高二化学上学期第一次月考.doc

高二年级第一次月考 化学科试卷第卷（选择题共48分）常见相对原子质量： H-1 O-16 C-12 N-14 Na-11一、 选择题（本大题共24个小题，每小题2分，共48分）1 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再 生。下列属于最有希望的新能源的是（ ） 天然气 煤 核能 水电 太阳能 燃料电池 风能 氢能 A. B. C. D.除外21g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程 式为（ ） A. C + H2O = CO + H2 ; H= +131.3KJ/mol B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H= +10.94KJ/mol C. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) ; H= +131.3KJ/mol D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H= +131.3KJ/mol3在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol114在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 ( )ANH4、NO3 、K、SO42 BCO32、NO3、HCO3、NaCNa、ClO、AlO2、NO3 DCrO42、K、Na、SO425下列反应的离子方程式正确的是 ( )A向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H2ClBa22OH 2H2OBaCl2B往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3Fe 3Fe2C往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2 CaCO3H2OD往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3Cu Fe2Cu26氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查 氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 （ ） A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应 D生成1molN2有6mol电子转移7.下列各组物质互为同分异构体的是（ ）CH3CH2CHCH3 CH3CH3CHCH2Cl CH3CH3CH3CH2CH2 CH3CH2CH2CH2Cl . A B C D8.为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A.18g中含有的质子数为10 B.22g二氧化碳中含有的共价键数为4 C.46g和混合气体中含有原子总数为3 D.1molNa与足量反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去个电子9在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) HH2H3 B. H1H3H2 C. H1H2H3H213在一定温度不同压强下（P1P2）,可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成 物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确 的是（ ）14. 在一定温度下，对可逆反应A(g) + 2B(g) 3C(g) ，下列叙述中能说明反应已达到平衡状态的是( ) A. 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C B. C生成的速率与C分解的速率相等 C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体的物质的量不再变化15、对于：2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；H=5800kJ/mol的叙述错误的是 （ ） A、该反应的反应热为H=5800kJ/mol，是放热反应； B、该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关； C、该式的含义为：25、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ； D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。16、对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是 （ ）A加入一种反应物 B对平衡体系加压 C升高温度 D使用催化剂17、已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H=285.8kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g)；H=282.9kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 （ ） A、2:1 B、1:2 C、1:1 D、2:3 18、已知：P4(s、白磷) + 5O2(g) = P4O10(s)；H =2983.2 kJ/mol4P(s、红磷) + 5O2(g) = P4O10(s)；H =2954 kJ/mol那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是 （ ）A、 吸收29.2kJ热量 B、放出29.2kJ热量 B、 C、放出7.3kJ热量 D、吸收7.3kJ热量19对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）20已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的（ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动21对平衡CO2(g)CO2(aq) H= -19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 （ ） A升温增压B降温减压 C升温减压D降温增压22右图曲线a表示放热反应oabX的转化率时间 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 （ ）A升高温度B加大X的投入量C加催化剂D增大体积23在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 （ ）AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd24.在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O(g)发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是()A在该温度下平衡常数K1 B平衡常数与反应温度无关CCO的转化率为50% D其他条件不变改变压强平衡不移动第卷（非选择题共52分）二、填空题（共52分）26(6分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式 _. 若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的H=_ kJ/mol。27、(2分) 由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出NN键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，试计算N-H键的键能是_。28（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。29、（12分）有机物A是烃，有机物B易溶于水，且1molB能与足量的钠反应生成标准状况下的H2 11.2L，但不与NaHCO3溶液反应。已知A通过如下转化关系（有关反应条件已略去）制得化学式为C4H8O2的酯E，且当DE时，相对分子质量增加28。请回答下列问题：(1)、A的名称 ，结构简式 (2)、A的官能团名称 ，B的官能团名称 。(3)、反应的反应类型为 ，反应的反应类型为 。(4)、4.4gC物质完全燃烧消耗 mol氧气。(5)、完成化学方程式：（有机物用结构简式表示）反应 。反应 。30.(8分)已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E.它们之间转化关系如图所示 (1)写出D和E分别与A反应的离子方程式：DA：_.EA：_.(2)写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式：_：_.31.(12分) 根据中和热的测定实验填空。取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于图3-4所示的装置中进行反应和测定中和反应的反应热。（1） 图3-4装置的名称是_，装置中缺少的一种仪器是_，装置中还存在的错误有_，这种错误会造成最高温度读数_（填“增大”、“减小”或“无影响”）。（2）大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（3）假定0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是1，反应前的温度为18，反应后