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g)= 2co(g)o2(g)反应的h+(2283.0)kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热13下列装置能达到实验目的的是() a实验室用装置制取氨气b装置将化学能转化为电能c装置可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物d装置中x若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸14下列实验操作不能达到其对应目的的是编号实验操作目的a取 加入96ml水中（水的密度近似看作1g/）配置4%溶液b滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低c向溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进水解d向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性15设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()常温常压下，17g甲基（14ch3）所含的中子数为9na常温常压22.4l no气体的分子数小于na64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2na个电子常温常压下，100ml 0.5mol/l 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05na标况时，22.4l二氯甲烷所含有的分子数为na常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4naabcd二、实验题16某研究性学习小组研究hno3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制fes04溶液的试管中滴入2滴kscn溶液，观察现象，然后再滴人几滴浓hn 03，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体。这一奇 特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。 (1)实验室粗略配制一定质量分数的硫酸亚铁溶液的方法是：将一定质量的绿矾(fes047h2 0)置于烧杯中，_。 (2)提出假设： 甲同学认为是fes04与hn03作用 乙同学认为是kscn与hno3作用 (3)根据乙同学的观点，设计了如下实验方案进行验证：向浓hn03中逐滴加入kscn溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体。继续滴入kscn，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通人过量的ba(oh)2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（该气体是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入bac12溶液产生白色沉淀。 写出向浓hno3中滴入kscn溶液反应的离子方程式：_ 丙同学认为还应设计k2s04溶液与浓硝酸作用的实验，他的理由是_ (4)延伸探究：丁同学认为scn-的性质还应进一步探究，查资料发现：(scn)2是一种“拟卤素”，与c12、br2有相似的性质。他据此设计了以下方案：向fe(scn)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均变为黄色。请写出fe(scn)3与氯气反应的离子方程式： 。 (5)通过本次探究，可以得出以下结论： a、用scn -间接检验fe2+时加入氧化剂应注意 （填“少量”、“过量”）； b、与scn-反应使溶液变红的不一定是fe3+17某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验操作步骤：. 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。. a中看到白色沉淀时，关闭活塞a。请回答：（1）b中反应的离子方程式是_ _。（2）通过步骤得知盐酸具有的性质是_（填字母）。a挥发性 b还原性 c氧化性 d酸性（3）c装置的作用是_，x是_（写化学式）。（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_ _，d中反应的化学方程式是_ _。（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_（从原子结构角度加以解释）。18分析下图装置，回答问题：(1)装置a的烧瓶中发生的反应的化学方程式为 ， (2)装置c的直玻管中发生的反应的化学方程式为 ，(3)在装置d的u形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是 ，(4)装置e中naoh的作用是 ，反应的离子方程式为 ；(5)b装置的作用很多，除了可以混匀气体外，还可以：_; _。 19下面是用98%的浓h2so4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/l的稀h2so4 500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓h2so4的体积为_（用下一小题的仪器量取）。（2）如果实验室有15ml、20ml、50ml量筒，应选用_ _ml量筒最好。（3）将量取的浓h2so4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100ml水的烧杯里，并不断搅拌。（4）将 的上述溶液沿玻璃棒注入_中，并用50ml蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀。（5）加水至距刻度线1-2cm时，改用 加水，使溶液凹液面跟刻度相平。（6）用“偏高”“偏低”或“无影响”填空： 定容时，观察液面俯视： ； 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水： ； 取浓h2so4时，倒出浓h2so4后的量筒中还残留少量液体未处理： 。三、计算题20某有机物只含碳、氢、氧三种元素，其质量比为6:1:8。该有机物