江西省宜高三化学 第三章 水溶液中的离子平衡单元测试试卷 新人教版选修4.doc

水溶液中的离子平衡1已知室温时，0.1 mol/l某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()a该溶液的ph4b升高温度，溶液的ph增大c此酸的电离平衡常数约为1107d由ha电离出的c(h)约为水电离出的c(h)的106倍2已知ksp(agcl)1.781010，ksp(ag2cro4)2.001012。在只含有kcl、k2cro4的混合溶液中滴加0.001 000 mol/l的agno3溶液，当agcl与ag2cro4共存时，测得溶液中cro的浓度是5.000103 mol/l，此时溶液中cl的物质的量浓度是()a8.90106 mol/lb1.36105 mol/l c1105 mol/l d4.45102 mol/l325 时，将v1 ml 0.1 mol/l naoh溶液和v2 ml 0.1 mol/l的ch3cooh溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，则该混合溶液中有关粒子的浓度应满足的关系是()ac(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)bc(na)c(ch3coo)cc(na)c(h)c(ch3coo)dc(na)c(ch3coo)4已知：常温下浓度为0.1 moll1的下列溶液的ph如下表：溶质nafnaclona2co3ph7.59.711.6下列有关说法正确的是()a在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：h2co3hclohfb若将co2通入0.1 moll1 na2co3溶液中至溶液呈中性，则溶液中：2c(co)c(hco)0.1 moll1c根据上表，水解方程式cloh2ohclooh的平衡常数k107.6d向上述naclo溶液中通hf气体至恰好完全反应时：c(na)c(f)c(h)c(hclo)c(oh)5某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是()常温下，ph1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低ph2的盐酸和ph1的盐酸，c(h)之比为21ph相等的下列溶液(a.ch3coona、b.c6h5ona、c.nahco3、d.naoh)，其物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、anh4hso4溶液中滴加naoh溶液至溶液ph7，则c(na)2c(so)已知醋酸电离平衡常数为ka；醋酸根水解常数为kh；水的离子积为kw；则三者关系为kakhkw甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的ph是乙溶液ph的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液ph可能等于7ab cd6常温下，将0.1 mo1l1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是()ach3cooh的电离平衡常数增大为原来的10倍bch3coo与ch3 cooh的浓度之比增大为原来的10倍cch3coo与h的浓度之积减小为原来的0.1dch3cooh与ch3 coo的浓度之和减小为原来的0.17在不同温度下，水溶液中c(h)与c(oh)有如图d81所示关系，下列说法正确的是()图d81aa点对应的溶液和c点对应的溶液ph大小：ph(c)ph(a)bd点对应的溶液中大量存在：k、ba2、no、ic25 时，ka(hf)3.6104，ka(ch3cooh)1.75105，0.1 mol/l的naf溶液与0.1 mol/l的ch3cook溶液相比：c(na)c(f)c(k)c(ch3coo)d如b点对应的溶液中只含naha，则溶液中粒子浓度大小：c(ha)c(h2a)c(h)c(a2)8对常温下ph3的ch3cooh溶液，下列叙述不正确的是()ac(h)c(ch3coo)c(oh)b加入少量ch3coona固体后，c(ch3coo)降低c该溶液中由水电离出的c(h)是1.01011 mol/ld与等体积ph11的naoh溶液混合后所得溶液显酸性9na2so3溶液做为吸收液吸收so2时，吸收液ph随n(so)n(hso)变化的关系如下表：n(so)n(hso)91911991ph8.27.26.2以下离子浓度关系的判断正确的是()anahso3溶液中c(h)hscnh2co3b反应结束后所得两溶液中：c(ch3coo)c(scn)c上述三种溶液中由水电离的c(oh)大小：nahco3ch3coohhscndch3cooh溶液和nahco3溶液反应所得溶液中：c(ch3coo)c(ch3cooh)0.10 moll111下列说法正确的是()a向50 ml 1 moll1的盐酸中加入烧碱，水的kw不变bnh4cl和nh3h2o混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用c有两种弱酸hx和hy且酸性hxhy，则体积和浓度相同的nax和nay溶液中有c(y)c(x)c(oh)c(h)d常温下0.1 moll1的ha溶液中1108，则0.01 moll1 ha溶液中c(h)1104 moll112某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结，其中正确的是()aph1和ph2的盐酸，c(h)之比为12b物质a三态间的转化如下：a(g)a(l)a(s)，则该转化过程中s0cph13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小dph9的ch3coona溶液和ph9的nh3h2o溶液，两溶液中水的电离程度相同13常温下有0.1 mol/l的以下几种溶液(h2so4溶液、nahso4溶液、ch3cooh溶液、hcl溶液、hcn溶液、nh3h2o)，其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知h2so4的第一步电离是完全的)，回答下面问题：h2so4溶液中hsonahso4溶液中hsoch3coohhcl溶液10%29%1.33%100%(1)常温下，ph相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)_。 (2)常温下，将足量的锌粉投入等体积ph1的表格中几种溶液中，产生h2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是_。 (3)在25 时，若用已知浓度的naoh滴定未知浓度的ch3 cooh应选用_作指示剂，若终点时溶液pha，则由水电离的c(h)为_。(4)在25 时，将b moll1的kcn溶液与0.01 moll1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液ph7，则kcn溶液的物质的量浓度b_0.01 moll1(填“”“ch3cooh，所以ch3coo的水解程度大于scn，a、b错误；酸性hscnch3cooh，等浓度的两种酸提供的h浓度hscn比ch3cooh大，hscn对水的电离抑制程度更大，nahco3水解促进水的电离，所以c正确；根据物料守恒可知d错误，应注意体积变为原来的2倍。11b解析 kw只受温度的影响，温度不变kw不变，加入烧碱溶液浓度升高，故a项错误；铵根离子水解方程式为nhh2onh3h2oh，加入一水合氨，一水合氨浓度增大，平衡向逆向移动，抑制铵根离子的水解；一水合氨的电离方程式为nh3h2onhoh，加入氯化铵溶液，铵根离子浓度增大，平衡向逆向移动，抑制了一水合氨的电离，故b项正确；因为酸性hxhy，所以水解能力naxnay，体积和浓度相同的nax和nay溶液混合后离子浓度关系为c(x)c(y)c(oh)c(h)，故c项错误；1108，c(oh)c(h)11014，所以c(h)103 moll1，该酸为弱酸，加水稀释时弱酸的电离程度增大，所以0.01 moll1 ha溶液中c(h)1104 moll1，故d项错误。12b解析 ph1和ph2的盐酸中c(h)之比为101，a项错误；物质由气态液态固态，是熵减小的过程，b项正确；ph13的强碱溶液，稀释过程中温度不变，kw不变，c(oh)减小，则c(h)增大，c项错误；ch3coo水解促进水的电离，nh3h2o电离出oh抑制水的电离，d项错误。13(1)(2)(3)酚酞10(14a)(4)解析 (1)硫酸中电离出h能力相当于110%，ph相同的四种溶液电离能力越强，物质的量浓度越小，。(2)ph相等，溶液的浓度，放出氢气的体积与溶液能够提供的h的总物质的量有关，因h2so4中hso随着反应的进行，能够继续电离出h，故放出氢气的体积大于：。(3)ch3cooh与氢氧化钠恰好反应生成ch3coona溶液，溶液呈碱性，故选酚酞作指示剂。当ph为a时溶液中c(h)10a moll1，溶液中由水电离的c(h)c(oh)10(14a)。(4)ba，二者恰好反应，溶液呈酸性，要使溶液呈中性，ba。根据电荷守恒有：c(k)c(h)c(oh)c(cn)c(cl)，溶液呈中性：c(h)c(oh)107 moll1，c(cn)c(k)c(cl)(0.5b0.005)moll1，c(hcn)0.005 moll1，带入平衡常数表达式，即可求得平衡常数为。14(1)srso4(s)co(aq)srco3(s)so(aq)kksp(srco3)ksp(srso4)，加入co后，平衡srso4(s)sr2(aq)so(aq)正向移动，生成srco3(2)减小不变(3)盐酸若沉淀完全溶解，则证明srso4完全转化成srco3，否则未完全转化解析 (2)降低温度有利于提高srso4的转化率，说明