2010学年三林中学高二第一学期阶段考试1化学试卷.doc

学校_ 班级_ 姓名_ 考试号_装订线三林中学2010学年第一学期高二（化学）第一次阶段考试试卷命题人：夏彩平 2010年10月相对质量：Al-27 S-32 Fe-56 O-16 Ca-40 C-12一、选择题（每小题2分，共40分）1金属能导电的原因是（ ） A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子2利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝,它可以和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装,这是利用了金属的 （ ）A.耐腐蚀性 B.还原牲 C.热传导性 D.延展性 3从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 ( )A.金属的导电性强弱 B.金属在地壳中的含量多少C.金属的化合价高低 D.金属的活动性大小4常温下，下列溶液可用铁器贮存的是 （ ） A. 浓硝酸 B.浓盐酸 C.硫酸铜溶液 D.稀硫酸5下列物质中属于合金的是 （ ）A.金 B.银 C.钢 D.水银6下列金属冶炼的反应原理错误的是 （ ）A.2Al2O34Al+3O2 B.MgO+H2 Mg+H2OC.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D.2HgO2Hg+O27下列说法正确的是（ ）A.铁生锈属于缓慢的氧化反应 B.铁在纯氧中燃烧生成氧化铁C.常温下，铝不能与氧气反应 D.铝既溶于强酸强碱，又溶于弱酸弱碱8将下列四种铁的化合物溶于稀HCl，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水呈红色的是（ ）A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)39.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物30g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是( )A.锌 B.铁 C.铝 D.镁10将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠11下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（ ）AFe2+ H+ NO3 SO42 BFe3+ NH4+ Cl OHCCu2+ Mg2+ NO3 Cl DAlO2 Na+ SO42 H+12下列个反应的离子方程式中，错误的是 （ ）A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3 +3NH4+B.铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H+2NO3-3Fe2+2NO2+4H2OC.将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2D.氯化铝与过量氢氧化钠反应：Al3+4OH-AlO2-+2H2O13下列各组物质的溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别的是 （ ）A.KOH和Al2(SO4)3 B.H2SO4和NaHCO3C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO414在含有少量盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀质量W与加入的氨水的体积V关系的是 （ ）15将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 （ ）A.2:3 B.3:2 C.1:2 D.1:116甲乙两烧杯中各盛有100ml 3molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1:2，则加入铝粉的质量为（ ）A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g17a,b,c,d,e分别是Cu，Fe，Ag，Al，Mg五种金属中的一种。已知：（1）a，c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c，e在冷浓H2SO4中发生钝化。由此判断a,b,c,d,e依次为 （ ）A.Fe，Cu，Al，Ag，Mg B.Al，Cu，Mg，Ag，FeC.Mg，Cu，Al，Ag，Fe D.Mg，Ag，Al，Cu，Fe18向含有0.2 mol AlCl3的溶液中加入含有1.1mol NaOH 的溶液，观察到的现象是先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解，则剩余Al(OH)3沉淀的物质的量是（ ）A.0.3mol B.0.2mol C.0.1mol D.0 mol19由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物中含硫a，含铁量应为 （ ） A（1004a） B（1002a） C（100a） D（1003a）20现有Na2S Ba(NO3)2 AlCl3 NaAlO2 NaHCO3 五种无色透明的溶液区别出来的一种试剂是（ ）A.硫酸 B.盐酸 C.氨水 D.氢氧化钠二，填空题（29分）21铝和氧化铁的混合物属于_剂。引燃以上混合物，发生反应的化学方程式是_；当还原出1 mol 铁时，消耗_克铝，反应中有_个电子发生转移。22将铝条投入氢氧化钠溶液片刻，取出洗净，立即浸入硝酸汞溶液中，此时反应的化学方程式 。取出铝条用滤纸吸干，放在空气中，可以看到现象 。写出反应的化学方程式 。生成的产物可以溶解在氢氧化钠溶液中，反应方程式 。23用化学方法除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质），写出有关离子方程式： 杂质 所加试剂离子方程式FeCl2（FeCl3）： 、 FeCl3（FeCl2）： 、 Fe粉（Al粉）： 、 Ba(OH)2白色沉淀24.有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+ Mg2+ Al3+ Fe3+ NO3- Cl- SO42- CO32- ,取该溶液进行下列实验，取部分溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，有白色沉淀生成（如图所示），将上述物质过滤得沉淀和滤液，在沉淀中加稀盐酸后，沉淀不溶解；在滤液中加硝酸酸化时，有沉淀生成，但无气体产生；继续加硝酸，沉淀又消失，再加AgNO3,无反应现象。根据以上事实，确定该溶液中肯定存在得离子有 ；肯定不存在的离子是 ；不能确定的离子是 。三、实验题（17分）25某研究性学习小组探究“氢氧化铝的性质”，设计了如下实验方案，请根据该实验步骤，完成实验报告。序号实验步骤实验现象结论和方程式1取AlCl3溶液，加入氨水，将生成物均匀分成A、B、C、D、E五份试管中有白色胶状沉淀生成结论：氢氧化铝难溶于水。离子方程式： 2取A份，继续加入氨水沉淀不溶解结论：氢氧化铝不溶于 （填“强”或“弱”）碱。3取B份，加入NaOH溶液沉淀结论：氢氧化铝溶于 （填“强”或“弱”）碱。离子方程式： 4取C份，加入盐酸沉淀 结论：氢氧化铝溶于 （填“强”或“弱”）酸。离子方程式： 5取D份，通入CO2气体沉淀不溶解结论：氢氧化铝不溶于 （填“强”或弱”）酸。6取E份，过滤、洗涤、蒸干，再继续加热白色胶状沉淀变成白色粉末结论：氢氧化铝受热易分解。总结氢氧化铝是白色固体，难溶于水，是 性氢氧化物，受热易分解。氢氧化铝显两性的本质原因是（用电离方程表示）： （11） 。26在实验室里制取少量FeCl3，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分。试回答以下问题：Fe浓HClaMnO2cbfde稀NaOH浓H2SO4A B C D（1）实验时，各装置接口的连接顺序为（用a、b、c、d等字母表示）；（2）C装置的作用是；（3）D装置的作用是；（4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是：；（5）用此方法可制得无水氯化铁。你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁， （答：是或否）；说明理由： 。学校_ 班级_ 姓名_ 考试号_装订线三林中学2010学年第一学期高二化学第一次阶段考试试卷答题纸一、选择题1234567891011121314151617181920二、填空21 _剂。_； 克， _个电子22 。 。 。 。 23 、 、 、 24.肯定存在 ；肯定不存在 ；不能确定 。三、实验题25 （11） 。26（1）连接顺序为 （2）C装置的作用是 （3）D装置的作用是 ；（4）方法是： ；（5） 说明理由： 。四，计算题（14分）27（9分）有1.71克Al2(SO4)3（式量342），配成200毫升溶液，为抑制水解，在配制过程中加入5毫升0.4mol/L的硫酸。若在上述溶液中逐滴滴加0.2mol/L的NaOH溶液，Al(OH)3质量(1)加入多少毫升时，白