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高考化学无机推断题集锦1、（14分） 常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A、B、C、D的化学式：A B C D （2） 试写出有关化学方程式：AB DA 。2、（4分）沈括梦溪笔谈中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答：此晶体的化学式为_；煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）_。3、（8分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。物质D气体丙气体甲 请根据以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式：A 、 丙 写出下列反应化学方程式：反应 反应 4、(13分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是_，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式_(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_，B固体属于_晶体5.（10分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。 请回答下列问题：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式 。（2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。 。用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系_。（3）若C是一种气体，D是一种强酸。C与水反应的化学方程式_。有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是_。答案1. （1）A Cl2 B HClO C NaCl D HCl （2）AB Cl2 +H2O HClO+ HCl DA MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O2、（1）CuSO45H2O， Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3、略4、 (1) ； C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(每空2分，共4分)(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl (2分) H2(g)Cl2(g)2HCl(g)；H=184.6kJmol1 (3分)(3)2CSiO22COSi；原子(每空2分，共4分)5.（10分，每空2分）（1）Na2O2 （2分）（2） H+H2O+AlO2- Al(OH)3 Al3+3OH- （2分） c(Na+)+c(H+) = 2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) （2分）（3）3NO2+H2O = 2HNO3+NO （2分） NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2 （2分）1、已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。(1)写出化学式：A ，B ，C 。(2)反应中每生成lmolF，转移电子的数目为： 。(3)反应的化学方程式为： 。(4)写出离子方程式分别为：反应 ；反应 。(5)反应中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25放出55.6kJ热量，写出反应的热化学方程式。 。2、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中，A的相对分子质量为144，反应中生成C、D物质的量之比为3 ：1，D是不溶于水的白色固体，除反应外其它反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。（某些生成物和反应条件已略去）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）A的化学式是 ；（2）E中金属阳离子的检验方法 ；（3）写出反应的化学方程式 ；（4）写出反应的离子方程式： ；（5）用离子方程式表示H溶液显碱性的原因 。3.（10分）下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应在E的浓溶液中进行，反应在E的稀溶液中进行，反应、均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）。请按要求回答：(1)写出C的电子式 ，I的化学式 ；(2)反应的化学方程式为 ；(3)反应的离子方程式为；(4)由C制取E时反应物的状态是 ，由J制取L时反应的环境是 。4（10分）已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分生成物没有列出）。化合物A是一种常用的肥料，其化学式可表示为XY4ZM2，组成A的四种元素都是短周期元素、其原子序数之和为22，X、M、Z分别位于相邻的主族，原子序数依次增大。C、D、G、I、J、K为气体，其中C、K的温室效应均显著，K是含碳量最高的有机物，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B为一种白色固体，其化学式可表示为X3Y6M6，E的化学式可表示为X3M4。请按要求回答下列问题：(1)反应、的化学方程式分别为 、 、 。(2)B中M的质量分数为 。(3)化合物E是一种新型无机材料，它的一种结构（- X3M4）具有可与金刚石相媲美的硬度。请推测该材料可能用途之一是 。5A是一种重要的矿石，BI均是中学化学常见物质，其中D、H为气体。J是有两种元素形成的化合物，它是一种良好的耐热冲击材料，抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料，它还是电绝缘体。它们在一定条件下有如下转化关系(某些反应产物和反应条件已略去)，其中反应一是某工业流程的重要组成部分：试回答下列问题：（1）写出反应和的离子方程式：_，_；（2）操作I和操作的实验名称分别是_和_；（3）H气体在后续反应中必须是干燥的，干燥H气体时所选择的干燥剂可以是_（4）J的化学式为_，其晶体中存在的化学键类型有共价键和_（5）有人说在反应中选择(NH4)2CO3比NH4HCO3更好，其理由是_ _。6（10分）已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。 请回答下列问题：（1）X的化学式为 ；F的电子式为 。（2）反应的离子方程式为_。 反应的化学方程式为_。（3）若向100 mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为_。(假设体积不变)答案1、（1）Al4C3；Na2O2；CH4 （2）1.2041024 （3）4NH35O2 4NO6H2O （4）2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32（或AlO2CO22H2O2Al(OH)3HCO3）； Al(OH)33HAl33H2O（5）CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H889.6kJmol12、（1）Al2(CH3)6 （2） 取试样，进行焰色反应，若火焰显黄色，说明有Na+存在。 （3） 2NaCl+2H2O= Cl2+ Cl2+2NaOH （4） Al3+3AlO2-+6 H2O=4Al(OH)3 （5）AlO2-+2 H2OAl(OH)3+ OH3（8分）(1) Mg(OH)2 （每空1分）(2)4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 （2分）(3)Ag(NH3)22HCl2NH4AgCl（2分）(4)C为固体 无氧（每空1分）4(1)6(NH2)2CO C3H6N6 + 6NH3 + 3CO2、4NO2 + O2+2H2O = 4HNO3、 CO2+4H2CH4 +2H2O (2)66.7% (3)做耐磨材料等。5（1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- NH4+HCO3-+2OH-NH3+CO32-+2H2O （2）过滤、加热（3）碱石灰（4）AlN，配位键（5）使用(NH4)2CO3时，使用等量的NaOH溶液生成的NH3多5、(10分)（1），（2分/个，共4分）（2） 3Fe2+ + NO3+ 4H+ = 3Fe3+ + NO+ 2H2O（2分） （2分） （3）0.2 mol/L（2分）1(10分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为 。若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是_，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ 热量，写出反应的热化学方程式：_ 。若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_，B固体属于_晶体。2、（10分）有下列物质之间的相互转化 已知E是具有还原性的含氧酸钠盐，回答下列问题（方程式中的物质用对应的元素符号或化学式表示）写出A和O2反应生成B和C的方程式： 。Na2FO2和Na2F2O4均为易溶于水的盐。Na2FO2溶于过量的新制氯水后形成黄色溶液，向该溶液中滴入KSCN溶液出现血红色。分别写出反应以及Na2FO2溶于过量氯水的离子方程式： 、 。事实上，金属F放置于一定浓度NaOH和E混合溶液中一段时间，发生反应、，生成的Na2FO2和Na2F2O4能发生可逆反应，在F表面生成一层致密的氧化物保护层。试写出Na2FO2和Na2F2O4相互反应生成保护层的化学反应方程式为： 。为防止金属F的腐蚀，将F制品放置于一定浓度NaOH和E混合溶液中时，NaOH的浓度不宜 （填“太小”或“太大”）。3.（12分）AN均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题：H的化学式为_，D的电子式为_；B和N的离子反应方程式为_；D与G反应的离子方程式为_；G与M反应的化学方程式为_；I可用于净化水，其原因是 4（8分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：（1）反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 _ （2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。5.(10分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 ；已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式 ；若B、C、F都是气态单质，且B有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生， A、D相遇有白烟生成， 则C的电子式是 ，反应的化学方程式是 ；若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，和两个反应中都有红棕色气体生成，则反应的化学方程式是 。答案1(10分) (1分) C4HNO3(浓) CO24NO22H2O (2分)2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl(2分) H2(g )Cl2 (g)2HCl(g)；H184.6kJmol-1 (2分)2CSiO2 2COSi (2分) 原子(1分)2、 （10分）（1）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O（2）6FeO22 + NO2 + 5H2O = 3Fe2O42 + NH3 + 7OH 2FeO22 + Cl2 + 8H+ = 2 Fe3+ + 2Cl + 4H2O（3）Na2FeO2 + Na2Fe2O4 +2H2O Fe3O4 + 4NaOH（4）太大；（每空2分）3.（共12分）（每空2分）H化学式:Fe3O4 D的电子式: Cl2 + 2OH- Cl- + ClO- + H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O23Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + H2 FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体, Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质而净水催化剂4(8分)（1）2Mg+CO2=2MgO+C; (2分) （2）将D溶液在HCl气流中蒸干；(2分)（3）4NH3+5O2=4NO+6H2O; (2分) （4）C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O (2分)5（10分）催化剂2Fe2+Cl22Fe3+ (2分) H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H-184.6kJ/mol(2分) (2分) 4NH3+5 O2= 4NO +6H2O (2分)C + 4HNO3（浓） CO2 + 4NO2 + 2H2O (2分) H2O1AE五种物质间的相互转化关系如图所示，其中A为银白色金属单质、质软，B为淡黄色的固体。 回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：H2OA是 ，B是 ，C是 ，D是 （2）写出CE反应的化学方程式 ： （3）写出AC反应的离子方程式：AC： 2现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。（1）A、B、C、D的分子式分别为：A_ _B C_ _ _D_ _。（2）写出下列各反应的化学方程式：A与B：_ _ _B与水：_ _ （3）根据下列信息，写出相应的化学方程式：气体C和金属钠在440和800个大气压条件下，反应生成金刚石和碳酸钠： （4）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式： 3.已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；取中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成有几种，填数字 （2）若某同学设计实验最终测定该粉末只由NaCl、Na2SO4 Na2CO3、组成，请你认为他还要作哪些实验才能确定。可选择的试剂有BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸实验步骤实验现象反应离子方程式和结论4 ABC三种固体物质的焰色反应为黄色，分别跟水发生化学反应均得物质D的溶液；A跟水反应还有O2生成，B跟水反应还有H2生成，C跟水反应是化合反应： （1）A为_B为_C为_D为_ （2）由B生成A的化学方程式_。 （3）由A变为D的化学方程式_。 （4）由B变为D的化学方程式_。5