2013金版教程新课标高三大二轮复习化学专题 3 .doc

适考素能特训(对应学生用书P095)一、选择题1.下列反应的离子方程式正确的是()A用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：2Cl2H2OH2Cl22OHBBa(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液：3Ba26OH2Al33SO=3BaSO42Al(OH)3C将适量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：2ClOCO2H2O=2HClOCOD将FeI2滴加到氯水中开始时的反应：2ICl2=2ClI2解析A选项用Fe作电极，则阳极是Fe放电，故A错误；C选项由于CO2适量，故离子方程式应为H2OCO2Ca22ClO=CaCO32HClO；D选项最初氯水过量，Fe2、I均会被氯水氧化。答案B2.下列AD四组反应中，I和可用同一个离子方程式表示的是()选项IA把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C将0.1mol Cl2通入含0.3mol FeBr2的溶液中将0.3mol Cl2通入含0.1mol FeBr2的溶液中D将少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中将少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中解析A项I、中的铁分别与H、H和NO反应；B项中OH及HCO均按物质的量之比为11恰好反应，离子方程式为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O；依得失电子守恒原理可判断出C项I中Fe2没有反应完，中Fe2、Br均反应完；D项前者有气体产生，后者没有。答案B3.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中c(H)0.1mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2解析本题考查元素及其化合物知识，通过反应现象反推物质，充分考查了考生综合分析问题的能力及逆向思维的方法。根据可知，乙溶液为H2SO4溶液；根据可知，只有Ba(OH)2才能与SO、Mg2、HCO反应产生白色沉淀，所以甲为Ba(OH)2；根据可知，丙溶液中含有Cl，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，选项D错误。答案D4. 在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是()A. A点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SOB. B点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2、OH、IC. C点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、HCOD. D点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO、Cl解析A项，Fe3水解显酸性，而A点对应的溶液显中性；B项，NH与OH反应生成一水合氨，故二者不能大量共存；C项，HCO水解显碱性，而C点对应的溶液显中性；D项，溶液显碱性，Na、K、SO、Cl能大量共存，故D项正确。答案D5.高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为：Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)下列有关说法不正确的是()A由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeOB高铁酸钾中铁显6价C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质解析在题述反应中，Fe(OH)3是还原剂，FeO是氧化产物；ClO是氧化剂，氧化性ClO大于FeO，FeO中铁显6价，反应中1mol Fe(OH)3转移3mol电子，1mol ClO转移2mol电子，根据电子得失守恒原理，有n(ClO)nFe(OH)332。K2FeO4具有强氧化性，能对水进行消毒杀菌，其还原产物Fe3水解可生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮的杂质而沉降。答案A6碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是()A可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IOD途径中若生成1mol I2，反应中转移的电子数为10NA解析加碘盐中含有IO，其在酸性条件下可被I还原生成I2，A正确。根据图示转化关系可知B正确。根据途径I可知氧化性Cl2I2，根据途径可知氧化性I2IO，由此可知选项C错误。根据转化关系2IOI210e可知选项D正确。答案C7.有一混合溶液，其中只含有Fe2、Cl、Br、I(忽略水的电离)，其中Cl、Br、I的个数比为234，向该溶液中通入Cl2，使溶液中Cl和Br的个数比为31，则通入Cl2的物质的量与溶液中剩余的Fe2的物质的量之比为(已知：还原性IFe2BrCl)()A71 B72C73 D74解析设原溶液中Cl、Br、I的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，则结合溶液中各离子所带正、负电荷总数相等，可得出Fe2的物质的量为4.5mol。因此Cl22I=I22Cl，消耗2mol Cl2时能生成4mol Cl；为了使反应后溶液中Cl、Br的个数比为31，则共需9mol Cl，故还需反应生成3mol Cl。由2Fe2Cl2=2Fe32Cl知此时参加反应的Fe2的物质的量为3.0mol，Cl2的物质的量为1.5mol。所以反应通入氯气的物质的量为2mol1.5mol3.5mol，剩余Fe2的物质的量为4.5mol3.0mol1.5mol，二者之比为73。答案C8.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐，如CaOCl2是由Ca2、Cl、ClO组成的混盐，在酸性条件下，可以产生Cl2。下列有关判断不正确的是()ACaOCl2属于混合物BCaOCl2的水溶液呈碱性CCaOCl2具有较强的氧化性DCaOCl2与硫酸反应转移1mol电子时生成71g Cl2解析该混盐可书写为CaCl(ClO)，它属于纯净物，A错误；该混盐属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，该混盐中含有ClO，因此具有较强的氧化性，CaOCl2与H2SO4反应的化学方程式为：CaOCl2H2SO4=CaSO4Cl2H2O。反应中转移1mol电子，则生成1mol Cl2。答案A9.有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是()A肯定有Al3、Mg2、ClB肯定有Al3、Mg2、NHC肯定有K、HCO、MnOD肯定有Al3、Mg2、SO解析无色溶液中一定不含紫红色的MnO，加入适量Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，再加入NaOH溶液，部分沉淀溶解，故原溶液中一定含有Al3、Mg2；另取溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO。答案D10.下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是()A常温常压下：NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，反应生成(NH4)2CO3Bc(OH)1.01013mol/L的溶液中：Fe2、NO、SO、Na不能共存发生反应：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OC溶液中：K、Cu2、Cl、NH3H2O不能共存发生反应：Cu22OH=Cu(OH)2D溶液中：Al3、Na、SO、HCO可以共存不能发生反应解析常温常压下，NH3和CO2不反应，选项A错误；c(OH)1.01013mol/L的溶液为酸性溶液，Fe2、NO在酸性溶液中不能共存，Fe2会被氧化成Fe3，选项B正确；NH3H2O为弱碱，在书写离子方程式时不能写成离子形式，选项C错误；溶液中的Al3和HCO会发生强烈的双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，选项D错误。答案B二、非选择题11(1)实验室常用浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为(未配平)：KClO3HClKClCl2H2O配平上述反应的化学方程式：_KClO3_HCl=_KCl_ Cl2_H2O当产生6.72L(标准状况)Cl2时，反应中转移电子的物质的量为_mol，这时溶液的pHa，比反应前升高了一个单位，则原盐酸的物质的量浓度为(忽略溶液的体积变化)_。(2)某些化学反应可用下式表示：ABCD，若A、B、C、D四种物质中有三种均含有同一种元素，且该元素在这三种物质中的化合价均不同，请写出符合上述条件的两个反应的化学方程式(两个反应中的变价元素不能位于周期表的同一主族)：_ _；_。解析(1)从配平的化学方程式知，反应中每生成3mol Cl2转移5mol e，故生成0.3mol的Cl2转移了0.5mol e。答案(1)1 6 1 3 3 0.5101amolL1(2)Cl2H2O=HClHClO3NO2H2O=NO2HNO3SO22H2S=3S2H2O(任写两个即可)12二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下：已知：NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定；气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(提示：NCl3中N为3价)。回答下列问题：(1)气体A的化学式为_。(2)电解时，发生反应的化学方程式为_。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：控制好生成NCl3的浓度；_。(3)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为16混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为_ _。(4)实验室制取气体B的化学方程式为_ _。(5)在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe2和Mn2。写出用ClO2氧化除去Mn2生成MnO2的离子方程式(ClO2反应后的产物为ClO)_。解析(1)NH4Cl与盐酸的混合溶液电解可以生成，说明氯元素从1价升高到了1价，失电子发生了氧化反应，溶液中得电子发生还原反应的应是H，H得电子生成氢原子，两个氢原子结合成氢分子，故气体A为H2。(2)由第(1)题可知电解池中的反应方程式是NH4Cl2HClNCl33H2；由于NCl3自然爆炸点为95，在热水中易分解，所以为了保证实验安全需控制好反应的温度。(3)NaClO2溶液与NCl3溶液混合可生成ClO2和气体B，由已知可得B是NH3，故NaClO2与NCl3反应的离子方程式为NCl36ClO3H2O=6ClO2NH33Cl3OH。(4)实验室制氨气是加热Ca(OH)2和NH4Cl两种固体的混合物，反应生成CaCl2、NH3和H2O。(5)ClO2氧化Mn2生成MnO2和ClO，离子方程式应是：2ClO2Mn22H2O=2ClOMnO24H。答案(1)H2(2)NH4Cl2HCl3H2NCl3控制好反应的温度(3)NCl33H2O6ClO=6ClO23Cl3OHNH3(4)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(5)Mn22ClO22H2O=MnO22ClO4H13.现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子H、Na、Al3、Ag、Ba2阴离子OH、Cl、CO、NO、SO已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题：(1)A溶液呈碱性的原因是_ _。(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：_ _。(3)已知：NaOH(aq)HNO3(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)HakJmol1。请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式：_ _。(4)若25，C、E溶液pH4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度的_倍。(5)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子(1或1)浓度由大到小的顺序为：_。解析显碱性的溶液，一定含OH和CO，而CO只能与Na组合，则OH只能与Ba2组合。先生成沉淀，后沉淀减少，则应为Al3与OH的反应，所以B为Ba(OH)2。但沉淀不完全消失，则应有BaSO4沉淀，所以E为Al2(SO4)3。而Ag只能与NO组合，则另一物质为HCl。D与另四种均能产生沉淀，则D应为AgNO3，C为HCl。(1)CO水解显碱性。(2)Al2(SO4)3少量，2mol Al3需要8mol OH反应生成AlO，3mol SO可与3mol Ba2反应。(3)Ba(OH)2与HCl反应可以生成2mol水，则放出的热量为2akJ。(4)pH4的Al2(SO4)3中，Al3促进了水的电离，水电离出的H浓度为104mol/L，pH4的盐酸中由水电离的H浓度为1010mol/L，两者之比为106。(5)等物质的量的HCl与Na2CO3反应，生成等物质的量的NaHCO3和NaCl，其中HCO水解使HCO减少，OH增多。答案(1)COH2OHCOOH(2)3Ba28OH2Al33SO=3BaSO42AlO4H2O(3)Ba(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l